【化学】硫和二氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

课时1硫和二氧化硫第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物学习目标

1.从硫元素在周期表中的位置出发，通过分析硫原子的结构特点及问题探究，了解硫单质在自然界的存在及物理性质和化学性质，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

2.通过实验探究、思考交流，从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度，了解二氧化硫的性质及主要用途，初步建立可逆反应的概念，体会性质决定用途的核心理念。

3.通过对比分析，结合真实情境中的应用实例和实验探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。知道三氧化硫的物理性质及化学性质，并能正确书写相关化学方程式。硫及其化合物的研究思路非金属单质非金属氧化物酸盐SO2SO3SH2SO3H2SO4研究每一种物质的方法：价态和类别两个角度SO32-SO42-黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑）中国古代四大发明之“黑火药”新课导入硫在自然界中的存在形式？探究课堂自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。存在形态探究课堂俗名颜色状态脆性溶解性

质脆不溶于

,微溶于

,易溶于

。黄色晶体水酒精CS2硫磺S的物理性质（观察图5-1）【温馨提示】因硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若试管内

壁附着有单质硫时，可以用CS2洗涤除去。CS2探究课堂根据硫元素周期表中的位置及原子结构，推测硫的常见化合价有哪些？位置第三周期、第VIA族化合价S最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成-2价硫的化合物S比O多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价O非金属性：硫比氧弱S探究课堂单质硫具有哪些化学性质？从物质分类角度分析?非金属单质从化合价角度分析?0+4+6-2氧化性还原性能与许多金属、非金属发生反应探究课堂氧化性硫单质FeCuH2O2与热的强碱溶液与金属反应与非金属反应（还原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、还原性）S的化学性质用热碱溶液清洗试管内

壁附着有单质硫。探究课堂体温计不慎摔落在地，怎么处理？一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg=HgS

探究课堂硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火柴等，还可用于制造硫化橡胶。对应训练【例1】下列有关硫的性质的叙述正确的是

A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化

B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫

C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

A探究课堂【例2】下列说法正确的是

A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂

B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗

C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂

D．硫的氧化性比氯气的强B二氧化硫的性质学生活动1

阅读教材P2-3页内容，观察二氧化硫样品，并闻气味，完成教材P3页【实验5-1】，思考二氧化硫具有哪些物理性质？颜色状态气味密度溶解性毒性比空气____无色气态刺激性气味大易溶于水1:40有毒二氧化硫的化学性质【思考】研究物质的化学性质可从哪些角度思考？①类别：SO2是

氧化物，②化合价：S的化合价：

，

因此推断SO2应具有

。酸性-2、0、+4、+6氧化性和还原性探究课堂如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用)探究课堂SO2的化学性质从物质类别角度看，SO2属于_________________酸性氧化物与水反应可逆反应SO2+H2OH2SO3在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。CO2性质相似实验操作实验现象实验结论溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性二氧化硫的性质【思考】(1)向二氧化硫水溶液中，滴加BaCl2溶液，现象？无明显现象，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸(2)先向二氧化硫水溶液中加入新制氯水或氨水，再滴加氯化钡，现象？白色沉淀，SO2具有还原性，新制氯水有氧化性，最终反应生成BaSO4沉淀。白色沉淀，氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，再与氯化钡反应生成沉淀BaSO3。探究课堂SO2的化学性质从物质类别角度看，SO2属于__________________酸性氧化物与水反应与碱反应与碱性氧化物反应SO2+H2OH2SO3SO2＋2NaOH=Na2SO3

＋H2O能否用澄清石灰水鉴别CO2和

SO2？

SO2＋CaO=CaSO3

SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OCO2性质相似不能，均要生成沉淀探究课堂SO2的化学性质从化合价角度看,

硫元素的化合价有

，SO2

中硫元素为

价，处于（“最高”、“最低”、“中间”）价态，所以SO2具有

性和

性。-2、0、+4、+6+4氧化还原√还原性催化剂2SO2＋O22SO3可逆反应二氧化硫还可能被哪些氧化剂氧化？能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42-

主要性质二氧化硫的性质（1）SO2能使氯水、溴水褪色：（2）SO2能使KMnO4溶液褪色：（3）SO2与Fe3＋反应：（4）SO2与稀HNO3反应的离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO45SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋2Fe2＋＋2H2O=SO42－＋2Fe3＋＋4H＋3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋探究课堂氧化性(较弱）SO2的化学性质SO2

＋2H2S

3S+2H2O

氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？氧化剂还原剂2:1氧化产物还原产物（产生淡黄色固体，气相之间的反应）为什么不标“”？↓二氧化硫的性质学生活动2结合教材P4页【实验5-2】，观察实验现象，分析实验原理，并填写下表内容。探究课堂SO2的化学性质漂白性实验操作实验现象向品红溶液中滴加SO2水溶液给试管加热品红溶液褪色无色溶液又恢复原来的红色漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质注意：SO2

不能漂白酸碱指示剂！检验SO2：品红溶液探究课堂2.长时间放置的书本变黄后若用氯水漂白后能复原吗?答：SO2的漂白性具有暂时性、可逆性。氯水漂白后不能复原。1.将SO2通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的是SO2的漂白性吗?答：不是，SO2与NaOH反应，导致溶液碱性减弱，故红色褪去。3.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？答：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。4.

SO2和氯水均有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？为什么？答：将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。探究课堂常见漂白剂的漂白原理及特点类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Ca(ClO)2；H2O2；O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法试剂操作现象与结论酸性KMnO4溶液溴水(或氯水)氢硫酸品红溶液将气体分别通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2将气体分别通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2将气体分别通入氢硫酸溶液中产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2将气体分别通入品红溶液中品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2

（1）装置B中加入的试剂是__________，作用是_________。品红溶液

（2）装置C中加入的试剂是__________________________，作用是__________________________。

（3）装置D中加入的试剂是____________，作用是_________。（4）实验时，装置C中观察到的现象是____________________________________________________。澄清石灰水

二氧化硫的用途用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。如在葡萄酒中添加适量

（最大使用量0.25g/L）的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化、保持葡萄酒的天然果香味等作用。尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。为保证消费者健康。我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L。食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。食品中的二氧化硫资料卡片三氧化硫1.物理性质：2.化学性质：酸性氧化物的通性

①与水反应：

②与碱性氧化物反应：③与碱反应SO3＋H2O=H2SO4熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体。SO3能强烈吸水，在空气中发烟，放出大量热，形成酸雾SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O工业上制硫酸：2SO2＋O22SO3催化剂SO3＋H2O=H2SO4三氧化硫的性质【思考】1、将SO3加入氯化钡溶液中会有现象吗？有白色沉淀生成，SO3＋BaCl2＋H2O=BaSO4↓＋2HCl对应训练【典例1】下列说法中正确的是()

A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸

B．标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4L

C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3

D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色A对应训练【典例2】下列有关SO2的说法错误的是()

A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性

C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色

D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3A对应训练【典例2】下列说法正确的是()

A．因为SO2具有漂白性，所以它能