江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-17溶解度

江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-17溶解度一、单选题1．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）NaCl和KNO3两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．T2℃时，35.0gKNO3固体加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中KNO3和H2O的质量比为7:10B．KNO3中混有少量NaCl，用蒸发结晶的方法提纯KNO3C．a点对应的KNO3溶液，加一定量的KNO3固体或恒温蒸发水，均可形成b点对应的溶液D．等质量的NaCl和KNO3两种固体，分别配制T1℃时的饱和溶液，所得溶液的质量：2．（2022·江苏镇江·统考二模）硫酸亚铁和醋酸钙的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/℃10305060708090硫酸亚铁S/g17.025.033.035.333.030.527.0醋酸钙S/g36.033.833.132.732.131.531.1A．甲为硫酸亚铁B．t2℃应介于70℃～80℃C．乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃，溶质质量分数减小D．将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量相等3．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液B．140gKCl饱和溶液从T3℃降温到T1℃，析出晶体的质量小于15gC．若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液中的水的质量相等D．若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的水4．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图1：温度/℃2030506080溶解度（g/100g水）K2CO3110114121126139KNO331.645.885.511016930℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃，结果如图2所示。下列说法正确的是A．甲表示K2CO3的溶解度曲线B．t1应介于50℃~60℃C．30℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为45.8%D．30℃时所加入的K2CO3和KNO3质量m应满足22.9g＜m≤57.0g5．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）NaCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是温度1020304050溶解度S/gNaCl35.836.036.336.637.0KNO321.931.645.863.985.5A．甲曲线表示的固体是KNO3的溶解度曲线B．KNO3中混有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3C．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙D．将b点的甲溶液降温到T1℃，加甲固体或恒温蒸发一定量的水均可得到a点的溶液6．（2022·江苏镇江·校考一模）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是温度/℃2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169A．t℃在60℃到80℃之间B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等C．两种饱和溶液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较D．把60℃时的113.0gK2CO3饱和溶液降温至20℃，能析出晶体16.0g7．（2021·江苏镇江·三模）一定温度下，在硫酸铜的饱和溶液中加入少量无水硫酸铜粉末，与原溶液比较，一些相关的量①溶液质量②溶质质量③溶剂质量④溶质质量分数，不变的是A．④B．②③C．①②③④D．①②③8．（2020·江苏镇江·统考一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I，所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正确的是（）A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多9．（2020·江苏镇江·统考三模）NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是温度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A．甲为Na2SO4B．t3℃应介于40℃～50℃C．等质量的甲、乙两溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法有加入溶质甲、乙或恒温蒸发溶剂，且溶质质量分数均增大10．（2020·江苏镇江·校考二模）图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是（）A．t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液B．t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%C．必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液D．将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲＜乙二、多选题11．（2021·江苏镇江·校考二模）三种物质的溶解度表及KCl、KNO3的溶解度曲线如下、下列说法正确的是温度℃c01020304050溶解度S/gKCl27.631.034.037.040.042.6KNO313.321.931.645.863.985.5NaHCO36.98.19.611.112.714.5A．甲表示KCl的溶解度曲线B．甲、乙饱和溶液从T1℃升温到T2℃，溶质的质量分数相等C．50℃时将80.0gKNO3和100.0g水充分混合后降温到10℃，溶液质量先不变后减小D．在如图中绘制NaHCO3的溶解度曲线，与已有曲线至少会形成一个交点12．（2021·江苏镇江·统考二模）T℃时，将A、B两种固体物质(均不含结晶水)各m克，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后静置，改变温度到T1℃时，忽略水分蒸发，现象如图所示。两种固体物质在水中的溶解度曲线如左图。下列说法正确的是A．m的数值20<m≤40B．T1℃介于30℃到50℃之间C．在T℃到T1℃过程中必然存在两烧杯中同时都无晶体的现象D．若此时的改变温度是升温，则A物质的溶解度对应的是M曲线13．（2021·江苏镇江·统考一模）NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A．甲表示NH4Cl的溶解度曲线B．t2应介于30℃~50℃C．若将a点时甲溶液转化到c点，可先升温到t3℃，再蒸发一定量的水D．将t1℃甲、乙饱和溶液分别升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等14．（2021·江苏镇江·统考二模）MgSO4和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/℃203040506070溶解度S/gMgSO433.738.944.550.654.655.8Na2SO419.540.848.847.545.344.8A．甲为Na2SO4B．t3℃应介于40℃～50℃之间C．t4℃乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数15．（2021·江苏镇江·统考二模）NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（）温度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A．t3应介于40℃～50℃B．将t3℃时Na2SO4的饱和溶液降温至t1℃，c点将沿曲线c→b→a运动C．甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，溶质的质量分数都不变D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法只有加入溶质甲、乙，且溶质质量分数增大16．（2021·江苏镇江·模拟预测）NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A．甲为NH4ClB．t3℃应介于40℃～50℃C．乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变D．甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体(均不带结晶水)的质量一定相等17．（2020·江苏镇江·统考一模）15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（）A．乙中加入的固体是KClB．固体质量：25.0＜x≤30.8C．KCl中含有少量KNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KClD．将甲、乙的温度从15℃升高到45℃，若要形成45℃的饱和溶液，则加入KNO3的质量大于KCl的质量18．（2020·江苏镇江·统考二模）MgSO4和Na2SO4，的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（

）温度/℃203040506070溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.8Na2SO419.540.548.847.545.344.8A．甲为Na2SO4B．t3C应介于40℃~50℃之间C．乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出.D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数19．（2020·江苏镇江·统考一模）T℃时，将等质量的KNO3和NaNO3，分别加入到各盛有100.0g水的两烧杯中充分溶解后恢复到T℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（

）A．T℃时，乙中上层清液一定为饱和溶液，甲中溶液一定为不饱和溶液B．根据现象可知：T一定不等于T2C．甲烧杯中加入固体一定是NaNO3D．若T=T3，将甲、乙烧杯中的溶液降温至T2，两烧杯中固体的质量相等参考答案：1．C【详解】A、T2℃时，硝酸钾的溶解度是62.0g，说明该温度时100g水中最多溶解62.0g硝酸钾，则50g水中最多溶解31g硝酸钾，因此35.0gKNO3固体加入到50g水中，会有4g硝酸钾未溶解，所得溶液中硝酸钾和水的质量比为，选项错误；B、如图所示，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，硝酸钾中混有少量氯化钠，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项错误；C、如图所示，a点对应的硝酸钾溶液是该温度下的不饱和溶液，b点对应的溶液是该温度下的硝酸钾的饱和溶液，故可采用加一定量的硝酸钾固体或恒温蒸发水，使其逐渐变为饱和溶液，选项正确；D、如图所示，T1℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大，等质量的氯化钠和硝酸钾两种固体，分别配制T1℃时的饱和溶液，此时氯化钠所需要的水的质量较小，则所得溶液的质量：，选项错误；答案为：C。2．C【详解】A.甲的溶解度随温度的升高而减小，所以甲为醋酸钙，此选项错误；B.甲为醋酸钙，乙为硫酸亚铁，t2℃时据图可知硫酸亚铁的溶解度大于醋酸钙，结合表格数据可知，t2℃应介于50℃～70℃，此选项错误；C.由于t1℃乙的溶解度大于t3℃乙的溶解度，所以乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃，会有晶体析出，溶质质量分数减小，此选项正确；D.将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，t1℃时甲、乙的溶解度均大于t3℃时甲、乙的溶解度，甲、乙均没有晶体析出，此选项错误。故选C。3．B【详解】A、T1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，即100g水最多溶解硝酸钾25g，此时20gKNO3加入50g水中充分溶解，只能溶解12.5g，得到62.5g溶液；错误；B、T3℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水最多溶解氯化钾40g，即饱和溶液140g，降到T1℃，T1℃氯化钾的溶解度大于25g，则析出晶体的质量小于15g；正确；C、T1℃，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则等质量的KCl和KNO3饱和溶液含有水的质量：硝酸钾大于氯化钾；饱和溶液从T1℃升高到T2℃，水的质量不变，即水的质量：硝酸钾大于氯化钾；错误；D、将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的硝酸钾；错误；故选B。4．D【详解】A、通过分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以图1中表示KNO3溶解度曲线的是甲，故A错误；B、曲线上M点的含义是t1℃时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等，由溶解度表可知，图1中t1的温度范围为60℃～80℃，故B错误；C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，则饱和KNO3溶液的溶质质量分数为：，故C错误；D、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，50g水中最多溶解22.9g；30℃时，K2CO3的溶解度是114g，50g水中最多溶解57.0g，所以30℃时所加入K2CO3和KNO3的质量m应满足22.9g＜m≤57.0g，故D正确；故选D。5．C【详解】A、根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，甲曲线表示的固体是KNO3的溶解度曲线，故选项说法正确；B、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠溶解度受温度影响变化较小，KNO3中混有少量NaCl时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确；C、没有指明溶液的质量，无法判断T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃析出晶体的质量，故选项说法错误；D、b点的甲溶液降温到T1℃时甲溶液的质量分数小于a点甲溶液的质量分数，加甲固体或恒温蒸发一定量的水均可使质量分数变大，故选项说法正确。故选：C。6．D【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，t℃在60℃到80℃之间，故正确；B、t℃时，两溶液的状态不能确定，所以两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故正确；C、两种饱和溶液从80℃降温到20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，故正确；D、60℃时，K2CO3的溶解度是126g，113.0gK2CO3饱和溶液中含有溶质的质量为：，水的质量=113.0g-63g=50g，20℃时，K2CO3的溶解度是110g，50g水中最多溶解溶质的质量为：，所以将60℃时的113.0gK2CO3饱和溶液降温至20℃，能析出晶体63g-55g=8g，故错误。故选D。7．A【详解】一定温度下，在硫酸铜的饱和溶液中加入少量无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，溶剂质量减小，有溶质析出，溶液质量减小，还是饱和溶液，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故不变的是④。故选A。8．A【详解】A、乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大。所以，放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大，说法正确；B、甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小。所以，放入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，底部固体物质甲增加，说法不正确；C、物质的溶解度受温度影响，由于放入冰水降温，根据曲线得知，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，说法不正确；D、综合以上A、B两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减少，说法不正确。故选A。【点睛】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。9．C【详解】A、根据表格中数据可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后减少，故甲是Na2SO4，A说法正确，不符合题意；B、40℃～50℃之间氯化铵的溶解度随温度升高而增大，t3℃开始Na2SO4溶解度随温度升高而减小，由数据知两者可能出现相同点，故B说法正确，不符合题意；C、等质量的甲、乙两溶液状态不能确定，故等质量的甲、乙两溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量不一定相等，故C说法错误，符合题意；D、d点为甲、乙不饱和溶液，c点为甲、乙饱和溶液，将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法有加入溶质甲、乙或恒温蒸发溶剂，且溶质质量分数均增大，故D说法正确，不符合题意。故选C。10．B【详解】A、t2℃时，乙物质的溶解度是30g，所以烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液，故A正确；B、根据图示2可知，甲没有完全溶解，该溶液是t2℃时的饱和溶液，根据溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度为15g，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，此时该溶液的溶质分数=，故B错误；C、t1℃时，甲的溶解度为20g。必须降温至t1℃以下，甲的溶解度才大于20g，才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液，故C正确；D.将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，甲物质析出，乙物质没有析出，所得溶液溶质质量分数甲＜乙，故D正确。故选B。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质分数=。11．BC【详解】A、根据溶解度表可知在0℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，也就是在溶解度曲线上0℃时，氯化钾溶解度曲线的起始位置应该在硝酸钾之上，可以看出乙为氯化钾的溶解度曲线，甲为硝酸钾的溶解度曲线，此选项错误；B、通过分析可知，曲线甲代表KNO3，曲线乙代表KCl，从T1℃升温到T2℃的过程中，氯化钾和硝酸钾的溶解度升高，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数均不变，T1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故升温后，溶质的质量分数相等，符合题意；C、根据溶解度表可知，50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，即在此温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，将80.0gKNO3和100.0g水充分混合后得到不饱和溶液；KNO3的溶解度随温度的降低而减小，10℃时，KNO3的溶解度为21.9g，将KNO3溶液由50℃降温至10℃的过程中，溶液由不饱和溶液先变成饱和溶液，此过程没有溶质析出，溶液质量保持不变；待溶液变成饱和溶液后，随着温度的继续降低，溶液中有溶质析出，溶液的质量开始减小，所以，温度由50℃降温至10℃的过程中，KNO3溶液质量先不变后减小，此选项正确；D、碳酸氢钠溶解度曲线起始点在甲乙两条线的下方，并且根据表格中数据可知，在任何一个温度下，碳酸氢钠的溶解度都小于KCl和KNO3的溶解度，所以不会有相交点，此选项错误。故选BC。12．AD【详解】A、A、T℃到T1℃升温：当T℃是0℃，M的溶解度是20g，溶液中要有固体M，则m大于20g；当T℃是0℃，N的溶解度是40g，溶液中不能有固体N，则m不超过40g。T℃到T1℃降温：当T1℃是0℃，M的溶解度是20g，溶液中要有固体M，则m大于20g；当T1℃是0℃，N的溶解度是40g，溶液中不能有固体N，则m不超过40g。则m的数值20<m≤40；正确。B、T℃到T1℃降温时：T1℃可以是0℃到30℃之间，错误。C、当m的数值是20<m≤25时，在T℃到T1℃过程中存在两烧杯中同时都无晶体的现象；当m的数值25<m≤40时，在T℃到T1℃过程中两烧杯中同时都有晶体，错误。D、T℃到T1℃升温：A从饱和溶液变成了不饱和溶液，说明A的溶解度随温度的升高而增大，则A物质的溶解度对应的是M曲线，正确。故选AD。13．BC【详解】A、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙物质是氯化铵，说法错误；B、通过分析溶解度曲线可知，t2应介于30℃~50℃，说法正确；C、将a点时甲溶液转化到c点，a点溶液为t1℃甲的不饱和溶液，c点溶液为t3℃甲的饱和溶液，可先升温到t3℃，再蒸发一定量的水，说法正确；D、未明确甲、乙饱和溶液的质量，无法比较加入固体的质量，说法错误。故选：BC。14．BD【详解】A、MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，所以甲为MgSO4，故A错误；B、通过分析溶解度表中的数据可知，40℃～50℃之间，它们的溶解度可能相等，t3℃应介于40℃～50℃之间，故B正确；C、t4℃乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，不是一直有晶体析出，开始降低降温时，溶解度变大，没有晶体析出，故C错误；D、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大。乙的溶解度在t2℃、t4℃时相等，大于t1℃溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，故D正确。故选BD。15．AC【详解】A、通过分析溶解度表及溶解度曲线可知，t3℃应介于40℃～50℃，选项正确；B、将t3℃时Na2SO4的饱和溶液降温至t1℃，c点将沿虚线cb运动→再沿ba运动，选项错误；C、甲、乙饱和溶液从t2℃升温到t3℃，甲物质的溶解度相等，乙物质的溶解度增大，所以甲乙物质溶质的质量分数都不变，选项正确；D、将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法加入溶质甲、乙，或恒温蒸发溶剂，且溶质质量分数增大，选项错误。故选AC。16．BC【详解】根据所学知识和题中信息知，A、甲为硫酸钠，乙为NH4Cl，故A错误；B、t3℃应介于40℃～50℃，故B正确；C、乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶解度随温度升高而增大，溶液的溶质质量分数不变，故C正确；D、甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，由于溶液没有量的限制，析出晶体(均不带结晶水)的质量不一定相等，故D错误。点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶