第三节+盐类水解

第三章水溶液中的离子平衡安陆一中化学组11五月2024第三节盐类的水解2、①CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐?②其水溶液中存在哪些离子？③这些离子能相互反应吗？④若反应，结果怎么样？思考：1、以电离平衡为基础,说明HCl、NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？测试对象

溶液酸碱性

CH3COONa

Na2CO3KFNH4Cl

(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaCl

KNO3Ba(NO3)2思考：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFKOHHClNH3·

H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐H2OH++OH_醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOH

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH1、强碱弱酸盐的水解

NH4Cl=NH4++Cl-

氯化铵在溶液中的变化:H2OOH_+H+NH3.H2O+NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

2、强酸弱碱盐的水解一、盐类的水解的概念

在溶液中盐电离出来的弱酸根离子（或弱碱根离子）跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的条件：水解的实质：对概念的理解生成弱电解质破坏了水的电离平衡水解反应与中和反应的关系:盐类水解是中和反应的逆反应。盐类水解程度一般都很小。二、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，都强不水解。强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性。例1：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的PH值一定变大B例2：能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的c（H+)＞c（OH-）的措施是A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵D1.下列溶液pH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、硫化钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_BACB4．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液（浓度相等）：NaNO3、H2SO4、AlCl3、Na2CO3

、NaOH。5．常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水电离出来的c(H+)之比为

。1:108三、盐类水解方程式的书写例1、书写下列物质水解的离子方程式：

NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

盐类水解方程式书写的规律：

1、盐类水解程度很小，水解产物很少，方程式中通常用“

”表示，同时无沉淀和气体产生，不标“↓”、“↑”。

2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，一般只写第一步水解方程式。3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，在中学阶段通常多步写成一步。

4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。5、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，此种现象叫做盐类的双水解反应。☆能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO32-、HCO3-…Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-

…NH4+与CO32-、HCO3-、CH3COO-…双水解分为部分双水解和完全双水解。例1：下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D例2：下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是D安陆一中化学组11五月2024第三节盐类的水解第二课时盐类水解的影响因素四、影响盐类水解的因素

影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外界因素影响：

1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。

2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。越弱越水解对于水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温

通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaOH棕黄色变红褐色棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。产生红褐色沉淀对于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件平衡移动方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH1、在Al3++3H2OAl（OH）3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是A.加热B.通入HClC.加入适量的NaOHD.加入NaCl溶液CD2、为了使Na2CO3溶液中c（Na+）：c(CO32-)接近2：1，应加入A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC3．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的游离的c(OH-)=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO4B小结：盐类水解规律1．有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，都强不水解。2．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。3.同种离子单水解的程度小于双水解。如NaHCO3

中的HCO3-

的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。

HPO24-、HCO3-以水解为主，溶液显碱性。H2PO4-、HSO3-以电离为主，溶液显酸性五、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：答:NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB3、关于弱酸、弱碱的判断。练1：能证明醋酸是弱酸的事实是

A.醋酸能使紫色石蕊试液变红

B.醋酸能被弱碱氨水中和

C.醋酸钠溶液的pH值大于7D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）为1.32×10-3mol/LCD

练2：物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXCAl3+HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-NH4+SiO32-、AlO2-练写出Al3+和AlO2-

、CO32-、HCO3-发生双水解的离子方程式4、完全双水解问题①当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大量共存在下列各组离子中，能大量共存的是A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D练习灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-

混合时，H++OH-

H2O

两个水解平衡相互促进，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3分解为CO2，总反应为：

Al3++3HCO3-

Al(OH)3↓+3CO2↑★5、水溶液的配制。怎样配制FeCl3溶液？FeCl2呢答：取一定量的FeCl3晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签。练习怎样配制Na2S溶液？答：取一定量的Na2S晶体溶解于烧杯中，加几滴NaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签。6、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。思考：Na2CO3

、Al2(SO4)3

溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么?★关于溶液的蒸干盐溶液的蒸干，一要考虑盐本身的受热分解，二要考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对水解平衡的影响。①KMnO4溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2

，NaHCO3溶液蒸干后得到Na2CO3。NH4HCO3蒸干后无固体。②AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发，加热促进水解，最终所得固体产物为Al2O3。③Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为Al2(SO4)3

。④Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应，最后得到的固体为Na2SO4。

将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

无Na2CO3Na2CO37、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。8、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因NH4Ｆ水解会产生HF，腐蚀玻璃。练习

实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）

A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④B溶液中离子浓度大小比较

单一溶质溶液中离子浓度大小的比较>>两种溶液混合后不同离子浓度的比较>>1、两种物质不反应>>>2、两种物质恰好完全反应>>>3、两种物质反应，其中一种有剩余>>>

总结归纳>>

电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)水的电离守恒（也称质子守恒）：

是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S）【例】已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和KCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是()

A．n1=n2

B．n1＞n2

C．n1＜n2

D．c(F-)＜c(CN-)

B一、单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：

例1、H2S溶液中有哪些微粒？各离子浓度大小关系为c（H2S）>c（H+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）例2、Na2S溶液中有哪些微粒？Na+S2-HS-OH-H+H2SH2O

物质的量浓度相同的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为

————————————————A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3E.(NH4)2SO4F.(NH4)2CO3

E>F>B>A>C>D练习1：在NH4Cl溶液中，离子浓度排队正确的是()A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)在氯化铵溶液中，存在一个守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C2.Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-）+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)D练习3、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)

BD4.在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)

D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)Ａ二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：例4、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-11、两种物质不反应：

AB练习1.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是()A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

B练习2.(2000广东)在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断正确的是()A、c(HCOO-)＜c(Na+)B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)D、c(OH-)＜c(HCOO-)AD练习3.等体积等物质的量浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为Ac(CH3COO-)＝c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

例6、把0.02mol·L-1CH3COOH

溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()2.两种物质反应，其中一种有剩余：A、c(CH3COO-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C、2c(H+)＝c(CH3COO-)

–c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)

+c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1AD练习1.将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

B练习2.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B3.将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)D

4．下列叙述正确的是A．0.1mol·L—1氨水中，c（OH—）=c（NH4+）B．常温下10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，c（OH—）=c（CH3COOH）+c（H+）D．0.1mol·L—1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2—）+c（HA—）+c（H2A）BC

5．已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－）、

A、①②B、②③C、②④D、①②③Ａ6．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的A．c（NH４＋）=c（SO４２－） B．c（NH４＋）>c（SO４２－）C．c（NH４＋）<c（SO４２－） D．c（OH—）+c（SO４２－）=c（H+）+（NH４＋）Ｂ练习7.将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）Ac(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)Bc(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)Cc