湖北省武汉武昌区四校联考2023-2024学年中考三模化学试题含解析

湖北省武汉武昌区四校联考2023-2024学年中考三模化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．盐是生活中常见的物质,下列物质属于盐的是（）A．Na2CO3 B．K2O C．Ba（OH）2 D．H3PO42．化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④3．某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向38g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A．1.6g B．2g C．4.2g D．8.5g4．下列实验基本操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性C．读出液体体积 D．液体取用5．对现象的解释正确的是选项现象解释A水凝结成冰，体积变大分子体积变大B1杯黄豆与1杯绿豆混合，体积小于2杯分子之间有间隙C过氧化氢分解生成水合氧气过氧化氢由水分子和氧分子构成D蔗糖溶解在水中分子是不断运动的A．A B．B C．C D．D6．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：17．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排列正确的是A．金属活动性顺序：B．溶液的pH：C．地壳中元素的含量：D．气体的密度：8．下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是()A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率9．下列实验方案不能达到目的的是A．除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网B．除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，过滤C．除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤D．用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线10．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑化合反应D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2分解反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，开创华夏制盐历史之称先河。已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种盐的质量，单位g/L）所示：海水密度（g/mL）硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁溴化钠1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.04（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是______。往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于______（填“硬水”或“软水”）。海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是______溶液。海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是______（填标号）。A各种盐的溶解度减小B海水中溴化钠的质量分数不变C析出粗盐中氯化钠的质量分数增大可将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应所属的基本反应类型为______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50g该溶液，向其中逐滴加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请分析并进行计算:N点对应的溶液中溶质为_____________计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数__________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．认识溶液的变化。根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：①M点表示的含义是_____。②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。14．结合如图所示实验，回答下列问题：实验一中，B中酚酞溶液变为红色，实验的目的_____。实验二中，观察到_____现象，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应；实验三，验证可燃物燃烧需要的条件是_____。用实验四探究质量守恒定律，没有得出正确结论，改进的方法是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。废液中所含溶质是什么？猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2：废液中的溶质只有NaCl。猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想4：废液中的溶质是_____。小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_____。小亮为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论_____（填“正确”或“错误”），理由是_____。小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝4，她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____。A、方法不正确，结果偏小，结论正确B、方法不正确，结果偏大，结论正确C、方法正确，结果偏大，结论正确D、方法正确，结果偏小，结论不正确若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_____操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_____。16．某化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一现象激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：瓶口白色固体的成分是什么？（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）；硅酸钠溶液能与氯化钡溶液反应：Na2SiO3+BaCl2=2NaCl+BaSiO3↓（白色）。白色固体的成分是：猜想1：硅酸钠；猜想2：硅酸钠和碳酸钠；猜想3：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：实验操作实验现象结论与评价第1组向样品溶液中滴加足量稀盐酸有气泡冒出，且产生白色沉淀猜想_______不成立。第2组第一步向样品溶液中滴加足量氯化钡溶液，静置产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。第二步向第一步实验后的上层清液中______________大家一致认为：猜想II成立。（反思交流）有同学认为，第2组实验中不能用石灰水代替氯化钡溶液，理由是_______。经过分析，第2组实验中产生的白色沉淀物质有_______。氢氧化钠溶液必须密封保存的原因是_______（用化学反应方程式表示），其试剂瓶塞应该用_______（填字母）。A玻璃塞B软木塞C橡胶塞

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A.Na2CO3是由钠离子与碳酸钙离子构成的化合物，属于盐，选项正确；B.K2O是由钾元素与氧元素组成的氧化物，不属于盐，选项错误；C.Ba(OH)2是钡离子与氢氧根离子构成的，属于碱，不属于盐，选项错误；D.H3PO4是由氢离子和磷酸根构成的化合物，属于酸，不属于盐，选项错误，故选A。【点睛】盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，常见的酸根离子有CO32-、SO42-、NO3-、Cl-等。2、D【解析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学，研究物质的性质，如何制取该物质，怎样使其服务于社会，如何做才能不污染环境，保护好我们的环境，由于我们现在使用的化石燃料污染环境很严重，所以化学在研究开发一些新能源，制取一些新材料。生命过程探索也是离不开我们化学研制出的物质。故选D。3、B【解析】

38g过氧化氢溶液溶液中含有氢元素质量=，过氧化氢分解生成水和氧气，所以生成物水和溶液中本身的水含有氢元素，则这些水中氢元素质量=反应前过氧化氢溶液中氢元素的质量，设水的质量为m，m×水中氢元素质量分数=4g，，求得m=36g，反应物质总质量=反应后水的质量+氧气质量，氧气质量=反应前物质总质量-反应后水的质量=38g-36g=2g，故选B。【点睛】此题关键在于氢元素反应前后质量不变，据此计算出水的质量，然后根据反应前后质量不变求得氧气的质量。4、B【解析】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误。故选：B。5、D【解析】

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解】A、水凝结成冰，体积变大，分子体积不变，分子间间隙变大，故A不正确；B、黄豆与绿豆是宏观物体，与分子无关，故B不正确；C、过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故C不正确；D、蔗糖溶解在水中，蔗糖分子运动到水中，分子是不断运动的，故D正确。故选D。【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。6、D【解析】

10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。7、A【解析】

A、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，故选项正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，故选项错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，故选项错误；D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，一氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为28、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是氧气、一氧化碳、氢气，故选项错误。故选A。【点睛】常见金属在溶液中的活动性顺序由强至弱是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，8、B【解析】

A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）→称量（所需的氯化钠）→量取（所需的水）→溶解，故顺序为：③②④⑤①，不符合题意；B、托盘天平相当于一个等臂杠杆，称量时如果发现指针偏向右边，说明氯化钠的质量不够，应向左边继续添加氯化钠，符合题意；C、配制该溶液需要称取100g×5%=5g氯化钠，量取100g-5g=95g，也就是95mL水，不符合题意；D、操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率，说法正确，不符合题意。故选B。9、C【解析】

A.除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，选项正确，不符合题意；B.除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤，溶液中溶质只有氯化钙，选项正确，不符合题意；C.铁和硫酸反应，而铜不反应，除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤，固体只有铜，选项错误，符合题意；D.用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，基本没有气味的为涤纶，选项正确，不符合题意。故选C。10、B【解析】

四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。【详解】A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，属于氧化还原反应，故A不正确；B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B正确；C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不正确；D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2，属于化合反应，故D不正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小硬水CaSO4C置换反应【解析】

（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小；（2）往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于硬水；（3）由表中数据可知海水密度为1.13时就已经有硫酸钙析出，最先析出的是硫酸钙，海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是CaSO4溶液。（4）A浓缩过程中硫酸钙的析出量在不断减少，说明硫酸钙溶解度在不断增大，故A错误；B浓缩过程中，有溶质不断析出，溶剂质量在减小，海水质量不断减小，溴化钠没有析出，海水中溴化钠的质量分数变大，故B错误；C海水中盐类析出时，氯化钠的质量较大，析出粗盐中氯化钠的质量分数增大，故C正确。故选C；（5）将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所属的基本反应类型为置换反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、硫酸钠和氢氧化钠16%【解析】

根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数即可。【详解】（1）根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，当氢氧化钠加到45g时氢氧化钠会有剩余，则N点对应的溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠；故填硫酸钠和氢氧化钠；（2）设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x，解得x=16%，故填16%；答：（1）N点对应的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等2：5不变丙＞乙＞甲【解析】

①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；②50℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质质量分数不变；④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲物质的溶解度变化较大，析出晶体最多，乙物质的溶解度变化较小，析出晶体次之，丙物质的溶解度随温度降低溶解度增大，不会析出晶体，所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为丙＞乙＞甲。14、探究分子的运动试管B中液面上升的多温度要达到着火点在密闭容器中进行实验【解析】

（1）一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，实验的目的探究分子的运动。（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多，使试管内压强减小的多，观察到试管B中液面上升的多，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。（3）乒乓球碎片先燃烧，过了一会滤纸片才燃烧，是因为两种物质的着火点不同，乒乓球碎片的着火点低，滤纸片的着火点高，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点。（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NaCl、Na2CO3碳酸钠和盐酸不能共存错误含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色B蒸发操作复杂、浪费能源等【解析】

[猜想与假设]猜想2：恰好完全反应时废液中的溶质只有NaCl；猜想3：盐酸过量时废液中的溶质是NaCl和HCl；猜想4：碳酸钠过量时废液中的溶质是NaCl、Na2CO3；[讨论与交流]猜想1无需验证就知道是错误的，理由是碳酸钠和盐酸不能共存；[实验与结论](1)小亮的结论错误，理由是含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色；(2)不能滴到湿润的pH试纸上，滴到湿润的pH试纸上时，酸性减弱，导致测定结果偏高，测定结果显酸性，说明猜想3正确；[拓展与应用]若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质﹣﹣盐酸易挥发，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体，此方