2023～2024学年10-2课时2 溶液酸碱度的表示方法 学案2

10.2课时2溶液酸碱度的表示方法学案1.知道溶液酸碱度的表示方法，并初步学会用pH试纸测溶液的酸碱度。2.通过溶液的酸碱度在实际中的运用，进一步了解化学与生活的关系，爱护环境，增强环保意识。1．溶液的酸碱度表示方法：溶液的酸碱度常用__pH__来表示，pH的范围通常为__0～14__之间。酸碱性与pH的关系：(1)酸性溶液的pH__＜7，pH越小，酸性越强。(2)碱性溶液的pH_＞7，pH越大，碱性越强。(3)中性溶液的pH＝7。(4)溶液的酸碱性用酸碱指示剂鉴别，溶液的酸碱度用pH试纸或pH计测定2．pH的测定方法方法：测定pH最简便的方法是使用pH试纸_。在白瓷板或玻璃片上，放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应的pH值。3．溶液酸碱度的重要意义意义：(1)在化工生产中，有许多反应必须在一定pH的溶液中才能发生。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为5.6_，原因是H2O+CO2=H2CO3（用化学方程式表示），pH小于_5.6_的雨水为酸雨。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，胃液的pH_＜7。利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，这个就像生活中说的冷和热一样，只是定性的表示，在生活、生产和科学研究中，往往还需要像用摄氏度定量描表示冷和热程度一样，需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，那么，怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？探究1溶液酸碱度的表示方法自主阅读教材，了解溶液酸碱度的表示方法，完成下面学案溶液的酸碱度：用来定量表示溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度常用pH来表示，其范围为0～14。2.请用语言描述用pH试纸测定溶液pH的方法。答：在白瓷板或玻璃片上，放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应的pH值。3.pH与溶液酸碱性的关系如图所示：pH<7时，溶液呈酸性，酸的浓度越大，pH越小，酸性越强；pH=7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性，碱的浓度越大pH越大，碱性越越强。思考：（1）如图，向烧杯内的溶液中，加入某种液体，将pH随加入的液体体积变化关系，用传感器采集信息，形成图像，请画出下列操作中，pH随加入液体体积的变化趋势向水中加入稀盐酸向水中加入氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中加水向稀盐酸中加水向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中加入盐酸向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中加入盐酸（2）用润湿的pH测定溶液的pH，测定酸性溶液，结果偏大；测定中性溶液，结果不变；测定碱性溶液，结果偏小。（3）如图，是用滴管向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，得到的pH变化图象，根据图像分别说出A、B、C点时，溶液中所含的粒子（用符号表示）。答：A点时氢氧化钠有剩余，溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，所以所含的粒子符号分别是：Na+、Cl-、OH-。B点时氢氧化钠和盐酸恰好反应，溶液中含有氯化钠，所以所含的粒子符号分别是：Na+、Cl-。C点时盐酸有剩余，溶液中含有盐酸和氯化钠，所以所含的粒子符号分别是：Na+、Cl-、H+。探究2pH对生产及生活的重要关系阅读课本相关内容，了解pH对生产及生活的重要关系，完成下列学案（1）化工生产中要控制pH范围。（2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨。（4）测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。胃液的pH<7，原因是胃液中含有盐酸。1.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH，其中酸性最强的是()体液胃液唾液胆汁胰液pH0.9～1.56.6～7.17.1～7.37.5～8.0A.胃液B．唾液C．胆汁D．胰液答案：A解析：酸性最强，说明pH最小，故选A。2.某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（）物质苹果汁酱油食盐水炉具清洁剂pH35712A.食盐水 B.炉具清洁剂 C.苹果汁D.酱油答案：B解析：能使酚酞试液变红说明溶液显碱性，pH>7<故选B。3.有a、b、c三种溶液，a能使紫色石蕊变红，b能使无色酚酞变红，c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变红，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A．b＞c＞a B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞a＞c答案：A解析：a能使紫色石蕊变红，则a溶液呈酸性，pH小于7，b能使无色酚酞变红，则b呈碱性，pH大于7，c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变红，则c呈中性，pH等于7。故选：A4.下列图象能正确反映其对应关系的是()A．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量B．加水稀释氢氧化钠溶液C．向pH＝2的盐酸中加水稀释D．向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液答案：D解析：A。向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，最终不会小于2，故A错。B．加水稀释氢氧化钠溶液，溶液pH应该从大于7逐渐减小，到接近7.故B错；向pH＝2的盐酸中加水稀释，最终溶液pH不会大于7，故C错；向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，溶液的pH从小于7，逐渐变为大于7，故D正确。5.治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al(OH)3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al(OH)3，最不科学的理由是()A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al(OH)3的来源更广泛答案：A解析：治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片且来源广泛；氢氧化钾易溶于水且和胃酸反应生成氯化钾和水，但是氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不可以使用KOH替代。故选：A。6.为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（）A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH答案：C解析：A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH=7或者小于7，故选项说法错误