期中押题卷02(题型154)

20232024学年高一下学期期中考试押题卷02化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第五章、第六章（人教版2019必修第二册）。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O14Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．碳纳米材料中，碳纳米管和互为同位素B．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料C．华为新上市的芯片材料是D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能极其缓慢地反应放出【答案】B【详解】A．碳纳米管和由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B．碳化硅陶瓷具有耐高温性质，是一种新型无机非金属材料，故B正确；C．芯片材料是晶体硅，故C错误；D．铷元素金属性极强，其单质遇水能迅速反应放出H2，故D错误；故答案为：B。2．下列反应在理论上可以设计为原电池的是A． B．C． D．【答案】C【详解】自发的氧化还原反应才能设计为原电池，只有C满足；故选C。3．在反应中，表示该反应速率最快的是A． B．C． D．【答案】A【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快；【详解】A．；B．；C．；D．；故选A。4．用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是A．产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应B．无色溶液变红证明NH3极易溶于水C．烧瓶中剩余少量气体，证明NH3溶解已达饱和D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去【答案】D【详解】A．产生“喷泉”证明烧瓶内外形成了较大的压强差，可能是NH3与H2O发生了反应，也可能是NH3极易溶于水，A错误；B．无色溶液变红证明NH3与水生成了碱性物质，B错误；C．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，比如止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，故烧瓶中剩余少量气体不能说明NH3的溶解达到饱和，C错误；D．，加热时，氨气挥发，平衡逆移，减小，则红色变浅或褪去，D正确；故选D。5．设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A．1mol和的混合物中含N原子数为2B．3mol溶于水，转移的电子数为C．1molFe与足量的S充分反应，转移的电子数为2D．2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的体积标准状况下为22.4L【答案】C【详解】A．和分子含有氮原子数不同，不确定混合物中物质的比例，不能计算含有氮原子的物质的量，A错误；B．，则3mol溶于水，转移的电子数为2，B错误；C．铁和硫反应生成硫化亚铁，则1molFe与足量的S充分反应，转移的电子数为2，C正确；

D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再和铜反应，则生成的体积标准状况下小于22.4L，D错误；故选C。6．如图所示的原电池装置，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．移向X电极、Y电极上有氢气产生C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极分别为Cu和Fe，则X为Cu，Y为Fe【答案】B【分析】电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，Y为正极。【详解】A．根据图中信息电子流动方向：X→外电路→Y，则外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A错误；B．原电池中阴离子向负极移动，则移向X电极，Y为正极，氢离子放电生成氢气，B正确；C．X极(负极)上发生的是氧化反应，Y极(正极)上发生的是还原反应，C错误；

D．若两电极分别为Cu和Fe，铁活泼性比铜强，活泼性强的作负极，因此X为铁，Y为铜，D错误；故选B。7．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．、、在容器中共存 B．、、的浓度均不再改变C．、、浓度比为2：1：2 D．正、逆反应速率相等且均等于零【答案】B【详解】A．可逆反应是反应物和生成物共存的体系，SO2、O2、SO3反应过程中在容器中一直共存，A错误；B．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化，说明反应达平衡状态，B正确；C．SO2、O2、SO3的浓度比是否为2：1：2和是否平衡没有必然联系，C错误；D．化学平衡是动态平衡，平衡时速率不为0，D错误；故答案为：B。8．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向某未知溶液中加入一定量的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有B将含有NO2杂质的NO气体通过足量水和浓硫酸提纯NO气体C在碳酸钙中滴加浓硝酸，并将产生的气体通入硅酸钠溶液证明非金属性：N＞C＞SiD将SO2和CO2分别通入澄清石灰水中区别CO2和SO2气体A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．将溶液先用稀盐酸酸化，以排除，Ag+等离子的干扰，然后加入溶液检验的存在，A错误；B．和水反应生成HNO3和NO，浓硫酸干燥NO，B正确；C．浓硝酸能挥发出HNO3，HNO3能与Na2SiO3反应生成白色沉淀，C错误；D．CaSO3和CaCO3都是白色沉淀，SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，D错误；故答案为：B。9．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是A．电极是该电池的正极 B．在电极上发生氧化反应C．电解质溶液中向电极移动 D．该装置实现了电能向化学能的转化【答案】C【详解】A．通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以a是负极，A错误；B．通入燃料氢气的电极a是负极，通氧气的电极b是正极，O2在b电极上获得电子，发生还原反应，B错误；C．电解质溶液中OH向负极（a极）移动，C正确；D．该装置是原电池，实现了化学能向电能的转化，D错误；故选C。10．SO2是大气主要污染物之一。下列有关SO2的说法错误的是A．SO2可用作食品添加剂B．SO2不能漂白紫石蕊试液C．SO2既有氧化性又有还原性D．将SO2通入足量BaCl2溶液中有BaSO3沉淀生成【答案】D【详解】A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，即可作食品添加剂，故A正确；B．SO2是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，故B正确；C．SO2中硫元素化合价为+4价，+4价为硫元素的中间价，所以其既有氧化性又有还原性，故C正确；D．盐酸酸性强于亚硫酸，所以将SO2通入足量BaCl2溶液中不会产生BaSO3沉淀，故D错误；故答案为：D。11．用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的A双氧水MnO2浓硫酸制取干燥的H2B浓硫酸Cu片浓硫酸制取干燥的SO2C浓盐酸KMnO4饱和NaCl溶液制取Cl2并除去HClD浓硝酸Fe片H2O制取干燥的NO2A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．双氧水在MnO2催化作用下分解放出氧气，故不选A；B．常温下铜和浓硫酸不反应，故不选B；C．浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应放出氯气，用饱和食盐水除去氯气的氯化氢，故选C；D．常温下，铁在浓硝酸中钝化，故不选D；选C。12．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是A．由铝土矿冶炼铝：B．由黄铁矿制硫酸：C．工业制硝酸：D．由石英砂制高纯硅：【答案】A【详解】A．铝土矿中含其氧化物杂质，需提纯后得到氧化铝，电解熔融氧化铝制取Al单质，氯化铝为共价化物不导电，不能通过电解氯化铝制备，因此不需要转化为氯化铝，故A错误；B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98%浓硫酸吸收生成硫酸，故B正确；C．氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故C正确；D．石英砂与焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与HCl高温反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气高温反应生成纯硅，故D正确；答案选A。13．某小组利用如图装置探究将甲加入乙中之后的能量变化。下列叙述正确的是A．若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧B．若甲为盐酸，乙为小苏打，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧C．若甲为稀硫酸，乙为铜铁合金，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为吸热反应D．若甲为浓硫酸，乙为水，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为放热反应【答案】B【详解】A．过氧化钠与水的反应是放热反应，热胀冷缩，锥形瓶中气压增大，U型管中水向右移动，即左低右高，故A错误；B．盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，锥形瓶内气压减小，U型管中水向左移动，即左高右低，故B正确；C．U形管液面左低右高，说明铜铁合金与稀硫酸反应后温度升高，是放热反应，故C错误；D．浓硫酸的稀释是放热过程，不是放热反应，故D错误；故答案为：B。14．一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为X+3Y2ZB．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05mol·L1·min1C．第2min末，X的转化率为70%D．2min后该反应达到平衡状态【答案】D【详解】A．由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3mol、Y减少了0.1mol，Z增加了0.2mol，且2min后各物质均不再改变，根据物质的变化量之比等于化学计量系数比可知，该反应的化学方程式为3X+Y2Z，A错误；B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为==0.025mol·L1·min1，B错误；C．由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3mol，第2min末，X的转化率为=30%，C错误；D．由题干图像信息可知，2min后各物质均不再改变，故2min后该反应达到平衡状态，D正确；故答案为：D。15．将25.6g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生混合气体11.2L(标准状况)，则整个反应过程中消耗总的物质的量为A．1mol B． C．1.6mol D．1.3mol【答案】D【详解】Cu与浓硝酸的反应为4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，硝酸浓度减小后发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O。按照原子守恒，HNO3的总物质的量=n(NO2)+n(NO)+n()。已知NO、NO2混合气混合体11.2L(标准状况)即n(NO2)+n(NO)==0.5mol。25.6g铜物质的量为==0.4mol，则=0.8mol。则HNO3的总物质的量=n(NO2)+n(NO)+n()=0.5+0.8=1.3mol，故选D。第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（13分）实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中滴液仪器活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到，则气密性良好。(2)装置A中滴加硫酸的仪器名称为。(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。(4)试管D中反应的离子方程式为。(5)用下图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：a．品红溶液

b．酸性KMnO4溶液

c．饱和NaHCO3溶液

d．饱和NaHSO3溶液X为，Y为，Z为。【答案】(1)水柱高度保持不变(2)分液漏斗(3)氧化性(4)SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl(5)cba【分析】装置A中，用亚硫酸钠与硫酸反应，制取二氧化硫；装置B用于检验装置的气密性，及控制二氧化硫的通入；装置C检验二氧化硫的氧化性；装置D检验二氧化硫的还原性，据此分析作答。【详解】（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到一段时间后，长颈漏斗和广口瓶中水柱高度保持不变，则气密性良好，故答案为：水柱高度保持不变；（2）装置A中滴加硫酸的仪器名称为分液漏斗；（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，说明SO2将S2氧化为S，证明二氧化硫具有氧化性，故答案为：氧化性；（4）试管D中，由于氯气有强氧化性，SO2、Cl2、H2O反应SO2化合价升高得硫酸，化学方程式为：Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl，则离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl；（5）先将SO2通入饱和NaHCO3溶液中发生反应：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，然后用酸性KMnO4溶液吸收CO2中的SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2，若澄清石灰水变浑浊，说明发生反应SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，可以证明H2SO3酸性比H2CO3强，则X为饱和NaHCO3溶液，Y为酸性KMnO4溶液，Z为品红溶液，故答案为：c；b；a。17．（14分）研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是(填序号)。①酸碱中和反应

②碳酸钙分解

③金属钠与水反应

④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应

⑥与反应(2)的反应过程如图所示：若1mol(g)和1mol(g)充分反应，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否合理？(填“是”或“否”)，理由是。(4)利用反应设计一个原电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：①电池的负极材料是，负极电极反应式为，电解质溶液是。②正极上出现的现象是。③若导线上转移1mol电子时，则电解质溶液改变的质量为g。【答案】(1)②⑤⑥(2)放热(3)否NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应(4)FeFe2e=Fe2+溶液碳棒上有红色物质析出4【详解】（1）由图可知，化学反应为吸热反应，故符合能量变化符合图示的是②⑤⑥；（2）由信息可知，1molH2(g)和1molCl2(g)反应物旧键断裂共吸收243kJ+436kJ=679kJ的能量，生成2molHCl(g)共放出431kJ×2=862kJ的能量，反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成放出的能量，故该反应为放热反应；（3）能够构成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，而NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应，故不能设计成原电池；（4）①由离子方程式可知，Fe失电子发生氧化反应，作负极，电极反应式为：；Cu2+在正极上得电子发生还原反应，所以电解质是可溶性的铜盐，可用硫酸铜作电解质；②正极的电极反应式为，现象为有红色物质析出；③由电极反应式可知，若导线转移1mol电子，则生成0.5mol的铜和0.5molFe2+，电解质溶液改变的质量为：。18．（14分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：序号反应温度/℃V(H2O)/mL10gFe的形状t/min①2025V1块状1②202100块状1③202100粉末1④402100块状1(注：气体体积均在相同条件下测得)(1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为mL；实验②和③表明对反应速率的影响。(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是。(用文字表达)(3)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是；后期速率慢慢减小的主要原因是。Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在1L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(4)10min内，SO2的反应速率为；平衡时SO2的转化率为。(5)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；a．容器中压强不再改变b．容器中气体密度不再改变c．O2的物质的量浓度不再改变d．SO3的质量不再改变e．2V正(SO2)=V逆(O2)【答案】(1)5反应物接触面积或固体接触面积(2)锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大(3)反应放热，温度升高，反应速率增大反应物浓度减少，反应速率降低(4)0.1mol/(L·min)70%(5)be【详解】（1）根据控制变量法，实验①②探究盐酸浓度对反应速率的影响，溶液最体积应相等，即V1=5mL，实验②③铁的形状不同，研究的是反应物接触面积或固体接触面积对反应速率的影响；故答案为5；反应物接触面积或固体接触面积；（2）锌与硫酸铜反应置换出铜单质，锌、铜、盐酸构成原电池，能加快反应速率，故答案为锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大；（3）金属与盐酸反应为放热反应，随着反应进行，温度升高，反应速率加快，前期温度为主要因素；随着反应进行盐酸浓度逐渐降低，后期浓度对反应速率影响为主要因素，盐酸浓度降低，化学反应速率降低，故答案为反应放热，温度升高，反应速率增大；反应物浓度减少，反应速率降低；（4）二氧化硫为反应物，三氧化硫为生成物，根据化学反应速率数学表达式，v(SO2)==0.1mol/(L·min)；达到平衡时，消耗二氧化硫物质的量为(2.00.6)mol=1.4mol，则二氧化硫的转化率为=70%；故答案为0.1mol/(L·min)；70%；（5）a．相同条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，该反应为气体物质的量减少的反应，即当容器中压强不再改变，说明反应达到平衡，故a不符合题意；b．组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体总体积不变，根据密度的定义，混合气体密度始终相等，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故b符合题意；c．根据化学平衡状态的定义，氧气物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，故c不符合题意；d．根据化学平衡状态的定义，三氧化硫的质量不再改变，说明反应达到平衡，故d不符合题意；e．v正(SO2)=2v逆(O2)说明反应达到平衡，故e符合题意；综上所述，符合题意的是be；答案为be。19．（14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：回答下列问题：(1)仪器a的名称为。(2)装置A制取的目的是。(3)当(填某装置中出现的实验现象)时，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成时发生反应的离子方程式为。(4)验证装置B中生成的是气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为。(5)气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)，理由是。(6)在200mL某浓度硝酸的稀溶液中，加入15.2g铜、铁合金，待合金完全溶解后，共收集到气体NO的体积为4.4