高中化学物质在水溶液中的行为3.4离子反应第三课时省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖课件

第3课时离子反应应用第4节离子反应（酸碱中和滴定）第1页知道酸碱中和滴定原理和操作方法。学习目标第2页复习巩固1、怎样检验：Na+、SO32－和I－？写出相关反应离子方程式。2.测定溶液中离子浓度惯用方法有：

法、

滴定法、氧化还原滴定法。沉淀酸碱中和第3页2.测定溶液中离子浓度（3）酸碱中和滴定法用已知物质量浓度酸（或碱）来测定未知物质量浓度碱（或酸）方法叫做酸碱中和滴定。①定义：②.酸碱中和滴定原理H++OH-H2On(H+）＝n(OH-），c(H+)•V(H+)=c(OH-)•V(OH-)第4页对于一元酸和一元碱发生中和反应：c酸c碱V酸V碱C酸V酸＝C碱V碱C待测V待测＝C标准V标准c待测V待测C标准V标准酸碱中和滴定关键a.准确测定V标准和V待测――滴定管b.怎样判断中和反应是否恰好进行完全（滴定终点确实定）――酸碱指示剂第5页酸碱滴定时普通选取酚酞和甲基橙作为指示剂，确定酸碱恰好完全反应。指示剂变色范围指示剂酸中颜色PH

变色范围碱中颜色甲基橙红色pH＜3.13.1→4.4橙色黄色pH＞6.2酚酞无色pH＜8.28.2→10.0粉红色红色pH＞10石蕊红色pH＜5.05.0→8.0紫色蓝色pH＞10

若用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液滴定到终点时会出现什么现象？（选酚酞）作指示剂③.指示剂选取第6页④.酸碱中和滴定所需仪器

酸碱滴定时普通选取酚酞和甲基橙作为指示剂，确定酸碱恰好完全反应。酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管平夹锥形瓶烧杯等⑤.中和滴定操作步骤检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并统计→放出待测液→加入指示剂→滴定→统计→计算。第7页酸碱中和滴定操作用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液第8页酸碱中和滴定操作用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液第9页⑥.酸碱中和滴定数据处理和计算CNaOH=滴定次数待测碱溶液体积标准酸溶液体积滴定前刻度滴定后刻度体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度体积（mL）第1次第2次第3次0250.220.3用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液VHClVNaOH.CHCl（aq）第10页

锥形瓶中溶液滴定管中溶液选取指示剂选取滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙练习2．用已知浓度NaOH溶液测定某H2SO4溶液浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项(

)解析：酸碱中和滴定中普通不选取石蕊溶液作指示剂，A项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，B项不正确。而C、D两项不论是滴定管使用还是指示剂选取都正确。CD第11页

练习3.阅读以下试验内容，依据题目要求回答下列问题。某学生为测定未知浓度硫酸溶液，试验以下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14mol·L－1NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸试验操作如下：A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B．用待测液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗洁净滴定管D．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准注入碱式滴定管“0”刻度以下2cm～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调整液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检验滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作正确次序是_______________(用序号填写)；②该滴定操作中应选取指示剂是______；③在G操作中怎样确定终点？

。ECDBAGF酚酞

当滴入最终一滴时，溶液无色变为浅红色(或红色)，且半分钟不退去第12页二、作业小结2.测定溶液中离子浓度（1）沉淀法（2）氧化还原滴定法离子特征反应1.离子检验一、物质检验与含量测定（3）