2023年河北省邯郸市高考化学一模试卷(含答案解析)

10122023一、单项选择题〔742.0分〕化学与生活亲热相关，以下说法正确的选项是()煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡缘由是蛋白质变性棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO

2和H2O氨基酸在人体中生成的蛋白质属于加聚反响为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA标准状况下，22.4L己烯中含己烯分子数目为NAA1mol乙醇中含有C H键的数目为6NA34243424A3.某有机物构造如以下图，关于该有机物以下说法正确的选项是()A.该物质在加热条件下可以与铜反响生成一种具有醛基的化合物B.1mol3molBr发生取代反响2C.1mol该有机物能与足量金属钠反响生成0.5molH2

和CH

组成的混合气体中含有氢原子的数目为2ND.1mol2molNaOH反响某试验小组设计了如下装置用于制备溴苯，以下有关说法错误的选项是A中长玻璃导管起冷凝回流作用A中分液漏斗可以通过把握液溴的量把握反响的量4B中的试验现象是CCl4

由无色变橙色C中倒置的漏斗可以防止烧杯中的液体倒吸短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，它们的24。以下说法正确的选项是()。Y的氢化物中确定不存在非极性键X的气态氢化物与R的气态氢化物反响，产物的水溶液呈碱性食品中可适量添加MY，起到去色、杀菌、抗氧化的作用2氧化物对应的水化物的酸性：R>M某种型热激活电池的构造如以下图，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反响是PANI 2e=PANIO(氧化态聚苯胺绝缘体)+2H+电池冷却时Fe2+在电极b外表与PANIO反响可使电池再生。以下说法不正确的选项是电池工作时电极a为正极，且发生的反响是：Fe3++e=Fe2+电池工作时，假设在电极b四周滴加几滴紫色石蕊试液，电极b四周渐渐变红电池冷却时，假设该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转电池冷却过程中发生的反响是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI水的电离平衡图像如以下图。pOH=lgc(OH )，以下说法正确的选项是()T>TT1 2上升温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动2在T温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动22在T温度下，pH=4的盐酸中由水电离出的c(H·2c(OH)=1×1020二、试验题〔19.0分〕2 25二氧化钒(VO+4VO为原料合成用于制各VO22 25答复以下问题：VOC12中V的化合价为 。步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为 。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 ii可在以以下图装置中进展。①反响前应通入CO2数分钟的目的是 。②装置B中的试剂是 。测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。22ag20mL30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反响后连续加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最终用22cmol/L(NH

)Fe(SO42

)标准溶液滴定至终点，消耗体积为bmL.滴定反响为：VO+

+Fe2++2H+=VO2+Fe3+HO2①KMnO4溶液的作用是 。NaNO2溶液的作用是 。②粗产品中钒的质量分数的表达式为 。三、简答题〔449.0分〕试验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的试验1：2：(1I的目的是制备Ca(ClO3

)，写出该反响的化学方程式：

2比例、2废渣量均确定的条件下，为使Cl2转化完全，可实行的合理措施是 ．(2)假设过滤时滤液消灭浑浊，其可能的缘由是 (填序号)．2A.漏斗中液面高于滤纸边缘 B.滤纸已破损C.滤纸未紧贴漏斗内壁(3)所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的缘由是 ．3 (4)：4KClO400℃3KClO+KCl；2KClO600℃2KCl3O↑验室可用KClO制备高纯KClO3 3 4 3 23所示)、冰水．①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴局部不宜过长，其缘由是 ．请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的试验方案：向坩埚中参与确定量的KClO3， ，在低温下枯燥得KClO4固体．确定量的CO

2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反响：C(s)+CO

(g)2CO(g)平衡时，2体系中气体体积分数与温度的关系如以下图：①该反响的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。T℃时，假设再充入等体积的CO2和CO，平衡向 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。②)800℃时，反响达平衡后CO2的转化率为 (保存三位有效数字)。③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP的计算式为 。(：气体分压(PP4 2 4 绿矾(FeSO7HO)和胆矾(CuSO 5HO)都是重要的化工原料答复以下问题：(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式 4 2 4 SO244与SO24

的空间构型构型是 ；其中S原子的杂化轨道类型是 ；互为等电子体的一种微粒是 ．在FeSO4溶液中参与过量KCN，生成协作物[Fe(CN)6]4，指出1mol[Fe(CN)6]4，中键的数目为 ．胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞构造如以下图，则氧的配位数是 ．药物Targretin(FT细胞淋巴瘤，其合成路线如以下图：：iiiR.COOH

SOCli．2i．2

表示烃基或芳基)i.i.反响①的反响类型是 。(2)反响②的化学方程式： 。(3)C的核磁共振氢谱图中有 个峰。(4)反响③的化学方程式： 。(5)F的分子式是CHO.F中含有的官能团： 。(6A的两种同分异构体的构造简式(不考虑OO(6A的两种同分异构体的构造简式(不考虑OO或构造)： 。(7)：ab。既能发生银镜反响又能发生水解反响(7)：以2溴丙烷和乙烯为原料以2溴丙烷和乙烯为原料合成路线 ( 答案与解析 答案：A解析：解：A.加热蛋白质发生变性，则煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡缘由是蛋白质变性，故A正确；B.丝、毛的主要成分为蛋白质，含N元素，则棉、麻完全燃烧后都只生成CO2和H2OB错误；C.氨基酸含氨基、COOH，可发生缩聚反响，故C错误；D.食盐水对HClO的量无影响，不能加快漂白精的漂白速率，故D错误；应选：A。加热蛋白质发生变性；丝、毛的主要成分为蛋白质，含N元素；C.氨基酸含氨基、COOH ；D.食盐水对HClO的量无影响。此题考察物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反响为解答的关键，侧重分析与应用力气的考察，留意元素化合物学问的应用，题目难度不大。答案：D解析：【分析】此题考察阿伏加德罗常数的应用，涉及与物质的量有关的计算，题目难度不大。【解答】A.苯环中不含有碳碳双键，故A错误；B.标准状况下，己烯为液体，故B错误；C.1mol乙醇中含有5molCH1mol乙醇中含有CH5NA，故C错误；D.C3H4和C2H4411.2L气体的物质的量为0.5mol，故氢原子数为0.5×4NA=2NA，故D正确；应选D。答案：A解析：解：A.该物质中含有醇羟基，且醇羟基位于边上，所以在铜作催化剂、加热条件下能被氧化为醛基，故A正确；1mol2molBr2发生取代反响，故B错误；Na1mol该有机物能与足量金属钠反响生成1molH2，故C错误；该物质中只有酚羟基能和氢氧化钠反响，所以1mol1molNaOHD错误；应选：A。该分子中含有苯环、醇羟基和酚羟基，所以具有苯、醇、酚的性质，能发生氧化反响、加成反响、复原反响、消去反响、酯化反响等，据此分析解答。此题考察有机物构造和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考察醇、酚的性质，留意酚和溴发生取代反响时的位置，题目难度不大。答案：D解析：【分析】【解答】A.溴简洁挥发，试验中使用长导管可以起到冷凝回流的作用，故A正确；B.利用分液漏斗能把握液溴的添加量，从而把握反响的进展，故B正确；C.BC正确；D.浓氨水简洁挥发出氨气，不能使用浓氨水来吸取溴化氢，故D错误。应选D。答案：C解析：【分析】题考察元素周期表与元素周期律，难度中等，留意把握金属性与非金属性强弱比较。【解答】设Y的最外层电子数为x，则x1xxx124x6，则X、Y、M、R分别为N、O、S、Cl。A.过氧化氢中存在非极性键，故A错误；B.X的氢化物与R的氢化物反响，产物为氯化铵，氯化铵溶液呈酸性，故B错误；C.食品中可适量添加SO2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用，故C正确；D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>M，故D错误。应选C。答案：C解析：【分析】此题考察原电池的工作原理，留意电极b发生的反响结合物质所含元素化合价的变化推断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，题目难度中等。【解答】由加热使电池工作时电极b发生的反响是PANI 2e=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，可知电极b为原电池的负极电极为原电池的正极发生复原反响电极方程式为Fe3++e=Fe2+，电池冷却时Fe2+在电极b外表与PANIO反响可使电池再生，则冷却时发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，Fe3++e=Fe2+A正确；电池工作时，电极b发生的反响是PANI 2e=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，所以在电极b四周滴加几滴紫色石蕊试液，电极b四周渐渐变红，故B正确；Fe2+在电极b外表与PANIO2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，没有形成原电池，因此正负极间接有电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；Fe2+在电极b外表与PANIO2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故D正确。应选C。答案：D解析：【分析】此题考察水的电离平衡及水的离子积，为高考高频考点，难度不大。【解答】2上升温度，促进水的电离，Kw增大，T1条件下的Kw更小，所以T1<T，故A项错误;2上升温度，促进水的电离，c(H)、c(OH)都增大，不行能引起水的电离平衡由g向f移动，故B项错误;在T2温度下，稀释溶液水的离子积不变，ad曲线上的点在该曲线上移动，故C项错误;在T2温度下，水的离子积Kw=1.0×1014，pH=4的盐酸中c(OH11010mol/LOH来自水的电离，而由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)，故由水电离出的c(H·c(OH)=11020，故D项正确。应选D。答案：+4 2VO+NH 2HCl6HCl4VOCl+N↑+6HO答案：+4 2V25 24 2 2 22装置中的空气，避开产物被氧化饱和NaHCO3溶液将+4VO+2

除去过量的KMnO4

51bc1000a

×100%解析：解：(1)VOC12中氧元素2价，氯元素1价，则V元素+4故答案为：+4i中V2O5与盐酸、N2H42HCl混合得到VOC12的同时生成氮气，反响为：2V2O5+N2H42HCl6HCl4VOCl2+N2↑+6H2OV2O5来制备VOC12，依据氧化复原反响原理，V元素被浓盐酸复原，则浓盐酸中氯元素被氧化得到氯气，氯气污染环境；故答案为：2V2O5+N2H42HCl6HCl4VOCl2+N2↑+6H2O①：.+4CO2数分钟排解装置中的空气，避开产物被氧化；故答案为：排解装置中的空气，避开产物被氧化；②A中制得的二氧化碳混有HCl气体，B装置的试剂应是能吸取HCl气体同时不吸取二氧化碳，故为饱和NaHCO3溶液；故答案为：饱和NaHCO3溶液；2①依据分析，KMnO4溶液的作用是将+4VO；NaNO2溶液的作用是除去过量的2KMnO4；2故答案为：将+4VO；除去过量的KMnO4；2依据钒元素的质量守恒，依据滴定反响为：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++HO2 2的物质的量nn((NH

)Fe(SO42

cmol/Lb103Lcb103mol，粗产品中钒的质量分数2的表达式为cb×103mol×51g/molag

×100%=

51bc1000a

×100%；故答案为：51bc×100%。1000aV2O5与盐酸、N2H42HCl混合发生反响：2V2O5+N2H42HCl6HCl4VOCl2+N2↑+6H2O到VOCl2溶液，参与NH4HCO3溶液，得到氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，0可得；i中V2O5与盐酸、N2H42HCl混合得到VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该气体为氮气，依据质量守恒可写；浓盐酸与V2O5来制备VOC12，依据氧化复原反响原理，V元素被浓盐酸复原，则浓盐酸中氯元素被氧化得到氯气，氯气污染环境；A中由盐酸与石灰石制备二氧化碳，制得的二氧化碳混有HCl气体，通过B中饱和碳酸氢钠吸取HCl，进入C装置参与反响，为防止产物被装置中空气氧化，故反响前先通二氧化碳一段时间，排解装置内的空气，据此分析；①测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量的原理为：氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体溶解后，222加0.02mol/LKMnO4+4VONaNO2溶液除去过量的KMnO4，222防止后续对标准液的消耗干扰试验，最终用(NH

)Fe(SO42

标准溶液滴定VO；依据钒元素的质量守恒，依据滴定反响为：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++HO2 2的物质的量nn((NH

)Fe(SO42

cmol/Lb103Lcb103mol，据此计算。2此题考察了物质的制备，涉及化学方程式的书写、试验方案评价、氧化复原反响、纯度计算等，明确试验原理及物质性质是解题关键，试题侧重于考察学生的分析问题和解决问题的力气，留意题目信息的与相关根底学问联合分析，题目难度较大。22

+2Cl2

+5O2

=2Ca(ClO)32

+2H

2O缓慢通入ClO

(搅拌浆料或把握适宜的温22度)AB 防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗把握温度2400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次22

，发生的反响化学方程式为：2Ca(OH)2

+2Cl2

+5O=22Ca(ClO)

+2H

OCl转化完全，可缓慢通入ClO

(搅拌浆料或把握适宜的温度)；232 2 2 2 222故答案为：2Ca(OH)22Cl2

+5O2

=2Ca(ClO)32

+2H

(搅拌浆料或把握适宜的2温度)；假设过滤时滤液消灭浑浊，其可能的缘由是：漏斗中液面高于滤纸边缘、滤纸已破损；故答案为：AB；KNO3的溶解度随温度的上升而增大，防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质，所加试剂Y选用KCl而不用KNO3；故答案为：防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质；①故答案为：防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗；3 ：4KClO400℃3KClO+KCl，由KClO制备高纯KClO固体的试验方案：向坩埚中参与确定量3 3 4的KClO3，把握温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次，在低温下枯燥得KClO4固体；故答案为：把握温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次．工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)，参与水打浆，通入氯气氯化和氢氧化钙反响在80℃KClKClO3的溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤得到析出KClO3的晶体，据此分析作答．此题考察了物质的制备和分别提纯的过程分析推断，试验条件和物质性质的理解应用，试验设计和反响流程、原理理解是关键，题目难度中等．总10.答案：> 不86.9%p2总2解：由图可知，TCO和CO2的体积分数都为50%上升温度，二氧化碳的体积分数减小，平衡正向移动，所以反响是吸热反响，焓变大于零，由图可知，T℃时，反响达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故答案由图可知，800℃时，反响达平衡后CO的体积分数为93%1mol，转xmol，则有C(s)+CO2(g)2CO(g)开头10转化x2x平衡；1 x2x所以2x

×100%=93%，解得x0.869mol，则CO

的转化率为0.869×100%=86.9%，1x+2x 2 1故答案为：86.9%③T℃时，CO的体积分数为50%，则CO2的体积分数都为50%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示P总2 p2 2的化学平衡常数K

=p2(CO)=(2)=

总，故答案为：p总。p p(CO2) p总 2 22由图可知，TCO和CO2的体积分数都为50%二氧化碳的体积分数减小，平衡正向移动，据此答复；由图可知，800℃时，反响达平衡后CO的体积分数为93%1mol，依据三段式进展计算；③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=

p2(CO)，据此计算。p(CO2)4此题考察了化学平衡的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，留意把握化学平衡及其影响因素，试题培育了学生的分析力气及灵敏应用力气。44答案：[Ar]3d6；正四周体；sp3；CCl4、PO34

；12mol；4(126262Fe2+基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d6，故答案为：[Ar]3d6；SO24

S原子价层电子对=4

1(62 42)=4，且不含孤电子对，所以其立体构型是正四24面体，硫原子实行sp3SO2互为等电子体44CCl4、PO34

、SiO4，44故答案为：正四周体；sp3；CCl4、PO344

、SiO4；4在[Fe(CN)46

]4CN中含有1CN和Fe11mol[Fe(CN)6

]4中含有12mol键，故答案为：12mol；依据晶胞的构造图结合均摊法可知，晶胞中空心球与实心球个数比为