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湖北省十堰市丹江口市重点中学2024届中考试题猜想化学试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将1L大米与1L芝麻混合所得总体积小于2L微粒之间有空隙B将镍丝放入氯化铜溶液中镍丝表面析出红色固体镍的金属活动性比铜强C向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失活性炭与NO2发生化学反应D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO42-A.A B.B C.C D.D2.二甲醚(化学式为CH3OCH3)被称为“21世纪新型燃料”,能实现高效、清洁燃烧,下列关于二甲醚的说法不正确的是A.属于有机物B.C、H、O三种元素的质量比为12:3:8C.由9个原子构成D.充分燃烧生成二氧化碳和水3.如下图所示,往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀,一段时间后又能恢复到原状的是(固体的体积变化忽略不计)A.硝酸铵固体和水 B.氯化钠固体和水C.石灰石和稀盐酸 D.氢氧化钠固体和水4.下列实验操作中不能达到实验目的是()选项物质目的主要实验操作AKCl固体中混有KClO3除杂加热至固体质量不再改变BNaCl溶液中含有Na2CO3检验取样,滴加CaCl2溶液,观察现象CKNO3固体混有少量NaCl提纯溶解,蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤烘干DH2、CH4鉴别点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象A.A B.B C.C D.D5.对立统一是物质运动的普遍规律,下列①一④描述的是两种物质的性质或变化,其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A.②③ B.②④ C.①④ D.①③6.下列各组物质的溶液,不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是A.FeCl3、HCl、NaCl、NaOH B.(NH4)2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、HClC.AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3 D.NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl7.区别下列各组物质,所选择的试剂或方法错误的是()选项需区别的物质选择的试剂或方法A食醋与酒精闻气味B空气与氧气带火星的木条C水和双氧水看颜色D一氧化碳与二氧化碳燃着的木条A.A B.B C.C D.D8.下列物质的用途不正确的是()A在较低的温度和压强下,用甲烷等为原料制造金刚石薄膜B用黄铜制造轴承齿轮等机器零件C洗涤剂具有乳化功能去除油污D用聚四氟乙烯作内衬的不粘锅A.A B.B C.C D.D9.下列物质的分类正确的是A.蒸馏水和矿泉水:硬水B.空气和钢铁:纯净物C.金刚石和金属铜:单质D.氧化钾和碳酸钾:盐类10.取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,甲反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()A.甲>乙>丁>丙 B.乙>甲>丙>丁C.丁>丙>乙>甲 D.乙>甲>丁>丙二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.人类使用的燃料大多来自化石燃料。石油中主要含有_____两种元素,将石油加热炼制,可得到的产品之一是_____。煤燃烧时排放出_____,溶于雨水会形成酸雨,防治酸雨的措施之一是_____。化石燃料是不可再生能源,科学家已发现海底埋藏的新能源是_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取12g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算:(1)产生二氧化碳气体的质量是多少g;(2)所滴加盐酸的溶质质量分数。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu
Ag的活动性顺序。把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____;发生反应的基本反应类型是____
;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___;为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是______。14.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内压随时间的变化如图所示。(1)写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。____________。(2)对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关?_____________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.小明同学将一定量的氢化钙(CaH1)加入到一定量的Na1CO3溶液中,充分反应后过滤,分离出滤渣和滤液。滤液中溶质的成分是什么?CaH1遇水迅速反应生成Ca(OH)1和H1.反应的化学方程式为_____。滤液中溶质:(1)只有NaOH;(1)NaOH、Na1CO3;(3)_____。请结合题意,在下列表格的空白中填写恰当的内容。实验方法实验现象实验结论取滤液少许,向其中滴加Na1CO3溶液。无明显现象_____另取滤液少许,向其中滴加_____有气体放出证明推理(1)正确16.化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究。锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么?①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;②SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。甲:气体是CO2;乙:气体是H2;丙:气体是SO2;丁:气体是SO2和H2为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究:同学们都认为甲的猜想不合理,原因是_____。实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有_____。B装置的作用是_____。C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是_____。加热一段时间后,观察到_____,证明气体中含有H2。①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢?简述原因:_____。②锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是_____。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解析】
A、大米、芝麻是宏观的物质,不能说明微粒之间有空隙,故选项错误;B、将镍丝放入氯化铜溶液中,镍丝表面析出红色固体,说明镍的金属活动性比铜强,故选项正确;C、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭,红棕色消失,是因为活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,故选项错误;D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,不能说明该溶液中一定含有SO42-,也可能含有Cl-,生成氯化银沉淀,故选项错误。故选B。2、C【解析】
A、二甲醚(化学式为CH3OCH3)中含有碳、氢元素属于有机物;故选项正确,但不符合题意;B、C、H、O三种元素的质量比为=(12×2):(1×6):16=12:3:8;故选项正确,但不符合题意;C、一个二甲醚(化学式为CH3OCH3)分子由9个原子构成;故选项错误,但符合题意;D、二甲醚(化学式为CH3OCH3)中含有碳、氢、氧三种元素,根据质量守恒定律可知,燃烧后产生水和二氧化碳;故选项正确,但不符合题意;故选:C。3、D【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,气球会变瘪,故选项错误。
B、氯化钠固体溶于水温度几乎无变化,气球不会变化,故选项错误。
C、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,观察到气球鼓起;一段时间后,气球不会恢复原状,故选项错误。
D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热,使装置内空气受热膨胀,观察到气球鼓起;一段时间后,温度恢复至常温,又恢复原状,故选项正确。
故选:D。【点睛】往固体中加入少量液体,观察到气球膨胀,说明药品接触生成了气体或放出了大量的热;一段时间后又恢复原状,说明是药品接触放出热量,进行分析解答。4、D【解析】
A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气,加热至固体质量不再改变,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项能达到实验目的;B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,根据是否产生白色沉淀,能检验NaCl溶液中含有Na2CO3,故选项能达到实验目的;C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干的方法,故选项能达到实验目的;D、氢气和甲烷燃烧均生成水,点燃,火焰上方罩干冷烧杯,均会出现水雾,不能鉴别,故选项不能达到实验目的。故选D。5、A【解析】①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质,不符合题意;②水的气化和氦气的液化都是物理变化,符合题意;③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化,符合题意;④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质,不符合题意。故选A。6、C【解析】
A、FeCl3溶液是黄色的,首先鉴别出黄色的FeCl3溶液;能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其它试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为Ba(OH)2溶液;与Ba(OH)2溶液同时产生刺激性气味的气体、白色沉淀的溶液为(NH4)2SO4,只产生白色沉淀的为Na2SO4;与Ba(OH)2溶液混合无任何明显现象的为HCl;故不加其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时,MgCl2、CaCl2溶液与AgNO3溶液反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其它试剂无法鉴别。
D、CuCl2溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液;能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,无明显变化的是氯化钾溶液,故不加其它试剂可以鉴别。
故选:C。【点睛】本题难度较大,解此类题的思路是:先用物理性质,一般先看颜色、闻气味;再用化学性质,用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质,有不同现象时方可鉴别。7、C【解析】
A、食醋有酸味,酒精具有特殊的气味,A正确;B、氧气能使带火星的小木条复燃,空气不能,B正确;C、水和双氧水均是无色的液体,看颜色不能鉴别,C错误;D、一氧化碳具有可燃性,二氧化碳不能支持燃烧,D正确。故选C。8、B【解析】
A、在较低的温度和压强下,用甲烷等为原料制造金刚石薄膜,正确;B、黄铜的硬度小,不能制造轴承齿轮等机器零件,故错误;C、洗涤剂具有乳化功能去除油污,正确;D、用聚四氟乙烯作内衬的不粘锅,正确;故选B。9、C【解析】
A、蒸馏水中不含有可溶性的钙、镁化合物,属于软水,故A错误;B、空气和钢铁都是由不同种物质组成的,都属于混合物,故B错误;C、金刚石和铜都是由一种元素组成的纯净物,都是单质,故C正确;D、氧化钾是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物,不属于盐,故D错误。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为:两元素、氧元素、化合物。10、A【解析】投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,甲反应更剧烈,说明甲和乙均排在氢前面,甲比乙活泼;取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出,说明丁比丙活泼,活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲>乙>丁>丙。故选A。点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气,排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、C、H汽油二氧化硫、二氧化氮使用脱硫煤可燃冰【解析】
(1)石油中主要含有C、H两种元素,将石油加热炼制,可得到的产品是汽油、柴油;(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨;防治酸雨的措施之一是使用脱硫煤;(3)科学家已发现海底埋藏的新能源是可燃冰;三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、(1)4.4(2)设所滴加盐酸中的溶质质量为x。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4g=x=7.3g盐酸的溶质质量分数为×100%=10%答:所滴加盐酸的溶质质量分数为10%。【解析】解:(1)反应生成二氧化碳的质量为:12g+73g-80.6g=4.4g,(2)设所滴加盐酸中的溶质质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4gx=7.3g盐酸的溶质质量分数为×100%=10%答:所滴加盐酸的溶质质量分数为10%。点睛:根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步:1.设未知量,即---的质量为x;2.书写用到的化学方程式(即写→配→标→注),特别是化学方程式的配平是至关重要的;3.将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方;上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的),下行是纯物质质量(即已知量和未知量x);4.列计算用到比例式,即上行的相对质量比等于下行的实际质量比;5.求算结果,注意一定要有单位6.写出简明的答案,一般是问什么就答什么。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、AlCu(或铝
铜)置换反应除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)【解析】(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al>(H)>Cu;发生反应的基本反应类型是置换反应;由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜,所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是:除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应;(2)通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱,还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。点睛:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。14、反应速率和反应物间的接触面积有关【解析】
(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故答案为:;(2)两个反应中,不同的是碳酸钙的颗粒大小。左侧装置中是块状碳酸钙,右侧装置中是粉末状的碳酸钙。从而使得反应物之间的接触面积不同。通过控制变量的思想可知,改变了反应物之间的接触面积,从而就导致反应速率不同。故答案为:反应速率和反应物间的接触面积有关。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、CaH1+1H1O=Ca(OH)1+1H1↑NaOH、Ca(OH)1证明推理(3)不成立足量盐酸【解析】
(1)CaH1遇水迅速反应生成Ca(OH)1和H1,化学方程式为:CaH1+1H1O=Ca(OH)1+1H1↑。(1)氢氧化钙和碳酸钠反应,当二者恰好完全反应时,反应后溶液中溶质是NaOH;当氢氧化钙过量时,反应后溶液中的溶质是NaOH、Ca(OH)1;当碳酸钠过量时,反应后溶液中的溶质是NaOH、Na1CO3。(3)取滤液少许,向其中滴加Na1CO3溶液,无明显现象,说明溶液中不含有氢氧化钙。(4
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