高考化学二轮复习 选择题命题区间2-元素与化合物讲义-人教版高三化学试题

选择题命题区间2——元素与化合物第1课时化学与STSE1．(2017·全国卷Ⅰ)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A．尼龙绳 B．宣纸C．羊绒衫 D．棉衬衣解析：选A尼龙绳是由尼龙切片制成的纤维丝经一系列加工制成的，它属于合成纤维，A项正确；宣纸的主要成分是纤维素，它属于天然纤维，B项错误；羊绒衫的主要原料是羊毛，属于蛋白质，C项错误；棉衬衣的主要原料是棉花，棉花属于天然纤维，D项错误。2．(2017·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料解析：选CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故C项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是CO2和H2O，属于清洁燃料，D项正确。3．(2016·全国卷Ⅰ)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%解析：选DA项蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造纤维则没有。B项食用油反复加热会发生复杂的反应，产生稠环芳烃等有害物质。C项加热能使流感病毒体内的蛋白质发生变性，从而杀死流感病毒。D项医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%。4．(2016·全国卷Ⅱ)下列有关燃料的说法错误的是()A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一解析：选BA项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。5．(2015·全国卷Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A．氨水 B．硝酸C．醋 D．卤水解析：选BA．氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正确。B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料，故B正确。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故C不正确。D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，不能腐蚀“五金八石”，故D不正确。6．(2014·全国卷Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜解析：选C烧碱指的是NaOH，油脂在NaOH溶液、加热条件下能水解，A项错误；漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，生成CaCO3和HClO而变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合，会发生相互促进的水解反应，释放出NH3，会降低肥效，C项正确；FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2＋还原为Cu，D项错误。7．(2017·江苏高考)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售解析：选C夏天空调温度越低时，需要消耗的电能越多，A项错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”且浪费资源，B项错误；少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，C项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D项错误。8．(2016·江苏高考)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电C．增加植被面积 D．节约用水用电解析：选A燃烧煤炭供热会产生CO2，A正确；利用风力发电不会产生CO2，B错误；增加植被面积，会增加植物的光合作用，减少大气中CO2的含量，C错误；节水节电不会增加CO2的排放，D错误。科学、技术、社会、环境等实际问题经常涉及化学知识和化学原理，高考在选择题中通过化学与STSE题型考查学生的化学学科素养，此类题目知识涉及面广，难度不大，复习时注意环境问题、能源问题、材料问题、社会生活问题、传统文化等与基本知识的结合，习惯从化学视角去思考问题。[课堂练——练熟方法]题组(一)化学与传统文化1．《神农本草经》说“水银……熔化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的，这里的“丹”是指()A．氯化物 B．合金C．硫化物 D．氧化物解析：选D加热Hg制得丹，说明得到的产物为氧化物。2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金解析：选C雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，A项正确；铁的活泼性强于铜，铁置换出铜的反应属于置换反应，B项正确；没有新物质生成，属于物理变化，C项错误；剂钢是铁碳合金，D项正确。3．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是()选项目的古代文献说明A使用“……凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》KNO3能自燃B鉴别区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》利用焰色反应C提纯“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》溶解，蒸发结晶D性质“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》利用KNO3的氧化性解析：选AA选项，KNO3加热后会发生分解反应产生氧气，物质不能自燃，错误；B选项，鉴别KNO3和Na2SO4两种物质可根据物质组成中含有的钾元素和钠元素的焰色反应进行鉴别，若灼烧使火焰呈黄色，就证明是Na2SO4，若灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，就证明是KNO3，正确；C选项，KNO3的提纯方法是溶解后，煎炼得之(主要利用蒸发结晶的方法)，正确；D选项，火药与硫黄、木炭发生化学反应时，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原为N2，体现氧化性，正确。题组(二)化学与科学、技术4．(2017·安徽培优联盟模拟)化学科学与技术是改进生活、改善环境，促进发展的关键。下列说法正确的是()A．普通玻璃、氮化硅陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品B．“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源C．碱石灰、硫酸铜、硅胶都可用作食品干燥剂D．“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料解析：选D氮化硅陶瓷的主要成分为Si3N4，水晶的成分是SiO2，均不属于硅酸盐，故A错误；乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的乙醇调和而成，其成分中乙醇为可再生能源，但普通汽油属于不可再生能源，故B错误；硫酸铜中Cu2＋属于重金属阳离子，能使人中毒，且硫酸铜不能吸水，故C错误；碳纤维、光导纤维都是新型的无机非金属材料，故D正确。5．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是()A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖解析：选D棉花、木材的主要成分是纤维素，A项正确；Fe3O4具有磁性，是一种磁性物质，B项正确；树脂的相对分子质量很大，属于有机高分子材料，C项正确；遇碘变蓝的是淀粉，制造纸币时已经移走了淀粉，所以在纸币上滴加碘酒，变蓝色则为伪币，D项错误。题组(三)化学与生产、生活、社会6．(2017·广州模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A二氧化氯用于自来水的杀菌消毒二氧化氯具有强氧化性B用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋Na2S具有强还原性C用氧化铁制作红色颜料氧化铁能与酸反应D用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3＋能与铜锈反应解析：选A利用S2－能与Cu2＋和Hg2＋形成难溶物CuS和HgS来除去废水中的Cu2＋和Hg2＋，与Na2S的还原性无关，B项错误；氧化铁为红棕色粉末，常用作红色颜料，与其是否能与酸反应无关，C项错误；用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中的Al3＋水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜表面的铜锈，D项错误。7．(2017·揭阳模拟)化学与生活密切相关，下列说法中正确的是()A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应解析：选D淀粉、纤维素是天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故A错误；光导纤维的成分是SiO2，属于无机非金属材料，故B错误；“玉不琢不成器”发生的是物理变化，故C错误；“火树银花”中的焰火利用某些金属元素的焰色反应，故D正确。8．化学与生产、生活密切相关，下列对物质的主要用途、原因解释均正确的是()选项物质主要用途原因解释A晶体硅高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片Si是良好的半导体材料B金属钠高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti钠单质具有很强的还原性C氯气与石灰乳或烧碱反应制含氯的消毒剂氯气呈酸性D金属铝、铁制成容器可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不反应解析：选B光导纤维的主要成分是SiO2，A项错误；根据反应2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知，氯气与强碱溶液发生的是歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，和酸性无关，C项错误；浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下能够在铝、铁表面氧化出一薄层致密的氧化膜，起到保护作用，阻止内部金属的继续溶解，此过程称为“钝化”，属于化学变化，D项错误。题组(四)化学与能源、环境9．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是()A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染B．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”解析：选C尽量使用含12C10．全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是()A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．如图，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用解析：选B太阳能、地热能、生物质能和核聚变能是“新能源”，A项正确；“低碳”主要是指控制二氧化碳的排放量，B项错误；从题图分析，HCl循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，C项正确；让煤变成合成气，能提高能源利用率，节能减排，D项正确。[课下练——练通高考]1．(2017·海淀区高三模拟)我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是()A.酒曲捣碎B.酒曲发酵C.高温蒸馏D.泉水勾兑解析：选B酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，A项不符合题意；酒曲发酵是化学变化，B项符合题意；高温蒸馏是利用沸点的不同，属于物理变化，C项不符合题意；泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化，D项不符合题意。2．(2017·衡水中学二模)化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C．人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D．牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应解析：选B刚玉的主要成分是氧化铝，高温下氧化铝和碳酸钾反应，应该用铁坩埚，A错误；镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，说明CO2也可以助燃，B正确；血浆铜蓝蛋白不是人工合成的，C错误；因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的中和反应，D错误。3．(2017·石家庄二中模拟)化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀解析：选D水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，A项不选；酸性KMnO4溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯而做水果保鲜剂，B项不选；蚊虫叮咬后，会释放一种酸性物质，可以涂上碱性物质以减轻痛苦，C项不选；蛋白质遇到可溶性NaCl会因溶解度降低而从溶液中析出，不属于化学变化，D项选。4．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释错误的是()选项现象或事实解释A臭氧能用于杀菌消毒臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性B氯化铁溶液可用于铜质印刷线路板的制作氯化铁溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜C鸡蛋清溶液具有丁达尔效应鸡蛋清溶液是胶体D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28水中生成了硫酸解析：选A臭氧能用于杀菌消毒，是由于臭氧具有氧化性，能使细菌的蛋白质变性，A项错误。5．(2017·衡水中学模拟)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是()A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油D．其烟的主要成分是石墨解析：选C洧水是石油，不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑知道烟是炭黑。6．化学源于生活，下列关于化学与生活的说法中正确的是()A．淀粉、蛋白质、油脂都是人体必需的高分子营养物质B．氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品药品干燥剂C．石油分馏、煤的干馏、煤的气化和液化都是物理变化D．食醋除水垢、明矾净水、油脂的皂化都是化学变化解析：选D油脂是小分子有机物，A项错误；还原性铁粉作抗氧化剂，不能作干燥剂，B项错误；煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是复杂的物理化学变化，C项错误；食醋除水垢利用的是醋酸与碳酸钙、氢氧化镁反应，明矾净水利用的是Al3＋水解，油脂的皂化利用的是油脂在碱性条件下的水解，三者均为化学变化，D项正确。7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是()A．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮B．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染解析：选A雷雨时发生N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO，NO有扩张血管、兴奋神经的作用，使人感到空气清新，A错误；三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶，B正确；实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，可提高燃煤的利用率，减少有毒气体的排放，有利于保护环境，C正确；推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染，D正确。8．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同，且使用时浓度不宜过大B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强解析：选D高锰酸钾溶液和双氧水都是利用强氧化性来消毒杀菌，故消毒原理相同，A正确；“低碳经济”主要是指减少CO2的排放，即减少对化石燃料的依赖，B正确；明矾是利用铝离子水解产生的氢氧化铝胶体吸附杂质而净水，漂白粉是利用强氧化性来消毒杀菌，故两者的作用原理不相同，C正确；在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，因为二氧化硫有还原性，故次氯酸根被还原为氯离子，不再具有消毒能力，D错误。9．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火材料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性解析：选B浓硫酸具有强氧化性，低温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铁制容器盛装浓硫酸，故A正确；氧化铝可用作耐火材料是因为氧化铝熔点高，与两性无关，故B错误；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以可以用于环境消毒，故D正确。10．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是()A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，但Na2O2不能用于饮用水的消毒解析：选C活性炭具有吸附作用，能吸附空气中的悬浮物，A项正确；盐酸与NaClO两者混用产生Cl2有毒，不能混用，B项正确；煤的组成元素主要是碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，因此推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C项错误；Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，Cl2、ClO2、O3可用于饮用水的消毒，但Na2O2溶于水生成NaOH，NaOH有毒和腐蚀性，因此Na2O2不能用于饮用水的消毒，D项正确。11．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指()A．金 B．硫C．铜 D．铁解析：选B液态的金属汞受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下汞能和硫反应生成HgS，从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄。12．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂解析：选CA项，乙烯可催熟水果，正确；B项，硅胶具有吸水性且无毒，可作袋装食品的干燥剂，正确；C项，福尔马林有毒，可作防腐剂，但不能作食品的保鲜剂，错误；D项，氢氧化铝可中和胃酸(主要成分是盐酸)，正确。13．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A．未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝B．与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护C．纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物D．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍解析：选AA项，未成熟的苹果含有大量的淀粉，淀粉遇到碘变蓝，正确；B项，与锌块相连钢铁被保护，与电源正极相连钢铁被腐蚀，错误；C项，油脂不是高分子化合物，纤维素为天然高分子化合物，错误；D项，毛织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉能使蛋白质发生水解，衣服损坏，错误。14．(2017·滨州模拟)化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释正确的是()选项应用解释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应D高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在解析：选AA项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，正确；B项，在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，错误；C项，铝为活泼金属，易与氧气反应，高铁车厢采用铝合金材料，与合金的耐腐蚀性有关，且铝与氧气反应在表面形成一层致密的氧化膜，错误；D项，虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误。15．(2017·西城模拟)景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是()A．将铜丝压扁，掰成图案B．将铅丹、硼酸盐、玻璃粉等化合熔制后描绘C．高温焙烧D．酸洗去污解析：选AA项，将铜丝压扁，掰成图案，属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；B项，铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合再经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化；C项，烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化；D项，酸洗去污为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化。16．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。据此推测，“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析：选B青矾是绿色，经煅烧后，变成红色。A项，CuSO4·5H2O为蓝色晶体，错误；B项，FeSO4·7H2O是绿色晶体，正确；C项，KAl(SO4)2·12H2O是无色晶体，错误；D项，Fe2(SO4)3·9H2O为黄色晶体，错误。17．化学与生产、生活有着密切的关系。下列说法不正确的是()ABCD带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物解析：选AA项，氢氧化钠溶液呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，错误；B项，因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，正确；C项，用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，正确；D项，因为铝及其氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，正确。18．(2017·济宁模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能与酸反应B用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D处理废水时常加入明矾除去水中杂质明矾可以作为消毒剂使用解析：选BA项，SiO2是酸性氧化物，与氢氟酸发生反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，不属于碱性氧化物，错误；B项，酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，正确；C项，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；D项，明矾在水溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不是杀菌消毒，错误。第2课时离子反应1．(2017·海南高考)能正确表达下列反应的离子方程式为()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O解析：选D醋酸是弱酸不能拆写成离子，正确的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；发生相互促进的水解反应，正确的离子方程式为2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，故D正确。2．(2017·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)解析：选BFe3＋为黄色，且Fe3＋与SCN－反应会生成红色Fe(SCN)3，A项错误；c(H＋)<c(OH－)，溶液显碱性，四种离子与OH－可以共存，B项正确；MnOeq\o\al(－,4)可以氧化Fe2＋，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与溶液中的HCOeq\o\al(－,3)反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。3．(2017·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电),\s\do5())H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：选B电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；OH－、H＋和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NHeq\o\al(＋,4)也可与OH－反应，发生反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，D项错误。4．(2016·海南高考)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：选CA．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O；C.HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D.Na2HPO4不能拆开成H＋。5．(2013·全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：选D浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCOeq\o\al(－,3)不能拆，离子方程式应为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。6．(2012·全国卷)下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：选A选项A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，正确；选项B，能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸气、NO2等，错误；选项C，某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，错误；选项D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SOeq\o\al(2－,4)，错误。7．(1)(2017·全国卷Ⅰ)“酸浸”后，钛主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，写出FeTiO3与盐酸反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2015·全国卷Ⅱ)ClO2与碘化钾(酸性条件)反应的离子方程式为_______________。(3)(2014·全国卷Ⅱ)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____。(4)(2012·全国卷)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4：_______________。答案：(1)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋2H2O(2)2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O(3)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－(4)2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O高考的呈现方式既有选择题又有非选择题。①在选择题中，通过分析近几年的全国高考题可以看出，离子反应的考查方式在逐渐发生改变，传统的离子共存、离子方程式的正误判断题型越来越少，取而代之的是通过实验、借助现象考查离子的检验与物质的鉴别(如2016·全国卷Ⅱ)。②在非选择题中，与化工流程、化学实验及反应原理等题型结合考查离子方程式的书写依然是高考的热点。复习时要牢记离子反应的几种类型，突破离子共存的审题陷阱，强化练习涉及氧化还原反应的离子方程式的书写。一、离子方程式的书写与正误判断离子方程式的正误判断1．离子方程式正误判断的基本方法2．离子方程式正误判断的4大关注点关注点1是否符合反应事实[典型示例](判断正误)(1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(×)(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×)(3)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(×)(4)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(×)(5)氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(×)[归纳点拨](1)注意典型的易错反应，如Al(OH)3不溶于氨水，Fe与非氧化性酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋。(2)是否漏写或忽略某些反应，如硝酸与还原性物质的反应，易忽略硝酸的强氧化性。(3)反应物的配比、符号的使用。关注点2拆分是否正确[典型示例](判断正误)(1)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)(2)大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=CO2↑＋Ca2＋＋H2O(×)(3)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O(×)(4)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(×)[归纳点拨](1)易溶于水、易电离的强电解质必须拆分，但弱酸的酸式酸根不能拆。(2)非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物不拆。(3)浓盐酸、浓硝酸必须拆。关注点3注意量的关系[典型示例](正误判断)(1)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(×)(2)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(×)(3)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(×)(4)Ba(OH)2与H2SO4反应：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(×)(5)向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)[归纳点拨](1)对于连续发生的反应，量不同产物不同，离子方程式也就不同，如多元强碱Ca(OH)2和NaHCO3的反应，弱酸的酸式铵盐NH4HSO3与NaOH的反应，较强酸(或酸酐)与较弱酸的盐反应，如CO2、HCl与AlOeq\o\al(－,2)反应。(2)多种还原剂与氧化剂都反应时要注意反应的先后顺序问题，如FeBr2与Cl2反应。(3)多个离子反应同时发生时，是否漏掉部分反应，如Ba(OH)2与H2SO4反应。关注点4是否守恒[典型示例](判断正误)(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－(×)(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋H2O(×)(3)用稀硝酸洗涤发生银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋2H2O(×)[归纳点拨](1)质量是否守恒。(2)电荷是否守恒。(3)氧化还原反应中得失电子是否守恒。陌生离子方程式的书写[典型示例](书写下面离子方程式)(1)写出O2在碱性条件下将溶液中的Mn2＋氧化成MnO(OH)2沉淀的离子方程式2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓。(2)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。(3)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(4)Co(OH)3eq\o(→,\s\up7(①H2SO4),\s\do5(②Na2SO3))eq\o(→,\s\up7(溶解还原))eq\x(\o(\s\up7(CoSO4),\s\do5(溶液)))的离子方程式：2Co(OH)3＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H＋=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O。[归纳点拨]陌生反应的离子方程式的书写成为全国高考卷的热门考点，尤其以涉及氧化还原反应离子方程式的书写居多。在书写过程中常常会遇到较陌生的元素如Ti、Cr、Co、V、Pb，这些元素尽管不是考纲要求的元素，但就知识而言并不超纲，是高中知识的自然结合点，考查学生迁移能力和变通能力，要善于从题目中挖掘解题信息。二、离子共存离子不能共存的四种类型发生复分解反应而不能大量共存生成难溶物或微溶物如Ba2＋和COeq\o\al(2－,3)生成BaCO3，H＋和SiOeq\o\al(2－,3)生成H2SiO3，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2等生成气体或挥发性物质如H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等；NHeq\o\al(＋,4)和OH－生成NH3(加热)等生成难电离物质如H＋与CH3COO－生成弱酸CH3COOH、与OH－结合生成H2O等；NHeq\o\al(＋,4)和OH－生成NH3·H2O等发生氧化还原反应而不能大量共存具有较强氧化性的离子(如MnOeq\o\al(－,4)、ClO－、Fe3＋等)与具有较强还原性的离子(如Fe2＋、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)等)不能共存NOeq\o\al(－,3)与I－，S2－与SOeq\o\al(2－,3)，Cl－与ClO－等在酸性条件下不能共存，而在碱性条件下可共存发生相互促进的水解反应而不能大量共存某些弱碱阳离子与某些弱酸阴离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。如Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－，Fe3＋与AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体发生络合反应而不能大量共存若离子间发生络合反应，则这些离子不能共存。如Fe3＋与SCN－不能共存，Cu2＋与NH3·H2O不能共存离子共存命题的常见“陷阱”1．常见限制条件陷阱描述判断离子是否共存(能共存的打“√”，不能共存的打“×”)归纳提升“无色”“透明”(1)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)(×)①Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(绿色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫红色)②透明不一定“无色”(2)透明溶液中：Ca2＋、Fe3＋、Br－、NOeq\o\al(－,3)(√)“pH＝1”“pH＝13”(3)pH＝1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)(×)“pH<7”溶液显酸性“pH>7”溶液显碱性但要注意条件是室温(4)pH＝13的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(√)“pH>7”溶液显碱性但要注意条件是室温“使甲基橙变红”、“使酚酞变红”或“使石蕊变红”①酸性溶液：pH试纸显红色；甲基橙显红色或橙色；石蕊溶液显红色②碱性溶液：pH试纸显蓝色；酚酞溶液显红色；石蕊溶液显蓝色(5)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)(×)(6)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)(×)(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋(√)“因发生氧化还原反应而不能大量共存”(8)1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(×)①含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液中，在酸性条件下具有强氧化性②注意MnOeq\o\al(－,4)、ClO－有强氧化性，S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)有强还原性(9)0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－(×)(10)0.1mol·L－1的酸性KMnO4溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－(×)2．隐含条件陷阱描述判断离子是否共存(能共存的打“√”，不能共存的打“×”)归纳提升“与Al反应放出H2(1)加Al能放出H2的溶液中：Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)(×)溶液既可显酸性(一定无NOeq\o\al(－,3))又可显碱性(2)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)(×)“由水电离出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1(3)水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中一定共存：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(×)常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1的溶液：n<7时溶液中的盐水解显酸性，n>7时说明溶液中存在酸且酸抑制水的电离(4)由水电离的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(√)三、离子的检验与物质的鉴别常见物质检验(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)[操作及现象描述]用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色[结论判断]一定含有Na＋，该溶液中一定不含K＋(×)[解释，先做后看]也可能含K＋，Na＋进行焰色反应，火焰是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)[操作及现象描述]向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色[结论判断]该气体是乙烯(×)[解释，先做后看]挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)[操作及现象描述]向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝[结论判断]溶液X中无NHeq\o\al(＋,4)(×)[解释，先做后看]NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时NH3不会逸出(4)[操作及现象描述]用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝[结论判断]该气体是Cl2(×)[解释，先做后看]淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2、溴蒸气等气体(5)[操作及现象描述]将某气体通入品红溶液中，品红褪色[结论判断]该气体一定是SO2(×)[解释，先做后看]O3、Cl2等也能使品红褪色(6)[操作及现象描述]向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成[结论判断]Y中一定含有SOeq\o\al(2－,4)(×)[解释，先做后看]若溶液Y中含有SOeq\o\al(2－,3)，滴加硝酸时能被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2也会有BaSO4白色沉淀产生；若溶液中含有Ag＋，也会有不溶于硝酸的AgCl白色沉淀生成(7)[操作及现象描述]向CH2=CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色[结论判断]该有机物中含有碳碳双键(×)[解释，先做后看]碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键(8)[操作及现象描述]蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生[结论判断]X一定是浓盐酸(×)[解释，先做后看]只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)[操作及现象描述]向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色[结论判断]该溶液中一定含Fe2＋(√)[解释，先做后看]Fe2＋的检验方法正确(10)[操作及现象描述]将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀[结论判断]此沉淀是BaSO3(×)[解释，先做后看]H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NOeq\o\al(－,3)能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故该白色沉淀是BaSO4(11)[操作及现象描述]将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象[结论判断]SO2和BaCl2不反应(√)[解释，先做后看]H2SO3是中强酸，而HCl是强酸，不能由中强酸制强酸(12)[操作及现象描述]将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红[结论判断]Fe(NO3)2晶体已氧化变质(×)[解释，先做后看]在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3)(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验1．离子检验的答题模板例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。2．物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。(2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。[课堂练——练熟方法]1．(2017·安徽师大附中)下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A．含较多的SOeq\o\al(2－,3)的溶液中：H＋、Ca2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)C．常温下c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：Fe3＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、K＋、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)解析：选CA项，SOeq\o\al(2－,3)具有还原性，与H＋、NOeq\o\al(－,3)或Fe3＋均发生氧化还原反应，且在酸性条件下不能大量共存；B项，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明溶液具有氧化性，能把S2－和SOeq\o\al(2－,3)氧化成S和SOeq\o\al(2－,4)，不能大量共存；D项，不能使酚酞变红，溶液可能显酸性或中性，而COeq\o\al(2－,3)、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)只能在碱性溶液中大量存在。2．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是()A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B．硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．氯水具有漂白性：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑解析：选AB项，硫化钠溶液呈碱性，S2－的水解以第一步为主，正确的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，错误；C项，氯水中含有HClO，使氯水具有漂白性，HClO是弱酸应写化学式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，错误；D项，电解饱和食盐水制Cl2的离子方程式为2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－，错误。3．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋稀H2SO43Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓CMg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－NaOH溶液HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODAl3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)稀氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：选A在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；ClO－、Fe3＋与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；向含Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)的溶液中加入NaOH，应生成Mg(OH)2和COeq\o\al(2－,3)，C项错误；NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中应写其化学式，D项错误。4．(2017·四川模拟)如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色。下列说法不正确的是()A．该条件下H2燃烧生成了有氧化性和还原性的物质B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2、HO2等C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O解析：选C烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中有还原性物质。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，进而说明H2燃烧的产物中有氧化性物质，A正确；根据氧元素的化合价可知HO2、H2O2均具有氧化性与还原性，遇强氧化剂时表现还原性，遇较强的还原剂时表现氧化性，B正确；KI淀粉溶液中的KI具有还原性，能验证生成物具有氧化性，C错误；过氧化氢具有氧化性，可在酸性条件下氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，D正确。5．某废水中可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是()A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBrB．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－，不能确定是否含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：选C所给离子中COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)均能与H＋反应生成气体，而COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)与Ag＋均不能大量共存，故原溶液中一定不含Ag＋，则淡黄色沉淀A为S，原溶液中一定含有S2－和SOeq\o\al(2－,3)，因原溶液中可能还含有COeq\o\al(2－,3)，故气体A可能是纯净物也可能是混合物，A项错误，D项错误；Al3＋与S2－、SOeq\o\al(2－,3)均不能大量共存，由实验②可确定原溶液中含有AlOeq\o\al(－,2)，溶液A中含有Al3＋，Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生水解相互促进的反应，生成的气体B为CO2，沉淀B为Al(OH)3，B项错误；根据实验③可确定气体C为NH3，沉淀C中一定含有BaCO3，也可能含有BaSO4，C项正确。6．某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种，取适量该混合物加入适量水充分搅拌，得到白色沉淀a与无色溶液b。①取适量a加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解②取少量b逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量b滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是()A．无法判断固体中FeCl2是否存在B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C．b溶液的pH<7D．固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成解析：选B由题意可知一定不含氯化亚铁，沉淀为氢氧化铝或亚硫酸钡或硫酸钡。①取适量a加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氢氧化铝，则原混合物中一定含有AlCl3，生成硫酸钡沉淀，则原混合物中一定含有Na2SO3。②取少量b逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则沉淀含有硫酸钡、亚硫酸钡，原混合物中一定含有Ba(OH)2。③取少量b滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液，一定含有NaNO2。A.一定不含有色的离子，则一定不含FeCl2，错误；B.③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子，正确；C.b溶液中含有偏铝酸钡，水解显碱性，则pH>7，错误；D.固体由NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成，错误。[课下练——练通高考]1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．1.0mol·L－1的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、C1－、K＋D．甲基橙显黄色的溶液：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)解析：选BA项，水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，H＋和SiOeq\o\al(2－,3)反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；B项，1.0mol·L－1的CH3COOH溶液中，各离子间不反应，能大量共存，正确；C项，c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液呈碱性，碱性条件下，OH－与NHeq\o\al(＋,4)反应生成NH3·H2O，与Ca2＋反应生成微溶物Ca(OH)2，不能大量共存，错误；D项，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，甲基橙显黄色的溶液可能呈弱酸性，H＋和COeq\o\al(2－,3)反应生成H2O和CO2，H＋、NOeq\o\al(－,3)和SOeq\o\al(2－,3)发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O＋AlOeq\o\al(－,2)B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋SOeq\o\al(2－,3)D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O解析：选DAl3＋与氨水反应生成Al(OH)3，A项错误；氧化亚铁不能写成Fe2＋，B项错误；C项，应为HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，错误。3．下列离子方程式书写正确的是()A．在100mL1mol·L－1的Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．在100mL2mol·L－1的FeI2溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析：选D酸性溶液中，NOeq\o\al(－,3)可氧化Fe2＋，A项错误；100mL2mol·L－1的FeI2溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2的离子反应为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B项错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，C项错误。4．(2017·海口一中模拟)在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A．Ca2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．Mg2＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．Ca2＋、Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)解析：选B在酸性溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，A错误；四种离子间不反应，在酸性条件下也不与H＋反应，可以大量共存，B正确；在酸性溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，C错误；Fe2＋在溶液中显浅绿色，且在酸性溶液中能被硝酸根氧化，不能大量存在，D错误。5．(2017·开封模拟)下列关于物质或离子检验中，“操作及现象”能够证明相应“结论”的是()选项操作及现象结论A向某无色溶液中加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色原溶液中有I－B向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)C向某溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去该溶液一定为Ca(ClO)2溶液D向某溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失该溶液可能为饱和Na2CO3溶液解析：选A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明发生反应：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，反应产生的I2溶于密度比水大、与水互不相溶的四氯化碳，A正确；向无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)，也可能是原溶液太稀，不能逸出氨气，B错误；CO2和Ca(ClO)2反应生成难溶性的碳酸钙和强氧化性的次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，但原溶液不一定是次氯酸钙溶液，也可能是次氯酸钡溶液等，C错误；Na2CO3、水、CO2反应会生成NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊，但继续通CO2至过量，浑浊不消失，D错误。6.(2017·江西模拟)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是()A．a点对应的溶液中大量存在：COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．b点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Ba2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3＋D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－解析：选Da点处溶液呈中性，COeq\o\al(2－,3)在中性溶液中不能大量存在，A错误；b点处溶液pH＝6，Fe3＋不能大量存在，B错误；c点对应的溶液呈中性，Al3＋不能大量存在，C错误；d点所对应的溶液一定呈碱性，所给离子能大量共存，D正确。7．(2017·内蒙古鄂尔多斯一模)下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlOeq\o\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3解析：选DA项中，Cl2过量，FeI2完全反应2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2I2；B项中，NaOH足量，Mg(HCO3)2全部消耗，正确离子反应方程式是Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O＋2COeq\o\al(2－,3)；C项中，离子反应产物是HClO和HSOeq\o\al(－,3)，HClO具有强氧化性，而HSOeq\o\al(－,3)具有强还原性，二者不可能共存。8．下列各组中离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式ACa2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)盐酸COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBK＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCH＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(NO3)2溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：选DA项，Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；B项，K＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)能够大量共存，加少量二氧化碳后反应的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)，错误；C项，H＋和NOeq\o\al(－,3)大量共存时有氧化性，能够氧化Fe2＋，发生反应的离子方程式错误；D项，Na＋、Al3＋、Cl－能大量共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确。9．(2017·辽宁五校联考)下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A向少量NaOH溶液中投入铝片向过量NaOH溶液中投入铝片2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑B向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2气体向NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)解析：选CA项，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子方程式均为2Al＋