2023年河南省许昌市中考化学一模试卷(附答案详解)

2023年河南省许昌市中考化学一模试卷副标题2023年冬奥会，科技点亮世界。以下变化中与其他3个有本质区分的是( )用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳用“海派绒线”编结颁奖花束用CO2快速“造冰”打造最快冰面用氢燃料电池为大巴车供给动力2023年冬奥会期间，每天供给约200道菜品供各国运动食用，其中富含蛋白质的是()A.滑蛋虾仁B.蒸豆沙包C.清炒西芹D.水果拼盘保护环境，共建秀丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的( )加强能源汽车的研发和推广应用废旧书籍、报纸分类回收，再利用提高煤的开采水平，推广利用煤进展火力发电削减使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等化学是一门以试验为根底的学科，以下试验操作正确的选项是( )过滤浑浊河水 B. 量取水的体积C. 加热食盐水 D. 稀释浓硫酸以下有关水的说法不正确的选项是( )煮沸可给水杀菌消毒C.用肥皂水可区分硬水和软水

过滤可使海水转化为淡水D.用活性炭可除去水中异味归纳是重要的学习技能，以下为某同学的归纳笔记，其中正确的选项是( )水变为水蒸气体积变大，是由于水分子变大铁丝在空气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体123页隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以到达灭火的目的厨房使用过的铁质菜刀需准时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增加人体免疫力。以下关于紫花前胡醇表达错误的选项是( )是一种有机物由三种元素组成在空气中燃烧可能生成CO2C、H、O元素养量比为7：7：2钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。以下说法错误的选项是( )钛元素属于金属元素钛原子核内有22个质子钛的元素符号是Ti钛元素的原子质量为47.87物质分类是化学学习的常用方法。以下物质分类正确的选项是( )单质：氢气、空气C.碱：氨水、碳酸钠

B.氧化物：水、一氧化碳D.复合肥：尿素、硝酸钾以下各组物质分别参与到足量的水中，能得到无色、透亮溶液的是( )NaOH、KNO3、MgCl2C.NaCl、AgNO3、HNO3

B.NaNO3、NaCl、H2SO4D.FeSO4、KCl、HCl除去以下物质中混有的杂质(括号内为杂质)，操作方法正确的选项是( )Cu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧NaCl(KNO3)：加水溶解，降温结晶H2SO4(HCl)：参与适量AgNO3溶液CO2(CO)：将气体通过灼热的氧化铜兴趣小组在试验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一。测得试验过程中试管内气体压强变化状况如图二。以下说法错误的选项是( )223页ab段试管中液面渐渐上升C.c点的对应操作是翻开弹簧夹

B.bc段石灰石与盐酸脱离接触D.cd段二氧化碳气体输出向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续参与m克锌粉析出固体的质量与参与锌粉的质量关系如以下图，以下分析不正确的选项是( )向N点对应溶液中参与氯化钠溶液，有白色沉淀产生P点对应的固体确定有Cu，可能有AgQ点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2参与m克锌粉后，过滤，向滤渣中参与稀盐酸，有气泡产生Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为35%，则另一种氧化物可能是( )FeO B.Na2O C.MgO D.CuO请用化学用语答复以下问题。医用酒精主要成分的化学式为 。地壳中含量最多的金属元素的元素符号是 。构成NaCl的两种微粒分别是 。请用所学学问答复以下问题：空气中含量多且常用作保护气的是 ；可用作温室大棚中作物的气态肥料的是 。323页(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。(4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再参与 g丙才能恰好到达饱和状态。用烧碱中和确定量的盐酸时，溶液的pH与参与的烧碱质量的关系如以下图．烧碱与盐酸反响的化学方程式为 ；当参与烧碱n克时，溶液中的溶质为 .假设改用n克氢氧化钾与一样量盐酸反响，所得溶液的pH 7(填“>“、“<“或“=”)甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如以下图。乙为有毒气体，工业上可用乙和丙冶炼Y。局部反响物、反响条件和生成物已略去。423页答复以下问题：甲的化学式 。Y→Z的化学反响根本类型为 。则乙与丙反响的化学方程式为 。碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳请写出该反响的化学反响方程式 。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。假设煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁元素所占的质量分数为 。在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。自然气是广泛使用的燃料，其主要成分可发生化学反响的微观示意图如下：请写出该反响化学方程式 。生成物丙和丁的质量比是多少？ 。依据以下装置图，答复以下问题：仪器a名称是 。试验室某小组选取A装置作为发生装置制取氧气，则反响的化学方程式为 。假设选取F装置，收集二氧化碳，气体应从 端(填“m”或“n”)通入。工流程如以以下图：523页操作I的名称是 。反响②的化学方程式为 。从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是 (填化学式)。欲除去粗盐含有氯化镁硫酸钠和氯化钙等杂质依次参与了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液过滤滤液存在的杂质还有 为最终获得精盐，还需要进展的操作是 。2023年1月31日，“三星堆遗址“出土青铜大面具，亮相春晚舞台。同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。以下物质中属于金属材料的有 。象牙B.黄金C.丝织品D.青铜青铜是铜的合金，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈【主要成分是Cu2(OH)2CO3】。黄铜是铜锌合金，用稀硫酸区分黄铜和纯铜的化学方程式为 。铜制品在生活中有广泛的应用。如图装置可做一氧化碳复原氧化铜的试验，并检验生成的气体产物。①B装置玻璃管里可观看到的现象是 。②C装置中反响的化学方程式为 。③试验完毕后，假设要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的试验方案，简623页1023页要写出试验步骤、现象和结论 。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)。④为测定A装置的溶液中Na2CO3的质量分数，取A装置的溶液100g，并向其中参与过量的BaCl2溶液，生成沉淀的质量是19.7g。计算A装置的溶液中Na2CO3的质量分数。答案和解析【答案】D【解析】解：A、用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳，没有物质生成，属于物理变化，故A错误；B故B错误；C、用CO2快速“造冰”打造最快冰面，只是状态的转变，没有物质生成，属于物理变化，故C错误；D故D正确；应选：D。是：有物质生成。推断物理变化和化学变化的依据是：是否有物质生成。【答案】A【解析】解：A、滑蛋虾仁中富含蛋白质，应选项正确。B、蒸豆沙包中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项错误。C、清炒西芹中富含维生素，应选项错误。D、水果拼盘中富含维生素，应选项错误。应选：A。依据人体所需六大养分素的种类、食物来源，结合题中所给的食物推断所含的养分素，进展分析推断。此题难度不大，了解各种养分素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。【答案】C【解析】解：A、加强能源汽车的研发和推广应用，排碳量削减，有利于保护环境，应选项做法合理；B、废旧书籍、报纸分类回收，再利用，可以削减砍伐树木作为原材料，有利于保护环境，应选项做法合理；C、提高煤的开采技术水平，推广火力发电，会排放大量的废气，不利于环保，应选项做法不合理；D、开发太阳能、风能等，削减使用化石燃料，做法符合环保要求，应选项做法合理。应选：C。环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。【答案】A【解析】解：A、过滤液体时，要留意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。BC、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时的集中；确定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。应选：A。项是解答此类试题的关键。【答案】B【解析】【分析】本考点属于结合课本学问的信息，也表达了性质打算用途，用途反映性质的理念。还结合了硬水与软水的区分，确定要加强记忆，综合应用。本考点主要消灭在填空题和选择题中。A、煮沸可给水杀菌消毒；B、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法；C、用肥皂水可区分硬水和软水；D、活性炭有吸附作用，可以吸附色素、异味。【解答】A、煮沸可给水杀菌消毒，故说法正确；B、海水中的氯化钠等可溶性杂质不能通过过滤除去，过滤不能将海水转化为淡水，故说法错误；C、用肥皂水可区分硬水和软水，参与肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，故说法正确；D、活性炭具有吸附性，用活性炭可除去水中异味，故说法正确。【答案】D【解析】解：A.水变为水蒸气体积变大，是由于水分子间隔变大，而不是分子体积变大，选项说法错误；铁丝在空气中只能烧至红热，不能猛烈燃烧，选项说法错误；可以承受降温温度至可燃物的着火点以下来灭火，可燃物的着火点是可燃物的属性，一般不能人为转变，选项说法错误；擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，选项说法正确。应选：D。对根底学问的正误辨析力气．题型以选择题为主，一般涉及的学问点较多，学问掩盖面较大，但答题难度不大。【答案】D【解析】解：A.紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；B.由化学式可知，紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确；C.CO2，选项说法正确；D.2×1×6×)=2≠：7：2，选项说法错误。应选：D。问题、解决问题的力气。【答案】D【解析】解：A带“钅”字旁，属于金属元素，应选项说法正确。B、依据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；依据原子中原子序数=核电荷数=质子数=22个质子，应选项说法正确。CTi，应选项说法正确。D、依据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，而不是钛元素的原子质量为47.87，应选项说法错误。应选：D。此题难度不大，灵敏运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答此题的关键。【答案】B【解析】解：AA错；B、水、一氧化碳都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故B正确；C、碳酸钠属于盐，不属于碱，故C错；D、尿素中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故D错。应选：B。A、依据单质是由一种元素组成的纯洁物进展分析；B、依据氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物进展分析；C、依据碱的推断方法进展分析；D、依据复合肥的推断方法进展分析。解答此题关键是生疏物质的分类，碱的推断方法，化肥的分类方法。【答案】B【解析】解：物质加到水中得到无色、透亮溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。A、NaOH、MgCl2反响生成氢氧化镁白色沉淀，溶液变浑浊，应选项错误。B、三者之间不反响，且不存在有色离子，能得到无色、透亮溶液，应选项正确。C、NaCl、AgNO3反响生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，应选项错误。D、三者之间不反响，FeSO4溶于水呈浅绿色，应选项错误。应选：B。到无色透亮溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。此题难度不是很大，对于能否得到无色透亮的溶液，要留意彼此之间不能生成沉淀，还要留意特定离子的颜色。【答案】D【解析】解：A、高温条件下铜和氧气反响生成氧化铜，该选项方法不正确；B降温结晶得到硝酸钾，不能得到氯化钠，该选项方法不正确；CD、高温条件下氧化铜和一氧化碳反响生成铜和二氧化碳，该选项方法正确。应选：D。A、高温条件下铜和氧气反响生成氧化铜；B、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大；C、盐酸和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸；D、高温条件下氧化铜和一氧化碳反响生成铜和二氧化碳。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。【答案】A【解析】解：A、ab段压强增加，说明气体增多，因从今时弹簧夹关闭，压强增大，将液体压入长颈漏斗，液面不断下降，选项A错误；B、bc段压强不变，说明不再反响，且装置密闭，因此此时固液分别，不再接触，选项B正确；C、c点之后压强减小，气体输出，所以此时是翻开了弹簧夹，选项C正确；D、cd段压强减小，说明气体不断输出，证明二氧化碳不断输出，选项D正确；应选：A。依据装置特点和题目信息分析答复此题。在解此类题时，首先要将题中的学问认知透，然后结合学过的学问进展解答【答案】B【解析】AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续参与m硝酸锌和银，后和硝酸铜反响生成硝酸锌和铜；A、向N点(含有过量的硝酸银)对应溶液中参与氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸钠，有白色沉淀产生，该选项说法正确；B、P点对应的固体确定有Cu，也确定有Ag，该选项说法不正确；C、Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，该选项说法正确；D、参与m克锌粉后，锌过量，过滤，向滤渣中参与稀盐酸，有气泡产生，是由于锌和稀盐酸反响生成氯化锌和氢气，该选项说法正确。应选：B。要会利用金属活动挨次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．【答案】C【解析】2 解：纯洁的FeO482 160

题中给的数据为是氧化铁中氧元素的质量分数与另一种氧化物中氧元素的质量分数的平均值，由于35%>30%，所以另一种氧化物中氧元素的质量分数必需要大于35%；A、FeO中氧元素的质量分数为：16×100%≈22.2%A不符合题意；722B、NaO中氧元素的质量分数为：16×100%≈25.8%B不符合题意；262C、MgO中氧元素的质量分数为：16×100%=40%C符合题意；40D、CuO中氧元素的质量分数为：16×100%=20%D不符合题意。80应选：C。Fe2O3(氧元素的质量分数)，做比较．依据物质中某元素的质量分数相对原子质量×原子个数×相对分子质量100%，进展解答此题．混合物成分确实定用极值法，也就是先假定该物质为纯洁物，算出相关的量，再与题给量相比较，就能得出正确的结论．【答案】C2H5OHAl Na+、Cl−【解析】解：(1)医用酒精主要成分是酒精，化学式为C2H5OH，故答案为：C2H5OH；(2)地壳中含量最多的金属元素的元素符号是Al，故答案为：Al；(3)构成NaCl的两种微粒是钠离子、氯离子，故答案为：Na+、Cl−；解，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，留意根底，题目难度较易。【答案】氮气二氧化碳【解析】解：空气中氮气含量最多，且常温下化学性质稳定，所以空气中含量多且常用作保护气料的是二氧化碳。依据物质的性质打算物质的用途，物质的用途反映物质的性质进展分析。此题比较简洁，主要考察物质的性质打算物质的用途，物质的用途反映物质的性质，把握常见物质的性质和用途，是正确解决此类问题的关键。【答案】t2增加溶剂(3)80(4)15【解析】解：(1)t2℃时，甲和丙的溶解度曲线交于一点，甲和丙的溶解度相等。t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，即由饱和溶液转化为不饱和溶液，方法是增加溶剂。t3℃时，甲的溶解度为60g，含义是t3℃时，100g水中最多能溶解甲60g，溶液到达饱和状态，形成饱和溶液160g，t3℃时，将40g甲放入50g水中，最多只能溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为30g50g=80g。t3℃时，丙的溶解度为25g，含义是t3℃时，100g水中最多能溶解丙25g，溶液到达饱和状态，形成饱和溶液125g。降温至t1℃，丙的溶解度变为40g，则应再参与40g−25g=15g丙才能恰好到达饱和状态。此题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵敏运用是正确解答此题的关键。【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O NaCl <【解析】解：烧碱与盐酸反响的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；当参与烧碱ng时，溶液的pH=7，溶液显中性，溶液中的溶质是反响生成的氯化钠；KOH+HCl=KCl+H2O56 36.5NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5酸未全部参与反响，溶液呈酸性，pH小于7．故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaCl；<．依据图象中pH值的变化是从小于7渐渐地增大到大于7，当参与溶液的质量为ng时，溶液的pH=7，据此进展分析解答．依据反响的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性．pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反响是正确解答此题的关键．【答案】3 H2O2 置换反响4CO+FeO3

3Fe+4CO2【解析】解：(1)XYZXYZ为单质，Z为紫红色金属，所以Z是铜，乙为有毒气体，所以乙是一氧化碳，工业上可用一氧化碳和丙冶炼Y，所以丙是氧化铁或四氧化三铁，Y是铁，X会转化成一氧化碳、丙，所以X是氧气，丙是四氧化三铁，甲会转化成氧气，所以甲是过氧化氢，经过验证，推导正确，所以甲的化学式是H2O2；2(2)Y→Z(3)乙与丙的反响是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方23 程式为：4CO+FeO 3 故答案为：(1)H2O2；(2)置换反响；

3Fe+4CO。(3)4CO+Fe3O4

3Fe4CO。2依据甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，所以Z是铜，乙为有毒气体，所以乙是一氧化碳，工业上可用一氧化碳和丙冶炼Y，所以丙是氧化铁或四氧化三铁，Y是铁，X会转化成一氧化碳、丙，所以X是氧气，丙是四氧化三铁，甲会转化成氧气，所以甲是过氧化氢，然后将推出的物质验证即可。2推导剩余的物质，最终将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可。【答案】MgCO3

MgO+CO ↑ 60%2【解析】2解：碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：MgCOCO2↑；设原混合物中镁的质量为x，碳酸镁的质量为y。

3MgO+3①2Mg+O2

2MgO48 80x反响①中剩余固体质量为：80x；48②MgCO3

MgO+CO2↑84 40y反响②中剩余固体质量为：40y；84依据题意得：80x+40y=x+y，解得：x：y=11：14，48 8460%11+143故答案为：MgCO 3

MgO+CO ↑；60%。2依据镁和碳酸镁在空气中煅烧的化学方程式可知，剩余固体是氧化镁，依据条件“假设煅烧前后固体质量不变”列出等式，就可计算出原混合物中镁元素的质量分数。再依据这个质量进展计算，从而将无质量的计算转化为有质量的计算。22【答案】2+H2O【解析】

CO+3H 14：32解：(1)由图中信息、质量守恒定律可知，乙是水，即确定条件下甲烷和水反响生成一24 氧化碳和氢气，反响的化学方程式：CH +HO4

CO+3H。4 故答案为：CH +HO4

CO+3H。2(2)生成物丙和丁的质量比是28：6=14：3。故答案为：14：3。2确定条件下甲烷和水反响生成一氧化碳和氢气。依据反响的化学方程式及其相对分子质量可以计算生成物质量比。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。【答案】锥形瓶2KClO3【解析】

O2l+O ↑ no 2解：(1)锥形瓶是常用的反响容器，故答案为：锥形瓶；A和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO

O2l+O ；3 △ 2假设选取F装置，收集二氧化碳，气体应从长管进入，由于二氧化碳的密度比空气大；故答案为：n。仪器的名称与用途；因此能用向上排空气法和排水法收集；假设选取F装置，收集二氧化碳，气体应从长管进入。一，主要消灭在试验题中。【答案】△过滤2NaHCO3△【解析】

–Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2解：(1)操作I是将碳酸氢钠固体和氯化铵溶液分别，操作I的名称是过滤。反响②是碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反响的化学方程式为△2NaHCO3−Na2CO3H2OCO2↑。△在流程图中，CO2既是流程中某个反响的反响物，也是流程中另一个反响的生成物，可循环利用。故答案为：过滤；2NaHCO3

△

CO3

+H2

O+CO2↑；2CO2。2操作I是将碳酸氢钠固体和氯化铵溶液分别，进展分析解答。反响②是碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，进展分析解答。(3)依据既是流程中某个反响反响物，也是流程中某个反响的生成物的物质，可以循环使用，进展分析解答。此题难度不大，理解联合制碱法生成纯碱的主要化工流程，把握过滤的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答此题的关键。【答案】氢氧化钠、碳酸钠参与适量的稀盐酸，蒸发结晶【解析】氯化钡溶液和碳酸钠溶液。过滤，滤液存在的杂质还有过量的氢氧化钠和碳酸钠。为最终获得精盐，还需要进展的操作是参与适量的稀盐酸，蒸发结晶。故答案为：氢氧化钠、碳酸钠；参与适量的稀盐酸，蒸发结晶。和过量的碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳。合理设计试验，科学地进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计试验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根底。【答案】BD 大CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 黑色固体变红色Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O取少量A装置中的溶液，参与足量的BaCl2溶液，假设有白色沉淀生成，则溶质中含有Na