第六单元海水中的化学全章教案

第六单元 海水中的化学全章教案第一节海洋化学资源课型：授课课时安排：1课时教学目标：1.知道海洋是人类自然的聚宝盆，隐藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。了解海水及海底所隐藏的主要物质。通过对海水淡化的试验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。海洋环境的重要性，培育学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。重点、难点：源、动力资源、生物资源等。教学过程：[创设情景]我国的万里海疆，不仅秀丽，而且富有！它隐藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“自然的鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的家乡”、“能量的源泉”。海洋中隐藏着丰富的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。1、海水中都有哪些物质？2、从海水中提取镁盐制取镁P2-3就有氯化镁，为什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁？[讲解]富集的方法是化学上常用的。海水晒盐得到卤水，这个阶段已经经过了第一次富集。加石灰乳生成氢氧化镁沉淀的作用兼有净化和富集的作用。P3二、海底矿物P3-5[生疏]大海的宽容是有限的。要用辨证的思维来分析问题，用进展的眼光看问题。三、海水淡化[试验争论]如何证明得到的冷凝水已被淡化？长，请思考并解释其中的道理。为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为还能对装置做哪些改进？P8[作业]目标上本节的习题[课后记]第六单元海水中的化学其次节海水“晒盐”课型：授课盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。形结合的方法处理试验数据；进一步提高在试验探究中掌握试验变量的力量。 重点、难点：知道蒸发结晶是海水晒盐的根本原理，了解工业上精制食盐的方法。2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理试验数据。教学过程：[创设情景]由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的试验探究。 [第一课时]一、海水晒盐的过程1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的根本过程先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到肯定程度时，再导入池，连续日晒，海水成为食盐的 晒就会渐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。[补充试验][结论]这种溶剂中的饱和溶液。一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。[课堂练习]以下关于饱和溶液的说法正确的选项是〔〕。A.一样温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓B.浓溶液肯定是饱和溶液C.不饱和溶液降温肯定会变成饱和溶液思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可承受的方法有 、 、 。[其次课时][引入]既然大多数物质在水中是有肯定的溶解限度的，那他们的溶解力量大小如何表示和衡量呢？[提出问题]要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。 [试验探究]1.溶质种类的影响要保持不变的因素——温度和水的质量2.温度的影响在试验中要转变的因素是——温度[试验结论]的溶解限量会上升；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。[学生争论][定义]通常所说的溶解度是指在肯定温度下，某固体物质在100g的溶剂〔通常为水〕里到达饱和状态时所能溶解的质量。[活动天地]绘制溶解度曲线[争论]从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？100℃-100℃之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度大小挨次；推断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；依据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分别提纯混合物的方法等等。[课堂练习]以下各因素中不会影响固体溶解度的是〔〕。B.C.D.温度[第三课时][回忆思考]通过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些生疏？ 晶体——有规章外型的固体肯定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。 结晶的良种途径：降温结晶——适用于溶解度随温度变化大的物质。[引入课]上，如何进一步加工得到精盐。[试验探究]1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯洁的食盐？设计试验进展试验工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是，假设要除掉可溶性杂质，需参加 、 、 等物质，将等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最终用将溶液的pH调整至7，浓缩即得精盐。[深入思考]“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再参加氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+ 、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最终用盐酸将溶液的pH调整至7，浓缩即得精盐。”针对上述表达，运用你所学过的复分解反响学问，答复以下问题：⑴入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将 、 、 化为沉淀；⑵⑵假设这些离子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次参加适量① ；② ； ③ [课堂小结][课后记]第三节海水制碱 一、教材分析《海水“制碱”》选自义务教育课程标准试验教科书《化学》〔鲁教化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。关键信息：学问同学生已有的生活阅历或理论学问相联系，引导学生以这些联系为依据质和用途联系起来。利用这一反响对学生进展科学观念形成的教育。例：试验中预备两瓶碳酸钠〕，消灭不同的试验结果思考为什么此反响念。法。的流程图帮助学生树立元素守恒观。二、学习者分析：学生虽然学习了质量守恒定律，但对其生疏大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的生疏也仅局限于几种具体物质〔如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等〕的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法依据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形性质，既表达了盐的共性，又点明白共性，使学生有全面生疏。三、教学/学习目标及其对应的课程标准：力。提高化学生疏。必要性。渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。观。使课堂教学沿着预先设计的思路进展，无视了学生问题意识的培育，不留意引导学生独立的觉察和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，进展学生思维力量，在问题解决的的过程中培育学生的问题意识并给学生供给良好的质疑环境，适时的对学生进展质疑方法的指导，引发学生自主觉察提出问题，进而解决问题。2、承受“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究 反思学习丰富多彩的集体争论、小组活动，以合作学习促进自主探究。3、教学评价方式：程度与合作沟通意识，准时给与鼓舞、强化、指导和矫正。果。组竞赛”，并进展评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进展小组评比，这也可以促进学生的自主学习。竞争意识、集体荣誉感也有所加强。价。本次教学需要学生分组试验和多媒体课件的关心。学生分组试验以P20对扩展学生的想象空间，丰富学生的学习资源，帮助极大。〔一〕教学预备阶段：分组预备。教材与现实生活联系格外亲热，备课时往往要花费很多精力。每节课对教师都是一个挑战，有时一节课涉及很多学问，提示我们要扩大学问面，对我们的业务素养提出了更高的要求。〔二〕整个教学过程表达：本节课主要为化学教学活动，教材“海水“制碱”共含一课时。11习乐观性之责。尽量使每小队含合作小组数目一样。为顺当实施本节课，教师除应具备相应的专业技能、教育理念外，还应具备肯定的多学科整合力量，会操作多媒体。过程。】【酵母成分说明书】【教师鼓舞并引入课】那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今日的课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。含氢氧根也“碱”。【教师鼓舞】问的好，一会儿你可以动手试验查找答案！【说明：从学生生活阅历动身，使之明确化学来源于生活，又反作用于生合，引导学生乐观主动，并有成效地建构化学学问。】其次板块：试验探究碳酸钠的化学性质【开头探究】刚刚我们猜测碳酸钠可能和酸反响生成气体，如何证明？观看现象？推想假设有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。【同学置疑】为什么推想气体为二氧化碳？【学生解释】相像。【教师引导】们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性P21【开头试验】〔注：分别预备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠〕【沟通共享】1. 各组同学回忆并沟通试验现象，教师以填表方式展现。酚酞试液酚酞试液酸氢氧化钙碳酸钠变红稀盐酸有气体生混稀硫酸有气体生混澄清石灰水变混探究中孩子们心情兴奋，到达预想效果。】3.引导学生谈探究体会1、碳酸钠的水溶液呈碱性2、碳酸钠可与酸反响，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。3、碳酸钠可与氢氧化钙反响。[生]1、盐溶液好象不全是中性方法检验碳酸根离子。〔试验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反响，应用饱和碳酸钠，由于氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显〕4、知道酵母的作用原理，觉察性质打算用途、用途表达性质。【教师提问】。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可与氢氧化钙反响生活生产中又有何用途？【介绍】碳酸钠可与氢氧化钙反响工业上利用其制烧碱。【说明：通过引导设计和开放性的探究，给学生足够的时间去生疏学习过思的意识和力量。】第三板块：提醒原理，复习复分解反响样的化学变化呢？【反响原理学习】1. 请同学们写出碳酸钠和盐酸、硫酸、氢氧化钠反响的化学方程式NaCO+HSO===NaSO+CO↑+HO2 3 2 4 2 4 2 2NaCO+2HCl===2NaCl+CO↑+HO2 3 2 2NaCO+Ca〔OH〕===CaCO↓+2NaOH2 3 2 3【说明：依据复分解反响发生的规律写反响方程式，把握好双基。】【练习】性质。】第四板块：纯碱的制法了解【引入】P19图答复以下问题。氧化钙石灰石 氨气〔循环利用〕二氧化碳氨精盐水 氨盐水

氯化铵碳酸氢钠 纯碱1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？变化是如何进展的？2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸取二氧化碳？为什么？3、石灰石作为原料，有何具体作用？这一角度考虑。】七、课后反思：量让学生通过已有阅历自行体会，通过试验的探究形成直观形象后，再来进展学问的构建。不断引导学