高中化学 苏教版2019 选择性必修1 专题2 化学平衡20

速率平衡图像分析几张经典“速率、平衡图像”实际生产中的图像关于转化率某反应物的转化率α该反应物的转化量该反应物的起始量×100%氧化率去除率1-残留率……平衡转化率平衡问题非平衡转化率速率问题（温度、浓度、压强、催化剂）（温度、浓度、压强）速

率问题还是平衡问题？与哪个影响因素有关？如何正确表达？2019·江苏卷·15“反应一定时间””反应相同时间”：首先考虑速率问题，当速率足够快时有可能转化为平衡问题。2018·江苏卷·20将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图−1）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图−2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。敞口容器：一般是速率问题。

转化率迅速上升或下降多半与催化剂有关。迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大。催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NOx2022·江苏卷·19非可逆反应、与催化剂相关：只能是速率问题。2020·江苏卷·15CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比

，

条件下，

CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D．恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值小结：敞口容器或非可逆反应反应一定时间、相同时间平衡转化率速率问题平衡问题平

衡问题的分析和解答2020·江苏卷·15CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比

条件下，

CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化2020·江苏卷·15CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比

条件下，

CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D．恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值2021·江苏卷·18CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AΔH=246.5kJ·mol-1反应II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1反应III：2CO(g)=CO2(g)+C(s)ΔH=-172.5kJ·mol-1②1.01×105Pa下，将n起始(CO2)∶n起始(CH4)=1∶1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如题18图-1所示。800°C下CO2平衡转化率远大于600°C下CO2平衡转化率，其原因是:

________________________________________。反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH＞0，高温下反应的平衡常数大(反应正向进行程度大)，CO2的消耗量大，反应Ⅲ的ΔH＜0，高温下反应的平衡常数小(反应正向进行程度小)，CO2的生成量小平衡问题的表达平衡问题的表达中一般不出现“平衡向……个方向移动”的表述。常用的表达：

“有(或不)利于某反应向……个方向进行”

“有(或不)利于提高某反应转化率”

“反应向正向（或逆向）进行的程度增大（或减小）”2022·江苏卷·13如何理解选择性乙醇未转化转化转化为CO2的百分比——CO2的选择性转化为CO的百分比——CO2的选择性苏州模拟卷反应B的Δ