河北省秦皇岛市市级名校2024届中考猜题化学试卷含解析

河北省秦皇岛市市级名校2024届中考猜题化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是A．生活中常用煮沸的方法软化硬水B．可用肥皂水区别硬水和软水C．在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为2:1D．水沸腾时可冲起壶盖，说明水分子变大2．下列离子组能在pH=2的无色溶液中大量共存的是A．K+、Cu2+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、NO3-、C1-C．CO32-、OH-、Na+、C1-D．Fe2+、C1-、Na+、SO42-3．化学基本观念的形成是学科基本素养的基石之一。下列认识不正确的是（）A．变化观：化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化B．微粒观：原子、分子、离子都可以直接构成物质C．守恒观：加入反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和D．分类观：在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素4．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是A．熔点高 B．导热性好C．延展性好 D．导电性好5．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B．该反应中O2和COC．该反应中O2和H2D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：46．中华文化博大精深。在许多成语中蕴含着物理变化、化学变化。下列成语中蕴含化学变化的是()A．水滴石穿 B．火烧赤壁 C．刻舟求剑 D．积土成山7．某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是A．将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数C．若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大8．实验室用KMnO4制O2，应选用的发生装置是A． B． C． D．9．下列有关溶液的说法不正确的是（）A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度10．下列描述不正确的是A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C．CH4在空气中燃烧发生了化合反应D．N2充入食品包装袋中可起防腐作用11．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法ACuSO4溶液H2SO4加过量的CuO,过滤BKNO3K2SO4加适量BaCl2溶液、过滤、蒸发CNaCl泥沙加水溶解、过滤、洗涤、干燥DNH3H2O通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D12．下列对“事实”的描述，不正确的是A．带到太空的罐头质量不变B．氧气能助燃可以做燃料C．加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥D．给门轴合页加润滑剂减小了摩擦13．江南大学发明的“一种具有排镉功能的植物乳杆菌及其用途”荣获第十七届中国专利奖金奖。已知镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量为112，下列有关镉的说法正确的是A．镉原子的核外电子数为48B．镉是非金属元素C．镉原子的中子数为48D．镉原子的核电荷数为11214．下列除去杂质的方法中正确的是选项

物质

杂质

除杂质的方法

A

CaCl2溶液

稀盐酸

过量碳酸钙、过滤

B

KOH溶液

KCl

适量稀盐酸

C

NaCl溶液

Na2CO3

适量硝酸钙溶液、过滤

D

O2

CO

通过灼热的氧化铜

A．A B．B C．C D．D15．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是A．苹果：4.9 B．柠檬：3.0 C．菠萝：5.1 D．荔枝：5.0二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。设计B、D的目的是_____；对比____中的现象可以得出可燃物燃烧的另一个条件。为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有图2图标，其中表示“禁止吸烟”的是______（填字母序号）。恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是_____（填字母）。A燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风B电器着火，立即用水浇灭C点燃氢气前，先检验气体纯度D住房着火，立即打开所有门窗三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）钢铁是使用最多的金属材料。某兴趣小组同学对一废钢成分进行了探究。问题1：这种钢属于哪种类型的钢？含碳量0.03%～0.3%，为低碳钢；含碳量0.3%～0.6%，为中碳钢；含碳量0.6%～2%，高碳钢。将11.4g去锈后的废钢样品加入盛有20.0g稀盐酸（足量）的烧杯(烧杯质量为120g)中。化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行称量，记录如下表：反应时间

t1

t2

t3

烧杯和药品质量/g

151.3

151.0

151.0

（结论）通过计算分析：（最后结果保留一位小数）反应中产生氢气的质量是g。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，则该样品属于哪种类型的钢？(写出计算过程)问题2：回收金属对节约金属资源的意义。(3)若该样品为高碳钢(假设含碳量为2%)，钢铁厂冶炼100kg这种钢，需要含Fe2O376%的赤铁矿石的质量是多少？18．（8分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。I研究Na2CO3的性质（1Na2CO3溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（2）检验样品中碳酸根的方法是__________________。Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。[方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________。（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________[方案二]采用图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体。（5）装置B中发生的化学方程式为_________。（6）样品中Na2CO3的质量分数的计算式是________。（7）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是_____________，改进措施为_____________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：__________________；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。四位同学共同设计并进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论1.取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸溶液由红色变为无色且有气泡产生_______的猜想不正确2.另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液_____________________小亮的猜想正确3.继续向试管B中加入过量的稀盐酸_____________________实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、生活中常用煮沸的方法软化硬水，煮沸过程中钙离子和镁离子会形成沉淀；故选项正确，但不符合题意；B、可用肥皂水分别与硬水和软水混合搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确，但不符合题意；C、在电解水产生氢气和氧气实验中，2H2O2H2↑＋O2↑玻璃管上方产生的H2和O2的体积比=化学计量数之比=2:1；故选项正确，但不符合题意；D、水沸腾时可冲起壶盖，温度升高，说明水分子间间隔变大；故选项错误，但符合题意；故选：D。2、B【解析】

pH=2的无色溶液，溶液显酸性，溶液中存在H+，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析大量共存。【详解】A、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，铜离子溶液显蓝色，故A不正确；B、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，且均为无色，故B正确；

C、H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-能结合生成水，则不能共存，故C不正确；D、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，亚铁离子存在的溶液显浅绿色，故D不正确。故选B。【点睛】铜离子存在的溶液显蓝色，亚铁离子存在的溶液显浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，氢离子和氢氧根离子结合生成水。3、C【解析】

A、化学反应过程中一定伴随能量的变化，选项说法正确，故不符合题意；B、从物质构成角度分析，原子、分子、离子都可以直接构成物质，选项说法正确，故不符合题意；C、根据质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质质量总和可知，反应物的质量总和必须是参加反应的，加入反应物质量总和包含可能没参加反应或反应剩余于的，故选项说法错误，故符合题意；D、人体中常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，因此，在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素，选项说法正确，故不符合题意，故选C。4、D【解析】A、此铜锅需要熔点高，与性质有关，正确；B、此铜锅做炊具，要求导热性好，与性质有关，正确；C、将铜压制成此形状，要求铜的延展性良好，与性质有关，正确；D、此铜锅不需要用电，故与导电性无关，错误。故选D。5、D【解析】

某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。6、B【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A.水滴石穿，没有新的物质生成，是物理变化；B.火烧赤壁，有新的物质生成，是化学变化；C.刻舟求剑，没有新的物质生成，是物理变化；D.积土成山，没有新的物质生成，是物理变化。故选B。7、B【解析】A、装置II无法收集到干燥的氧气，错误；B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，正确；C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，错误；D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。故选B。8、C【解析】

高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管口要放一团棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，故选C。9、D【解析】

A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；

B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对

C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对

D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错

故选D。10、C【解析】

A、CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，正确；

B、CO2可促进植物光合作用，可作为气体肥料，正确；

C、甲烷与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，生成物有两种，不是化合反应，错误；D、氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确。

故选：C。11、A【解析】

A、除去CuSO4溶液中的H2SO4，加入过量的CuO,CuO与硫酸反应，除去了硫酸，过量的CuO用过滤除去，符合题意；B、除去KNO3中的K2SO4，加适量BaCl2溶液，BaCl2溶液与硫酸钾反应，生成氯化钾和硫酸钡，虽然除去了硫酸钾，但又引进了氯化钾杂质，不符合题意；C、除去NaCl中泥沙，先把盐和泥沙加水溶解，过滤掉泥沙，再把滤液进行蒸发并烘干，不符合题意；D、除去NH3中的水蒸气，把气体通入浓硫酸中，NH3是碱性气体，水和氨气都会被浓硫酸吸收，不符合题意。故选A。【点睛】在解决混合物除杂的问题时，要注意的是既要除去杂质，又不能引进新的物质。12、B【解析】

A、质量是物质本身的一种属性，不随物质的位置、形状、状态的改变而改变，带到太空的罐头质量不变，故A正确；B、氧气能助燃，但没有可燃性，不可以做燃料，故B错误；C、铵态氮肥与熟石灰研磨可产生有刺激气味的氨气，加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥，故C正确；D、给门轴合页加润滑剂减小了摩擦，故D正确。故选B。13、A【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；镉（Cd）的原子序数为48，所以镉原子的核外电子数为48，由所学知识可知，镉是金属元素，相对原子质量=质子数+中子数，镉原子的中子数为48，112-48=64。选A14、A【解析】稀盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水。多余碳酸钙可以过滤除去。加入适量稀盐酸可以除去氯化钾中的氢氧化钾，不可以除去氢氧化钾中的氯化钾。除去氯化钠中的碳酸钠可以加入适量的稀盐酸，或者过量稀盐酸，然后加热除去溶液中的氯化氢。加入硝酸钙随使碳酸根离子沉淀出去，但同时溶液中又引入了杂质硝酸根离子。除去氧气中的一氧化碳，先通过灼热氧化铜，一氧化碳变成二氧化碳，同时消耗掉部分氧气，然后气体通过氢氧化钠溶液除去生成的二氧化碳，再通过浓硫酸除去气体中的水蒸气，即得纯净的氧气。15、B【解析】

当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强。【详解】A、苹果：pH=4.9，小于7，呈酸性；B、柠檬：pH=3.0，小于7，呈酸性；C、菠萝：pH=5.1，小于7，呈酸性；D、荔枝：pH=5.0，小于7，呈酸性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，酸性最强，故选B。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、设计BD实验是为了对比BDBA【解析】

（1）设计B实验是为了与A实验对比，设计D实验是为了与C实验对比。对比BD实验可以说明可燃物的燃烧需要温度达到着火点。（2）A、图A是禁止燃放烟花爆竹，故A选项错误；B、图B是禁止吸烟标志，故B选项正确；C、图C是禁止烟火，故C选项错误；D、图D是禁止携带火种，故D选项错误。故选B。（3）A、燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，正确；B、电器着火，需马上切断电源，在灭火，不能用水灭火，故B选项错误C、点燃氢气前，先检验气体纯度,以防止爆炸，故C选项错误；D、住房着火，不能立即打开所有门窗，否则会进入更多的空气，燃烧会更加的剧烈，故D选项错误。故选A。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、(1)0.4(2)属于高碳钢(3)184.2kg【解析】试题分析：(1)由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氢气的质量为：反应前物质的总质量-反应后剩余物的总质量即11.4g+20g+120g-151.0g=0.4g；(2)设钢样品中含铁的质量为。Fe+2HCl="==="FeCl2+H2↑5620.4g=得=11.2g钢样含碳量=×100%=1.8%属于高碳钢(3)100kg×(1－2%)×÷76%=184.2kg考点：化学方程式的计算18、碱性取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡；将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根玻璃棒滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全×100%装置D右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收（合理即可）装置D右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管【解析】

（1）Na2CO3俗名为纯碱，其水溶液显碱性；故填：碱性。（2）碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，检验方法为取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根；故填：取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根。（3）过滤操作所用的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：玻璃棒。（4）判断沉淀是否完全的方法为：滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明溶液中碳酸根反应完全；反之，则碳酸根未完全反应；故填：滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全。（5）Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；故填：。（6）分析实验方案可知：第一次缓慢鼓入空气数分钟，可排除装置内空气，防止装置D吸收空气中的二氧化碳产生测量误差；缓慢加入足量稀硫酸与样品中碳酸钠充分反应生成CO2，导出的气体中含有二氧化碳与水蒸气，装置C中浓硫酸的作用是吸水，利用装置D中碱石灰中的CaO和NaOH固体吸收装置B产生的CO2，第二次缓慢鼓入空气数分钟，目的是赶气，保证产生的CO2全部被装置D吸收。装置D前后两次测量的质量差（m3-m2）g为装置B产生的CO2质量。根据化学方程式的计算可得m（Na2CO3）；设碳酸钠的质量为xx=样品中Na2CO3的质量分数==；故填：（7）从装置上分析若装置D右侧没有滤除空气中的二氧化碳和水蒸气的装置，装置D会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果比实际值偏高；减少误差的措施