《》高考化学总复习（人教版）基础课时练25

基础课时练(二十五)水的电离和溶液的酸碱性1．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数答案：D2．(2018·哈尔滨六中月考)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EB．C点一定是纯水C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液D．100℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，解析：选BKw只与温度相关，温度升高，Kw的值增大，故五点Kw间的关系为B＞C＞A＝D＝E，A正确；图中A、B、C三点溶液均呈中性，但不一定是纯水，可能为Na2SO4等强酸强碱盐的溶液，B错误；25℃时D点c(H＋)＝10－6mol·L－1＞10－7mol·L－1，此时溶液呈酸性，可能为醋酸溶液，E点溶液中c(OH－)＞10－7mol·L－1，此时溶液呈碱性，可能为醋酸钠溶液，C正确；100℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝10的KOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，等体积的两种溶液混合恰好反应生成K2SO3．(2018·包头模拟)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合答案：A4．(2017·北京西城区期中)常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是()A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性解析：选D常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pHmol·L－1＝1.0×10－2mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞1.0×10－2mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。5．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选Ba曲线起点pH＝1，代表氢氧化钠溶液滴定盐酸，且盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1，可用酚酞作本实验的指示剂，A、C、D错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确。6．(2018·雅安模拟)常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为()A．1∶60 B．3∶1C．1∶100 D．100∶1解析：选C常温下，pH＝3的盐酸，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝9的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，两溶液混合后溶液的pH＝7，则n(H＋)＝n(OH－)，设盐酸体积为xL，Ba(OH)2溶液体积为yL，1×10－3mol·L－1×xL＝1×10－5mol·L－1×yL，解得：x∶y＝1∶100，即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1∶100。7．(2017·周口期末)已知：在100℃时，水的离子积Kw＝1×10－12，下列说法正确的是A．0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝1B．0.001mol·L－1NaOH溶液的pH＝11C．0.005mol·L－1H2SO4溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为5，溶液显酸性D．完全中和50mLpH＝3的H2SO4溶液，需要50mLpH＝11的NaOH溶液解析：选A0.05mol·L－1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，则该溶液的pH＝1，A正确。0.001mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)＝0.001mol·L－1，由于100℃时水的离子积Kw＝1×10－12，则溶液中c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，故溶液的pH＝9，B错误。0.005mol·L－1H2SO4溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成Na2SO4，溶液呈中性，此时溶液的pH＝6，C错误。pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，根据中和反应：H＋＋OH－=H2O可知，完全中和50mLpH＝3的H2SO4溶液，需要0.5mL8．(2018·烟台检测)中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋=H2O来测量其盐酸的浓度时：酚酞——浅红色解析：选C滴定反应一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。9．(2018·益阳第一次调研)常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能是()A．1∶10 B．10∶1C．1∶105 D．2∶1解析：选D常温下，甲溶液的pH＝4，此时c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)可能为1×10－4mol·L－1或1×10－10mol·L－1；乙溶液的pH＝5，此时c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)可能为1×10－5mol·L－1或1×10－9mol·L－1，故甲、乙溶液中由水电离产生的c(H＋)之比可能为10∶1、1∶10、105∶1、1∶105，不可能为2∶1。10．(2018·河南许昌模拟)常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸(HAc)，下列说法中正确的是()A．当混合溶液的pH＞7时，其中不可能存在HAc分子B．当混合溶液的pH＜7时，混合液中c(Na＋)＞c(Ac－)C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D．达到滴定终点时，混合液中c(Na＋)和c(Ac－)一定不相等解析：选D当NaOH溶液和稀醋酸恰好完全反应生成NaAc时，由于Ac－发生水解而使溶液呈碱性，此时溶液中存在水解产生的HAc分子，A错误。据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)，混合液的pH＜7时溶液呈酸性，则有c(H＋)＞c(OH－)，从而推知c(Na＋)＜c(Ac－)，B错误。达到滴定终点时，由于生成NaAc而使溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，C错误。达到滴定终点时，溶液呈碱性，则有c(H＋)＜c(OH－)，结合电荷守恒式可得：c(Na＋)＞c(Ac－)，D正确。11．(2018·沈阳模拟)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)解析：选CA项，因酸碱的强弱未知，a＝b，只能说明酸与碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，错误；B项，因温度未知，则pH＝7不一定为中性，错误；C项，混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1，根据c(H＋)·c(OH－)＝Kw可知，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，溶液呈中性，正确；D项，任何溶液都存在电荷守恒，即c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，但不能由此确定溶液的酸碱性，错误。12．(2018·山东淄博模拟)将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．n＝1.0B．水的电离程度：b＞c＞a＞dC．c点，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃时，NH4Cl的水解常数Kh＝(n－1)×10解析：选D氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，图中V(NH3·H2O)＝10mL时溶液的pH＝7，说明氨水略过量，则有c(NH3·H2O)＞c(HCl)＝1.0mol·L－1，A错误。由图可知，b点对应温度最高，说明此时氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，此时水的电离程度最大；d点溶液pH未知，无法判断a、d两点电离程度大小，B错误。c点溶液的pH＝7，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，C错误。由图可知，25℃时，溶液pH＝7，NH4Cl存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，则水解平衡常数Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(\f(1,2)×n－1.0×10－7,0.5)＝(n－1.0)×10－7，D正确。13．(2018·深圳质检)某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有____________________________________。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用碱式滴定管量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，②用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是____________________________________________________________________________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。指示剂变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无红⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。解析：(1)利用沉淀法测定样品中NaOH的含量，选用能与NaOH生成沉淀且不和SOeq\o\al(2－,4)生成沉淀的物质，为了使OH－尽可能沉淀完全，选用含Mg2＋的可溶性盐(氢氧化镁溶解度小)。(2)③pH计是用来测定溶液pH的仪器，能较准确方便地测定溶液的pH，在滴定终点附近溶液的pH会出现突变，所以此时需每滴一滴测一次。⑤由于石蕊变色时不容易判断，一般不选石蕊作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。⑥w(NaOH)＝eq\f(\f(24.00mL×0.1000mol·L－1,20.00mL)×1L×40g·mol－1,5.00g)×100%＝96%。答案：(1)MgCl2溶液样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成沉淀的质量(2)①检漏、润洗②调节盛标准液的滴定管的液面位于“0”刻度或“0”刻度以下④滴定曲线如图所示⑤甲基橙或酚酞⑥96%14．(2018·洛阳联考)常温下，向浓度为0.1mol·L－1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：(1)该温度时NH3·H2O的电离平衡常数K＝________。(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为____________。(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填序号，下同)。A．c(H＋)·c(OH－) B．eq\f(cH＋,cOH－)C．eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O) D．eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))(4)滴定过程中所用盐酸的pH＝________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NHeq\o\al(＋,4)水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。解析：(1)未加入盐酸前，0.1mol·L－1氨水的pH＝11，则溶液中c(OH－)＝eq\f(1×10－14,10－11)mol·L－1＝0.001mol·L－1；由于水的电离程度较小，可忽略水的电离，则溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))≈c(OH－)＝0.001mol·L－1；NH3·H2O的电离程度较小，则c(NH3·H2O)≈0.1mol·L－1，故该温度时NH3·H2O的电离平衡常数K＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(0.001×0.001,0.1)＝10－5。(2)b、c两点溶液中都含有NH3·H2O，抑制水的电离，且c(NH3·H2O)越大，对水