福建省漳州市十校联盟2023-2024学年高二上学期期中质量检测联考化学试卷（原卷版）

漳州市20232024学年上学期十校联盟高二期中质量检测联考化学学科试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31Cl35.5Ag108一、选择题(共11小题，每小题4分，共44分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮液氢 B.液氧液氢 C.液态肼 D.液氧煤油2.下列我国科技创新的设备在工作时，把化学能转化为电能的是ABCD和谐号动车以350km/h的速度飞驰白鹤滩水电站向千家万户供电嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板发电世界首部可折叠通话A.A B.B C.C D.D3.各装置图的叙述中，正确的是A.①图证明温度对平衡移动的影响B.②装置能测定中和热C.③注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应D.④装置用于制备含NaClO的消毒液4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.对的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率B.氯水中，，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅C.合成氨反应：∆H＜0，理论上低温高压可提高氨的产率D.平衡体系中，及时分离出产物，能提高反应产率5.已知：NO和转化为的反应机理如下：①平衡常数②平衡常数；下列说法正确的是A.反应①是决定反应速率的关键步骤B.的平衡常数C.的D.反应过程中的能量变化可用图表示6.有可逆反应：。已知在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是A.降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂B.使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度C增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂7.下列关于热化学方程式说法正确的是A.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则红磷转化为白磷的热化学方程式为4P(红磷，s)=P4(白磷，s)B.若和完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为C.若，则稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为D.若的标准燃烧热为，则热化学方程式为8.在1.0L恒容密闭容器中投入和发生反应：，实验测得不同温度及压强下平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应 B.压强大小关系为C.在及512K时，图中N点 D.M点对应的平衡常数K的数量级为9.探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化B.实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大C.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动D.实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验10.用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如图所示。下列说法正确的是A.析氢反应发生在电极上B.从Cu电极迁移到电极C.阴极发生的反应有：D.每转移1mol电子，阳极生成1g气体11.一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是A.放电时正极B.放电时由负极向正极迁移C.充电总反应：D.充电阳极反应：二、非选择题(共4题，共56分)12.溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，利用图装置(夹持仪器略去)进行实验。实验步骤：往A中加入VmL的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间，重复多次取平均值(t)。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______。（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_______。（3）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽路其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。实验编号V/mLt/s溶液溶液醋酸水112.04.04.00.03828.04.04.08334.04.015044.04.08.0334①_______，_______②该反应的速率方程为、k为反应速率常数，利用实验数据计算得m=_______(填整数)。③醋酸的作用是_______。13.研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管，水中滴加红墨水（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为_______。时间/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2（3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白(已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子显蓝色，常用于亚铁离子的检验)；实验操作实验现象实验结论向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂a点附近溶液出现红色a点电极反应为①_______然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液b点周围出现蓝色沉淀b点电极反应为②_______根据以上实验探究，试判断③_______(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。（4）图丙中钢闸门应与外接电源_______相连(填“正极”或“负极”)钢闸门不会被腐蚀，属于_______保护法。（5）金属阳极钝化是另一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，写出该阳极电极反应式是_______。14.Ⅰ.氨是最重要化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）根据图中数据计算反应于的_______。（2）若在一个容积为2L的密闭容器中合成氨，加入的和，若在5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，则这段时间的速率是_______。（3）平衡后，若要提高的转化率，可以采取的措施有_______(填字母)。A.加入催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.加入一定量E.加入一定量F.加入一定量Ar（4）恒温恒容条件下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。A.容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2 B.C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变Ⅱ.一定温度下，在密闭容器中发生反应，向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示。（5）_______(填“>”、“<”或“”，下同)，物质D的聚集状态为_______。（6）a点时气体A的(正)_______b点时气体A的(正)，a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。（7）时，此反应的平衡常数_______(只列算式不计算，不写单位)。Ⅲ.已知（8）燃烧生成和的热化学方程式为_______。15.电化学在生产生活中有很多重要的应用。回答下列问题。（1）氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。①写出电解饱和食盐水的化学方程式_______；氯气的逸出口是_______。②该离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。③电解产生，理论上阳极室减少的离子总数为_______(用表示)。（2）氯碱工业能耗大，通过如图改进，提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，可大幅度降低能耗。电极A应与外接电源的_______相连(填“正极”或“负极”)，写出电极B的电极反应式_______。（3）利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电