8.1自然资源的开发利用测试2023-2024学年高一下学期化学人教版

8.1自然资源的开发利用同步测试20232024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．利用太阳能使海水蒸馏淡化B．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化C．利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子2．工业上冶炼铝通常采用的方法是()A．电解法 B．铝热反应法C．氢气或CO还原法 D．热分解法3．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收4．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素5．下列不属于海水淡化的方法是（）A．蒸馏法 B．电渗析法 C．石灰纯碱法 D．离子交换法6．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是（）A．上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D．从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑8．将CO2注入无开采价值的深层煤层替换其中的CH4可以实现CO2的永久储存，储存CO2的过程如图所示：下列有关说法错误的是（）A．CH4是天然气的主要成分 B．CO2对环境的危害是形成酸雨C．煤燃烧时发生了化学变化 D．图中“注入”的气体为混合物9．下列关于金属冶炼的说法错误的是（）A．金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的B．工业上常用电解熔融氯化物的方法米冶炼钠、镁、铝C．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气D．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属属从其化合物中还原出来10．在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法正确的是（）A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaB．从海水中只能提取溴、碘等非金属C．海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质11．下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是（）A．液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类B．煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D．石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化12．下列叙述正确的是（）A．煤中含有的苯和甲苯可通过煤的干馏来制得B．丁烷()的一氯代物的同分异构体有4种C．煤的气化、液化和石油的分馏均属于物理变化D．某有机物完全燃烧后，生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素13．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析错误的是（）A．（Ⅰ）用① B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④14．下表中金属的冶炼原理与方法不正确的是（）选项冶炼原理方法A热分解法B热分解法C电解法D热还原法A．A B．B C．C D．D15．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是（）A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质16．下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．金属氧化物一定不能与碱发生反应17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成C．煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素18．下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是（）A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B．海底的资源非常丰富,含有铁、锰、钴等多种金属结核矿C．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等D．开发海洋资源不能破坏环境,应遵循绿色环保的思想19．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（）A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%20．下列说法正确的是（）A．煤中含量最高的元素是氢，其次是碳和氧B．分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个C．现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油D．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量二、综合题21．已知有关物质的熔、沸点数据如表：物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190（2.5×105Pa）沸点/℃360029801412182.7请参考上述数据填空和完成问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？．（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是．22．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：；（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：．在该反应中，氧化剂是（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为个．（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的．A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性（5）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：．（6）步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．（7）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：．23．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）请写出海水淡化的一种方法：。（2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的是。第二次通入后，为了除去过量的微量，可向溶液中加入适量(填字母)，充分反应后，要提取还要进行的操作为、蒸馏。A．溶液B．溶液C．溶液D．饱和溶液（3）工业上从母液中获取用石灰乳而不用溶液的原因是。（4）从母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得。（5）写出冶炼金属镁的化学方程式：。24．将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．（四）（三）（一）（五）（二）（六）（1）如图中A、B、C三种仪器的名称是、、．（2）A仪器中c是，d是．（3）蒸馏时，温度计的水银球的位置应在．（4）在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是．25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：（1）海藻灼烧时是将带其放入（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①②、．（3）用CCl4从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在（填“上”或“下”）层，有机层呈色．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处并改正：①②．

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、海水蒸馏能得到蒸馏水，可以将海水淡化，故不选A；B、明矾只能吸附不溶于水的固体颗粒，加明矾不能使海水中的可溶性盐沉淀而淡化，C、电渗析法最先用于海水淡化制取饮用水和工业用水，故不选C；D、将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法，故不选D。故答案为：B；

【分析】根据海水的淡化方法进行判断，注意氢氧化铝吸附的是水中的悬浮物。2．【答案】A【解析】【解答】可根据金属的活动性强弱来选择合适的冶炼方法，活泼金属一般用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼。

故答案为：A

【分析】本题考查了常见金属的工业冶炼方法：铝等活泼金属电解法，铜等不活泼金属热分解法，介于之间的用热还原法，高沸点、难熔金属用Na、Al还原法。3．【答案】C【解析】【解答】A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A不符合题意；

B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B不符合题意；

C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C符合题意；

D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D不符合题意，

故答案为：C。

【分析】该题考查海水提碘和海水提溴的原理及过程，工业上使用石灰水或者生石灰做沉淀剂，还可以提取海水中的镁元素4．【答案】B【解析】【解答】A.浓硫酸不能与石英的主要成分二氧化硅反应，故不符合题意；B.太阳能电池板的材料为硅，故符合题意；C.海水中加入明矾不能使海水淡化，故不符合题意；D.丝绸的主要成分为蛋白质，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.浓硫酸和二氧化硅是不反应的；

C.明矾只能出去不溶性的杂质，但是不能出去可溶性的杂质；

D.丝绸的主要成分是天然蚕丝，是蛋白质构成的。5．【答案】C【解析】【解答】海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，石灰纯碱法能降低水的硬度，但不能用于海水淡化，故答案为：C。

【分析】海水淡化法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。6．【答案】B【解析】【解答】A.上述提取镁的过程中，涉及化合反应：CaO＋H2O=Ca(OH)2、复分解反应MgCl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Mg(OH)2↓、分解反应Mg(OH)2MgO＋H2O、分解反应MgCl2Mg＋Cl2↑；未涉及置换反应，选项正确，A不符合题意；B.由于镁能与N2反应，因此电解无水MgCl2的过程中不能用N2做保护气，选项错误，B符合题意；C.反应⑥所用的气体氧化剂为Cl2，可由电解NaCl过程产生，也可由电解MgCl2过程产生，选项正确，C不符合题意；D.母液中Br可被Cl2氧化成Br2，具有挥发性，因此需先提取Br2，再从母液中提取Mg，选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据制取过程中发生的反应进行分析；B.金属镁能与氮气反应；C.反应⑥中所用的气态氧化剂为Cl2；D.根据Br2和Mg的性质分析；7．【答案】D【解析】【解答】A.Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A符合题意；B.Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B符合题意；C.Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，C不符合题意；D.Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来，D符合题意。故答案为：D。

【分析】工业上制取镁单质是电解熔融氯化镁，不电解氧化镁的原因是氧化镁熔点高8．【答案】B【解析】【解答】A．天然气的主要成分是甲烷，A不符合题意；B．CO2在空气中浓度过大会导致温室效应，而不是导致酸雨，SO2、NO2等会形成酸雨，B符合题意；C．煤燃烧时产生了新的物质，因此发生的变化是化学变化，C不符合题意；D．由图分析可知：“注入”的气体含有CO2、N2多种成分，属于混合物，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．天然气的主要成分是甲烷；B．CO2在空气中浓度过大会导致温室效应，SO2、NO2等导致酸雨；C．燃烧时产生了新的物质；D．“注入”的气体含有多种成分。9．【答案】B【解析】【解答】A.金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的，活泼的金属用电解的方法，比较活泼的可以用热还原法，不活泼的金属可以用热分解法，故不符合题意；B.工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁和氧化铝的方法得到钠、镁、铝金属，故符合题意；C.利用还原剂把金属元素从化合态变为游离态，因此热还原法常用的还原剂有碳和一氧化碳和氢气等，故不符合题意；D.金属冶炼就是金属元素从化合态变为游离态，需要找到合适的还原剂或还原手段，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来，金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法；

B.氯化铝是共价化合物，熔融不能电离出离子；

C.焦炭，一氧化碳，氢气，或活泼金属等常做还原剂；

D.金属冶炼：将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。10．【答案】A【解析】【解答】海水蒸发可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，故A符合题意；从海水中能提取金属镁，故B不符合题意；海水蒸发制粗盐的过程中发生了物理变化，故C不符合题意；要得到单质钾，必需经过化学变化，故D不符合题意。故答案为：

【分析】该题考查海水资源的开发利用，海水是宝贵的资源，从海水中可以得到我们需要的溴、碘、氯、钠、镁、钾等，涉及的有物理变化也有化学变化，其中海水蒸发浓缩制粗盐只涉及到物理变化其余均涉及到化学变化。11．【答案】D【解析】【解答】解：A．天然气主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，都是烃，都能燃烧，故A正确；B．煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，煤焦油中含多种芳香烃，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃，故B正确；C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量，故C正确；D．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故D错误．故选D．【分析】A．天然气主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；煤焦油中含苯及其同系物；C．石油裂化是提高轻质液体燃料的产量和质量；D．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料．12．【答案】B【解析】【解答】A．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故A不符合题意；B．分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有2种氢原子，所以其一氯代物有2种；异丁烷(CH3CH(CH3)CH3)也有2种氢原子，其一氯代物也有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，故B符合题意；C．煤的气化和液化都存在新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是利用沸点不同，分离液体混合物，属于物理变化，故C不符合题意；D．有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.煤中不含有甲苯苯，主要含有碳元素

B.写出结构式再定一氯代物的结构式

C.煤的气化和液化是化学变化，而石油的分馏过程中没有产生新的物质是物理变化

D.元素守恒可以确定有机物中一定有氢元素和碳元素，氧元素可能来自氧元素和有机物13．【答案】B【解析】【解答】（1）火烧孔雀石炼铜是用树木煅烧孔雀石，孔雀石分解后产生CuO，树木变成焦炭后还原CuO得到Cu。Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑，2CuO＋C2Cu＋CO2↑符合①。

（2）湿法炼铜是我国西汉时期用铁从铜的化合物溶液中置换出铜。Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu符合③

（3）铝热法炼铬：2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3符合③。

（4）从光卤石中炼镁是先从光卤石中得到MgCl2，再电解熔融MgCl2，得到Mg。MgCl2Mg＋Cl2↑符合④故答案为：B【分析】根据常见金属的冶炼方法进行分析。14．【答案】B【解析】【解答】A．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；

B．Na为活泼金属，通常用电解熔融的NaCl的方法冶炼，不采用热分解法制备，故B错误；

C．Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故C正确；

D．铝的还原性大于铁，可利用铝热反应产生的高温来冶炼，属于热还原法，故D正确；

故选C。

【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：，根据金属的活动性选取相应的冶炼方法。15．【答案】B【解析】【解答】解：A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故A正确；B、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；C、第②步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，故C正确；D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确；故选B．【分析】海水分离得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，得到氯化钠饱和溶液后依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，加热分解得到碳酸钠；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴，A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁；B、碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，都会出现白色沉淀；C、化合价升高的元素在反应中做还原剂被氧化；D、在混合溶液中，溶解度小的物质会先结晶析出．16．【答案】B【解析】【解答】解：A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故A错误；B．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；C．Mg、Al活泼性较强工业上利用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，故C错误；D、氧化铝是金属氧化物，能和强碱之间反应，故D错误．故选B．【分析】A．纯碱为碳酸钠，属于盐；B．依据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断；C．根据金属的活泼性来判断冶炼方法；D、金属氧化物有的能与碱发生反应．17．【答案】C【解析】【解答】A.氢氧化铁胶体、淀粉溶液均为胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确；

B.化学反应中一定有新物质生成，则反应物转化为生成物的过程中会出现旧键断裂、新键形成，所以化学变化的实质是旧键断裂和新键形成，B正确；

C.煤的干馏、煤的液化和石油的裂解均属于化学变化，但石油的分馏是根据沸点不同而分离混合物的方法，没有生成新物质，属于物理变化，C错误；

D.柳絮含有植物纤维，主要成分是纤维素，则“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素，D正确；故答案为：C

【分析】A．胶体具有丁达尔效应；

B．从化学键角度看，化学变化的实质是旧键断裂和新键形成；

C．石油分馏属于物理变化；

D．柳絮含有植物纤维，其主要成分是纤维素。18．【答案】C【解析】【解答】A．海水中溴离子的浓度较低，从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程，从而提高溴的浓度，故A不符合题意；B．海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，如锰结核，故B不符合题意；C．海水为盐和水的混合物，二者沸点不同，蒸馏法是把水从海水的混合物中分离出来，得到纯净的水，电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换海水淡化的方法，离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn＋进行交换的一种方法，可以实现海水的淡化，海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法，故C符合题意；D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.海水中的溴离子浓度很小，需要不断的富集以提高溴离子浓度

B.海底资源很丰富，可适当的开采

C.过滤达不到淡化水的目的，过滤只能除去难溶性杂质

D.需要再保护环境前提下进行开发资源19．【答案】D【解析】【解答】解：A．煤是一次能源，故A错误；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；C．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，故C错误；D．甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故D正确．故选D．【分析】A．一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物；C．煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏；D．水煤气为CO和H2，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的．20．【答案】B【解析】【解答】A．煤中含量最高的元素是碳，其次是氢和氧，故A不符合题意；B．苯环是平面结构，所有原子都共面。甲基是四面体结构，所以分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个，故B符合题意；C．芳香烃的主要来源是石油化工的催化重整和裂化，故C不符合题意；D．石油裂化是提高轻质液体燃料，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯的产量，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.煤主要是由碳元素组成

B.根据结构简式找出可以共面的碳原子即可

C.芳香烃主要来源于石油化工

D.石油的裂化是得到轻质汽油，而裂解可以得到小分子烃21．【答案】（1）MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解（2）将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体【解析】【解答】解：（l）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝，故答案为：MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解；（2）离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合形成，熔融时，离子键断裂，能够电离出自由移动的离子而导电；分子晶体是由分子通过分子间作用力结合形成，熔融时，共价键不会被破坏，不能电离出自由移动的离子，不导电，所以将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性试验．若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体；故答案为：将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．【分析】（1）由表中数据可知AlCl3为共价化合物，MgO、Al2O3、MgCl2为离子化合物，电解时尽量选用熔点较低的离子化合物，以节省能源，据此解答；（2）离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合形成，熔融时，离子键断裂，能够电离出自由移动的离子而导电；分子晶体是由分子通过分子间作用力结合形成，熔融时，共价键不会被破坏，不能电离出自由移动的离子，不导电，据此解答．22．【答案】（1）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣（2）Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；1.204×1024（3）Cl2＞Br2＞SO2（4）C（5）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低（6）分液漏斗（7）空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低【解析】【解答】解：（1）步骤①获得Br2的离子反应是氯气氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（2.）步骤③所发生反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中元素化合价降低的物质做氧化剂，负值溴单质中溴元素化合价降低，所以Br2为氧化剂，依据电子守恒和化学方程式定量关系计算电子转移总数，若反应中生成2molHBr，转移电子物质的量为2mol，则转移电子数约为2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，故答案为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；Br2；1.204×1024；（3.）根据以上分析可知，氯气能够将溴离子氧化成溴单质，溴单质能够氧化二氧化硫，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞SO2，故答案为：Cl2＞Br2＞SO2；（4.）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴易挥发，故选C，故答案为：C；（5.）在溴水中，溴的沸点是58.5℃，水的是100℃，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（6.）由于液溴与溴水不相溶，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；（7.）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；故答案为：空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；【分析】海水提取氯化钠后得到苦卤，在卤水中通入氯气氧化溴在为溴单质，得到含溴单质的海水混合物Ⅰ，利用热空气和溴单质的挥发性吹出溴单质，得到含溴的空气，再用二氧化硫吸收得到吸收液，通入氯气氧化富集溴，得到溴水混合物Ⅱ，蒸馏得到溴蒸气冷凝分离得到液溴，（1）步骤①获得Br2的离子反应是氯气氧化溴离子生成溴单质；（2）步骤③所发生反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应中元素化合价降低的物质做氧化剂，依据电子守恒和化学方程式定量关系计算电子转移总数；（3）根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断；（4）液溴易挥发分析；（5）在溴水中，溴的沸点是58.5℃，水的是100℃，温度80℃﹣90℃时，水不沸腾而溴蒸气挥发；（6）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；（7）海水中溴离子的浓度较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本；23．【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（2）富集溴元素；B；萃取、分液（3）石灰乳原料丰富，成本低（4）（5）【解析】【解答】降低海水温度得到粗盐和母液，通过CaCO3CO2+CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH=Mq(OH)2↓获取Mg(OH)2，将Mg(OH)2加盐酸浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，为防止镁离子水解，在HCl氛围中将MgCl2·6H2O加热蒸干得到无水MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg单质；从母液中得到NaBr溶液，向NaBr溶液中通入Cl2，发生反应2Br+Cl2=2Cl+Br2，向低浓度Br2溶液中通入SO2，发生反应Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br，向含有Br的浓溶液中通入Cl2，得到高浓度Br2。(1)海水淡化的方法为蒸馏法、电渗析法、离子交换法。(2)根据分析，步骤l中获得Br2浓度较低，步骡ll中又将Br2还原为Br，其目的是富集溴元素。A、C都既能与氯气反应又能和溴单质反应，D都不反应，只有B能和氯气反应，不与溴单质反应，故答案为：B。从水溶液中提取Br2，需用有机物萃取，然后分液，再