人教版九年级化学第十单元酸和碱考点精题训练

人教版九年级化学第十单元酸和碱考点精题训练

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫

色。则它们的pH由小到大的排列是（）

A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙

答案：B

解析：

乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性,

溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选B。

点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。

2、2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是

A.过滤能将硬水转化为软水B.用明帆对自来水进行杀菌消毒

C.用肥皂水区别硬水与软水D.有水生成的反应一定是中和反应

答案：C

解析：

A、过滤能除去水中难溶性杂质，不能降低水中钙离子和镁离子含量，不能将硬水转化为软水，故选项说法不

正确；

B、明机溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，并不能起到杀菌消毒的作用，故选项说法不正确；

C、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是

硬水，故选项说法正确；

D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水反应，但有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气和氧气在点燃的条

件下生成水，不属于中和反应，故选项说法不正确。

故选C。

3、下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）

A.pH=7的溶液呈中性

B.pH>7的溶液一定呈碱性

C.pH<7的雨水一定是酸雨

D.酸溶液的pH越小酸性越强

答案：C

解析：

A、pH=7时，溶液呈中性，故A正确；

B、pH大于7的溶液呈碱性，故B正确；

C、pH<5.6的雨水称为酸雨，故C错误；

D、pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，故D正确。故选C。

4、有关中和反应的说法一定正确的是（）

A.反应物均须溶于水

B.有沉淀生成

C.有气体生成

D.有盐生成

答案：D

解析：

2

A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可

以发生中和反应，A错误；

B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐

酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B错误；

C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C错误；

D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D正确；

故选D。

5、下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A,溶液都是无色的

B.将NaCI放入植物油中搅拌，能形成溶液

C.将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%

D.溶液是稳定的混合物

答案：D

解析：

A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；

B、NaCI能溶于水，不溶于植物油，将NaCI放入植物油中搅拌，能形成悬浊液，故B错误；

C、溶液具有均一性，将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为4096,故C错误；

D、溶液是均一、稳定的混合物，故D正确。故选D。

6、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

3

①硝酸铁和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；

④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸

A..(MW

c.(2WD.⑤

答案：B

解析：

小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。

①硝酸铁溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。

②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。

③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。

④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。

⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。

7、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()

A.溶液中滴入石蕊仍为紫色

B.溶液中滴入酚猷显红色

C.溶液中滴入石蕊显红色

4

D.溶液中滴入酚醐不显色

答案：B

解析：

酸性和中性溶液不能使无色酚酰变色，碱性溶液能使无色酚配变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使

紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。

8、加热蒸干氯化镁溶液可得到碱式氯化镁Mg.(OH),CI"其不溶于水，能与酸反应，加热能分解。取一定质量

的碱式氯化镁，加热分解生成16gMgO、7.3gHCI和3.6gHQ。下列说法不正确的是

A.碱式氯化镁的质量为26.9gB.MgO和HCI的分子个数比为2：1

C.x：y：z=2：1：3D.HCI气体溶于水可使紫色石蕊溶液变红

答案：C

解析：

16gMgO中含镁元素的质量为：篇x100%x16g=9.6g,则含氧元素的质量为：16g-9.6g=6.4g；

则7.3gHCI中含氢元素质量为：白x100%x7.3g=0.2g,则含氯元素质量为：7.3g-0.2g=7.1g；

oo.b

则3.6gHO含氢元素质量为：—x100%x3.6g=0.4g,则含氧元素质量为：36g-0.4g=3.2g。

2lo

根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以碱式氯化镁含有镁元素质量为9.6g,含氧元素质量为：

6.4g+3.2g=9.6g,含氢元素质量为0.4g+0.6g=0.6g,含氯元素质量为7.1g。

A、根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，碱式氯化镁加热分解生成氧化镁，氯化氢和水，故碱

式氯化镁的质量为：16g+7.3g+3.6g=26.9g,故A选项正确；

B、设生成的氧化镁和氯化氢的分子个数分别为：a、b,则有：悬=辔，？=*故B选项正确；

36.5b7.3gb1

C、根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，结合分析中的数据可得：碱式氯化镁中镁元素、氢

氧根、氯元素的质量比为■24x:17y:35.5z=9.6g:(9.6g+0.6g):7.1g,24x:17y:35.5z=96:102:71,即

5

x:y:z=4:6:2=2:3:1,故C选项错误；

D、HCI气体溶于水形成盐酸，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故D选项正确；

故选C。

9、2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是

A.过滤能将硬水转化为软水B.用明帆对自来水进行杀菌消毒

C.用肥皂水区别硬水与软水D.有水生成的反应一定是中和反应

答案：C

解析：

A、过滤能除去水中难溶性杂质，不能降低水中钙离子和镁离子含量，不能将硬水转化为软水，故选项说法不

正确；

B、明矶溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，并不能起到杀菌消毒的作用，故选项说法不正确；

C、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是

硬水，故选项说法正确；

D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水反应，但有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气和氧气在点燃的条

件下生成水，不属于中和反应，故选项说法不正确。

故选C。

10、下列图示实验操作中，正确的是

6

氧气

答案：D

解析：

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定

不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；

C、由于氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时间，长导管是进气管，短导管是出水管，图中所示操作错误;

D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

故选D。

11、通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用

溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是

过氧化

希

t过氧化盐酸

卜氢溶液

氢溶液

丁

3

6。

氨

氧化

氢

W化

钠

溶液

钢

_液

咨

一

屋一二氧化镜D)一

答案：D

7

解析：

A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速率快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，不符合题意；

B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反

应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，不符合题意；

C、过氧化氢溶液中加入二氧化镒，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化镒的反应缓慢，现象明显，不符

合题意；

D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象；氢氧化顿与盐酸反应生成氯化钢和水，没有现象，符合

题意；

故选D。

12、下列物质所对应的用途不正确的是（）

A.大理石--用作建筑材料B.钛合金--制造人造骨

C.熟石灰--改良酸性土壤D.氢氧化钠--治疗胃酸过多

答案：D

解析：

A、根据大理石的用途解答；

B、根据钛合金与人体具有相容性进行解答；

C、根据酸与碱发生中和反应解答；

D、根据氢氧化钠具有腐蚀性解答。

A、大理石坚硬，用作建筑材料，故正确；

B、钛合金与人体具有相容性，钛合金可以制造人造骨，故正确；

C、熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，故正确；

8

D、虽然氢氧化钠可与盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误。

故选：D。

小提示：

本题考查了常见物质的用途，掌握物质的性质决定物质的用途是正确解答本题的关键。

13、下列关于HSd性质描述中，不属于酸的通性的是

A.使紫色石蕊溶液变红

B.与NaOH发生中和反应

C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D.与Mg反应放出氢气

答案：C

解析：

A.酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B.酸都能与氧化铁发生反应，正确；C.浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸

的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D.稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应

放出氢气，正确。故选C。

14、下列验证“Cd与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的（装置气密性均良好）

9

NaOH

溶液

答案：A

解析：

A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；

B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致试管中气压减小，从而导致液体在试

管中上升；

C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致气球膨胀；

D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致烧杯中的水流入锥形瓶中。

故选Ao

15、规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是

A.稀释浓硫酸

10

o

«

C.滴加液体

D.

答案：D

解析：

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定

不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中

所示操作正确；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管

口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

故选D。

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

16、下列图像与对应的叙述相符合的是

11

A.0加热时间，s加热一定质量的高镒酸钾

B,溶液质量g向盐酸和氯化钠的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

氯

气

质

量

g

C.0反应时间s向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁

D.0时间，s将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中

答案:AB

解析：

A、加热一定质量的高镒酸钾时，加热一段时间后，高镒酸钾分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，当高镒酸钾

完全分解后不再产生氧气，故A正确。

B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,

后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不断升高，当稀盐酸完全反应后，溶液

pH=7,碳酸钠和氯化钙反应过程中溶液pH不变，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，由于碳酸

钠溶液显碱性，溶液pH继续升高，故B正确。

12

C、向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁时，铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故C错

i天o

D、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中时，由于浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶质质量分数成小，故D错

1天。

故选AB。

小提示：

本题的解题关键是熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质、盐的化学性质，弄清图像所描述物质变化的过程、

图像横纵坐标的意义，分析图像的变化趋势与横纵坐标的关系。

17、探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管中装的是液体，烧瓶中装的是气体、固体或液体，当

胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（）

选项滴管中烧瓶中

ACa（0H）2溶液HCI（气）

BHCI溶液Zn（固）

CNaOH溶液C02（气）

。（浓）

DH2s4H2O（液）

A.AB.BC.CD.D

答案:AC

解析：

A、氯化氢气体和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，集气瓶内的压强变小，气球变大，故A符合题意；

B、稀盐酸和锌反应生成氢气，集气瓶内的压强变大，气球变小，故B不符合题意；

C、二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，集气瓶内的压强变小，气球变大，故C符合题意；

13

D、浓硫酸溶于水放热，温度升高，集气瓶内的压强变大，气球变小，故D不符合题意。

故选ACo

18、在实验室中，下列做法错误的是（）

A.加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C,配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量

E.将稀盐酸滴到干燥的pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH

F.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度

答案：ACDF

解析：

A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故错误；

B、盛放过石灰水的试剂瓶，石灰水与二氧化碳反应会产生难溶于水的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与酸反应,

可用稀盐酸洗涤，故正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定

不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故错误；

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误；

E、将稀盐酸滴到干燥的pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH,故正确；

F、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，不能用玻璃棒搅动漏斗中的液体，以防止损坏

滤纸，故错误。

故选ACDFO

14

19、下列实验现象描述正确的是()

A.氢气燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热

B.氧化铁与足量稀盐酸反应：红棕色固体逐渐减少，溶液颜色由无色变成黄色，放热

C.红磷燃烧：暗红色固体燃烧发出黄白色的光，产生大量白烟，放热，生成白色固体

D.紫色石蕊溶液滴入氢氧化铝固体中：紫色石蕊溶液变成蓝色

答案：AB

解析：

A、氨气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，实验现象描述正确；

B、氧化铁与足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色，所以现象是红棕色固体逐渐减少，溶液颜

色由无色变成黄色，放热，实验现象描述正确；

C、红磷燃烧现象是暗红色固体燃烧发出黄白色的火焰，放热，生成白色固体，实验现象描述错误；

D、氢氧化铝不溶于水，紫色石蕊溶液滴入氢氧化铝固体中不变色，实验现象描述错误。

故选AB。

20、如图，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是()

A.AB.BC.CD.D

15

答案：AD

解析：

A、二氧化碳能与氢氧化钠反应而使瓶内的压强减小，从而在大气压的作用下气球鼓起，故A正确；

B、氧气和浓硫酸不反应，瓶内的压强不变，气球不能鼓起，故B错误；

C、一氧化碳与石灰水不反应，瓶内的压强不变，气球不能鼓起，故C错误；

D、固体溶于水吸收热量，而使瓶内的压强减小，从而在大气压的作用下气球鼓起，故D正确。

故选ADo

小提示：

滴加某液体后，小气球能鼓起来，则说明滴加的液体能与瓶内的物质反应而使瓶内的压强减小。

21、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的

B.碱溶液能使酚酉太溶液变红，则能使酚猷溶液变红的溶液一定显碱性

C.酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸

D.离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子

答案：BD

解析：

A、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项推理不

正确；

B、碱溶液能使酚酉太溶液变红，则能使酚酸溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确；

C、酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质不一定是酸，如硫酸氢钠中含有氢元素，不是酸，属于盐，故选

项推理不正确；

16

D、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项推理正确。

故选BD。

22、下列说法正确的是

A.离子中质子数一定不等于电子数

B.化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变

C.水电解实验时，电解器中凡与d的体积之比约为2：1

D.向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质

答案：AC

解析：

A、离子带正电或负电，离子中质子数一定不等于电子数，故选项说法正确；

B、化学反应前后原子的种类和个数一定不变，分子的种类和一定会发生改变，个数可能会发生改变，故选项

说法错误；

C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积

多，水电解实验时，电解器中也与d的体积之比约为2:1,故选项说法正确；

D、向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，不能说明NaOH溶液未变质，因为加入的稀盐酸

先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选项说法错误；

故选AC。

23、下列叙述错误的是

A.测定人体内或排出液体的pH,不能了解人体的健康状况

B,可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子或铁根离子和酸根离子

C.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

17

D.厨房清洁剂（例如威猛）的碱性较强，使用时要注意

答案：AC

解析：

A、人体内体液的pH在一定的范围内维持平衡，所以测定人体内或排出液体的pH,能了解人体的健康状况，

故A错误；B、可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子或铁根离子和酸根离子，故B正确；C、中和反应是指

酸和碱反应生成盐和水的反应，而生成盐和水的反应不一定都是中和反应，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁

和水，就不是中和反应，故C错误；D、厨房清洁剂（例如威猛）的碱性较强，有一定的腐蚀性，所以使用时

要注意，故D正确。故选AC。

24、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的夕矶。〃方溶液，能正确表示其变化图象是

答案:BC

解析：

A、向盛有4.9g20取的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）2溶液反应时溶质会不断减小，故图象应该呈下降

趋势，故A不正确；B、先判断反应是否恰好进行，故设4.9g20%的硫酸需氢氧化钢的质量是X,

H2SO4-Ba(OH):=BaSO4b2H?0

98171

4.9gx20%x

工_171

4.9gx20%—近

x=1.71gs而提供的氢氧化钢是10gx20%=2g,因此氢氧化钢过量，故随反应不断进行溶质的量在不断减小至

18

恰好反应时溶质为零，再滴加氢氧化钢溶质量又会上升直至氢氧化钢全部滴加完毕图象形成直线，故B选项正

确；C、向硫酸中不断加入氢氧化钢会反应生成硫酸钢沉淀和水，硫酸显碱性，开始前pH小于于7,随着氢氧

化钢的滴加，pH值应不断变大，图象呈上升趋势，恰好反应pH=7,然后会随着氢氧化钢的滴加碱性逐渐增强,

pH大于7直至滴加完成，故C正确；D、该选项属溶液pH值的变化内容，酸的溶液pH小于7,酸性越强pH

值越小，随着氢氧化钢的滴加酸不断消耗pH值应不断变大，图象应呈上升降趋势，恰好反应pH=7,然后会

随着氢氧化钢的滴加碱性逐渐增强，pH大于7直至滴加完成，故D不正确。故选Bo

25、下列说法不科学的是

A.一般未受污染的天然降水的pH为5.6

B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO?反应导致瓶内气体减少形成“负压”

C.严格地讲实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大

答案:BD

解析：

A、一般未受污染的天然降水的pH为5.6,PH<5.6的雨水称酸雨，故A说法正确；B、长期盛放NaOH溶液

的试剂瓶不易打开是因为氢氧化钠与玻璃瓶塞中二氧化硅反应，生成了硅酸钠和水，硅酸钠是有粘性的，可以

使塞子和瓶口粘住的缘故，故B说法错误；C、实验室中的“通风橱”的作用将气体向室外排出，不是将产生

的有害气体转化或吸收，不起防污染的作用，故C说法正确；D、变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来，是因为

分子间的间隔变大的缘故，分子本身并不变大，故D说法错误。故选BD。

26、在实验室中，下列做法错误的是（）

A.加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C,配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

19

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量

E.将稀盐酸滴到干燥的pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH

F.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度

答案：ACDF

解析：

A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故错误；

B、盛放过石灰水的试剂瓶，石灰水与二氧化碳反应会产生难溶于水的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与酸反应,

可用稀盐酸洗涤，故正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定

不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故错误；

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误；

E、将稀盐酸滴到干燥的pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH,故正确；

F、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，不能用玻璃棒搅动漏斗中的液体，以防止损坏

滤纸，故错误。

故选ACDF»

27、下列反应中属于中和反应的是

A.Fe+2HCI=FeCb+H2TB.FeQ3+6HCI=FeCh+3HQ

C.2KoH+H2s。产KSOw+ZHOD.Ca(OH)z+2HCI=CaCl2+2HaO

答案：CD

解析：

A、Fe+2HCI=FeCI2+H2T,该反应是由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置

20

换反应，不属于中和反应，选项A错误；

B、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，Fe2C)3+6HCI=2FeCl3+3H2。，该反应的反应物是氧化物和酸,

不属于中和反应，选项B错误；

C、H2SO4+2KOH-K2SO4+2H2O,是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，选项C正确；

D、Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O,是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，选项D正确。

故选：CDO

28、现有不纯的氧化铜样品16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质

质量分数为9.8班的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不氐唧的是()

A.原固体样品中肯定不含木炭粉B.原固体样品中可能含有氯化钠

C.反应生成3.6g水D.反应后所得溶液中含有两种溶质

答案:BD

解析：

已知：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水、氧化镁和稀硫酸反应生成

硫酸镁和水、木炭不溶于水且不和稀硫酸反应、氯化钠溶于水也不和稀硫酸反应，然后依据题中的数据进行计

算分析。

A、由于反应后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉。选项A正确；

B、根据硫酸和氧化铜、氧化镁、氧化铝反应的对应关系，设完全消耗硫酸需要的氧化镁的质量为北氧化铜的

质量为乂氧化铝的质量为4

H2so4+MgO=MgSO4+H2O

9840

100gx9.8%x

解得%=4g

21

H2so4+CuOC11SO4+H2O

9880

100gx9.8%y

解得尸8g

3H2so4+AI2O3AI2(SO4)3+3H2O

3x98102

100gx9.8%z

解得z=3.4g,

已知氧化铜样品质量为8g,根据消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知样品中一定含有氯化钠，一定含

有氧化镁或氧化铝中的一种或两种。选项B错误；

C、由上分析可知，硫酸和金属氧化物反应生成的水中的氢元素全部来自于硫酸中的氢元素，设生成水的质量

为明

H2SO4H2O

9818

100gx9.8%m

解得///=1.8g,选项C正确；

D、由上分析可知反应后溶液中的溶质一定含有硫酸铜和氯化钠，一定含有硫酸镁和硫酸铝中的任意一种或两

种，即溶质种类至少有三种。选项D错误。

故选：BDo

29、我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度（即酸碱度）通常用pH来表示。请你根据下

图判断，下列物质具有酸性的是

34589113

PHA12

柠

所

厕

房

厨

檬

清

洁

洁

清

剂

—

橘子

！

剂

草木

瓜

西-

水

灰

酱

皂

斑E

一

油

果

牛奶

22

A.醋B.橘子C.牙膏D.炉具清洁剂

答案：AB

解析：

pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。由图可知，具有酸性

的是醋、橘子；

故选ABo

30、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

选项物质杂质（少量）试剂和操作方法

A水蒸气通过浓硫酸

02

B稀盐酸稀硫酸加入过量BaCb溶液，过滤

C力HCI先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

D先通过NaQH溶液，再通过浓硫酸

co2CO

A.AB.BC.CD.D

答案：AC

解析：

A、浓硫酸具有吸水性，且不能与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取

的方法正确；

B、稀硫酸能与过量BaCI?溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质BaCL不符合除杂

原则，故选项所采取的方法错误；

C、HCI气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，比不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，

能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

D、Cd能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的

方法错误。

故选AC0

23

小提示：

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂

质。

简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

31、写出下列反应的化学方程式：

(1)硫在氧气中燃烧o

(2)镁和稀硫酸反应—o

(3)氢氧化钠和稀盐酸反应一。

占燃

答案：S+O2^=SO2Mg+H2SO4=MgSO4+H2TNaOH+HCI=NaCI+H20

解析：

(1)硫在氧气中燃烧会有生成刺激性气味的二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2=SO2o故填：

(2)镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H210故填：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2To

(3)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCI=NaCI+H20o故填：

NaOH+HCI=NaCI+H2Oo

32、现有生活中的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和稀醋酸溶液。试用三种不同的方法鉴别(不要求写出

具体的操作过程和实验现象)。

(1)；

(2)；

24

(3)o

答案：滴加紫色石蕊试液加入锌粒滴加碳酸钠溶液(合理答案均可)

解析：

⑴稀醋酸显酸性，氢氧化钙溶液显碱性，分别使石蕊溶液分别显示红色、蓝色，分别取少量样品于试管中，分

别滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀醋酸溶液，变蓝色的是氢氧化钙溶液。

⑵稀醋酸显酸性，能与锌反应生成氢气，氢氧化钙溶液不能，取两支试管，分别加入锌粒，分别加入少量样品,

产生大量气泡的是稀醋酸，无明显变化的是氢氧化钙溶液。

⑶稀醋酸显酸性，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,

取两支试管，分别加入少量样品，分别滴加碳酸钠溶液，产生大量气泡的是稀醋酸，产生白色沉淀的是氢氧化

钙溶液(其它如通入二氧化碳等合理即可)。

小提示：

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出

现不同的现象的才能鉴别。

33、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有—的试剂瓶。

(2)从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是o

(3)在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是反应的化学方程式为

_________________________________O

(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式。

答案：浓盐酸它们在水溶液中都能解离出H-黑色粉末消失，溶液变成蓝

色CuO+HSO产CuSO,+HQH2sol+BaCl2=2HCI+BaSOj

解析：

25

(1)浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的

试剂瓶；

(2)在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是：

它们在水溶液中都能解离出H'；

(3)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学方程

式为：CuO+H2so产CuSO,+HQ；

(4)硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，化学方程式为：HSd+BaCl2=2HCI+BaSOJ。

34、阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题：

二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸

(H2SO3),溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧

化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠(NaSO,)和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。

(1)通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有一(答出一条即可)

(2)二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。通过以下实验进行比较：

实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时间后实验现象如图所示,

同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液—(填“变红”或“不变红”)。该实验说明相同条件下

二氧化硫的溶解性—(填“大于”或“小于”)二氧化碳的溶解性。

滴入紫色

石蕊溶液

实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。请用化学方程式解释二氧化硫

使澄清石灰水变浑浊的原因：―O

答案：二氧化硫与水反应生成亚硫酸钠(或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三氧化硫)变

26

红大于SCh+Ca(OH)2=CaSO：U+H.0

解析：

(1)在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；

(2)酸性溶液能使石蕊试液变红色；试管内液面上升的明显，溶解度大；二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色

沉淀亚硫酸钙和水。

(1)通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有：二氧化硫能与水反应生成亚硫酸钠(或二氧化硫在一定条件

下，可以和氧气反应生成三氧化硫)；

(2)实验一：二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色；根据图示可以看出，二氧化硫的这支试管内

液面上升的明显，故二氧化硫的溶解性大于二氧化碳；

实验二：二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=

CaSO：1I+H2O0

35、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？

答案：取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则是石灰水，无明显现象，则是氢氧化钠

溶液。

解析：

氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应，故可取少量溶液

于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则是石灰水，无明显现象，则是氢氧化钠溶液。

36、人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛，小军拿来了一种抗酸

药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示，为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进

行了如下实验：首先将药物放入试管中，向其中加入适量的盐酸，然后(写出实验操作和实验现象)。

27

说明书

主要成分：碳酸镁

适用症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛

用法：嚼碎后服用

注意事项：胃溃疡患者慎用或遵照医生的意见

答案：将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

解析：

根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的原理，并二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答。

若验证该药物的主要成分是碳酸盐，先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后验证生成的气体是

不是二氧化碳就行，检验二氧化碳我们一般用澄清石灰水，故答案为将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石

灰水变浑浊。

37、现有生活中的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和稀醋酸溶液。试用三种不同的方法鉴别(不要求写出

具体的操作过程和实验现象)。

(1)；

(2)；

(3)。

答案：滴加紫色石蕊试液加入锌粒滴加碳酸钠溶液(合理答案均可)

解析：

(1)稀醋酸显酸性，氢氧化钙溶液显碱性，分别使石蕊溶液分别显示红色、蓝色，分别取少量样品于试管中，分

别滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀醋酸溶液，变蓝色的是氢氧化钙溶液。

⑵稀醋酸显酸性，能与锌反应生成氢气，氢氧化钙溶液不能，取两支试管，分别加入锌粒，分别加入少量样品,

产生大量气泡的是稀醋酸，无明显变化的是氢氧化钙溶液。

⑶稀醋酸显酸性，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,

28

取两支试管，分别加入少量样品，分别滴加碳酸钠溶液，产生大量气泡的是稀醋酸，产生白色沉淀的是氢氧化

钙溶液(其它如通入二氧化碳等合理即可)。

小提示：

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出

现不同的现象的才能鉴别。

38、下面是某小组的同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度

计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

⑴探究实验中的能量变化：

在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是

_______________________________________O

⑵探究反应终点问题：

用什么方法证明此反应已恰好完全进行？

小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚献试液，若溶液颜色没有明显变化，则反应恰好完全进行。

小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚醐试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反

应恰好完全进行。

你认为他们的说法中，不正确的是,理由是。

(3)关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是O

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是O

③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是O

答案：中和反应放出热量小红如果盐酸过量，加入酚酸试液也不变色防止盐酸过量使反应充分、

快速氢氧化钠溶液变质

29

解析：

⑴由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高；（2）由于酚脓试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此

酚酸不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性；所以小红的说法不正确；原因：如果盐酸过量，加入酚酉太试

液，溶液也不变色；（3）®由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防

止所加溶液过量；②在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应物充分反应；③由于氢氧化钠溶液和空气

中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使其变质。

点睛：弄清中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，而且酸和碱发生反应会导

致溶液的酸碱性发生质的变化，同时放出热量是解题的关键。

39、（1）下图为中和反应实验，其反应实质是什么？―

10mL氢氧化钠'溶'/

⑵小明在实验时，滴完酸才想起来滴加酚酸溶液，滴完后酚酸溶液呈现无色。小红认为此时不一定恰好中和，

也可能酸过量。为此，她取样，滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，从而说明有稀盐酸，是酸过量。小红

的做法对吗？为什么？

答案：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子不对，氯化钠也能与硝酸银产生白色沉淀，两种情况中都含

有氯化钠

解析：

（1）中和反应的反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；

（2）小红的做法不对，因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀

和硝酸钠，恰好中和和酸过量两种情况，溶液中都含氯化钠。

30

40、(1)小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和石灰水。

①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是