浙教版九年级上册第一次月考试卷（范围第一章至第二章第三节）

九年级上册第一次月考模拟试卷一（范围第一章至第二章第三节）一、单选题1.厨房中发生的下列变化属于化学变化的是A.食盐溶解 B.煤气燃烧 C.食醋挥发 D.榨取果汁【答案】B【解析】【分析】化学变化是有新物质生成的变化。【详解】A、食盐溶解是氯化钠与水的混合，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；B、煤气燃烧的过程中生成二氧化碳、二氧化硫等，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、食醋挥发的过程是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；D、榨取果汁的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选B。2.厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是A.铁锅生锈 B.开水沸腾 C.煤气燃烧 D.蔬菜腐烂【答案】B【解析】【详解】A、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项错误；B、开水沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误；D、蔬菜腐烂过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选项错误。故选B。3.下列过程中发生了化学变化的是A.用金刚石切割玻璃

B.用铅笔在纸上写字

C.用醋酸清洗热水瓶的水垢

D.用水将浓盐酸稀释【答案】C【解析】【详解】A、用金刚石切割玻璃

，只是玻璃的形状发生了变化，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、用铅笔在纸上写字，纸上出现字迹，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、用醋酸清洗热水瓶的水垢，醋酸和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应生成新物质，是化学变化，符合题意；D、用水将浓盐酸稀释，只是盐酸的浓度变小，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。故选C。4.下列实验现象叙述正确的是A.碘放入汽油中﹣不溶解 B.打开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾C.在空气中加热铜片﹣表面变黑 D.点燃纯净的氢气﹣尖锐的爆鸣声【答案】C【解析】【详解】A.碘可溶于汽油，此选项错误；B.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，此选项错误；C.在空气中加热铜片，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，表面变黑，此选项正确；D.点燃不纯净的氢气，会听到尖锐的爆鸣声，此选项错误。故选C。5.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验室操作的变化趋势图像，其中正确的是①.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应②.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量③.高温煅烧一定质量的碳酸钙④.分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量A.①②③ B.②③④ C.②③ D.②【答案】B【解析】【详解】①在金属性活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反应速率大于铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标，故错误；

②氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此刚开始没有沉淀；等硫酸反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，等反应完全后，沉淀的质量就保持不变，故正确；

③高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，固体的质量减少，当碳酸钙分解完毕时固体质量不再改变，但钙元素质量不变，所以钙元素质量分数先逐渐变大，当碳酸钙分解完毕时，钙元素质量分数不再改变，故正确；

④等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气质量大于铁，故正确。

故选B。6.小何家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是A.KOH B.CO（NH2）2 C.K2CO3 D.Ca（H2PO4）2【答案】C【解析】【详解】CO(NH2)2中含氮是氮肥；Ca(H2PO4)2中含磷是磷肥；KOH中含钾，但KOH是强碱腐蚀性强，不能做钾肥；K2CO3含钾，没有强腐蚀性，适宜做钾肥。故选C。7.推理是一种重要化学思维方法，以下推理合理的是​A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢元素的物质一定是酸C.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物D.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物【答案】D【解析】【详解】A、酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，不符合题意；B、酸溶液中一定含有氢离子，但是含有氢元素的物质不一定是酸，如水中含有氢元素，但不属于酸，不符合题意；C、根据把含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，不符合题意；D、化合物都是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，符合题意。故选D。8.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如下图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是​A.蒸馏水

B.稀盐酸

C.酒精水溶液 D.硫酸钠溶液【答案】B【解析】【详解】A、蒸馏水不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较两种金属的活动性强弱，选项错误；

B、铁可以和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能反应，根据这一现象说明铁比铜活泼，选项正确；

C、酒精的水溶液不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较两种金属的活动性强弱，选项错误；

D、硫酸钠溶液不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较两种金属的活动性强弱，选项错误，故选B。9.甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A.丙＞乙＞甲 B.甲＞丙＞乙 C.甲＞乙＞丙 D.丙＞甲＞乙【答案】B【解析】【详解】由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，B正确，A、C、D错误。

故选B。10.下列叙述中不属于金属资源的保护措施的是A.回收铝制易拉罐 B.洗去铁制品表面的油膜C.控制金属矿物的开采量 D.可用塑料制品代替金属制品【答案】B【解析】【详解】A、回收铝制易拉罐，提高废旧金属的利用率，可节约金属资源，是保护金属资源有效途径之一，选项正确；B、洗去铁制品表面的油膜，会导致铁锈蚀，不利于金属资源的保护，选项错误；C、控制金属矿物的开采量，合理开采矿物资源，是保护金属资源有效途径之一，选项正确；D、可用塑料制品代替金属制品，是保护金属资源有效途径之一，选项正确，故选B。11.下列物质的用途是利用其化学性质的是A.铁粉用于食品保存

B.用汽油洗去衣服上的油污C.稀有气体可制成电光源 D.钢丝用于制导线【答案】A【解析】【详解】A、铁粉用于食品保存是因为铁能与水、氧气反应生成铁锈，属于化学性质，选项正确；B、用汽油洗去衣服上的油污是因为汽油能够溶解油污形成溶液，属于物理性质，选项错误；C稀有气体在通电的条件下能发出不同颜色的光，所以稀有气体可制成电光源，属于物理性质，选项错误；D钢丝用于制导线是因为铁具有延展性和导电性，延展性和导电性属于铁的物理性质，选项错误，故选A。12.高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据以上信息，下列说法不正确的是A.保存高铁酸钾时应注意防潮避热 B.高铁酸钾是一种化合物C.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价 D.高铁酸钾的氧化性属于物理性质【答案】D【解析】【详解】A．由题意可知，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气，可推测保存高铁酸钾时应注意防潮避热，故选项说法正确。

B．高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，故选项说法正确。

C．钾元素显+1价，氧元素显2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（2）×4=0，则x=+6，故选项说法正确。

D．高铁酸钾的氧化性需要发生化学变化才能表现出来，故选项说法错误。

故选D。13.某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是AFe、Cu、Ag、稀硫酸 B.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液 D.Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液【答案】A【解析】【分析】在欲探究的三种金属铁、铜、银活动性为铁＞铜＞银。所以我们在实验设计时可以设计的最简单的就是三种药品的方法：

①取中间的金属对应的可溶性的盐溶液，其余两种都用单质，本题就是Fe、CuSO4溶液（其他可溶性铜盐也可以）、Ag．具体操作是取两支试管，分别加入Fe和Ag单质后滴加几滴铜的盐溶液，观察实验现象。铁的表面变红，得出：Fe＞Cu；而Ag的表面无明显现象，得出Cu＞Ag．所以Fe＞Cu＞Ag．这就是对应的C方案。所以C正确。

②取中间的金属的单质，另外两种取对应盐溶液。本题就是铁盐、铜片、银盐。具体操作：将亚铁盐和银盐分别滴加到打磨后的铜片上（分开），观察实验现象。滴加亚铁盐处无明显变化，说明Fe＞Cu；滴加银盐处颜色变成白色，说明Cu＞Ag．在上面的两类方案中，②在操作起来更方便快捷，现象对比更明显。【详解】A、Cu、Ag、Fe、稀硫酸。将稀硫酸分别滴加到Cu、Ag、Fe金属上，只有Fe表面有气泡生成，证明Fe＞H；其余均无明显现象，得出H＞Cu，H＞Ag．这样可以得出Fe＞Cu，Fe＞Ag．至于Cu和Ag哪个更活泼，实验无法下结论。错误。

B、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液。可以进行的实验时将铜粉或者铜丝分别插入（或加入）到FeSO4溶液和AgNO3溶液，铜丝遇到FeSO4溶液无明显现象，得出Fe＞Cu；遇到AgNO3溶液表面变成白色，溶液也变成蓝色，得出Cu＞Ag．所以得出Fe＞Cu＞Ag．正确。

D、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀硫酸。具体实验为Fe、Cu先后分别滴加硝酸银和稀硫酸溶液，观察现象。Fe和Cu都能够和硝酸银反应，得出：Fe＞Ag和Cu＞Ag，而Fe和稀硫酸反应，Cu和稀硫酸不反应，则得出：Fe＞Cu．所以得出Fe＞Cu＞Ag．正确。

故选A。14.有NaHCO3和Na2CO3混合物，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生沉淀。下列说法正确的是A.剩余固体为混合物 B.剩余固体的质量为C.原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3 D.将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2【答案】D【解析】【分析】解：设生成沉淀需要二氧化碳的质量为x则：解得，设碳酸氢钠分解生成二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为y，同时生成碳酸钠质量为z则：根据：解得；，所以原来碳酸钠质量：。【详解】A、剩余固体是碳酸钠，属于纯净物，故选项错误；B、剩余固体的质量为：，故选项错误；C、原混合物中Na2CO3质量为，碳酸氢钠的质量为，故选项错误；D、剩余固体质量为：，设碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为k则：根据：解得，故选项正确。故选D。15.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是A.观察颜色，加以鉴别 B.加水溶解，再鉴别C.用磁铁吸引，加以鉴别 D.通入氢气后加热，观察加以鉴别【答案】C【解析】【分析】铁粉与氧化铜的鉴别。【详解】A、铁粉与氧化铜都是黑色固体，无法通过外观颜色加以鉴别，A选项错误，不符合题意；B、铁粉与氧化铜都不溶于水，不能通过加水溶解鉴别，B选项错误，不符合题意；C、铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能被磁铁吸引，方法简便快捷，C选项正确，符合题意；D、氢气与铁粉不反应，加热条件下与氧化铜反应生成红色固体与水，D选项方法正确，但不如C选项简便快速，不符合题意。故选C。二、填空题16.化学为交通运输作出很多贡献，请回答下列问题．（1）汽车在行驶过程中的能量转化是________；（2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是________；（3）载人航天飞船用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物，发射时，点燃铝粉产生大量的热，达到高温，引起高氯酸铵发生分解，产生空气中含量最多的两种气体．一种常见的液态氧化物和氯气，写出高氯酸铵分解的化学方程式________．该反应前后氮元素的化合价变化为________．【答案】①.化学能转化为内能，内能转化为机械能②.使钢铁与氧气和水隔绝③.2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4H2O+Cl2↑；④.﹣3价变为0价【解析】【详解】（1）燃料燃烧，化学能转化为内能，内能转化为机械能；故填：化学能转化为内能，内能转化为机械能；

（2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是使钢铁与氧气和水隔绝．故填：使钢铁与氧气和水隔绝．

（3）高氯酸铵分解生成氮气、氧气、水和氯气，化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4H2O+Cl2↑；在高氯酸铵中，氢元素显+1价，氯元素显+7价，氧元素显2价，由化合物中各元素的化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为x，则：x+（+1）×4+（+7）+（2）×4=0，x=3，即NH4ClO4中氮元素的化合价为3价，氮气中氮元素的化合价为0．故填：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4H2O+Cl2↑；3价变为0价．17.第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育馆举办，小林同学在观看比赛的过程中发现体操运动员常用一种白色粉末搓手．他查阅资料后得知这种白色粉末是碳酸镁，微溶于水．请同学们结合短文的信息及所学的化学知识，回答下列问题：（1）写出碳酸镁的一种物理性质：________

．（2）用化学方程式表示碳酸镁的一种化学性质：________

．（3）小林想________

（选填“能”或“不能”）用熟石灰代替这种白色粉末搓手，理由是________．（4）小林还发现体育馆使用了大量的金属材料，因而防止金属生锈很重要．请写出防止钢铁生锈的一种可行的方法________

．【答案】①.白色粉末；②.MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑③.不能；④.熟石灰有腐蚀性；⑤.涂油、刷漆等【解析】【分析】（1）根据物理性质不需要经过化学变化来表现分析判断；（2）根据碳酸盐能与盐酸反应分析回答；（3）根据氢氧化钙由腐蚀性分析回答；（4）根据防止生锈措施分析回答。【详解】（1）由题意可知，碳酸镁是白色粉末、微溶于水，不需要经过化学变化来表现，属于物理性质；（2）碳酸镁能与盐酸，反应的方程式是：；（3）小林想不能用熟石灰代替这种白色粉末搓手，理由是熟石灰有腐蚀性；（4）小林还发现体育馆使用了大量的金属材料，因而防止金属生锈很重要，防止钢铁生锈措施有很多，例如：涂油、刷漆等。故答案为（1）白色粉末；（2）；（3）不能；熟石灰有腐蚀性；（4）涂油、刷漆等。18.请从①氯化钠②盐酸③氮气④氧气中，选择符合题意的物质，用序号填空．（1）能供给呼吸的是________

．（2）能用做调味品的是________

．（3）能用于金属除锈的是________

．【答案】①.④；②.①；③.②【解析】【详解】（1）氧气具有支持燃烧和帮助呼吸的性质，所以本题答案为：④；

（2）食盐具有咸味，常用作调味品，所以本题答案为：①；

（3）盐酸能与金属表面的锈反应从而将其除去，所以本题答案为：②．19.科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用．用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）．（1）广口瓶中加入的是________．A.

NaOH溶液

B.

NaCl溶液

C.

Ca（OH）2溶液（2）打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到________气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的________溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体．【答案】①.（1）A②.（2）CO；③.稀硫酸【解析】【详解】（1）依据实验要求可知甲装置应为除杂装置，根据一氧化碳和二氧化碳的性质可知液体是用以吸收CO2的，因此广口瓶装NaOH溶液，故答案为A；

（2）氢氧化钠吸收CO2后生成碳酸钠，最后还应将其释放出来，从题目给出的试剂看，显然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳，不用稀盐酸是为了防止其挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯；因此实验开始时打开阀门K2通入混合气体，让混合气体从导管口进入，混合气通过氢氧化钠后，会将二氧化碳吸收生成碳酸钠，只剩下一氧化碳；混合气体通入完毕后，再接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的稀硫酸进入广口瓶，硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳；

故答案为CO；稀硫酸。20.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀盐酸中阳离子的符号是________；（2）反应②中现象为________；（3）反应⑤的化学方程式为________；（4）图中属于复分解反应的有________（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的________．【答案】①.（1）H+②.（2）有气泡产生③.（3）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O④.（4）③④⑤⑤.（5）K2CO3【解析】【详解】（1）氯化氢溶于水解离生成氢离子和氯离子，因此稀盐酸中阳离子的符号是：H+。（2）镁和稀盐酸反应生成氢气，因此反应②中现象为：有气泡产生。（3）盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，因此反应⑤的化学方程式为：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O。（4）图中以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，根据题意和酸的通性，X的类别是盐，图中盐酸使紫色石蕊溶液变红，盐酸和镁反应这两个反应不是复分解反应，盐酸和氧化铝、盐酸和氢氧化钙、盐酸和盐反应都符合复分解反应的特征，属于复分解反应。因此图中属于复分解反应的有：③④⑤。（5）题中要求X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，BaCl2既不能和稀盐酸反应，也不能和氢氧化钙反应，不符合题意；CuSO4不能和稀盐酸反应，只能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，不符合题意；K2CO3既能和稀盐酸反应生成二氧化碳，又能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，符合题意。因此则X可能是K2CO3。21.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“﹣”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质．）（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：项目序号

举例

物质类别间的相互反应

物质类别间的相互转化Ⅰ

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

盐1﹣盐2

盐→新盐Ⅱ

写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式

________

酸﹣盐

酸→

________Ⅲ

写出氢氧化钠转变成另一种碱的

________

碱﹣

________

碱→新碱（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是

________（填标号）．A．MgCl2﹣AgNO3B．KNO3﹣MgCl2C．MgCl2﹣HClD．Mg（OH）2﹣MgCl2．【答案】①.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；②.新酸；③.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；④.盐；⑤.AD【解析】【详解】（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．酸与盐反应生成新酸和新盐；

故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；

氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；碱与盐反应生成新碱和新盐；

故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；盐。

（2）MgCl2能与AgNO3反应故A正确；

KNO3不能通过化学反应转化为MgCl2，故B不正确；

MgCl2不能与HCl反应，故C不正确；

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确；

故选AD。22.在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生________

（“物理”或“化学“）变化．（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是________，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________

，玻璃棒在步骤③中的作用是________．（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式________

，该反应________

（填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳（Ca（OH）2）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是________

．【答案】①.物理②.过滤；③.漏斗；④.搅拌加速食盐溶解⑤.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；⑥.不能⑦.2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【解析】【详解】（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生的是物理变化．故填：物理．

（2）若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤．故填：过滤．

在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在步骤③中的作用是搅拌加速食盐溶解．故填：漏斗；搅拌加速食盐溶解．

（3）电解食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

该反应不能用于实验室制取氢气，因为生成的气体中含有氯气．故填：不能．

（4）工业上用氯气与石灰乳反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．三、实验探究题23.化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如图所示的实验。​根据上述实验，回答下列问题：（1）实验中，中间试管的实验目的是___________________。（2）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件：__________________。【答案】①.（1）探究铁定在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈②.（2）铁制品同时与空气和水直接接触【解析】【分析】铁钉生锈的条件：同时与空气和水直接接触。【详解】（1）探究铁钉生锈的条件，利用对比实验，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；（2）利用对比实验，最右边试管的实验目的是隔绝水，探究铁钉在隔绝水的条件下是否生锈。只有左边的试管生锈了，可以说明铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触。24.用如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：（1）B物质是________

．（2）过滤操作中玻璃棒的作用是________．（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善________．（4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量________和________

的质量求解．【答案】①.（1）碳酸钙（或CaCO3）②.（2）引流③.（3）蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡④.（4）A；⑤.B【解析】【详解】（1）氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此经过过滤后的沉淀是碳酸钙；故填：碳酸钙（或CaCO3）；

（2）过滤时玻璃棒起到引流的作用，防止液体溅出；故填：引流；

（3）因为加入的碳酸钠溶液过量，因此分离出的F含杂质碳酸钠，可以蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡除去碳酸钠；故填：蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡；

（4）要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，可通过碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀的质量计算氯化钙的质量，然后用混合物的质量减去氯化钙的质量就是氯化钠的质量从而计算二者的质量比；故填：A；B．25.某同学准备借助一些工具、化学溶液，鉴别常见的五种岩石的标本。（1）为了能够鉴别常见的花岗岩、玄武岩、砂岩、石灰岩、大理岩等标本，你为他推荐的常用工具是________

，推荐理由是________

。（2）你认为该同学应该准备的化学溶液是________

，因为它能够与________

岩和________

岩有气泡反应。【答案】①.放大镜②.在放大镜下，矿物晶体颗粒和细微砂粒会看得更清楚③.稀盐酸④.石灰⑤.大理【解析】【详解】（1）鉴别常见的花岗岩、玄武岩、砂岩、石灰岩、大理岩等标本，常用工具是放大镜，理由是在放大镜下，矿物晶体颗粒和细微砂粒会看得更清楚。（2）大理岩和石灰岩的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故应该准备的化学溶液是稀盐酸，能够与石灰岩和大理岩反应产生气泡。26.钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．（1）图1是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是________

．a．钠属于金属元素

b．钠原子的质子数为11c．钠离子的符号为Na+

d．钠在化学反应中易得到电子（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为________

；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为________．（3）配制一瓶如图2溶液需氯化钠________；制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数________

6%（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）_______（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中．工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛．若用该方法制取钛，理论上需要钠的质量是多少？_______【答案】①.（1）d②.（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑④.（3）4.5g；⑤.＞⑥.（4）有气泡产生；取少量该水溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红色，证明含有氢氧化钠．⑦.【解析】【详解】略（5）解:设理论上需要钠的质量是x4Na+TiCl4Ti+4NaCl

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48四、解答题27.如图为家庭和工厂中常用的钳子，观察它的构造，它是由哪些材料构成的，分别利用了这些材料的什么物理属性？____________________________【答案】高碳钢,耐磨性,硬度高.橡胶，绝缘，不良导热【解析】【详解】钳子是一个省力的杠杆，刀口是由坚硬的钢铁制成的，耐磨性,硬度高,而且易导电；手套是橡胶材料，是绝缘体，不良导热,表面比较粗糙，可以增大摩擦.28.如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星400mg，一段时间后病情好转．请回答以下问题：（1）每个诺氟沙星分子中含有________个原子．（2）诺氟沙星分子C、H、N元素的质量比为________．（3）诺氟沙星分子中碳元素的质量分数是________（精确到0.1%）（4）从组成上可知诺氟沙星属于________（填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一个疗程共服用了________粒诺氟沙星．【答案】①.（1）41；②.（2）32：3：7③.（3）60.2%④.（4）有机化合物⑤.80【解析】【详解】（1）1个诺氟沙星分子中含有16个碳原子、18个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和3个氧原子，则每个诺氟沙星分子中含有41个原子．

（2）诺氟沙星分子C、H、N元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（14×3）=32：3：7．

（3）诺氟沙星分子中碳元素的质量分数是×100%≈60.2%．

（4）由诺氟沙星化学式可知，诺氟沙星是含碳元素的化合物，属于有机化合物．

根据题意，每次服用诺氟沙星400mg，，每粒，则每次服用诺氟沙星的粒数为÷0.1g=4粒；一日服用2次，故一日服用诺氟沙星的数量为4粒×2=8粒；10日为一个疗程，一个疗程服用诺氟沙星的数量为8粒×10=80粒．

故答案为（1）41；（2）32：3：7；（3）60.2%；（4）有机化合物；80．29.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。（2）白色沉淀Ⅱ化学式。（3）原白色固体中含有的物质。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）BaCO3（3）CaCO3、BaCl2和KOH【解析】【详解】（1）取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙，硫酸钾和氯化钡中最多只能含有其中一种，否则这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（2）往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀，可得出固体中一定含有氯化钡和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。（3）此固体一定含有CaCO3和氢氧化钾、BaCl2，一定没有硫酸钾。30.有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如下表：食物大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐调料食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油用品铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂（1）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记，认为可用所带物品________来鉴别。（2）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蜇伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈________性。（3）野炊回来后，小科查阅资料获悉：某品牌酱油每100毫升中铁营养剂的标准添加量是克，铁营养剂中铁元素的质量分数为12.50%。由此可计算一瓶448毫升该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得的，则需要9.8%的稀硫酸的质量是多少？_________________________________________________【答案】①.（1）食醋②.（2）碱③.①448ml该品牌酱油中所含的铁元素相当于硫酸亚铁中所含的铁元素质量．②需要9.8%的稀硫酸的质量为2g．【解析】【详解】（3）解：①设448ml该品牌酱油中所含的铁元素相当于质量为X的硫酸亚铁中所含的铁元素质量，添加剂中铁元素的质量为：0.2g×12.5%=0.025g，448ml酱油中所含的铁元素的质量为：，根据题意