安徽省六安市霍邱县2024年中考五模化学试题含解析

安徽省六安市霍邱县2024年中考五模化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物是MgCl2．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都正确的是（）选项需区分的物质方法一方法二A烧碱和熟石灰滴加稀盐酸，观察是否产生气泡溶于水观察溶解性B黄金和黄铜灼烧后观察颜色加入稀盐酸C氧气和氢气通入紫色石蕊试液通过灼热的氧化铜D食盐水和稀盐酸闻气味滴加硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D3．下列做法错误的是A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭4．下列生产、生活中的做法错误的是（）A．农业生产中为了提高产量可以大量使用化肥B．剧烈运动后应适当补充淡盐水C．用活性炭吸附室内装修产生的有害气体D．用加热煮沸的方法将硬水软化5．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是()A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变6．明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物,可用来净化水，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为A．SO2 B．H2SO4 C．H2S D．H2O27．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体8．测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，已知三种离子个数比为，若Na+的个数为4n，则SO42-个数为（）A．2nB．3nC．6nD．8n9．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即O2→O3。下列有关说法中正确的是①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。A．①③④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④10．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是A．加铁酱油可预防贫血病B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D．煮沸是降低硬水硬度的方法之一11．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列有关叙述正确的是A．该反应属于置换反应 B．图中单质的化学式为O2C．反应后分子总数减少 D．反应后氧原子个数减少12．钾在元素周期表中信息如右图。下列有关钾元素的说法中，不正确的是A．原子序数是19 B．元素符号为KC．相对原子质量是39.10 D．钾原子的核外电子数为39二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．用固体配制一定质量分数的溶液，回答下列问题。(1)配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，需NaCl_____g。(2)在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用_____滴加。(3)下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是____A氯化钠含有杂质B用量筒量取水时，仰视读数C配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留14．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。现代社会使用大量的钢铁，主要是用一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来的，请写出用一氧化碳从磁铁矿中还原出铁的化学反应方程式__________。钢铁制品使用不当会生锈，用稀盐酸可清洗掉铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为___。请写出生活中防止铁生锈的一种具体做法______。铝的化学性质比铁活泼，但铝制品却耐腐蚀，其原因用化学反应方程式表示为____回收废旧金属的好处是________（答出一点即可）。15．我国自2018开始对首艘001A型国产航母进行海试，这标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。生产航母需要用到许多金属材料，根据所学知识填空。(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是___________。(2)建造航母使用了钛合金，构成金属钛的粒子是______(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制取钛的反应为:，X的化学式为___________。(3)金属矿物资源储量有限，且不能再生，请说出一种保护金属资源的方法:________。(4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是___________(填序号)。A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉16．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。其中溶解度曲线与熟石灰的溶解度曲线变化相似的是物质_________；（填“A”或“B”）;等质量的A、B饱和溶液中所含的溶质质量相等时的温度为_________（填“t1°C”或“t2°C”）;t2°C时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为_________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见实验装置。请回答装置中仪器①的名称为_____。实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为_____，制取并收集CO2可选用的装置组合是_____（填字母）。若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是_____（填字母）。ANH3BCO2CO2DH218．如图为实验室制取气体的常见装置，请回答：写出标号仪器的名称：①_____②_____；上述装置中有一明显错误是_____；写出用B装置制取O2的化学方程式_____，若想收集到较纯净的氧气，所选用的收集方法是_____（填字母序号）；要制取较纯净的CO2，正确的接口顺序从左到右依次为→_____→_____→_____→_____→_____→_____；若想控制制取CO2的反应速率，装置A应该如何改动_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的质量是多少？

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、同种元素质子数相同，①②的质子数不相同，两者不属于同种元素，故A错误；B、元素的性质和最外层电子数的关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，由于③⑤的最外层电子数都是3，化学性质相似，故B正确；C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子。③中质子数=核外电子数，为原子，②④中，质子数≠核外电子数，为离子，故C错误；D、②是镁离子，化合价为+2价，④是氯离子，化合价为-1价，②④形成的化合物是MgCl2，故D错误。故选B。2、B【解析】

A、烧碱和熟石灰与盐酸混合都没有气泡产生，不能鉴别；烧碱易溶于水且放热，熟石灰微溶于水，加水溶解的方法能鉴别；故错误；B、黄铜加热变黑，黄金加热不变色，可以鉴别；稀盐酸与黄铜混合有气泡产生，与黄金混合没有现象，加盐酸能将鉴别，故正确；C、氧气和氢气都不能使紫色石蕊试液变色，不能鉴别；通过灼热的氧化铜不变的是氧气，有变化的是氢气，可以鉴别；故错误；D、食盐水和稀盐酸都没有气味，闻气味不能鉴别；滴加硝酸银溶液，食盐水和稀盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别；故错误；故选：B。【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。3、D【解析】

A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，以防炸伤人或者引起火灾，选项正确；

B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，避免天然气继续泄露，并降低室内天然气的浓度，选项正确；

C.不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭，不能浇水，以免扩大火势，选项正确；

D.正在使用的家用电器着火，应立即切断电源，不能用水浇，以免引起触电事故发生，选项错误。选D。4、A【解析】

A、农业生产中为了提高产量大量使用化肥会造成环境污染，错误；

B、剧烈运动后应适当补充淡盐水有利于补水，正确；

C、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附室内装修产生的有害气体，正确；

D、用加热煮沸的方法可以将硬水软化，正确；

故选：A。5、C【解析】A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，故A正确；B、在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故B正确；C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，故C错误；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故D正确。点睛∶原子核内质子数决定元素的种类，原子核内质子数等于原子核外电子数等于原子序数。原子核内质子数与中子数不一定相等。6、B【解析】

根据化学反应中元素种类和原子个数不变，利用化学方程式的微观含义，反应前后铝、钾元素的原子个数相等，故X不含铝、钾元素，反应前硫酸铝钾中有4个硫酸根离子，反应后硫酸钾中有1个硫酸根离子，则3X中应含有3个硫酸根离子，反应前水中有12个氢原子和6个氧原子，反应后氢氧化铝中有6个氢原子和6个氧原子，所以3X有应含有6个氢原子。则3X中应该由6个氢原子和3个硫酸根离子构成，所以X的化学式为H2SO4。故选B。【点睛】推测化学方程式中某物质的化学式，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。7、C【解析】试题分析：A、在温度不变的条件下，由于溶解度不变，故将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，仍然是同温下的饱和溶液，故溶质的质量分数也不变，错误，B、由于不饱和溶液在蒸发掉10g水的过程中，有可能变为饱和溶液而析出晶体，故有可能不会变为原来2倍，错误，C、根据浓稀溶液混合稀释时，溶液质量增加为15g，溶质质量也增加为10g×10﹪+5g×40﹪=3g，故混合后溶液溶质的质量分数="3g"/15g×100%=20%，变为了原来2倍，正确，D、根据溶质质量分数计算的表达式，将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，溶质的质量分数不会变为原来2倍，故选C考点：溶质质量分数的计算8、B【解析】

由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-个数分别为5n与8n个；

根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，则溶液中SO42-的个数为：，故选：B。【点睛】溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不显电性。9、B【解析】

①同种元素可以组成不同种单质，O2和O3都是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故①正确；②O2和O3的分子构成不同，O2和O3是不同的物质，故②正确；③O2和O3是不同的物质，O2→O3过程中有新物质生成，属于化学变化，故③错误；④一个氧分子的相对分子质量为32，一个臭氧分子的相对分子质量为48，3个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等，相同质量的O2和O3，分子数目不相同，故④错误；⑤根据氧气和臭氧的化学式可知，氧气分子和臭氧分子都是由氧原子构成，相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同，故⑤正确。有关说法中正确的是①②⑤。故选B。【点睛】解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。10、B【解析】A、加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血，不符合题意；B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，符合题意；C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材，不符合题意；D、硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，生活中最常用煮沸的方法降低水硬度，不符合题意。故选B。11、C【解析】

该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：2【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误；B、图中单质的化学式为N2，不正确；C、反应前的分子总数是4，反应后是3，故分子总数减少，正确；D、由方程式可知，反应前后氧原子个数不改变，不正确；故选C。12、D【解析】

A、由图可知，钾原子的原子序数为19，故不符合题意；B、由图可知，元素符号为K，故不符合题意；C、由图可知，钾原子的相对原子质量为39.10，故不符合题意；D、根据原子序数等于核外电子数的原则，钾原子的核外电子数为19，故符合题意二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、3胶头滴管C【解析】

(1)配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，需NaCl的质量=50g×6%=3g；(2)在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用胶头滴管滴加液体，防止添加过量。(3)下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是：A、氯化钠含有杂质，导致溶质质量偏小，质量分数偏小；B、用量筒量取水时，仰视读数，则实际量取气体体积偏大，溶质质量分数变小；C、配好的溶液装瓶后，质量分数不会改变，烧杯内有溶液残留，不会影响质量分数；故选：C。14、4CO+Fe3O43Fe+4CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O在铁制品表面刷油漆4Al+3O2==2Al2O3节约金属资源等【解析】

（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在铁制品表面刷油漆或镀一层其它金属可防止铁生锈。（3）常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化，反应的化学反应方程式为：4Al+3O2==2Al2O3（4）回收废旧金属的好处是可节约金属资源。15、汞原子SO3回收利用（合理即可）AB【解析】

（1）金属汞是唯一常温下呈液态的金属；（2）金属是由原子直接构成的，构成金属钛的粒子是原子；根据可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中含有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，所以X的化学式为：SO3；（3）保护金属资源的方法：有计划开采矿石，回收再利用等；（4）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不能反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱，符合题意；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱，符合题意；C、ZnC12溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱，不符合题意。故选AB。【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。16、Bt1°C20%【解析】

氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，图中溶解度曲线与熟石灰的溶解度曲线变化相似的是物质B；该温度下，两者的溶解度相等时，等质量的A、B饱和溶液中所含的溶质质量相等，此时温度为t1°C。t2°C时,A的饱和溶液中溶质的溶解度为25g，质量分数为=20%。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑BCB【解析】

实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）装置中仪器①的名称为锥形瓶。（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和氧气，反应的化学方程式为：，碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置。二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集。（3）若用E