福建省高三下学期质量检查测试（4月）化学试题

福建省2018年4月高三毕业班质量检查测试理综化学试卷1.下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维D.石膏、石英玻璃【答案】A【解析】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石和粘土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。故B错误；C.单晶硅是硅单质、光导纤维主要成分为二氧化硅，故C错误；D.石膏主要成分是硫酸钙、石英玻璃主要成分为二氧化硅，故D错误；点睛：本题考查硅酸盐产品，难度较小，解题关键：明确物质的组成，注意基础知识的积累掌握．易错点B，水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料。2.唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指A.硫酸铜晶体B.硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体【答案】C【解析】“绛矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，绛矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，所以绛矾为7水硫酸亚铁，化学式：FeSO4·7H2O。故选C。点睛：本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单。3.(Chemmun)报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有4种C.分子中含有4个五元环D.所有原子处于同一平面【答案】C【解析】A、能与氧气发生氧化反应，故A错误；B、一氯代物只有3种，故B错误；C、分子中含有4个五元环，3个六元环，故C正确；D.所有原子都是sp3杂化，不可能处于同一平面，故D错误；故选C。4.下列实验操作或说法正确的是A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液【答案】D【解析】A.提纯氯气，不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳，故A错误；B、碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，故B错误；C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故C错误；D、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故D正确；故选D。5.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是A.a、b、c的简单离子半径依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b的氢化物的氧化性可能比e的强D.d的最高价氧化物的水化物是强酸【答案】A【解析】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，b为氧元素，d为硫元素，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个，c为铝元素，a只能为氢元素,e只能为氯元素。A.a、b、c的简单离子半径，氧离子大于铝离子，故A错误；B.a、b、c形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱，故B正确；C.b的氢化物H2O2的氧化性比HCl的强，故C正确；D.d的最高价氧化物的水化物H2SO4是强酸，故D正确；故选A。6.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B.放电时，a极为负极C.充电时，阳极的电极反应式为3I2e=I3D.M是阴离子交换膜【答案】D【解析】A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，故A正确；B.放电时，a极为负极，Na2S失电子氧化为Na2S4，故B正确；C.充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I2e=I3，故C正确；D.M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，故D错误，故选D。7.常温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·L1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是A.ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH=H2OB.bc段，溶液中c(Fe2+)>(Fe3+)>c(H+)>c(OH)C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42、OHD.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应【答案】B【解析】A、ab段，新配制的25.0mL0.02mol·L1FeSO4溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要反应：H++OH=H2O，故A正确；B.bc段，c(H+)>(Fe3+)，故B错误；C.d点pH=11.72，表示滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠，溶液中的离子主要有Na+、SO42－、OH－，C正确；D、滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，故D正确。8.检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。【实验1】配制砷标准溶液①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L1的砷标准溶液。（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。【实验2】制备砷标准对照液①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。（2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：____Zn+____H3AsO3+____H+=____()+____Zn2++____()________________（4）控制A瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。（5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是__________________________。【实验3】判断样品中砷含量是否超标称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。（6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为______________________。【答案】(1).1000mL容量瓶、胶头滴管(2).10.0(3).除去H2S气体(4).3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O(5).水浴加热(6).将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）(7).增大反应接触面积。使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银(8).1.0【解析】（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有1000mL容量瓶、胶头滴管；1mL相当于0.10mg砷，配制1L含砷量为1mg·L1的砷标准溶液，步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液10.0mL。（2）H2S＋CH3COO2Pb=PbS↓＋2CH3COOH,乙酸铅棉花的作用是除去H2S气体；（3）锌将+3价的砷还原生成砷化氢，氯化锌和水，反应的离子方程式3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O；（4）控制反应温度25~40℃，可采用水浴加热；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；（5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是增大反应接触面积。使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银。（6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，a×2×106=2×103L×1×106（g·L1），a=1.0,则a的值为1.0。点睛：（4）“反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是”是本题的难点，气体的定量测定，为使气体完全反应，常需要载气装置，但题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；（6）化学实验中的数据处理，学生对比色分析，和百万分之二(质量分数)的表示方法比陌生，只有读懂题干信息，列出方程a×2×106=2×103L×1×106（g·L1），才能求出a=1.0。9.聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示。（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)ΔH1=191.9kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=393.5kJ·mol1C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH3=172.5kJ·mol1（2）CO是“还原焙烧"过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_________________。（3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____________________。（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。（5）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×1017,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1039,若浸出液中c(Fe2+)=101.8mol·L1，为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤_____________。（6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。【答案】(1).Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=19.4kJ·mol1(2).放热反应(3).1(4).浪费能量，且FeO易被还原成Fe（或其他合理答案）(5).Fe2+易被空气中的O2氧化咸Fe3+（或其他合理答案）(6).1.6(7).4SO42+4Fe2++O2+2H2O=4Fe(OH)SO4↓(8).温度升高，反应速率增大；温度过高，NO气体逸出，转化率下降（或其他合理答案）............10.过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。（1）S2O82的结构式为，其中S元素的化合价为_________________。在Ag+催化下，S2O82能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32)∶n(HSO3)=________。[巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×102，Ka2(H2SO3)=1.0×107]②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m3，tmin达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=____mol·L1·min1（列代数式）（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。①电解时，铁电极连接电源的_________________极。②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______________。【答案】(1).+6(2).MnO4(3).1:10(4).HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4(5).（或或）(6).负(7).02(8).2HSO42e=S2O82+2H+(9).重结晶【解析】（1）S2O82的结构式为，每个硫与4个O原子形成6个共价键，其中S元素的化合价为+6。在Ag+催化下，S2O82能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是MnO4。（2）①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，HSO3－SO32－＋H＋,Ka2=c(SO32)c（H＋）/c(HSO3)=1.0×107，n(SO32)∶n(HSO3)=1:10。②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，K2S2O8作氧化剂，还原成H2SO4，第2步反应的化学方程式为HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4；80℃时，若NO初始浓度为450mg·m3，tmin达到最大去除率为0.916，NO去除的平均反应速率：v(NO)=mol·L1·min1；（3）①电解时，铁作阴极，铁电极连接电源的负极。②常温下，在阳极放电的离子主要是HSO4，电解HSO4生成S2O82，由图HSO4存在的pH范围2～2，S2O82存在的pH范围02，阳极区电解质溶液的pH范围为02；S化合价不变，O由2升高至1价，失电子，阳极的电极反应式为2HSO42e=S2O82+2H+。③往电解产品过二硫酸钠中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，依据两者的溶解度差异，提纯粗产品的方法用重结晶的方法。11.钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________（填元素名称）。②M中，碳原子的杂化形式有________种。③M中，不含_________（填标号）。a.π键b.σ键c.配位键d.氢键e.离子键（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、c(a,a,c)，则D的原子坐标为D（0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。【答案】(1).3d(2).3(3).Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强)(（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）(4).SiCl4(5).氧(6).2(7).d、e(8).BD(9).0.81a(10).0.5c(11).0.31×a【解析】（1）基态Ti原子核外电排布为1S22S22P63S23P63d24S2，且未成对电子数为2，基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是3d。第4周期元素中，基态原子的未成对电数与钛相同的有Ni（3d84S2）、Ge（4S24P2）、Se（4S24P4）3种；（2）钛与铝同为金属晶体，金属晶体的硬度主要由金属键决定，钛硬度比铝大的原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强)（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）。（3）由TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，可知，两者均属于分子晶体且分子结构相同，分子间作用力是影响晶体物理性质的主要因素，相对分子质量越大分子间作用力越大，所以，TiCl4比SiCl4沸点高。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是SiCl4；。点睛：本题考查物质结构与性质的基础知识，同时考查学生的获取信息能力、知识迁移能力。空间想象能力以及现场独立学习能力。难点（5）用均摊法确定4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是BD；结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c)，再用勾股定理求出钛氧键键长。12.喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃A制备H的合成路线如下：巳知：i.RCCl3RCOOK；ii.反应④中，吡啶作稳定剂回答下列问题：（1）A的化学名称是__________________________。（2）①、⑥的反应类型分别为_______________、________________。（3）D为链状结构，分子中不含“—O—”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3:2:1，D的结构简式为________________________。（4）反应④的化学方程式为______________________________________。（5）下列有关G的说法正确的是________________(填标号)。a.经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双健两种官能团b.属于