安徽省重点中学2020届高三化学6月模拟考试试题

安徽省定远县重点中学2020届高三化学6月模拟考试试题

本卷满分300分，考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5K39Fe56Cu64

第I卷（共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的4个选项中只有一项是

符合题意要求的。

7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲脱-四氧化二氮的环境污染小

8.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖.一

定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是

青蒿素双氧青蒿素

A.青蒿素的分子式为以限05

B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C.1mol青蒿素最多能和1molB。发生加成反应

1）.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

9.N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，0.ImolCk溶于水，转移的电子数目为0.1N“

B.标准状况下，6.72LN02与水充分反应转移的电子数目为0.INA

-

C.1.0L1.Omol•L'的NaA102水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14g由N?与CO组成的混合气体含有的原子数目为g

10.下列有关实验的叙述完全正确的是

选项实验操作实验H的

同温下用pH试纸分别濯定浓慢为0.Imol•L•比较HCK)和CHC(M)H的

A

NACK据液、0・1mol・L1CH,C(X)Na溶液的pH酸性强却

B制番无水氯化铜

黑r氯化铜溶液

向2支髓仃2ml.相同浓度的银气/液中分别满加2

C滴同浓度的、nCI和一支试管中产生黄色沉淀.证明K-fAglVAgCl

力一支试管中无沉淀

甲烷和

舱证甲烷和辄气住光照条件

I)

卜发生取代反应

AgN<»««

11.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且

M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变

无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是：

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

12.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液［主要成分为Ca(OH)1,酸液室

通入CO?(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是

―O—

用离子阴喜于质子

士换取爻找腾交换膜

abc

H

-

H

-

固

体

电

解

质

■■

Ca(OH),

4N

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2t

C.在碱液室可以生成NaHCO,、Na,CO,

D.放电一段时间后，酸液室溶液pll减小

13.改变0.Olmol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac，H'、0旷浓度的对数值Ige与溶液pH的

变化关系如图所示。若pK“=-lgL,下列叙述错误的是

A.直线b、d分别对应H*、0H-

B.pH=6时,c(HAc)>c(Ac-)>c(H0

C.HAc电离常数的数量级为I。-'

D.从曲线a与c的交点可知pKa=pH=4.74

26.(15分)

某种电镀污泥主要含有硅化亚铜(CuzTe)、三氧化二倍(CnOj以及少量的金(Au),可以用于

制取岫£心07溶液、金属铜和粗硫等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

纯碱、空气稀硫酸SO2

浸_____

■普J卜罕堞一号J1装港靶画Jf篇

C8NazCrO,溶液回收金金属*质铜

iKfejNazCr。溶液

已知：煨烧时,Cuje发生的反应为CuzTe+202蟹2Cu0+Te0”

(1)燃烧时,Cr。发生反应的化学方程式为。

(2)浸出液中除了含有TeOSO,(在电解过程中不反应)外,还可能含有一(填化学式)。

(3)工业上用重倍酸钠(NazCmOl母液生产重铭酸钾(K2Cr20r)的工艺流程如图所示：

KCl(s)

通过冷却结晶能析出大量LCmOr的原因是

⑷测定产品中K£rO含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出

25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol•L硫酸亚

铁镂(NH»Fe(S0，)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2O;被还原为Cr*)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。

②若三次实验消耗(NHDzFe(S0,)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中K£r。的纯度

为%。[已知M(K2CrA)=294g•mol计算结果保留三位有效数字]。

(5)上述流程中KzCrO发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr*卜,还含有一定浓度的Fe"

杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3X10-5mol•L,则当溶液中

开始析出Cr(0H)3沉淀时Fe"是否沉淀完全？(填“是”或“否")。｛己

知:Ks』Fe(OH)3]=4.0X10-38,Ksp[Cr(OH)8]=6.0X109

27.(14分)

氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一

般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2sJ溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(DNaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该

反应的化学方程式是o

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应：(NH)2s20s+2Na0H；上Na2s2O3+2NH3t+2H20

副反应:2NH3+3Na2S208+6Na0H空6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氟化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s

(2)装置中盛放(NH„)2sQ溶液的仪器的名称是—

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c,的原因是

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L»

t-_t

@Ag+2CN===[Ag(CN)2],Ag+I-==AgII,Agl呈黄色，CM优先与Ag’发生反应。实验如

下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂,

用1.Ox10-脑0]儿的标准AgN03溶液滴定，消耗AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是。

(6)处理后的废水中氟化钠的浓度为mg/L.

HL(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱

和NaHSO」溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO「，则阳极主要的反应

式为。

28.(14分)

研究处理NO,、S02,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(DS02的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO,。已知吸收过程

中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH：/HQ(aq)=NH,HS03(aq)△乩=akj«mol'；

②NH3*H2O(aq)+NH4HS03(aq)=(NH.,)2S03(aq)+H2O(1)AH2=bkJ.moF'；③2(NH4)2SO3(aq)

+02(g)=2(NH4)2S04(aq)△%=ck「mol则反应2S02(g)+4NH3«H20(aq)+02(g)

=2(NH,)2S04(aq)+2H,0(l)AH=。

(2)NO*的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2N0(g)=M(g)+C02(g)AH

=-34.0kj-mol1,用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量

的NO气体，测得N0的转化率a(N0)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是

;在HOOK时，(%的体积分数为。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作KP)o在1050K、

1.lX106Pa时，该反应的化学平衡常数&=(己知：气体分压=气体总压X体积分

数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH,还原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、

B、C三种不同催化剂进行反应，生成明的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最

小的是(填字母标号)。

«(N2)

(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应:2NO(g)+2C0(g)—N2(g)+2CO2(g)

22

-746.8kj.mol'»实验测得，vm=ka：«c(N0)«c(C0),vffi=ka«c(N2)•c^COj(k正、k

逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填”>"、”或"=")k迪增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率

k

为40%,则优£■=(保留2位有效数字)。

k逆

29.(10分)

图甲曲线表示某植物在其他条件适宜，恒温30°C时光合速率与光照强度的关系，图乙

是测定的一天内密闭玻璃罩中C0?浓度的变化情况.请据图回答下列问题

«

¥

*

内

2S

(1)图甲曲线中B点对应光照强度下叶肉细胞中产生ATP的场所有.C点对应的光照

强度下，叶肉细胞将表现为&(吸收、释放、不吸收也不释放)

（2）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25°C和30°C,在其他条件不变的

情况下，将温度调节到25°C,甲图曲线中E点将向移动.如果在E点条件下突然停止

光照，叶肉细胞中Cs含量将.

（3）图甲曲线中C点与图乙曲线中点的生理状态相同.根据图乙推测该植株一天中积

累有机物最多的时刻是一（用曲线上的点作答），一天内是否有有机物的累积

（是或否）。

（4）利用仪器测定密闭玻璃罩内CO2和绿色植物的有机物的变化量：给以lh的充足光照，测

得罩内C0?比光照前减少了72mg,植株共合成葡萄糖90mg,呼吸底物和光合产物均为葡萄糖,

则这一小时光照条件下植物呼吸作用产生CO?为mg.

30.（10分）

有些果实在生长结束、成熟开始时，会出现呼吸强度突然升高的现象，称为“呼吸高峰”。

请回答下列有关植物代谢的问题：

（1）植物的生长发育过程，从根本上讲是的结果。

（2）研究发现在果实成熟过程中，细胞呼吸速率发生变化出现“呼吸峰值”，与乙烯有关。

若利用乙烯的合成抑制剂进一步验证该激素与出现“呼吸峰值”的关系，进行如下实验，请

补充实验步骤，并预测实验结果：

①挑选足量的无破损、生理状态一致的苹果，随机均分成A、B两组；

②A组（对照组）在________________中浸泡，B组在______________________中浸泡，处理相

同时间后取出；

③从A、B两组中取出等量的苹果，分别放入两个相同的密闭容器内；

④利用仪器监测实验开始及之后每隔一小时容器内的变化，记录数据并进行比较。

实验结果：。

31.（9分）

图甲表示某草原生态系统中的食物网简图，图乙代表某生态系统功能随时间的变化曲线。

请据图分析回答下列问题：

草----*%----►始头腐

I1

II

食以昆虫-------------

甲乙时间

(1)生态系统营养结构是和。图甲的生物中,含能量最少的是o

(2)图甲的食物链中，草为兔提供了可以采食的信息，猫头鹰能够依据兔留下的气味去猎捕，兔

同样也可以依据猫头鹰的气味或行为特征去躲避猎捕,这说明了生物之间的信息传递能够

o信息传递、一和一共同构成生态系统三大主

要功能。

(3)生态系统稳定性的基础是自我调节能力(填“正”或“负”)反馈调节是该能

力的基础。图乙中y表示一个外来干扰对生态系统的影响,对a、b两个生态系统施加相同强

度的干扰,若y.>%,则这两个生态系统的恢复力稳定性的关系为a-b。

(4)一般来说,增加生物的种类,可以提高该草原生态系统的抵抗力稳定性,这应用了生态工程

的原理。

32.(10分)

己知某雌雄异株植物(2n=16,XY型)的花色受两对等位基因(A和a、B和b)控制，这两

对基因与花色的关系如图所示，请回答下列问题：

A站因？基因(B/b)

白色色素——------粉色色素■红色色索

(1)上图所示过程说明基因可通过控制酶的合成来控制,进而控制生物性状。从基

因结构上分析，基因B与b的根本区别是。

(2)欲测定该种植物的基因组序列，需对条染色体的DNA进行测序。

(3)假如基因A(a)、B(b)位于常染色体上，现有纯合的白花、粉花和红花植株若干，欲通过一

次杂交实验判断控制酶B合成的基因是B还是b,则需选择进行杂交，然后观察后

代的表现型，若后代,则酶B是由基因b控制合成的。

(4)假如基因A、a位于常染色体上，酶B是由基因B控制合成的，现有甲(含基因B的纯合白

花雌株)、乙(纯合粉花雄株)、丙(纯合红花雄株)，请设计实验判断基因B/b的位置(不考虑

XY的同源区段)：

①实验设计方案：。

②若,则支持基因B/b位于X染色体的非同源区段上。

(-)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选

一题做答。

33.［物理一选修3-3］（15分）

（1）（5分）关于固体、液休和气体，下列说法正确的是（填正确答案标号，选对一个

得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）

A.当分子间距离增大时，分子间作用力减小，分子势能增大

B.空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强就越接近饱和气压

C.由于液体表面层分子间距高大于液体内部分子间距离，故液体表面存在张力

D.单位时间内气体分子对容器壁单位面积上碰撞次数减少，气体的压强可能增大

E.利用氧气的摩尔质量、密度以及阿伏加德罗常数就可以估算出一个氧气分子的体积

（2）.（10分）如图所示，一气缸内由光滑的活塞封闭着一定量的理想气体，气缸（足够长）

开口竖直向下。活塞下挂一个沙桶，活塞和沙桶的总质量为m,平衡时活塞离底部的距离为h。

现往沙桶内缓慢加入沙子，装满沙桶时活塞离底部的距离高为H、已知气缸壁的导热性能良好,

活塞的横截面积为S,在缸内可自由滑动且不漏气；大气压强为p。，环境温度不变，重力加速

度为g。求

।

①装入沙桶沙子的质量△m；

②若因外界环境温度降低，活塞又回到离底部距离为h处，且内能减小了△£,则此过程需要

向外界放出热量Q。

34..［物理一选修3-4）（15分）

（1）（5分）平行玻璃砖底面涂有反射层，一束由a、b两种单色光组成的复合光以45°人射

角斜射到玻璃砖的上表面，经折射反射再折射后的光路如图所示。不考虑光在玻璃砖上表面

的反射则玻璃砖对单色光（填“a”或"b”）折射率大；单色光（填

“a”或"b”）在玻璃中传播的时间长；两束单色光从玻璃砖上表面出射后相互

（填“平行”或“不平行”）。

(2)一列沿简谐横波传播方向上依次有相距为3m的两个质点A和B,如图所示为A和B的振

动图象。波长X满足1m〈人＜3m,求:

(i)该波传播的速度v；

(汽)波通过八、B两点的时间t.

35.［化学-选修3：物质结构与性质］(15分)

钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钻、硅、镒、磷、硫

等元素。请回答下列有关问题：

(1)基态Mn原子的价电子排布式为。Mr?+与Fe"中，第一电离能较大的是

,判断的理由是•

0

(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO?外，还可形成CzOK结构式为/\)oC0；

o=c——c=o2

中碳原子的杂化轨道类型为,C02分子的立体构型为。

(3)献菁钻分子的结构简式如图所示，分子中与钻原子通过配位键结合的氮原子的编号是

(填“1”"2”"3"或"4")其中C、H、0元素电负性由大到小的顺序是

(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子

的结果。MgCCh分解温度低于CaCO”请解释原因______________。

(5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的

实际组成为Feo.Q,其中包含有Fe9和Fe",晶胞边长为apm,该晶体的密度为Pg•cnT,则

(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

!»

2・

/1:

।A----r-

IzIz

0---

//

乙---—

•Na*oCl

已知:

①A能与NaHCO：,溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。

②NaBH』能选择性还原醛、酮，而不还原一NO?。

92CH,OH

八IIIIOH

@R—C—OH+SOC12—►R—C—Cl+SO2+HC1④3iicno+CH,NOi——•HOH2C—c—NO2

CH20H

回答下列问题：

(DA的化学名称为,D的结构简式为。

(2)H的分子式为，E中官能团的名称为。

(3)B-D、E-F的反应类型分别为

(4)F-G的化学方程式为。

(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为

产。H

(6)设计由B和为原料制备具有抗肿瘤活性药物c网。YZ^CH2cHi-NH］的合

CH,OH

成路线。

37.［生物一选修1：生物技术实践］(15分)

LB液体培养基和LB固体培养基是微生物实验室中较常用的一种培养基，其配方为10g蛋

白陈、10g/L酵母提取物、5g/L氯化钠等，主要用于培养细菌、扩增菌种数量。某研究组开

展了氧气对微生物生长、繁殖的影响实验，请回答下列问题：

（1）要配制供微生物生长、繁殖的培养基，其中一般都含有

和无机盐等。有些微生物对某些特殊营养物质及

等条件有特殊要求。

（2）将各类微生物用从斜面培养基接种于灭菌过的LB液体培养基中，进行扩

大化培养。

（3）将含有LB固体培养基（LB液体培养基中加15g琼脂粉，刚配好，尚未凝固）的锥形瓶

放入中进行灭菌。灭菌完成后将锥形瓶取出，待温度下降到60℃（不烫手的温

度）时，用擦拭桌面和双手，在超净工作台中的旁将锥形瓶中的

LB培养基分装到一系列试管，并做标记。

（4）当试管温度下降到40℃（培养基还是液态）时，用灭菌过的移液器吸取0.1mL的各

类微生物悬液加入相应试管中并封口，双手快速搓动试管，使菌种均匀分布于培养基内后迅

速将封口的试管放置在—条件下使培养基凝固。

（5）将上述试管放置于常温条件下培养48小时后观察实验结果，下图中可表示制作果酒的

菌种的分布图的是。

BCI)

38.［生物一选修3：现代生物科技专题］（15分）

根据所学知识回答下列问题：

（1）应用胚胎工程技术可培育出“试管牛”，试管牛的培育需经过体外受精、早期胚胎培育

以及在母体中发育和产出等过程，胚胎工程的最终环节是o从供体母牛子

宫内收集胚胎的方法叫，其生理学基础是。

（2）用于核移植的供体细胞一般选用传代10代以内的细胞，原因是10代以内的细胞一般能

保持，可以保证供体细胞正常的遗传基础。

（3）蛋白质工程是通过,对进行改造，或制造一种新的蛋白

质。蛋白质工程中在获得特定的目的基因后，需要通过技术来生产所需要的

蛋白质。

（4）目前蛋白质工程成功的例子不多，主要原因是。

定远重点中学2020届高三下学期6月模拟考试

理科综合能力测试

生物答案

123456

CCDAAA

1.C【解析】植物细胞中的液泡是一种细胞器，但其含有的色素与花和果实的颜色有关，与光

合作用无关，A错误；蔗糖是植物细胞特有的二糖，哺乳动物的细胞不能合成，B错误；酵母

菌属于真核生物。酵母菌的细胞含有细胞核，核内含有DNA和RNA两类核酸，C正确；蓝藻属

于原核生物。蓝藻细胞只有核糖体一种细胞器，无线粒体，D错误。因此，本题答案选Q

2.C【解析】由题意可知，细胞周期依赖性蛋白激酶是细胞周期调控的核心物质，不管是幼年

个体还是老年个体内都会进行细胞的分裂，A错误；酶的活性是受温度影响的，所以温度的变

化会影响一个细胞周期持续时间的长短，B错误；CDK1的存在能使细胞分裂顺利完成，故可

能与细胞分裂过程中纺锤丝的形成有关，C正确；各种CDK在细胞周期内特定的时间被激活,

驱使细胞完成细胞周期，故能促进癌细胞分裂间期的某些活动，促进癌细胞的增殖，D错误。

3.D【解析】通过钠钾泵的跨膜运输是需要消耗ATP的运输，所以属于主动运输，A错误；氧

气是有氧呼吸必需之物，ATP主要是有氧呼吸产生，所以减少神经细胞的氧气供应，会对该细

胞膜上的钠钾泵的工作产生影响，B错误；神经细胞受到刺激后，钠离子是通过钠通道蛋白打

开而内流，是被动运输，不是通过钠钾泵的主动运输，C错误；钠钾泵是逆浓度梯度工作，所

以它的工作结果使神经细胞内钾离子浓度明显高于膜外，而钠离子浓度比膜外低，D正确。

4.A【解析】肺炎双球菌转化实验包括格里菲斯体内转化实验和艾弗里体外转化实验，其中格

里菲斯体内转化实验证明S型细菌中存在某种“转化因子”，能将R型细菌转化为S型细菌；

艾弗里体外转化实验证明DNA是遗传物质。T2噬菌体侵染细菌的实验步骤：分别用35S或叩

标记噬菌体f噬菌体与大肠杆菌混合培养一噬菌体侵染未被标记的细菌一在搅拌器中搅拌，

然后离心，检测上清液和沉淀物中的放射性物质。

格里菲斯的实验结论是S型菌体内有“转化因子”，理由是无毒性的R型活细菌在与被杀死

的S型细菌混合后，转化为有毒性的S型活细菌，但是并没有得出转化因子是DNA的结论，A

错误；艾弗里的实验结论是DNA是遗传物质，蛋白质等不是遗传物质，理由是只有S型细菌

的DNA才能使R型细菌转化为S型细菌，B正确；蔡斯和赫尔希实验结论是DNA是遗传物质，

理由是DNA是亲子代之间保持连续的物质，并且还指导了蛋白质的合成，C正确；科学研究表

明，DNA是主要的遗传物质，理由是绝大多数生物的遗传物质是DNA,少数生物（病毒）的遗

传物质是RNA,D正确。

5.A【解析】正常情况下，白眼雌蝇XY与红眼雄蝇X'Y杂交，后代中雌果蝇应该为红眼MX”,

雄果蝇应该为白眼X“Y。出现的白眼雌蝇应该为X"X"Y,不育的红眼雄蝇应该为X'O。

白眼雌蝇（X,X”）与红眼雄蝇（X*Y）杂交，R出现的白眼雌蝇为XXY,是异常卵细胞

（XnXa）和正常精子（Y）结合的结果。不育的红眼雄蝇为X%,是异常卵细胞（0）和正常精

子（X、）结合的结果；因此，A错误，B、C、D正确。故选Ao

6.A【解析】植被碳库中的碳主要以有机物的形式存在，其主要去路之一是以食物的形式流向

下一营养级，A错误；薇甘菊根系密集，增加了土壤孔隙度，使得土壤氧含量增加，从而使土

壤中需氧型微生物的分解作用增强，使得土壤碳储量减少，B正确；与薇甘菊未入侵区域相比,

薇甘菊重度入侵区域的总有机碳储量约减少了（215.73-166.70）/215.73=22.7%,正确；随

着薇甘菊入侵程度的加剧，凋落物碳储量显著增加，原因是薇甘菊的入侵导致附主死亡，D正

确。

29.（1）线粒体、叶绿体、细胞质基质释放右上增多

（2）D、HH是

（3）60

30.（1）基因组在一定时间和空间上程序性表达

（2）蒸储水等量一定浓度的乙烯合成抑制剂CO,浓度与对照组（A组）相比,

实验组（B组）“呼吸峰值”的出现延迟

31.（1）食物链食物网猫头鹰（2）调节生物的种间关系，以维持生态系统的

稳定物质循环能量流动（3）负>（或大于）（4）物种多样性

32.（1）代谢过程基因中脱氧核甘酸（对）的排列顺序不同（2）9（3）纯合

的粉花植株和纯合的红花植株全为粉花植株（4）选择植株甲和植株乙杂交产生3,

再让件随机交配产生F2,统计他的表现型及比例E的表现型及比例为红花：粉花：白花

=9:3:4,且粉花植株全为雄株

37.（1）水、碳源、氮源pH,氧气（2）接种环（3）高压蒸汽灭菌锅酒精酒精

灯火焰（4）低温（5）B

38.（1）胚胎移植冲卵早期胚胎未与母体子宫建立组织上的联系，处于游离状态（2）

正常的二倍体核型（3）基因修饰或基因合成现有蛋白质基因工程（4）对大多数蛋

白质的高级结构了解还不够

化学答案

78910111213

ABI)CCBB

7.A【解析】A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误;

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；

I).偏二甲肺-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭

的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选A。

8.B【解析】A.由结构可知青蒿素的分子式为G5HMs,故A错误；B.双氢青蒿素含-OIL能

发生氧化反应、酯化反应，故B正确；C.青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溪发生加成

反应，故C错误；D.青蒿素转化为双氢青蒿素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故

选B。

9.D【解析】A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.IN.,故A错误；

B.标准状况下，6.72LN02的物质的量为0.3mol,根据反应3NO2+H2O-2HN0：、+N0可知，0.3mol

二氧化氮完全反应生成0.ImolNO,转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N*,故B错误；

C.NaAlO?水溶液中，除了NaAlO,本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2即

个，故C错误；

14g

D.14g由Nz与CO组成的混合气体的物质的量为：*:,=0.5iwl,含有Imol原子，含有

28g/mol

的原子数目为N.,故D正确。故答案选D。

104【解析】八、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发

使水解趋于完全生成氢氧化铜；

C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；

D、未反应的氯气对取代反应的产物IIC1的检验产生干扰。

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测

次氯酸钠溶液的pH,不能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥

发使水解趋于完全生成氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯

化钠和碘化钠溶液，无白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C

正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成臼色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物

HC1的检验产生干扰，不能达到实验目的，故D错误。故选C。

11.C【解析】依题意可知，M是NH4HSO3,N是NHiHSO”故元素R、X、Y、Z依次为H、N、0、S,

据此分析。

依题意可知，M是NHJISO3,N是NHJISO”故元素R、X、Y、Z依次为11、N、0、S。A、的热

稳定性比NH3强，选项A正确；

B、S：”的半径比O?的大，选项B项正确；

C、HNO3,H2SO4均是强酸,但是，HNO?、H2s。3均是弱酸,选项C错误;

D、NHs和H2s可反应生成(NH"S、NH«HS两种盐,选项D正确。答案选C。

12.B【解析】氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离

子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到

电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液

室，补充负电荷，据此答题。

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应

式为2H'+2e=山t,故B正确;

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCQ,、

Na2cO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO”Na2C0„溶液pH增大，故D错

误。故选B。

13.B【解析】微粒的浓度越大，Ige越大。酸性溶液中clCHsCOOH)g0.01mol/L,

lgc(CH3COOH)^-2,碱性溶液中c(ahCOO)g0.01mol/L,Ige(CH:tCOO)«-2；酸性越强Igc(H')

越大、Igc(OH)越小，碱性越强Igc(K)越小、Igc(OH)越大，根据图象知,曲线c为CKOOH,

a为CH3cOCT,b线表示H*,d线表示OFT。据此分析解答。

A.根据上述分析，直线b、d分别对应H'、0『，故A正确；

B.根据图象，pH=6时,c(Ac-)>c(HAc)>c(Ht),故B错误；

c(4+)c(C”3C。。一)

,7

C.HAc电离常数Ka=-C(CH3COOH)一；当c(CH：£OOH)=c(CH£OO),K„=c(H)=10\数量级为

10工故C正确；

D.曲线a与c的交点，表示c(CH：£OOH)=c(CH£O(y),根据C的分析，Ka=c(H)=10'"，pK产

TgK,=-lgc(H")=pH=4.74,故D正确；答案选B。

26.(1)2Cr203+302+4Na2C03£®4Na2Cr0.1+4C02(2)CuS(\(或CuSOi和昧0)(3)低

温条件下,LCrO的溶解度在整个体系中最小,且K£r。的溶解度随温度的降低而显著减小

3，3

(4)CnO；+6Fe"+14H'===2Cr+6Fe'+7H2049.0(5)是

27.(1)NaCN4-H202+H20=NH3t+NaIIC03(2)三颈烧瓶(3)将产生的氨气及时排出

并被吸收，防止产生倒吸，减少发生副反应(4)AB(5)滴入最后一滴标准硝酸银

溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失(6)0.49(7)

-2~4

2HS04-2e=S20a+2H

28.(1)(2a+2b+c)kj.mol1(2)1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应

速率加快，N0转化率增大20%4(3)A(4)<0.25

35.(l)3d54szMn2+Mn"价层电子排布为3d:3d能级半充满，更稳定(2)sp2直

线型(3)2,40>C>H(4)半径MglCa,MgO晶格能大于CaO,Mg?一更易结合碳

3.6x56+4xl6,

酸根中的氧离子，故MgCOj更易分解(5)；：100

PNA

36.(1)3-溪丙酸

(2)毅基、硝基

C19HMN02

(3)取代、还原

(5)y^-<

(6)

物理答案

1415161718192021

D1)CBBDBCBDCD

14.D

【解析】本题涉及氢原子的能级公式和跃迁，光子的发射，光子能量的计算，光电效应等知

识点，涉及面较广，只有入射光子的能量大于金属的逸出功才会发生光电效应；

A、根据点=6知，一群处于几=4能级上的氢原子向低能级跃迁时最多产生6种谱线，故A错

误；

B、由高能级向低能级跃迁，氢原子向外辐射能量，不是原子核辐射能量，故B错误；

C、从n=3和n=2的能级差大于n=4和n=3的能级差，则从n=3能级跃迁到n=2能级比从

兀=4能级跃迁到3能级辐射出电磁波的频率大，波长短，即辐射光的波长小于1884nm,

故C错误；

D、从n=2能级跃迁到n=1能级辐射出的光子的能量为：

E=&一邑=-3.4W-(-13.6)印=10.2ey>6.34eV,而使金属发生光电效应的条件是光子的

能量大于电子的逸出功，故可以发生光电效应，故D正确。

15.D

【解析】40层楼高约炉120m。设水泵的功率为P,泵在时间山内使质量为4m的水以速度/通

过喷水管口，则=v2_2gh,以及=(。为水的密度)，由此可得

P=pgSvh*5x105lVo

16.C

【解析】设物块上滑与下滑的加速度大小分别为2和a?.根据牛顿第二定律得：

mgsina+mgcosa=mai,mgsinB-Umgcos6=ma2，

得ai=gsina+ugeosa,as=gsinB-PgeosP,

则知ai>a2

而v-t图象的斜率等于加速度，所以上滑段图线的斜率大于下滑段图线的斜率.

12

上滑过程的位移大小较小，而上滑的加速度较大，由*=2戊知，上滑过程时间较短.

因上滑过程中，物块做匀减速运动，下滑过程做匀加速直线运动，两段图象都是直线.

由于物体克服摩擦力做功，机械能不断减小，所以物体到达c点的速度小于v。.故C正确,

ABD错误.故选C

17.B

【解析】合外力应指向轨道凹侧，因为带同种电荷，a电荷一定在虚线MP下方，故A对；由

v<v0可知，电荷b从M到N电场力对其做负功，选项C、D对；N点距点电荷a近，受到的电

场力大，所以b电荷在M点的加速度小于在N点的加速度，故B错。故选B

18.BD

【解析】由题图2可知，交变电压的最大值为22#V,周期为伫2X10-s,所以角速度为

<i>=y=100n(rad/s),则原线圈两端的交变电压为尸22或sin100nt(V),选项A错误；灯泡

正常发光时的电阻为凡=写200Q,电流为/=/0.5A,当滑动变阻器的滑片处在中点时接

入电路的电阻为200Q,根据并联电路的特点可知，通过电阻吊的电流为4=1A,所以变压

器的输出电压为笈=4+Z)瓜=110V,则有：=号=1选项B正确；若将滑动变阻器的滑片向

U23

下移动少许，接入电路的电阻变小，则副线圈中的电流变大，电阻尼两端的电压增大，所以

灯泡两端的电压减小，亮度变暗，选项c错误；若持续向下移动滑动变阻器的滑片，副线圈

中的电流会持续增大，由a产乙人可知输出功率变大，又一入=尸也，所以输入功率变大，原线圈

中的电流/也增大，因此可能超过熔断电流6A,熔断器可能会熔断，选项D正确。

19.BC

【解析】A.设卫星a、6的轨道半径分别为力和地球半径为此根据万有引力提向心力：

_Mmv2

G——=m—

r~r

解得：

[GM

v-

所以卫星a、b的速度之比为1：3.故A错误.

B.由根据万有引力提向心力：

_Mm4/r

可得：

T=17t

可得：

力=9或

则得卫星b星的周期为旦.故B正确.

由儿何知识可得:

ZA0B=%+02

则有:、

2乃2%