2023年高考化学二轮专题复习10元素及其化合物(含13真题及名校质检题)

3〔12〕202310——元素及其化合物【考情分析】一、考纲要求常见无机物及其应用。常见金属元素〔Na、Al、Fe、Cu等〕〔1〕了解常见金属的活动挨次。〔2〕了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。〔3〕了解合金的概念及其重要应用。常见非金属元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。以上各局部学问的综合应用。二、命题趋向 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中格外重要的金属元素，特别是铁在国民经济中(NaO、NaHCO、2 2 3NaCO)的性质为载体的推断题或试验题、铝及其化合物的两性、Fe2+Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及2 3Cu(OH)2

的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反响是每年高考的必考学问点。由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考察离子共存、离子反响、氧化还原反响、简洁计算等，也可以出推断题，还可以出试验题。因此在复习时要留意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物学问与理论局部的联系。非金属元素局部在保持原有考点不变的状况下，弱化了对磷的考察，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有表达。另外，这局部学问往往与其他学问结合在一起进展综合考察。因此复习这局部内容时，在留意特别元素及其化合物的性质和应用的同时，还要留意学问本身的内涵和外延及学问点间的联系，要将学问点与实际生活联系起来。题型介绍：元素及化合物综合应用型试题在高考中为必考题型，在各省市及全国卷中均有消灭。在考察形式上通常以工艺流程题，物质制备、性质探究类试题，综合推断试题〔少数省市，渐渐淡化〕，还有结合物质构造进展推断等。元素及化合物学问在高考的考察中与根本概念、根本理论、化学计算和化学试验结合格外严密，单纯考察元素及化合物性质的试题仅在有单科考试的少数省份消灭过。通常的考察形式有：①与试验结合、考察物质的检验、分别、提纯等；②与原理结合，考察反响的量的关系、先后挨次，通常与图像结合考察；③与元素周期律结合，考察一些未知元素的性质；④与化学计算结合，考察物质的量应用与方程式中的计算；⑤与工艺流程结合；⑥与探究性试验的结合。这也就要求我们队元素及化合物学问不再是单纯的记和背了，而是从原理的角度进展把握，进展整体分析，通过联系、比照、归纳等方法进展解决。【学问归纳】一、常见无机物及其应用〔一〕金属元素1．金属的通性金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示复原性，这与它们的原子构造有关。常见金属的主要化学性质列于下表：金属活动性挨次

K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属原子 依次减小，复原性减弱失电子力气空气中跟氧气 易被氧化 常温时能被氧化

加热时能被

不能被的反响 氧化 氧化跟水的反响

常温可置换加热或与水蒸气反响时能置出水中的氢换出水中的氢

不与水反响能置换出稀酸〔HCl、H

SO〕中的氢

不能置换出稀酸中的氢2 4跟酸的反响

反响猛烈 反响程度依次减弱

能跟浓硫酸、能跟王硝酸反响 水反响跟盐的反响 位于金属活动性挨次前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟碱的反响 Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反响铁及其化合物在考察中结合点转化关系结合点①有关“铁变价”的方程式的书写——氧化复原反响、电化学②滴定法测定Fe2+的含量——操作、方程式书写、定量计算③铁盐、亚铁盐水溶液呈酸性的缘由④铁离子的除杂〔Ksp的应用〕⑤高铁酸钠的应用钠及其化合物在考察中结合点转化关系结合点①NaOH、NaO

的电子式2 2②NaO与HO、CO反响2 2 2 2③CHCOONa、NaCO、NaHCO的性质〔碱性、离子浓度大小比较〕3 2 3 3④锂电池⑤氯化钠的电解铝及其化合物在考察中结合点转化关系：结合点：验、共存像问题铜及其化合物在考察中结合点转化关系结合点①电解、电镀②Cu、Fe、Al综合计算〔二〕非金属元素1．非金属的通性原子构造特点及化合价〔除H以外与其主族序数一样。②最高正价分别为：+4 +5 +6 +7〔与族序数相等〕对应最低负价：-4 -3 -2 -1〔等于族序数减8〕③非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价；Cl：+1 +3 +5价。非金属单质的聚拢状态和同素异形体①典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F、Cl、Br、I、O、S、N、P、H，这些晶体表现为硬2 2 2 2 2 2 4 2〔“气”字头〔“氵”旁〔“石”字旁〕②碳〔金刚石〕、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。③非金属元素常消灭同素异形现象。如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O

与O；SSS

等互为同分异构体。元素非金属性的强弱规律

2 3 2 4 8①常见元素的非金属性由强到弱的挨次：F、OCl、NBr、、S、P、C、SiH②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全全都的：如元素的非金属性OCl，NBr；而单质的

＜ClN＜Br〔NN2 2 2 2等〕，当参与化学反响时，必需消耗很大的能量才能形成原子，表现出了单质的稳定性。这种现象不愿定说明这种元素的非金属性弱。强的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。③比较非金属性强弱的八条依据I．元素在周期表中的相对位置i．同周期，自左向右，元素的非金属性依次增加，如Cl＞S＞P＞S等。i同主族，自上而下，非金属性依次减弱，如＞C＞B＞I等。IFClBrI与H化合由易到难，所以，非金

2 2 2 2 2II气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性F

2

3

S＞PH2

，所以非金3HClO＞H

SO＞HPO

＞HCO

＞HSiO，

4 2 4

3 4 2 3 4 4非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F＋2H2

O＝4HF＋O2

2

＋4HCl＝22HO2Cl〔地康法制Cl〕；Cl+2NaBr＝2NaCl+Br；3Cl＋2NH＝N＋6HCl；ClH

2 2 2 2 2 2 3 2 2 2非金属单质对应阴离子的复原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的复原性由强到弱的挨次是，则非金属性。与变价金属反响时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2

CuCl；2Cu+S Cu2

S，说明2非金属性Cl＞S。VII

几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价推断非金属性的强弱，如HClO、HClO3

中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。非金属元素的化学性质〔留意反响条件、现象、生成物的聚拢状态〕常见非全属单质的制取方法①电解法2NaCl＋2HO2

2NaOH＋Cl↑＋H↑2 22KHF2

F↑＋H↑＋2KF2 22KClO

2KCl＋3O

↑ CH

C＋2H

2HO 2H

O＋O↑23 2 4 2 2 2 22Cl

＋2NaBr＝2NaCl＋Br

2HS＋O

(缺乏) 2H

O＋2S2MnO

2＋4HCl(浓) MnCl

2＋Cl

2 2↑＋2HO4NaBr＋3H

22SO＋MnO2

2Na

2SO＋MnSO

2＋2Br

2+3H

O，2H

S＋SO

＝3S＋2HO22 4 2 4 4 2 2 2 22⑤复原法：C＋H

O CO＋H，Zn＋2HCl=ZnCl＋H↑，2C＋SiO

Si＋2CO↑2 2 2 2 2碳及其化合物在考察中结合点转化关系结合点①HCO、CHCOOH弱酸的电离平衡2 3 3②CO2-、HCO- 、CHCOO-的水解平衡及离子浓度大小比较3 3 3③C、CO、CO2

三角关系；④粗硅的制备及提纯；⑤合成气在反响中的平衡问题⑥型无机非金属材料---光导纤维、高温构造陶瓷〔氧化铝、氮化硅、碳化硅等〕制备及性质⑦燃料电池正负极方程式的书写⑧盖斯定律氮及其化合物在考察中结合点〔1〕转化关系〔〔2〕结合点①氨气的试验室制备〔快速制取原理〕②合成氨及氨的催化氧化的相关问题：条件的选择、平衡移动、平衡常数③生疏方程式的书写---氧化复原反响〔HNO、NO、NO……〕32④氨气、氮气的构造---原子构造与元素周期率⑥NO的制备及复原性的检验⑦NONO

的平衡移动2 4 2⑧铵盐的水解〔离子浓度大小比较，平衡移动〕硫及其化合物在考察中结合点转化关系结合点①SOHO反响，SO与O

反响---化学平衡理论2 2 2 2②S2-、SO2-的水解，HSO的电离---水溶液中的离子平衡3 2 3③O、HOHSO的氧化性3 2 2 2 4S、SO、NaSO的复原性2 2 3氯及其化合物在考察中结合点转化关系结合点①氯水中的离子平衡②氯气的化学性质③次氯酸钠的碱性和强氧化性④海水资源的综合利用⑤Br、I的代表物及化学性质〔周期律的表达〕氧及其化合物相互联系【考点例析】1．NO2

能参与硫酸型酸雨的形成，反响过程如下：①SO＋NO

SO＋NO ②SO＋HO HSO

③2NO＋O

2NO2 2 5 3 3 2 2 4 2 2NO在上述过程中的作用，与HSO在下述变化中的作用相像的是〔 〕2 A．潮湿的氯气通过盛有浓HSO

4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓HSO2 4 2 4C．浓HSO滴入萤石中，加热 D．参与少量的HSO使乙酸乙酯水解2 4 2 42SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非乐观性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 .确定条件下，NaCCl4

可制备金刚石，反响完毕冷却至室温后，回收中CCl4

的试验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 碳复原O制i和O先将0gC粗产品参与到过量的H溶液中充2 20.1molSiC11.4g1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。以下表达正确的有 (填序号)，①NaCCl4

的反响、Cl2

HO的反响均是置换反响2②水晶、干冰熔化时抑制粒子间作用力的类型一样③Na

SiOSO

SiS的非金属性强弱2 3 3④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2例3．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威逼。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简洁处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％FeAu、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请答复以下问题：⑴第①步Cu与酸反响的离子方程为 ；得到滤渣1的主要成分为 。⑵第②步加HO的作用是

的优点是 2 2 2 2溶液pH的目的是使 生成沉淀。CuSO

·5H

OCuSO

的方法是 。2Al

4(SO)

2·18H

4O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案不行行，缘由是 ：从原子利用率角度考虑， 方案更合理。

O(Mr＝250)ag100mL20.00mL，4消退干扰离子后，用cmolL－1EDTA(H

2Y2－－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA6mL。滴定反响如下：Cu2＋＋H

Y2－2

2＝CuY2＋－＋2H＋写出计算CuSO·5HO质量分数的表达式ω＝ ；4 2以下操作会导致CuSO·5HO含量的测定结果偏高的是 。4 2a．未枯燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反响的干扰离子4.SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非乐观性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 .确定条件下，NaCCl4

可制备金刚石，反响完毕冷却至室温后，回收中CCl4

的试验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 碳复原O制i和O先将0gC粗产品参与到过量的H溶液中充2 20.1molSiC11.4g1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。以下表达正确的有 (填序号)，①NaCCl4

的反响、Cl2

HO的反响均是置换反响2242432③Na

SiOSO

SiS的非金属性强弱2 3 3④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2O、CO

的反响2 2【典例】在一样条件下，总质量为2gCOH

的混合气体，在O中完全燃烧后全部通过足量的NaO2 2 2 2固体，则固体质量增加 ( )A．2g B．1g C．18g D．无法计算高频考点二：镁铝图像问题1mol·L－1AlCl3

和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)

的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反响过程的是( )高频考点三：铁的变价及转化ag铁和氧化铁的混合物参与足量的盐酸中充分反响后，固体无剩余，测得参与反响的HCl为mol，放出标准状况下气体0.224L．则以下推断中正确的选项是( )A．原混合物中n(Fe)∶n(FeO)＝2∶1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色2 3C．无法计算原混合物的质量a D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1高频考点四：氯水成分及检验【典例】以下试验现象，与制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是( )NaHCO3

固体参与制的氯水中，有气泡产生〔H+〕制氯水使红玫瑰变为白玫瑰〔Cl〕AgNO3

2溶液滴加到制氯水中，有白色沉淀产生〔Cl—〕KI-淀粉试纸变蓝〔Cl〕2高频考点五：氧化性酸和酸的氧化性比较【典例】对金属锌与浓硫酸的反响来说，以下说法不当的是( )A．假设金属锌足量，反响所放出的气体应为混合物B．反响消耗的锌的物质的量确定等于反响生成的气体的物质的量C．反响中所转移的电子的物质的量确定等于反响生成的气体的物质的量2倍D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反响确定比锌与浓硫酸反响猛烈高频考点六：守恒法在元素及化合物计算中的应用【典例】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中渐渐参与铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中渐渐参与铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如以下图(NO气体)析或结果错误的选项是()NO－0.1mol3B．OANO，ABFe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气CFeSO4D．HSO2.5mol·L－12 4高频考点七：以工艺流程题考察元素及化合物学问【典例】〔广雅、深中四校2023上学期期末联考〕〔16分〕铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿〔AlO∙3HO85%，其余主要为SiO

、FeO

等〕冶炼金属结晶 2 3 2

2 2 3铝的流程如下拜耳法生产AlO∙3HO的根本原理为：AlO∙3HO+2NaOH〔aq〕 2NaAlO〔aq〕2 3 2 2 3 2 2+4HO，[AlO∙3HO2Al(OH)]2 2 3 2 3操作I的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 。为了提高铝土矿的溶出速率可实行的有效措施为 〔任写三点。用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于AlO∙3HO结晶的缘由 。2 3 2Al

O∙3HO，也可向溶液ICOAlO∙3HO的离子方程32 3 2 2 2 3 23式： 。为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法 。高频考点八：以探究元素性质考察元素及化合物学问较强的氧化性，某争论性学习小组对二者能否发生反响进展探究。以下关于试验室制备NO2

的说法正确的选项是 a．试验室常用铜和浓硝酸反响制取二氧化氮b．二氧化氮常用向下排空气法收集c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸取.d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅e．试验后容器中残留液需用碱液处理【提出假设】假设一：NO2

与NaO2

二者不反响；假设二：NO2假设三：【查阅文献】

能被NaO2 2

氧化；NO 在反响中能生成HNO

和HNO；HNO 旣有氧化性，又有复原性，能被强氧化剂如KMnO氧化。2【设计试验】

3 2 2 4试验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色说明假设 不成立。假设假设二成立，反响的化学方程式是 。试验步骤〔不要求写具体操作过程，仪器任选〕试验步骤〔不要求写具体操作过程，仪器任选〕取适量的白色固体置于试管中，…………预期的试验现象及结论【定量分析】假设试验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反响后白色固体质量为8.4g，该小2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由：高频考点九：以物质制备考察元素及化合物学问编号①②③试验内容制备氧气制备氨气制备氯气试验原理气体发生装置编号①②③试验内容制备氧气制备氨气制备氯气试验原理气体发生装置HO→O2 2 2NHCl→NH43HCl→Cl2〔1〕上述气体中从制备过程看，必需选择适宜的氧化剂才能实现的是 〔填气体的化学式，下同〕；从反响原理看，明显不同于其他两种气体的是 。8〔8〔12〕10〔12〕某学习小组设计了如以以下图试验，将氯气依次通过以下装置以验证氯气的性质：①通入氯气后，A中的现象是 ，整套试验装置存在的明显缺陷是 。②C装置中发生反响的离子方程式为： 。③请你帮该小组同学设计一个试验，证明洗气瓶BNaSO已被氧化〔简述试验步骤〕：2 3。Cl，在右边方框内画出气体收集及尾气处理装置图。2高频考点十：以综合推断形式考察元素及化合物学问【典例】〔11月联考〕(10分)A、B、C、X均为中学常见的纯洁物，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)试答复:假设X是强氧化性单质，则A不行能是 (填“序号”)。a．S b．N2

c．Na d．Mg e．Al假设X是金属单质，向CAgNO3

HNO3

的白色沉淀。①B与X反响的化学方程式为 。②B溶液中阳离子的检验方法是 。假设A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反响都能生成B，则反响的离子方程式为 。假设A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，且A的水溶液的pH>7，则A的水溶液的溶质的电离方程式为 。【专题训练】一、选择题(此题包括19个小题，每题3分，共57分)1．(2023·吉林省质监·8)以下说法中正确的选项是( )A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2蛋白质、纤维素、蔗糖、自然橡胶都是高分子化合物2．(2023·海口市调研·10)以下转化关系中，M、N均为单质，则M可能是( )点燃溶于水 惰性电极电解M＋N A．H B．Na C．Fe D．Al2物质编号①②③④物质转化关系a物质编号①②③④物质转化关系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3NaO2NaO2 2AlO2 3NaAlO2NaAlNaOHAl(OH)3A.①④B．②③C．①③ D．②④4．(2023·河北省教学质监·14)在一样条件下，将一样物质的量的Na、Mg、Al分别参与盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反响，生成气体的体积关系不行能( )A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al) D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)5．(2023·乌鲁木齐地区诊断(一)·6)以下关于有机物的说法中，正确的一组是( )①淀粉、油脂、蛋白质在确定条件下都能发生水解反响②“乙醇汽油”是在汽油中参与适量乙醇而成的一种燃料，它是一种型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与制Cu(OH)2

悬浊液发生反响⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．①③⑤ B．②④⑥C．①②⑤ D．③④⑥6．(2023·海口市一中第八次检测·6)25℃和101kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50mL与过量的氧气混合并完全燃烧恢复到原来的温度和压强气体的总体积缩小了5原混合烃中乙烷的体积分数( A．15% B．20% C．25% D．30%7．(2023·湖南省十二校第一次联考·9)制备纯洁、枯燥的氯气，并试验它与金属的反响。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的选项是( )A．①② B．② C．②③ D．②③④8．(2023·辽宁省五校高三期末联考·16)1L0.1molNaAlO2

0.1molBa(OH)2

的混合溶液中，逐滴参与浓度为1LH

溶液，以以下图像中能表示反响产生沉淀的物质的量与参与硫酸溶液体积之间关系2 4的是( )9．(2023·江西省师大附中临川一中高三联考·11)将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中充分反响后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；连续参与200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。假设向反响后的溶液中参与KSCN溶液，溶液不变红，则以下说法正确的选项是( )A．原混合物中铜和铁各0.15mol B．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/LC．第一次剩余的9.6g金属为铜和铁D．再参与上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO10．(2023·兰州一中高三其次次月考·5)课程提倡合作学习和探究学习。科学的假设与猜测是科学探究的前提，在以下假设(猜测)引导下的探究确定没有意义的选项是( )ASONaONaSO生成BNa与水的反响生成的气体可能是O2 2 2 2 4 2C．探究浓硫酸与铜在确定条件下反响产生的黑色物质可能是CuOH溶液中通入的漂白性

HClO211．(2023·兰州一中高三其次次月考·8)某争论性学习小组做铜与浓硫酸反响试验时，觉察试管底部有白色(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，觉察所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中参与过量浓硝酸，黑色固体溶解，BaCl2

溶液后有白色沉淀生成。以下所得结论正确的选项是( )铜与浓硫酸反响所得白色固体不是CuSO4

BaCl2

BaSO3白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂少量黑色物质中确定含有元素Cu和S12．(2023·兰州市高三其次次月考·11)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色渐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊的HSO

溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚2 4酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的NaCO溶液⑥溶有SO

的品红溶液2 3 2A．②⑥ B．②④C．①③⑤ D．②④⑥13．(2023·长沙市模拟(一)·16)500mLKNOCu(NO)c(NO－)＝6.0mol·L－1，用石墨做电极电3 32 3解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)500mL，以下说法正确的选项是( )A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1 B．上述电解过程中共转移6mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－114．(2023·郑州市第一次质检·9)确定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO、SOO。：SO、SO2 3 2 2 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸取。用以以下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。假设硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。装置装置反响前反响后A(试管＋粉末)42.0g37.0gB75.0g79.5gC140.0g140.0g请通过计算推断出该试验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( )△A．4CuSO=====4CuO＋2SO↑＋2SO↑＋O↑4 3 2 2△B．3CuSO=====3CuO＋SO↑＋2SO↑＋O↑4 3 2 2△C．5CuSO=====5CuO＋SO↑＋4SO↑＋2O↑4 3 2 2△D．6CuSO=====6CuO＋4SO↑＋2SO↑＋O↑4 3 2 215．(2023·太原市高三调研·20)用如图装置进展试验，将液体A逐滴参与到固体B中，以下表达正确的选项是( )假设A为浓盐酸，BKMnO4

晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色试验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用假设A为浓氨水，B为生石灰，CAlCl3

溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解16．(2023·北京卷·12)用以以下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(2 4)17．(2023·哈尔滨市质检·8)1004个甲基的同分异构体共有16．(2023·北京卷·12)用以以下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(2 4)17．(2023·哈尔滨市质检·8)1004个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种C．5种 D．6种18．(2023·沈阳市质测·12)用以下试验装置进展试验，能到达相应试验目的的是( )A．装置甲：乙醇与钠反响后直接点燃生成的气体B．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯C．装置丙：试验室制取乙酸乙酯D．装置丁：可以