高三化学总复习练习第五章物质结构元素周期律516

516[A层基础练]1．(2018·安徽合肥期末)最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是()A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素【解析】14C与C60中普通碳原子，为同种元素的原子，其化学性质相同，A错误；14C的中子数为14－6＝8，14N的中子数为14－7＝7，B错误；14C是原子，不是单质，与C60不是同素异形体，C错误；14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6，二者互为同位素，D正确。【答案】D2．(2018·长沙模拟)下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(40,20)Ca D．H、D、T【解析】同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物，所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。【答案】D3．(2018·东莞模拟)某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为()A．32 B．20C．16 D．18【解析】某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。【答案】D4．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于eq\o\al(89,39)Y的说法不正确的是()A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是两种不同的核素【解析】eq\o\al(89,39)Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。【答案】B5．(2018·兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()A．S B．MgC．Cl D．Be【解析】硫原子核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故选A。【答案】A6．(2018·洛阳模拟)下列说法正确的是()A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子有36种B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化【解析】H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6＝36个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的个数小于36个，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正确；氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。【答案】C7．(2018·湖北黄冈调研)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：(1)A元素的同位素有________(写原子符号)。(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为____________________。(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性强弱：______________________________(举一例)。【解析】由原子半径最小可知A为H；由“B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐”可知B为N；由C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知C元素原子核外有2个电子层且最外层电子数为6，故C为O；由D元素的主族序数等于周期数且其原子序数大于O的可知，D为Al；E位于第三周期，最外层电子数为6，故E为S，F只能为Cl。(3)S2－的电子层数最多，所以离子半径最大，O2－与Al3＋核外电子排布相同，而O的原子序数小，故离子半径大，即离子半径：S2－>O2－>Al3＋。【答案】(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H或H、D、T(2)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(3)S2－＞O2－＞Al3＋与H2化合O2比S容易；或H2O比H2S稳定；或2H2S＋O22S↓＋2H2O(任意一例，其他合理答案也可)8．(2018·江西省部分重点中学联考)元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N－、Z＋、W＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：(1)X、Y、N的元素名称分别为________、________、________。(2)W的所有核素符号分别为_______________________________________________。(3)M的离子结构示意图为________。(4)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的电子式是________。【解析】由Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4知Y为O；由M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4知M为S；由X的最高正价与最低负价绝对值之差为2，且原子序数比Y(O)小知X为N；由N－且短周期原子序数大于M(S)知N为Cl；由Z＋且原子序数大于Y(O)小于M(S)知Z为Na；由WCl常温下为气体知W为H。【答案】(1)氮氧氯(2)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H(eq\o\al(2,1)H写成D，eq\o\al(3,1)H写成T也可给分)(3)[B层提升练]9．(2018·连云港一模)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种【解析】根据题意可知X为H，Y为N，Z为O，故Y、Z可组成NO，其质量比为7∶8，A正确；题中三元素可组成NH4NO3，B正确；H与O可组成H2O、H2O2，C正确；H、N、O可组成的10e－微粒有：H2O、NH3、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－等，D错误。【答案】D10．(2017·湖南岳阳一模)X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定C．Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成【解析】由X的原子半径在短周期元素中最大可知X为Na；由“Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n”可知m＋n＝8，结合Y元素的次外层电子数为n，所以n＝2，m＝6，则Y为O、Z为Si，W为C，R原子的核外电子数为16，为S；由Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2，可知A选项正确；由稳定性：H2O＞H2S，可知B选项正确；因S、C、Si的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，C选项正确；CO2、SO2通入BaCl2溶液中均无沉淀生成，D选项错误。【答案】D11．(2018·合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图________________________________________________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式________________________________________________________________________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】由表中信息可确定X为O、Y为H、Z为S、W为N。【答案】[C层真题练]12．(2017·江苏单科，2，2分)下列有关化学用语表示正确的是()【解析】A项，磷原子质子数为15，质量数为31，可表示为eq\o\al(31,15)P，正【答案】A13．(2016·全国甲，9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三