2024年中考化学专题练习-计算题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年人教版中考化学专题练习计算题1．工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：（1）55g工业纯碱中碳酸钠的质量_____。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。2．为测定某加钙食盐中的含钙量，取50g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙（CaCO3）。回答下列问题：(1)该食盐是加钙盐，其中的“钙”指的是（填“单质”、“元素”或“分子”）；(2)碳酸钙的相对分子质量为；(3)碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为（填最简整数比）；(4)求1.5g碳酸钙中钙元素的质量（列式并计算）。3．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去49.0g稀硫酸，过滤后烘干称量还剩余固体3.5g。试计算：(1)该黄铜中锌的质量多少克。(2)生成氢气的质量多少克。4．为测定某黄铜(Cu﹣Zn合金)样品中锌的质量分数，某学习小组进行了如下实验：取20g黄铜样品，将其放在烧杯中，然后把80g稀硫酸分四次加入烧杯中，其反应的情况如下表所示：步骤第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g20202020剩余黄铜样品的质量/g17.414.8m13.2(1)表中的m的值为___。(2)此黄铜样品中锌的质量分数为___。(3)所用稀硫酸溶质的质量分数是____(写出计算过程)。5．某实验小组的同学为了测定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量，他们取样品25.8g于烧杯中，加入134.2g水全部溶解，再多次加入某Na2CO3溶液充分反应。加入Na2CO3溶液与产生沉淀的质量如下表所示：Na2CO3溶液/g101010101010沉淀质量/g510152020m（1）Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为_____，表中m＝_____。（2）样品中CaCl2的质量是____；恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____。6．氯气常用于自来水消毒，氯碱工业是工业制取氯气的常用方法，其反应原理如下：请完成下列问题。（1）氢氧化钠中，质量分数最大的元素是_____（填元素符号）。（2）课外活动小组模拟上述工业生产，向58.5g氯化钠中加入一定质量的水形成溶液，将该溶液按上述原理完全电解，计算产生的氯气的质量是多少克？（写出计算过程）（3）电解前后，溶液中钠元素与氧元素的质量比_____（填“不变”、“变大”和“变小”）。7．为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:(1)反应生成氢气的质量为g。(2)钢样品中铁的质量分数为。(3)所用稀盐酸的溶质的质量分数。(写出计算过程)8．现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：(1)反应生成的气体的质量为。(2)反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）9．如图是某品牌补铁片标签上的部分文字说明。计算：硫酸亚铁片【成分】每片含FeSO4

152mg【规格】每片0.3g【适用证】各种原因起的缺铁性贫血【用法用量】口服

成人每次1片，一日3次（1）硫酸亚铁的相对分子质量____________；（2）硫酸亚铁中各原子的个数比为____________；（3）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素质量比为____________（化|成最简整数比）；（4）硫酸亚铁中铁元素质量分数为____________（保留0.1%）；（5）该补铁片中铁元素的质量分数是__________?（保留0.1%）（写出计算过程，下同）（6）按照说明书服用补铁片，成人每天补充铁元素质量为__________mg?（保留整数）10．农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%~20%的食盐溶液选种。现需配制100千克溶质质量分数为16%的食盐溶液（食盐溶液密度大于水）。问：(1)需要食盐千克；(2)你认为农民伯伯该挑选（填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的作为种子；(3)取上述配制好的溶质质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成溶质质量分数为9%的食盐溶液，需加多少千克水?（写出计算过程）11．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，（1）A点产生气体的质量m为_______，此时所得溶液的溶质质量为______。（2）B点时，烧杯内溶液中粒子有__________________________。（写粒子符号）12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验（鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应）及实验数据如图所示。请回答下列问题：(1)鸡蛋壳为（选填“纯净物”或“混合物”）。将鸡蛋壳碎的目的是。(2)判断鸡蛋壳恰好完全反应的现象为。(3)根据质量守恒定律可知，完全反应时生成气体的质量为g。(4)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）13．现要测某石灰石的纯度，取10g样品放在122.6g的坩埚中煅烧到质量不减少为止，发生的反应是：CaCO3CaO+CO2↑（杂质不参与反应），测得残余物和坩埚共129.3g。（1）根据_____定律可知，生成的二氧化碳的质量为_____g。（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少？_____14．中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。(1)计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。(2)该软壳蛋形成的可能原因是。15．草木灰是农家肥料，它的有效成分是碳酸钾（K2CO3）。某化学兴趣小组取200g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液