安徽省合肥市肥东县2024年中考三模化学试题含解析

安徽省合肥市肥东县2024年中考三模化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理2．孔雀石[化学式:Cu2(OH)2CO3]是一种古老的玉料，颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色，用作装饰的孔雀石又被称为“翡翠蓝宝”和“蓝玉髓”。下列有关孔雀石的说法正确的是()A．属于有机物B．其分子由碳、氢、氧、铜原子构成C．铜元素显+1价D．其中氧元素的质量分数最大3．“检测草木灰浸出液的酸碱性”实验操作如下，其中不正确的是A．草木灰加水搅拌 B．过滤C．检验酸碱性 D．测定酸碱度4．化学基本观念的形成是学科基本素养的基石之一。下列认识不正确的是（）A．变化观：化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化B．微粒观：原子、分子、离子都可以直接构成物质C．守恒观：加入反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和D．分类观：在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素5．下列说法错误的是A．用食醋作调味剂 B．用熟石灰改良酸性土壤C．食品中禁止使用防腐剂 D．用布袋代替塑料袋减少白色污染6．下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是A．2CO+O22CO2化合反应B．2HI+Cl2=2HCl+I2置换反应C．2H2O2H2↑+O2↑分解反应D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O复分解反应7．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④8．下列变化中属于化学变化的是（）A．用蜡烛制炭黑 B．用玻璃刀裁玻璃C．过滤浑浊的河水 D．探究水沸腾的实验9．由电解水的有关实验可得到的结论是①水由氢、氧两种元素组成②水中有氢气和氧气③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不可再分A．①② B．③④ C．②③ D．①④10．下列实验方案设计中所用的方法或试剂，能达到实验目的的是选项实验目的方法或试剂A鉴别铁粉和木炭粉硫酸铜溶液B除去生石灰中的石灰石加水C鉴别稀盐酸和稀硫酸碳酸钠粉末D除去CO2气体中的CO氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。（1）20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_______________________。（2）50℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量较大的是_____________。（3）20℃时，按图示进行如下操作：将A2、B2中所有物质倒入C中后，C溶液是____________(选填“硝酸钾”或“氯化钠”)的饱和溶液；其中硝酸钾的溶质质量分数是___________________(只列数字表达式)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．我市庐江县盛产石灰石。为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验(假定样品中其他成分不与稀盐酸反应)。石灰石样品的质量烧杯和稀盐酸的总质量反应后烧杯及烧杯中各物质的总质量12g140g147.6g请计算：生成二氧化碳的质量______________。样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留一位小数)________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释配制成10%的稀硫酸。请写出配制该溶液的主要操作步骤。请描述测定该稀硫酸pH的方法。14．根据题意写出化学反应方程式：（1）写出用盐酸除铁锈的化学方程式____________。（2）已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑请写出过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质。这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子。[查阅资料]（1）食用醋精中含有10%～15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。[实验探究]实验步骤实验现象实验结论①将牵牛花汁液滴入醋精中_____酸能与指示剂反应②将生锈铁钉放入醋精中铁锈逐渐消失，溶液变为_____色酸能与某些金属氧化物反应一段时间后有气泡冒出酸能与某些_____反应③将碎鸡蛋壳放入醋精中有_____冒出酸能与某些盐反应④将纯碱放入醋精中有气泡冒出酸能与碱反应[反思与评价]（1）小红想利用pH试纸进一步测定醋精的酸碱度，具体操作方法是_____。（2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是_____。[实验验证]小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”。实验步骤实验现象化学方程式①向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液_____热量_____②向上层清液中加入牵牛花汁液，再逐滴滴入醋精至过量__________16．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______。（设计实验）

实验操作

实验现象

实验结论

方案I

向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液

锌粒逐渐减少，有_____产生

猜想（2）成立

方案II

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管

开始无明显现象，过一会发现________。

（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）A．BaCl2溶液B．CuC．Fe2O3

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确；B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确；D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。故选B。2、B【解析】

A.孔雀石[化学式:Cu2(OH)2CO3]，含有碳、氢、氧、铜元素，属于无机物，说法错误；B.孔雀石分子由碳、氢、氧、铜原子构成，说法正确；C.Cu2(OH)2CO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，碳元素显+4价，设铜元素化合价为x，则，x=+2，故铜元素显+2价，说法错误；D.碳、氢、氧、铜元素质量比为，其中铜元素的质量分数最大，说法错误。故选：B。3、C【解析】

A、根据溶解操作的方法，进行分析判断；B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。【详解】A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，不符合题意；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，不符合题意；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，符合题意；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确，不符合题意；故选：C。4、C【解析】

A、化学反应过程中一定伴随能量的变化，选项说法正确，故不符合题意；B、从物质构成角度分析，原子、分子、离子都可以直接构成物质，选项说法正确，故不符合题意；C、根据质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质质量总和可知，反应物的质量总和必须是参加反应的，加入反应物质量总和包含可能没参加反应或反应剩余于的，故选项说法错误，故符合题意；D、人体中常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，因此，在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素，选项说法正确，故不符合题意，故选C。5、C【解析】

A.生活中用食醋作调味剂，选项正确；B.熟石灰即氢氧化钙，是碱，能和酸发生中和反应，常用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；C.食品中可以合理使用无毒无害的防腐剂，以延长食品的保质期，选项错误；D.不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，用布袋代替塑料袋减少白色污染，选项正确。故选C。6、B【解析】试题分析：根据图可知，该反应涉及三种物质，反应物为两种，一种属于单质，另一种属于化合物，生成物为两种，分别为单质和化合物，属于置换反应，且各物质间的粒子个数比2:1:2：1。故选B考点：置换反应特点。7、C【解析】氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高锰酸钾，氧化物还有一个条件是两种元素组成。故①错误。某种物质的饱和溶液只是不能溶解该物质了，但是还可以溶解其他物质，故②错误。氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，都可以与酸反应，故③正确。硝酸铵属于盐，故④错误，故选C8、A【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A、用蜡烛制炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化。B、用玻璃刀裁玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、过滤浑浊的河水过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、探究水沸腾的实验过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：A。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。9、D【解析】

在电解水实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，因为反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，因此①正确；实验中水分子变成了氢分子和氧分子，但反应前后氢原子和氧原子没有发生变化，所以在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分，因此④正确；而水是一种化合物，水中没有氢气和氧气，因此②不正确；在相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，电解水实验中氢气与氧气体积比为2∶1，所以实验中氢气与氧气的体积比等于电解水反应方程式中化学式前面的化学计量数之比，电解水实验中水是液体，氢气和氧气是气体，在相同条件下，液体的体积与气体的体积之比不等于化学方程式中化学式前面的化学计量数之比，因此③不正确。本题中由电解水的有关实验可得到的结论正确的是：①④。故选D。10、A【解析】

A、硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜发生置换反应，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，硫酸铜溶液中加入碳粉，单质碳与硫酸铜不反应，无明显现象，用硫酸铜溶液可以鉴别铁粉和碳粉，A选项能达到实验目的，符合题意；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，石灰石与水不反应且不溶于水，加水不能除去生石灰中的石灰石，B选项不能达到实验目的，不符合题意；C、碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，碳酸钠与稀硫酸反应产生气泡，二者的现象一样，不能用碳酸钠粉末鉴别稀盐酸和稀硫酸，C选项不能达到实验目的，不符合题意；D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的CO，D选项不能达到实验目的，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、36:100(或9:25)硝酸钾氯化钠×100%【解析】

(1)由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠达到饱和溶液，根据同温度下，同种溶质的饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量比等于定值可得，20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100(或9:25)，故填写：36:100(或9:25)；(2)由图1可知，硝酸钾的溶解度随温度变化，变化趋势较大，氯化钠的溶解度随温度变化，变化趋势较小，因此，硝酸钾的溶解度受温度影响大的降低温度就会有大量的晶体析出，氯化钠的溶解度受温度影响小的就不会大量析出，故填写：硝酸钾；(3)由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，氯化钠的溶解度为37g，A2、B2中都含有50g水，50℃时，将A2、B2中所有物质倒入C中后，C中的水为100g，40g硝酸钾能全部溶解在100g水中形成硝酸钾不饱和溶液，40g氯化钠中只有37g氯化钠能溶解在100g水中形成氯化钠饱和溶液，因此，C溶液是氯化钠的饱和溶液，故填写：氯化钠；C溶液含有40g硝酸钾、37g氯化钠、100g水，根据溶质质量分数=可得，硝酸钾的溶质质量分数=×100%，故填写：×100%。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.4g83.3%【解析】

(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：12g+140g-147.6g=4.4g；(2)设样品中碳酸钙的质量为x，样品中碳酸钙的质量分数为：10g12g四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）计算、量取、混匀、装瓶；（2）用玻璃棒蘸取该稀硫酸并滴于pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH【解析】

（1）将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释配制成10%的稀硫酸，利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶。（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。14、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑【解析】

（1）铁锈的主要成分为三氧化二铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（2）根据已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；Ca(OH)2再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式为：2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑。故填：2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、溶液变成红色黄金属气泡将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH纯碱不是碱，而是盐放出CaO+H2O＝Ca（OH）2溶液由无色变为蓝色，然后变为紫色，最后变为红色Ca（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+2H2O【解析】

[探究与验证]①将牵牛花汁液滴入白醋中，白醋呈酸性，故溶液显红色；②生锈的铁钉放入白醋中，铁钉变得光亮，无色溶液变黄，则为铁锈与醋酸反应，即酸能与某些金属氧化物反应；一段时间后有气泡冒出，铁与酸反应产生气体，说明酸能与某些金属反应；③碳酸钙能与醋酸反应生成了二氧化碳气体，所以，实验的现象是有气泡生成；碳酸钙属于盐，说明了酸能与某些盐反应