2022年北京朝阳区高三一模化学试题和答案

2022北京朝阳高三一模化学20223（考试时间100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为和HO222．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是ANaHCO3固体制备纯碱BNaO作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源22CAl(SO)净化含少量泥土的浑浊水243DNa除去粗盐中的钙离子233．下列化学用语或图示表达不正确的是．．．ACl的结构示意图：B．甲基丁烷的结构模型：DNaCl的电子式：C．乙醇的核磁共振氢谱：4．干冰（固态二氧化碳）在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是．．．A．干冰晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2C．每个分子周围有个紧邻的分子22D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确的是．．．AHH4B．电负性：Cl243C．热稳定性：HSHOD．第一电离能：SO226．下列方程式与所给事实不相符的是．．．ASO通入氯水中，溶液褪色：Cl＋O2HClH2SO4CO3−＋H+2222B．酚酞滴入NaHCO溶液中变为浅红色：HCO−33C．冷凝NO气体得到NO液体：2NO）NO(l)∆퐻＜0224224D．制备Fe(OH)时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)O＋O4Fe(OH)322227．某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl，振荡，CCl层显橙色44Ⅱ向碘水中滴加少量CCl，振荡，CCl层显紫色44向KBrKI的混合液中加入CCl。滴加氯水，振荡后CCl层显紫色；再滴加氯水，振荡后44Ⅲ紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确的是．．．A．中CCl层显橙色，说明CClBr244BⅡ中的现象说明I在CCl中的溶解性大于在水中的溶解性24C．中CCl层显紫色，说明Cl的氧化性强于I242D．中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：下列说法不正确的是．．．A．反应①中分解HOH需从外界吸收能量22B．反应②中C0OH，碳原子的杂化方式发生了变化23C．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致DC6→淀粉的过程中只涉及OH键的断裂和形成9．下列做法或实验（图中部分夹持略），不能达到目的的是防止铁管道被腐蚀检验产生的SO2制备并收集NH3精炼粗铜ABCD10．测量汽车尾气中氮氧化物（NO、NO）含量的方法如下：i．在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2．再利用O与NO反应，产生激发态的NO（用NO*表示），当NO回到基态NO时，产生荧光。通过测32222量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比下列说法不正确的是．．．A．基态NO与NO具有的能量不同22BNO在大气中形成酸雨：4NO＋O＋O4HNO32222CO3与发生反应：NOO3NO2*O2D．测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高11．聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如下图。已知：下列关于L的说法不正确的是L可由两种链状单体经该反应制备．．．A．制备L的反应是缩聚反应B．制备L的每个单体分子中均含两个苯环CL中的官能团是酯基和醚键D．通过蒸馏出苯酚可促进L的合成12T℃HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）：反应X:Fe(s)2HCl(g)FeCl(s)＋H(g)∆퐻K＝）22下列分析不正确的是．．．A．降低反应温度，可减缓反应X的速率BHCl气体中加入一定量H2能起到防护铁管的作用C．反应X∆퐻可通过如下反应获得：Fe(s)＋Cl2(g)FeCl2(s)12HCl(g)2H(g)Cl(g)22DT℃时，若气体混合物中cHCl=cH2=0.5mol·L，铁管被腐蚀13．探究NaS溶液的性质，进行如下实验。（已知：HS的K≈1.3×10）22al实验装置气体a现象ⅠSO2溶液立即变黄，产生乳白色沉淀ⅡO2一段时间后，溶液略显浑浊下列分析或解释正确的是ANaS溶液呈碱性：S＋O2OHH2S22B．实验ⅠⅡ的现象说明，SO2的氧化性强于O2C．两个实验中，通入气体后，试管中溶液的D．实验中，NaS溶液能促进气体的溶解2214．Fe)溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（）。加入少量浓HCl，黄色加深（）。243已知：Fe3+4Cl-[FeCl（黄色）；浓度较小时[Fe(HO)]3+Fe表示）几乎无色426取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是．．．A．测溶液a的pH≈1.3，证明3+发生了水解B．加入浓HClH与Cl对溶液颜色变化、Fe浓度大小的影响是一致的Cb中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H+Fe水解D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进3+第二部分（非选择题，共58分）15．（9分）以NaOH、CuSO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：Cu2+2HCHO＋4OH-（1）基态原子的价层电子排布式为_________。（2）根据反应原理分析Cu＋2HCOO＋OH↑22①镀铜反应中，利用了HCHO的_________②选择进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是_________。a．HCHOHO均属于极性分子bHCHO与HO之间能形成氢键c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子（3）镀液中的SO2−HCHOHO三种微粒，空间结构为三角形的是_________。24（4）为防止Cu2+与OH形成沉淀，可加入EDTA使Cu2+形成配合物。能电离出H和EDTA。EDTA中除部分O外，还能与Cu2+配位的原子是_________。（5）铜镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Ni位于_________区。（6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：①_________。②聚合物有可能与Cu2+配位。16．（12分）以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解NaCl溶液制备NaClO溶液的装置示意如下。资料：．次氯酸钠不稳定：a．2NaClO=2NaClO↑b．=2NaClNaClO3ⅱ．将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性【制备】（1）产生NaClO：①生成NaClO的反应包括：2Cl-2e-=Cl、O2e-=H↑＋2OH、__________。222②测所得溶液，试纸先变蓝（pH≈10）后褪色，说明溶液具有的性质是__________。（2）相同温度下，在不同初始下电解NaCl溶液，对NaClO浓度的影响如下所示。推测浓度在为3或13时较小的原因：Ⅰ．pH＝时，阳极有OH放电Ⅱ．pH3时，Cl2的溶解度减小Ⅲ．pH3HClO浓度增大，促使ClO被氧化①检验电解产物，推测Ⅰ成立。需要检验的物质是__________。②根据化学平衡移动原理，推测Ⅱ合理。依据的化学平衡是__________。③经检验，推测合理。用方程式解释：__________。根据上述实验，电解法制备NaClO溶液，初始不宜过小或过大。（3）同样方法电解CaCl溶液制备Ca(ClO)，由于生成__________覆盖在电极表面，电解难以持续。22【测量】（4vNaClO样液，加水稀释。依次加入KI溶液、稀H。析出的I用amol·LNaSO1242223溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗NaSO溶液v。（已知：I＋223222NaSO=2NaINaSO）223246样液中cNaClO）＝__________mol·L。【保存】（5）低温保存、加入NaCONaClO等物质能增强NaClO溶液的稳定性。23317．（10分）从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl、FeCl，、FeCl等）中回收FeCl、制备·5HO的流232342程如下。（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：①相对于Cu2+，粗液中NO3，浓度过小，原因是__________（用离子方程式表示），不能得到硝酸铜晶体。②粗液中NO3浓度较大，但由于__________，不能得到硝酸铜晶体。（3）测量粗品CuSOO中铁（含Fe2+Fe3+）的含量，评定纯度等级。42Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀H和HO溶液，加热。2422Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液pH＝。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。Ⅲ．用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。已知：Cu完全沉淀的为6.7，Fe完全沉淀的为2.8①Ⅰ中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是__________。②试剂X__________。（4）电解：在不同电压、不同（pH＜）条件下电解molLFeCl溶液，研究FeCl溶液的再生条件。23序号电压V1pHa阴极现象无气泡，少量金属析出较多气泡，极少量金属析出少量气泡，少量金属析出阳极产物i无Cl2Fe3+无Cl2Fe3+有Cl2Fe3+V1bV2a（V＞V，ab）21①中产生Fe3+的原因有2+-e-=Fe、__________。②FeCl3溶液再生的合适条件是__________（填实验序号）。18．（14分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。已知：（1）的反应方程式是_________。（2B的分子式为CHNOE的结构简式是_________.11132（3）的反应类型是_________。（4M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是_________。（5J的结构简式是_________。（6W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：_________。．包含2个六元环，不含甲基．WW与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3molNaOH（7Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知：合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出XYZ的结构简式：_________。19．（13分）某小组验证“2Fe3+＋2I-（1）从正反应方向探究2Fe＋I2”（反应A）存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。实验．取0.01mol·LKI溶液，加入2mL0.01mol·LFeCl3溶液（＝1），溶液呈棕黄色，不再发生变化。①通过检测出_________，证实反应A存在限度。②加入CCl4，振荡，平衡向_________移动。③除反应A外，KI还发生_________（写方程式），促进3+与I的反应。（2）从逆反应方向探究实验．向碘水（含淀粉）中加入酸性FSO4溶液，无明显变化。未检出3+。①甲同学认为加入Ag溶液可增大Fe与I的反应程度。甲同学依据的原理是_________。242②验证：加入Ag溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出Fe。24（3）乙同学认为碘水中含有I，加入Ag溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水（含淀粉）中加24入Ag溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。24查阅资料：3I＋O5HIHIO3。22实验验证：已知：KAgI=8.5×10、KAgIO=3.2×10（微溶）spsp3①Ⅲ中KI溶液的作用是_________。②Ⅳ中KI溶液的作用是_________（4）检验、比较沉淀ab的成分，可明确Ag的作用。24（5）问题思考：向FeSO与碘水的混合液中加入AgSO溶液，可能发生如下反应：424．Fe2+与I2在Ag+的促进下发生的氧化还原反应ⅱ．I与HO在Ag+促进下发生的反应22ⅲ．2+与Ag的反应确认是否发生反应，设计实验：将反应后混合物过滤，_________。供选择试剂：稀HNONaSO溶液、KI3223已知：AgIAgIONaSO溶液；AgI难溶于稀HNO33223参考答案第一部分（选择题，共42分）1A2B、C13D4A、C6BD8D、A10D11C12、D14、B第二部分（非选择题，共58分）15、（9分）（1）104s1（2）①还原（3HClO（4N②（5）d（6