黑龙江省密山四中2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版）

密山市四中高中化学学科试卷(满分100分，90分钟)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mg24第Ⅰ卷(选择题共42分)第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中黄铜是合金2.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强A.A B.B C.C D.D3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在、、B.的溶液中可能大量存在、、C.与在酸性溶液中的反应：D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA5.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性6.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的焓变ΔH＞0B.图中Z的大小为a＞3＞bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小7.向1L含0.01molNaAlO2和的溶液中缓慢通入二氧化碳，随增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol

<

n(CO2)≤0.015mol

时发生的反应是:

2NaAlO2

+

CO2

+

3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，下列对应关系正确的是（）选项溶液中离子的物质的量浓度A0B0.01C0.015D0.03A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷(非选择题共58分)第Ⅱ卷(810题为必做题，其中11题与12题为选做题任选其一)8.无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体－33114②SnCl4遇水极易水解生成SnO2·xH2O。回答下列问题：（1）导管a的作用是__________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________。（2）当观察到装置F液面上方出现______现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和_________。（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_______________________________。（4）Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是________。（5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为_______________。9.资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。（2）实验室过滤所需玻璃仪器是_____________。（3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。10.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。11.常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题：(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有_______种。(2)已知：2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑；的结构为[FH…F]①NH4HF2中含有的化学键有_______(填选项字母)。A氢键

B.配位键

C.共价键

D.离子键

E.金属键②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_______种。(3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑①写出与互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_______、_______。②物质中与的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为_______。③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_______(填化学式)(4)C元素与N元素形成某种晶体的晶胞如图所示：①晶胞中C原子的配位数为_______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_______。②已知该晶胞的密度为d

g/cm3，N原子的半径为r1cm，C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r1、r2、NA的代数式表示，不必化简)。12.秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C．用银镜反应不能判断淀粉水解否完全D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为______。（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。（4）F的化学名