高考化学复习知识点深度剖析 实验过关(6份)

2013化学复习知识点深度剖析目录实验过关专题一验证型实验大题过关实验过关专题二金属及其化合物实验过关专题三非金属及其化合物实验过关专题四专题四化学反应原理实验过关专题五有机化学实验过关专题六物质结构实验过关专题一验证型实验大题过关【典例解析】1．下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出【解析】A中应先吸干表面的煤油再切；B中不能直接用容量瓶配制溶液，应先将固体在干净的烧杯中溶解；D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。【答案】C【高考真题解析】1.（2011天津高考）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋【解析】能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了SO42‾以外，还可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的密度，而单质碘易溶在有机溶剂中，2．（2011江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【过关测试】1．(20XX年江苏南京高二质检)能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是()A．丁达尔效应 B．布朗运动C．渗析 D．电泳现象【解析】胶体微粒直径介于1～100nm，能透过滤纸，但不能透过半透膜。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能够透过，因而可以用它将胶体粒子和分子或离子分开。中学阶段学过的通过微粒大小不同进行分离的方法主要有过滤和渗析。【答案】C2．(20XX年山西太原高二质检)下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是()A．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰C．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳3．（20XX年潍坊期末）下列实验操作或实验所得出的结论正确的是(填序号)。A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛E．用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖【解析】A项锌比铁活泼，镀锌铁破损后，仍具有保护作用；C项托盘天平精确到0.1g。【答案】BDE4．（20XX年南昌市调研）（1）若实验室要配制1mol/L的稀硫酸220mL，应选用的容量瓶规格是：_______；当定容时，视线偏低，则配得的溶液溶质物质的量浓度_____1mol/L（填“﹥”、“=”、“﹤”）。（2）下列有关实验操作的说法正确的是_______A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B．用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全E．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应5．(20XX年连云港高二质检)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2mL饱和________溶液，继续煮沸，待__________________后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是_________________________________________________________________。第二类定量型实验大题过关【典例解析】1．(20XX年石家庄高二调研)某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)。取200mL该溶液，分为等体积的两份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。下列说法正确的是()A．该溶液中可能含有Na＋B．该溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．该溶液中一定不含NOeq\o\al(－,3)D．该溶液中一定含Na＋且c(Na＋)≥0.1mol/L【高考真题解析】1．（2011海南高考）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA2．（2011广东高考）某同学进行实验研究时，欲配制1．0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是。（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，。步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：①配制250ml约0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据，重复滴定2次，平均消耗盐酸Vml。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）（4）室温下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液。（2）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2+存在步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。澄清石灰水变混浊，说明该试剂中含有BaCO3步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pH值。PH值明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2。（3）①搅拌溶解250ml容量瓶中②0.1980③（4）不能。【过关测试】1．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)()A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18mol/L浓硫酸时俯视读数B.配制100mL5mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数2．(2011江苏高考)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA3．（20XX年唐山期末）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A．装置①制备乙酸乙酯 B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2 D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体4．（20XX年山西大同调研）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。 完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-l），应选用的仪器是。 a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶（2）上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。（3）上述装置中，B物质是，用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下： 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。 a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正己烷（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出，后溶出。（6）上述测定实验中，称重使用高精度分析天平（可精确到0．001g），若连续，则说明样品已经恒重。5．（20XX年济宁期末）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是（填写编号） ①精盐提纯 ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 ④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀（2）填空： ①读取滴定管中液体体积时，仰视液面，读取的体积数实际体积数（填“>”、“=”或“<”） ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为g。 ③实验需用480mL0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是（填名称），所称取NaOH固体的质量为g。 【解析】（1）③氢氧化铁胶体的制备不能使用玻璃棒搅拌，否则无法得到胶状颗粒；⑤搅拌容易使生成的Fe(OH)2与空气接触，无法得到白色沉淀。（2）①滴定管的零刻度在上方，故仰视读数偏大；②砝码和食盐放置颠倒，食盐的质第三类探究型实验大题过关【典例解析】1．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内。（）两种物质都不是电解质（）两种物质都是钠的化合物（）两种物质都是氧化物（）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体。①反应的化学方程式为。②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功。③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：a．先出现红褐色沉淀，原因是。b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是。③a．电解质溶液氢碘酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀b．2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O【高考真题解析】1．（2011广东高考）下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应2．（2011安徽高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此Ｂ可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以Ｃ不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存，所以Ｄ不能大量共存。【答案】B【过关测试】1．(20XX年广州高二调研)下列家庭实验中不涉及化学变化的是()A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2．（20XX年山东莱芜期末）下列实验不合理的是（）A．证明非金属性B．四氯化碳萃取C．制备少量D．制备少量强弱碘水中的碘NO气体氧气【解析】Na2O2易溶于水，不适合使用该装置制备氧气。【答案】D3．下列符合化学实验“绿色化”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③4．（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如：无机化合物无机化合物氧化物盐碱酸氧化物盐碱酸（1）上图所示的物质分类方法名称是。（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。物质酸碱盐氧化物化学式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O2（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式。（4）呼吸面具中用⑧作为O2的来源的反应原理为。（5）实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是。第四类设计型实验大题过关【典例解析】1．（20XX年山东莱芜期末）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：沉淀A沉淀A过滤浊液=1\*ROMANI加水溶解粗食盐过滤浊液=1\*ROMANI加水溶解粗食盐乙滤液溶液=2\*ROMANII浓缩蒸发饱和食盐水甲乙滤液溶液=2\*ROMANII浓缩蒸发饱和食盐水甲盐酸盐酸提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、溶液、溶液、溶液。（1）①欲除去浊液I中的离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式），检验溶液中沉淀完全的操作为。②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）。③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲，乙。（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是。【高考真题解析】1．（2011上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+【解析】溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－，所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+，但Na+无法排除。【答案】A（2011山东高考）实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：煅烧煅烧贝壳CaO溶液W贝壳CaO溶液W无水CaCl2酸化、结晶溶液Z过滤过滤溶液Y上层溶液XCl2无水CaCl2酸化、结晶溶液Z过滤过滤溶液Y上层溶液XCl2高温脱水操作=1\*ROMANI高温脱水操作=1\*ROMANI卤水Br2下层溶液VBr2下层溶液V（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。（2）加入溶液W的目的是。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。（4）常温下，H2SO3的电离常数，，H2CO3的电离常数，。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。90oC3．(2011江苏高考)高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：═══。90oC(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。(3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品ag（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol·L－1的H2SO4溶解于锥形瓶中。步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol·L－1的NaOH溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。步骤8：将实验步骤1～7重复2次①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是。②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是。【过关测试】1．(2012九江市第一次统考)除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是（） A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶 D．C2H5OH（CH2COOH），加足量CaO，蒸馏 【解析】BaCl2与H2SO4反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，引入新的杂质。【答案】A2．下列除杂操作正确的是（）物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖饱和硫酸铵溶液盐析、过滤、洗涤【解析】A项苯可作为溶剂将三溴苯酚溶解；B项Na2CO3溶液既可以吸收SO2也可以吸收CO2；C项用Na2CO3溶液作除杂试剂。【答案】D3．(2011海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO34．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液，75%乙醇，四氯化碳。①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________________。（只填化学式）②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________________（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如下图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2________（填“>”、“＝”或“<”）2L，原因是_________________________________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_____________。

专题二金属及其化合物第一类验证型实验大题过关【典例解析】1.（2010广东理综卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．【高考真题解析】1．（2011安徽高考）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【过关测试】1．（20XX年山东莱芜期末）将一浅绿色溶液，置于空气中，变成黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是()A．该浅绿色溶液中含有的在空气中被氧化为B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的，向其中滴加KSCN溶液C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止的水解与氧化D．欲检验浅绿色溶液中是否含有，滴人KSCN溶液，看是否变红色【解析】该浅绿色溶液应为的溶液，在空气中被氧化为，变为黄色。向黄色溶液中滴入KSCN溶液，只是能够检验出，不能检验。亚铁离子易被氧化和水解，为抑制水解，需要加入相应的酸，为防止氧化，需加入还原剂铁。【答案】B2．(20XX年北京宣武区高二调研)将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是()A．氢氧化铁胶体(氯化钠溶液)：过滤B．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯C．O2(H2、H2O)：通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO粉末D．FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤3．(20XX年福州期末)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应D向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO34．（20XX年合肥市一检）下列化学实验有关的叙述正确的是（） A．某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO42- B．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大 C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 D．SO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的5．(20XX年黄冈高二阶段性考试)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)__________mL，用规格为__________mL的量筒量取。氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SOeq\o\al(2－,4)外，还有大量的NHeq\o\al(＋,4)。检验NHeq\o\al(＋,4)的方法是_____________________________________________________________。(3)写出沉淀物中所有物质的化学式_____________________________________。(4)滤液Ⅰ的成分是水和______________________。(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。(6)若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为__________mol(用含有m、n的代数式表示)。第二类定量型实验大题过关【典例解析】1．（20XX年江西协作体联考）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。（1）装置B的作用是；装置D的作用是。（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：。 (6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：。【高考真题解析】1．(2011安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式+ClO3－+＝MnO2+Cl2↑+。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要molNaClO3的物质的量为0.02mol。2．（2011上海高考）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2Og。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g测定的相对误差为。【解析】本题主要考察实验现象等观察、物质的提纯，中和滴定、实验过程设计及有关计算。（1）铜与浓硝酸反应生成硫酸铜和二氧化氮气体。（2）混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离。【过关测试】1．(2012九江市第一次统考)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（） A．开始加入合金的质量可能为16.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．标况下产物NO的体积为22.4升2．(20XX年北京四中高二检测)将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶13．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定法测定其浓度。(1)滴定①用________式滴定管盛cmol·L－1盐酸标准液。下图表示某次滴定时50mL滴定管中滴定前后液面所处的刻度。请将消耗的盐酸标准液的体积填入③表空格中，此时滴定管中剩余液体的体积________mL。②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞pH变色范围5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0该实验应选用________作指示剂。③有关数据记录如下：滴定序号待测液的体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0.5025.8025.302V3V6.0031.3525.35(2)根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式(不必化简)c′＝__________________________________________________________________。(3)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；b．读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果________；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________；d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。4．(20XX年福州期末)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：(1)孔雀石研磨的目的是。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是(填化学式)、固体a是(填化学式)。(2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用(填选项序号)。A．酸性KMnO4溶液B．双氧水C．浓硝酸D．氯水相应的化学反应方程式：。(3)试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用(填选项序号)。A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO相应的离子方程式：。(4)1mol氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式：。(5)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10-3mol／L，必需将溶液pH调节至。（5）25．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品ag，将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有____________(填化学式)，滤渣中含有__________；溶解、过滤用到的玻璃仪器是__________。(2)向滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，有关反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(3)向步骤(2)所得的滤液中通入足量CO2气体，产生沉淀，过滤。有关反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)将步骤(3)过滤所得的沉淀用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，则原样品中铝的质量分数为__________。(5)若步骤(2)中加入NaOH的量不足，则实验结果会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若步骤(4)中沉淀没有洗涤，则实验结果会__________；若沉淀灼烧不充分，则实验结果会__________。第三类探究型实验大题过关【典例解析】1．(20XX年南京高二调研)某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：_________________________________________________________________；假设3：_________________________________________________________________。(2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论①假设1成立②假设2成立③假设3成立(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。1．（2011四川高考）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4－，被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml。请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________、摇匀。②加入锌粉的目的是________。③写出步骤三中发生反应的离子方程式：_______________________。④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）(2)结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________；_________。（2）加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。2．(2011福建高考)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________________________。【解析】（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式：Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O【过关测试】1．为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2＋有关而与SOeq\o\al(2－,4)无关，某同学设计下列实验，其中对实验目的没有意义的是()A．观察硫酸溶液呈无色B．观察硫酸铜粉末呈白色C．往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色D．往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。以下是在实验进行模拟实验的生产流程示意图：IV气体A的饱和溶液eq\o(――→,\s\up7(加入食盐),\s\do5(Ⅰ))A和食盐的饱和溶液eq\o(――→,\s\up7(通入足量气体B),\s\do5(Ⅱ))悬浊液eq\o(――→,\s\up7(过滤),\s\do5(Ⅲ))晶体纯碱IV下列叙述错误的是()A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步骤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶3．（20XX年潍坊期末）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.0mol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：Cl2FeCl3溶液FeCl2溶液过量Fe粉Cl2FeCl3溶液FeCl2溶液过量Fe粉过滤混合物搅拌废腐蚀液过滤混合物搅拌废腐蚀液滤渣滤渣回答下列问题：①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为。②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是。(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是。②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为；烧杯中NaOH溶液的作用是。③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于g，需通入Cl2的物质的量应不少于mol。③39.20.754．(20XX年天津高二检测)铁是与日常生活密切相关的元素。(1)在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁、碳的元素质量比为14∶1。X的最简式为__________。(2)X有下列转化关系：(无关物质已经略去)eq\x(X)eq\o(――→,\s\up7(足量空气),\s\do5(高温煅烧))eq\x(固体Y)eq\o(――→,\s\up7(过量盐酸))eq\x(溶液甲)eq\o(――→,\s\up7(H2O2))eq\x(溶液乙)溶液甲中含有的大量阳离子是________________；溶液甲中加入H2O2发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体Z和W分别是：Z__________、W__________。(4)Fe(OH)3胶体外观与Fe(SCN)3溶液相似，请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：________________________。(5)某校综合实践小组用废铁屑制成FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：①写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________。②学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：实验内容实验操作预期现象和结论检验黄色溶液A中是否含有Fe2＋检验绿色溶液C中是否含有Fe3＋(3)CO2NO2(4)利用丁达尔效应鉴别(5)①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(或Fe＋Fe2O3＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O)实验内容实验操作预期现象和结论检验黄色溶液A中是否含有Fe2＋取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A中有Fe2＋检验绿色溶液C中是否含有Fe3＋取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液溶液出现血红色，则绿色溶液C中含有Fe3＋②5．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2能发生：2Mg+CO22MgO+C反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生类似反应。查阅资料：常温下PdCl2+CO+H2O===Pd↓＋CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯。请你参与该实验的探究、思考与交流并完成实验报告的以下空格处的内容：（一）实验目的：“钠与二氧化碳反应”的实验探究（二）主要用品：碳酸钙、盐酸、钠、浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化钯溶液（三）主要仪器：见装置图（四）实验装置及部分实验操作（1）实验装置（2）装置B、C、E、F中药品最合理的组合是（）A．浓H2SO4、饱和碳酸氢钠溶液、PdCl2溶液、澄清石灰水B．浓H2SO4、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、PdCl2溶液C．饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4、PdCl2溶液、澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4、澄清石灰水、PdCl2溶液（五）实验探究序号实验内容实验现象现象（原理）分析①检查装置的气密性完好并装入药品后，制备CO2排除装置中的空气澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊的离子方程式：②点燃酒精灯，通入足量CO2甲同学：装置F中有黑色沉淀生成，取少量D中固体生成物与盐酸反应，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出经分析测定，装置D中只生成一种固体物质，D中化学方程式：乙同学：装置F中溶液无明显变化，取少量D中固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出经分析测定，装置D中生成两种固体物质，D中化学方式：（六）思考与交流丙同学在仔细分析该实验装置后，认为该装置不完善，并判断装置D中生成固体的成分可能有钠的酸式盐。为防止酸式盐生成，请你猜想他设计的一个实验改进方案并用文字表述：。第四类设计型实验大题过关【典例解析】（20XX年杭州第一次质检）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：硫酸铝溶液过氧化氢/氨水硫酸铝溶液过氧化氢/氨水产品热分解分离结晶合成氨明矾过滤除杂硫酸铵溶液产品热分解分离结晶合成氨明矾过滤除杂硫酸铵溶液（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是。（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。（3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经得到铵明矾（含结晶水）。（4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是（填字母代号） A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．洗涤晶体【高考真题解析】1.（2011新课标全国）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________；②该同学的判断不正确，原因是_________________。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。1．(2012浙江省宁波市八校高三学期初测试)某化学小组为测定一定质量的某铜、铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液足量溶液A充分反应方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液B足量溶液B充分反应下列有关判断中不正确的是（） A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D．实验室中方案二更便于实施2．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的叙述中正确的是()A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂C．产生的极少量的气泡是由镁粉与水反应得到的D．镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色3．某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有A．大理石B．盐酸C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液eq\o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5())Na2CO3溶液乙：NaOH溶液eq\o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5(①))NaHCO3溶液eq\o(―————―→,\s\up7(加热蒸干灼烧),\s\do5(②))Na2CO3固体eq\o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5())Na2CO3溶液丙：NaOH溶液eq\o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5(③))NaHCO3溶液eq\o(――————―→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(④))Na2CO3溶液请完成下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案________________________________________________________________________。乙方案________________________________________________________________________。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有________________________________________________________________________。(3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？________(填“能”或“不能”)。若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由________________________________________________________________________。4．（20XX年唐山期末）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为； ②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）。（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过、、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致。（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式。（4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是，经收集测定生成的该气体为标况下11.2L，则被还原的离子得电子的物质的量是（已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu）。5．（20XX年山东莱芜期末）榴石矿石可以看作由组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：CaCl2NaOH溶液=1\*ROMANI溶解pH<1HCl榴石矿石CaCl2NaOH溶液=1\*ROMANI溶解pH<1HCl榴石矿石沉淀物B沉淀物ASiO2↓沉淀物B沉淀物ASiO2↓Al2O3Al(OH)3溶液=2\*ROMANIIAl2O3Al(OH)3溶液=2\*ROMANII过量NaOH过量NaOH过量CO2过量CO2（1）榴石矿石加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是。（2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH在9～10之间（有关氢氧化物沉淀的PH见下表），NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致溶解，产生沉淀。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2开始沉淀pH1.53.312.0（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式。（4）①某同学在实验室中用图1装置制取气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原因是；为了能产生沉淀该同学对图1装置进行了改进，改进的方法为。②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。

专题三非金属及其化合物第一类验证型实验大题过关【典例解析】1．(20XX年福州期末)