第八单元第一节海洋化学资源

10第八单元【学习目标】1、通过了解海洋是人类的自然聚宝盆，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等。2、通过教材中的数据及从多媒体上获得的信息了解海水及海底所蕴含的主要物质。3、通过对海水淡化试验的探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。4、通过学习，生疏海洋资源的开发对人类社会进步所引起的重要作用，培育学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。学习重点与难点：重点：了解海水及海底所蕴含的主要物质难点：了解海水淡化常用的主要方法【认知根底】1、盐酸能与氢氧化钙发生 反响，该反响属于 式为盐酸能与硝酸银溶液作用产生 现象，反响方程式为2、瓦斯爆炸所发生的主要反响的方程式：3、分别混合物的方法有过滤、蒸发、蒸馏。其中过滤所需的仪器有 。蒸馏是利用的不同将物质进展分别的一种方法。4、海带中含有丰富的碘，试验室从海带中提取碘的流程如图：其中操作A的名称为 ，所需要的玻璃仪器有 杯、玻璃棒。人体必需元素有20多种，缺碘会患【自学导航】一、海水中的物质阅读课本30页-31页，留意分析图表，解决以下问题：1、从“海水中的化学资源”图可以得到哪些信息？2、如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些重要化学反响？〔在书写化学方程式时要留意正确书写的方法，分析每一步反响的产物是什么，属于什么反响类型〕二、海底矿物阅读课本31页-32页，留意分析课本插图的内容，同时对海洋中的资源，进展课外阅读开拓视野，丰富学识，解决以下问题：1、海底隐藏着哪些矿物资源？2213、什么是锰结核？锰结核主要含有哪些元素？4、海洋资源包括哪些？5、在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？三、海水淡化阅读课本33-34页，分析试验探究8-1蒸馏法淡化海水1、能除去海水中的盐得到淡水的方法主要有哪些？2、如何证明海水已被淡化？学问预备：向含有Cl-的溶液中滴加硝酸银溶液，溶液中会消灭 ，而且这一现象不会随着稀硝酸的参加而消逝。我们常常利用这一性质来检验溶液中是否含有Cl-海水中含有氯化钠等物质，向海水中滴加硝酸银溶液也会消灭这种现象，请试着用化学方程式表示这一原理预习诊断：1、海水中最多的盐是2海洋资源除了水资源外还包括： 、 、 、 等。3、制取金属镁，多利用海水中的氯化镁为原料，但海水中的氯化镁浓度太低，需要设法使其富集。请将以下图填写完整：石灰乳 盐酸 通电海水或卤水 镁海水或卤水镁请写出上图中有关反响的化学方程式：①②③4、海底不仅隐藏着大量的煤、石油、自然气等常规的化石燃料，还觉察了一种型矿产资源— ，又被称为。请写出这种型化合物燃烧的化学方程式 。5、蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多承受“ 限时作业1、以下物质属于纯洁物的是〔〕A、空气B、海水C、干冰D、石油2、医生建议患甲状腺肿大的病人多食用海带等海产品，是由于海带中含有较丰富的〔 〕A、氟元素 B、碘元素 C、锌元素 元素3、为区分淡水和海水可分别参加以下哪种试剂〔〕A、紫色石蕊试液 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钠溶液 4、以下方法不能用来淡化海水的是〔 〕A、反渗透法 B、过滤 C、使海水结冰脱盐 D、多级闪急蒸馏5、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴参加稀盐酸至过量，下面的表达中正确的是〔 〕A溶液由红色变为无色，pH渐渐增大B、溶液由无色变为红色，pH渐渐减小C、溶液由红色变为无色，pH渐渐减小D、溶液颜色不变，pH6、海水淡化可承受膜分别技术。如教材34页图所示对淡化膜又侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡化。对加压后又侧的海水成分变化进展分析，正确的选项是〔 〕A、溶质质量增加 B、溶剂质量削减C、溶液质量不变 7、被科学家誉为“21世纪能源”的是〔〕A.煤 B.石油 C.自然气 D.可燃冰8、一位遇上海难的水手，随着木排在海水漂流。他用完了淡水，仍感到特别口渴，虽然四周的海水格外清亮，但他不会去喝海水，理由是〔〕A.海水有苦涩味儿，根本喝不下去B.海水中有各种盐类，能使肠胃腐烂C.海水中有很多微生物，有些微生物有致命危急D.海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡9、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学供给的几种鉴别方法:①用光学显微镜观看;②用硝酸银溶液;③导电性试验;④用酚酞试液;⑤用生鸡蛋;⑥蒸发;⑦用石蕊试液。你认为可行的是 ( )A、①②③⑤⑦ B、②③⑤⑥ C、①④⑤⑦ D、②③⑤⑥⑦10食盐、食醋、纯碱为厨房中的物质，利用这些物质你能做成的家庭小试验是①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④〔一〕【学习目标】知道蒸发结晶是海水晒盐的根本原理，理解结晶的概念理解溶解度的概念，学会使用溶解度曲线，知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种方法。学习用数形结合的方法处理试验数据〔绘制溶解度曲线中探究掌握试验变量的力量。学习重点与难点：学习重点与难点：重点：知道海水晒盐的根本原理，理解结晶的概念难点：学会使用溶解度曲线【认知根底】1.溶液：分散到里，形成的的混合物。溶液的组成：和。溶液的性质：性、溶剂；硫酸铜溶液中，是溶质，是溶剂；石灰水中，是溶质，是溶剂；稀硫酸中，是溶质，是溶剂；稀硫酸中，是溶质，是溶剂。2、饱和溶液饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里 质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液在肯定条件下可以相互转化：推断溶液是否饱和的方法：—般说来，看溶液底部是否有未溶解的溶质，假设 假设 ，则说明原溶液可能是不饱和溶液也可能 。或者说，在条件不变时，向溶液中参加同种溶质，假设溶质 ，则溶液是不饱和溶液，假设溶质 ，则溶液是不和溶液。3、用“变大“变小“或“不变”填空。在肯定温度下，向90g饱和硝酸钾溶液中参加10g硝酸钾，则溶液中溶质质量 ，溶液质量 。在肯定温度下，向90g不饱和硝酸钾溶液中参加10g硝酸钾，则溶液中溶质质量 ，溶液质量 。4、溶液的浓稀程度通常用 来表示，溶液的酸碱性强弱程度通常用来表示。【自学导航】一.如何通过海水来得到食盐？35、361〔1〕目前从海水中提取食盐的方法主要是 ，也叫 。盐田分为两局部 和 。海水晒盐的原理：先将海水引入 ，经日晒 水分，再导入 ，连续日晒，海水成为 溶液，再日晒就会析出 这时得到的晶体叫 ，因含有 、 而易发生潮解。母液：析出晶体后的溶液，也叫 ，肯定是 2、结晶： ，结晶有两种形式： 、二、什么是溶解度？固体物质的溶解度有什么规律？1碳酸钙难溶于水；蔗糖溶解在热水中的质量比溶解在等质量冷水中质量大。以上事实说明固体物质的溶解力量与 、 、 个因素有关。请你列举出上述三个因素中的一个应用实例〔要求与上面所列的事实不同〕影响食盐溶解速率的因素有哪些：阅读教材38页，分析39页溶解度曲线图的特点总结2、化学上用 表示某种物质在某种溶剂里的溶解限量。溶解度：在肯定温度下，某固态物质在 溶剂〔通常为水〕里，到达状态时所能溶解的质量。四个要点：①条件：在肯定 下，说溶解度必需指明 ；②标准：溶剂的质量必需是 克；③状态：溶液必需 ，也就是该条件下物质的最大溶解限量；④单位：一般以 为单位。含义：NaCl2036它的含义是：①在20℃，100克水中最多溶解NaCl 克，②在20℃，向100克水中参加 克NaCl，溶液恰好 ，3、溶解度曲线的变化规律：溶解度曲线是 从曲线上看：①大多数固体物质的溶解度随温度 ，表现在曲线上比较“陡”，如 。②少数固体物质溶解度受温度的影响 ，表现在曲线上比较“缓”，如 。③极少数物质的溶解度随温度的 ，如 下降；4、溶解度和溶解性的关系：【预习诊断】1、以下关于海水晒盐原理的分析正确的选项是〔 〕A.利用阳光照耀使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下发生分解反响制得食盐证明某KCl溶液在10℃时已经到达饱和状态的方法是〔 〕A.温度不变时，向该溶液中参加少量水，结果溶液变稀B10KClCKCID.温度不变时，向该溶液中参加少量KCl3、通常状况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是〔 〕A.加蔗糖 B.加水 C.升温 D.增大压强目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水〔 〕A.溶解法 B.过滤法 C.结晶法 馏法5、右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。以下说法中正确的选项是〔 〕A．tXY1B.tXY2C.tXt3 2液D.tYt1 2溶液图为硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的状况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中参加一种物质后，甲试管中的固体削减，乙试管中的固体增加，则参加的物质不行能是( )A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.氧化钙 D.氯化钠限时作业1、对大多数物质来说，如何实现以下转变？2、在下，某固态物质在溶剂里到达时所溶解的，叫做这种物质在里的溶解度。200C时NaCl的溶解度是36g，其含义是:在0C时，食盐在g水里到达 时，最多能溶解g。3、固体物质的溶解度与温度的关系:大局部固体物质的溶解度随温度的上升而 ，如 ；少局部固体物质的溶解度受温度的影响 如 ;极少局部固体物质的溶解度随温度的上升而 ，如 。附加：固体溶质从它的 中以晶体形式析出的过程叫结晶，结晶方法有以下几种:对溶解度受温渡变化的影响不大的固体溶质,一般用的方法使溶质从溶液中结晶析出;对溶解度随温度上升而增大,且受温度变化的影响相当大的固体溶质,一般用的方法使溶质结晶。〔二〕【学习目标】学问与技能：1、了解食盐的用途。2、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。3、了解如何除去粗盐中的可溶性杂质。4、通过试验，学生进一步稳固溶解、过滤、蒸发等根本试验操作技能。过程与方法：1、通过重结晶法除去粗盐中的难容性杂质，培育学生的科学探究意识。2、通过粗盐提纯让学生把握物质提纯的科学方法。情感态度与价值观：1、通过参与粗盐提纯过程，学生体验一丝不苟、严峻认真的科学态度。2、在合作沟通中，体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。3、感受化学源于生活，效劳于社会。学习重点：1、物质提纯的方法。2、过滤、蒸发根本操作要点。学习难点：1、除去粗盐中的可溶性杂质。2、粗盐提纯试剂参加挨次。重点：1、学会粗盐初步提纯的操作方法难点：粗盐中可溶性杂质的除法【认知根底】和 ，它们的共同特点是3、由 和和 ，它们的共同特点是构成的化合物属于盐。生活中常见的盐有、、、 、 等。NHNO这样的化合物属于4 34、生理盐水的质量分数是 ，为什么用肯定质量分数的盐水来选种而不用纯水5、①过滤是一种 的方法。需要 仪器。②过滤操作时应留意哪些问题？一贴：三靠：③过滤后的液体仍浑浊可能有哪些缘由？④其中玻璃棒的作用是【自学导航】一、食盐的物理性质及用途有哪些？41氯化钠的构成：物理性质：氯化钠的用途：①医疗上 ②农业上③工业上 ④生活中氯化钠的分布自然界的氯化钠广泛分布在 、 、 、 中。通过晾晒海水、盐湖水等，可以蒸发出去其水分，得到粗盐。粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质〔如泥沙等溶性的杂质？二、重结晶法提纯粗盐1、阅读教材41、48、49页争论总结以下问题。试验步骤与有关要求：〔1〕第一步：溶解。5.0②溶解量取10ml水倒入烧杯里用药匙加粗盐于水中并用 拌，始终到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。其次步：过滤①滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 于 ；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 靠 。第三步：蒸发①倒入蒸发皿里的液体不能过多，在沸腾时简洁迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿消灭较多量固体时，应 。第四步：计算产率。用 将固体转移到纸上，称量后，回收到中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。三、食盐中可溶性杂质的除法通过学习，同学们根本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质。那么，假设要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？阅读教材42页多识一点，争论总结以下问题。2221、由海水蒸发制得的食盐中，常含有NaSO、CaCl 、MaCl 等杂质，这些杂222422Na22

CaCl 、MaCl2

在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO

2+、Cl-五种离子。4要除去Ca2+，一般可使用 溶液；要除去SO

2+，一般可使用4溶液；要除去Mg2+，一般可使用 溶液，最终用 调整PH同时又不增加其它杂质。【预习诊断】1、粗盐除去泥沙的提纯主要有三步：① ，所需仪器主要有天平、量筒、 、 ，其中玻璃棒的作用是 目的是② ，所需玻璃仪器主要有、、，除此还需 ；其中玻璃棒的作用是，目的是③ ，所需仪器主要有铁架台、、、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ，目的是。当 ，停顿加热。限时作业1、试验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请答复以下有关问题：(1)其正确的操作步骤是① ；② ；③ 上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 有关序)。A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是 。试验小组的同学欲对一粗盐样品进展初步提纯。所用试验仪器或用品如下：A B C D E F G H〔1〕A的名称是 ；提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”含义是 、 试验小组通过正确的计算觉察，所得试验结果对与该粗盐的实际含量比照，试验测得的结果比实际偏低，请分析可能的缘由：【学习目标】1、知道氨碱法制纯碱的简洁原理与主要流程。2、把握纯碱的化学性质，了解其在日常生活与工农业生产中的应用。3、了解常见盐的溶解性。4、通过了解侯德榜的事迹，树立正确的科学观和人生价值。学习重点与难点：学习重点与难点：重点：1、海水制碱的反响原理。2、纯碱的化学性质。难点：了解海水淡化常用的主要方法【认知根底】1、生活中据说的盐是 除去粗盐中难溶性杂质的过程为 、 、 海水“晒盐”属于 变化化学上所说的盐是列举三种常见的盐 、 、 ；厨房中的纯碱 碳酸钠的化学式为，它属于类物质。2、浓氨水易挥发，挥发出的 有较强的刺激性气味，其水溶液显 能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。3、复分解反响是指 的反响。氢氧化钠在空气中变质的反响方程式为： 复分解反响？4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反响的化学方程式【自学导航】一、如何利用海水制碱？1、我国著名的化学家 制造了先进的联合制碱法〔侯氏制碱法，打了西方国家对制碱技术的垄断。2、氨碱法制纯碱的原理：〔加〕〔通〕〔、〕浓氨水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱〔1〕〔2〕总结分析：原理分析(1)从元素守恒的角度来看，将NaC1转化为NaCO

的过程，就是2 3要向NaC1溶液中参加 、 元素，并使之于NaC1中的 元素组合的过程。(2)原料是 、 氨水(利用氨水呈 性，使得CO2

更易被吸取)二、纯碱有哪些性质及用途？1、结合生活阅历总结碳酸钠的物理性质：A、碳酸钠俗称 、 ，其化学式为 ，是一种 色固体，它 〔难/易〕溶于水。B、结合所学过的酸碱的性质总结碳酸钠的化学性质：〔2〕纯碱+〔2〕纯碱+酸钠盐++〔写出纯碱与盐酸、硫酸〕①②纯碱能与某些碱反响：工业制取氢氧化钠的化学方程式为纯碱能与某些盐反响：它与氯化钡反响的化学方程式为C46页，总结：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反响实质上是酸、碱、盐电离出的离子相互结合，生成、或的过程。【预习诊断】我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于〔 〕生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素在发酵面团中参加以下某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是( )碳酸钠 B.氢氧化钙 C.氧化钙 D.氯化钠食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( )①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会消灭一些细