高考化学一轮复习专项练习专练11　氧化还原反应方程式的配平和计算

专练11氧化还原反应方程式的配平和计算1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I22．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4W①，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。下列有关说法正确的是()A．还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－3．[2020·河北枣强中学调研]向某FeBr2溶液中通入1.12L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是()A．原溶液的浓度为0.1mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－14．[2020·安徽部分学校联考]已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋______(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28D．氧化产物为AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)5．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是()A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钾中铁显＋6价B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOeq\o\al(2－,4)C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质7．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol8．[2020·河北重点中学联考]工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO29．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：eq\x()Na2S2O3＋eq\x()Cl2＋eq\x()H2O=eq\x()NaCl＋eq\x()HCl＋eq\x()H2SO4。下列说法错误的是()A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低10．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是()A．氧气是还原产物B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子11．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是()A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成B．上述反应配平后HNO3的化学计量数为10C．若有0.1molHNO3被还原，则生成2.24LNO气体D．23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子12．已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(111～140℃))CCl4＋S2Cl2②2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓则下列说法正确的是()A．反应①中CS2作氧化剂B．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C．反应①中每生成1molS2Cl2转移4mol电子D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：113．往200mLFeCl3溶液中通入8.96L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是()A．通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC．若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g14．[2020·海口灵山中学高三测试]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是()A．Fe2＋的氧化性强于Mn2＋B．MnOeq\o\al(－,4)是氧化剂，Fe3＋是还原产物C．生成1mol水时，转移1.25mol电子D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成15．[2020·湖南名校联考]向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是()A．a＝0.1时，发生的反应为2I－＋Br2=I2＋2Br－B．a＝0.25时，发生的反应为4Fe2＋＋6I－＋5Br2=4Fe3＋＋3I2＋10Br－C．溶液中的I－一半被氧化时，c(I－)：c(Br－)＝1：1D．0.2<a<0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)16．[2020·海口灵山中学高三测试]“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。①H2O2处理法：NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O推测X的化学式为________。②NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2↑＋fCOeq\o\al(2－,3)＋bCl－＋cH2O方程式中e：f的值为________(填选项标号)。A．1B．1/2C．2D．不能确定(3)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液混合液共200mL(设其中CN－的浓度为0.2mol·L－1)进行实验。①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________________________________________________________________________；②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为________。17．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：Ⅰ.MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)Ⅱ.MnOeq\o\al(－,4)＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是________A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8C．每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，反应转移电子的物质的量为10mol②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为________。(2)KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑还原反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4＋C＋H2O→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。18．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：______________。④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。