电解质溶液专题

电解质溶液第一节：电离平衡1在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

电离产生可自由移动的离子，在电极上发生氧化还原反应

大多数酸、碱、盐、水、Al2O3等

离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4

2-NaHCO3=Na＋＋HCO3

-在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物不电离，不导电

乙醇等多数有机物及一些无机化合物由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物

1、电解质和非电解质辨析

21、已知NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导电，它们都是电解质吗？解析：NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导电，是因为它们与水化合后，生成的化合物电离出阴、阳离子而导电，但NH3、SO3、NO2、P2O5等本身并不能电离出自由移动的离子，所以它们属于非电解质。专题训练

3例1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3

D．SO2D专题训练

4强电解质弱电解质比较

5在水溶液中完全电离的电解质

完全电离，不可逆，不存在电离平衡

离子化合物和某些极性共价化合物强酸、强碱、盐

阴、阳离子在水溶液中部分电离的电解质

部分电离可逆存在电离平衡

一些极性共价化合物

弱酸、弱碱水等离子(少)分子(多)

6电解质的电离方程式书写强弱电解质的电离方程式NaHSO4、NaOH、H2SO4、

Fe(OH)3、

BaSO4、

H3PO4在水溶液里的电离方程式NaHSO4=H++SO42-+Na+NaOH=Na++OH—H2SO4=2H++SO42-Fe(OH)3

Fe3

++3OH—BaSO4=SO42-+Ba2

+主要是第一步电离H3PO4H++HPO42

-一(2)H2PO4-H++H2PO4-一(1)HPO42-H++PO43-一(3)7[例]下列电离方程式中无错误的是（）B．硫氢化钠溶于水：C．硫酸氢钾熔化：D．磷酸溶于水：BA．磷酸二氢钠溶于水：8影响电解质溶液导电能力强弱的因素：自由移动阴阳离子浓度及离子所带的电荷9例、下列各种溶液中通入或加入少量物质，对溶液导电能力有何影响？(1盐酸中通入少量NH3

(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3

(4)盐酸中加入少量AgNO3

影响不大影响大影响大影响不大101、金属导体靠自由电子导电，其导电过程是物理现象，温度升高导电性减弱2、电解质溶液靠自由移动阴阳离子导电，其导电过程是化学现象，温度升高弱电解质溶液导电性增强，强电解质溶液导电性变化不大。

电解质溶液的导电与金属导体的导电有何不同？11⑴意义：在一定条件下，弱电解质离解为离子与离子结合成分子的速率相等，则建立了电离平衡。3、弱电解质的电离平衡12⑵特征：ひ(电离)=ひ(结合)≠0的动态平衡动：条件一定，分子与离子浓度一定。定：条件改变，平衡破坏，发生移动。变：弱：弱电解质的电离13增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动⑶、影响电离平衡移动的因素：A、温度，越热越电离B、浓度越稀越电离*C、其他因素：同离子效应：电离吸热越稀离子越难结合成分子14加金属Mg加CH3COONH4(S)加H2SO4

加NaOH升高温度加水稀释导电能力H+数目C(H+)平衡移动方向项目+-CH3COOHCH3COO+H；△H>O向右 减小增多减弱向右 增大增多