高三化学总复习课件第十章化学实验基础10-32

第32讲物质的检验、分离和提纯[考纲要求]1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2.根据化学实验的目的和要求，能做到正确选用实验装置及评价或改进实验方案。高频考点一物质的检验(4)将某气体通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，则此气体中一定含有Cl2(×)(5)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体为SO2(×)(6)将某气体通入灼热的CuO粉末，粉末由黑变红，则此气体中一定含有H2(×)(7)将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，则该气体中一定含有NH3(√)(8)气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气(√)2．将某气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，则该气体________(选填“一定”或“不一定”)是CO2，原因是_________________________________。【答案】

不一定若气体是SO2，也有相同的现象发生，若该气体无色无味，则可以判断是CO21．物质检验——鉴别、鉴定、推断的比较2.常见气体的检验(1)酸性气体的检验(4)强氧化性气体的检验3．常见有机物的检验(1)含碳碳双(或三)键的有机物：能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。(2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面变_______________，迅速插入待测溶液，可见铜丝被还原成光亮的红色，反复多次，有______________产生。(3)乙醛或葡萄糖溶液：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生光亮的_______；或加入到新制Cu(OH)2，加热至沸腾，有___________生成。黑色(生成CuO)刺激性气味银镜砖红色沉淀(4)乙酸：使石蕊溶液变红；或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2溶解形成蓝色溶液。(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞溶液的________溶液，加热，红色______或_______。(6)淀粉：滴加碘水，溶液呈________。(7)蛋白质：灼烧，有___________的气味；加入浓硝酸微热，出现______。NaOH变浅消失蓝色烧焦羽毛黄色考点1气体的检验1．(2017·江西铜鼓模拟)如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为(

)A．①④

B．①②

C．②③

D．③④【解析】

由向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，可知气体为二氧化硫或氯气。

①SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，且与NaHCO3溶液反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，故①正确；②H2S不能使品红溶液褪色，故②错误；③CO2不能使品红溶液褪色，故③错误；④Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，可以使品红溶液褪色，且Cl2与水反应生成的HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊，故④正确。【答案】

A2．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象。由此得出的结论不合理的是(

)选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH－氧化了Mg【解析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，A项合理；由于NH4Cl水解使溶液显酸性，故产生的气体中含有H2，B项合理；pH＝8.6的溶液显碱性，加入镁条可以收集到气体，故在弱碱性条件下Mg可被氧化，C项合理；溶液中有气泡产生，说明发生了反应，根据表中相关的实验及现象可得出生成的气体中肯定含有H2，应该是H2O电离出的H＋氧化了Mg，不是OH－氧化了Mg，D项不合理。【答案】

D【思维模板】

气体检验的一般程序

检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性。考点2物质的综合检验3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(

)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【解析】

在溶液中加KSCN，溶液显红色，可证明溶液中含有Fe3＋，但不能证明无Fe2＋，A错误；无水CuSO4固体遇水显蓝色，通常用于检验水的存在，B正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，可证明原粉末中有Na元素，但不能确定是否有K＋，因为K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃才能观察到，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，所以澄清石灰水变浑浊不能证明原气体一定是CO2，D错误。【答案】B4．下列依据相关实验得出的结论正确的是(

)A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋【解析】

碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液等都可与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，A项错误；NaOH溶液焰色反应也呈黄色，但为碱溶液，B项错误；SO2通入溴水中，溴水颜色也可褪去，C项错误；Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋，Fe(SCN)3溶液显红色，D项正确。【答案】

D【思维模板】

无色溶液中离子检验的一般思路高频考点二物质的分离和提纯1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)用加热方法提纯含有少量NaHCO3的Na2CO3固体。(√)(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用通入过量氯气的方法。(×)(3)用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。(×)(4)用加热的方法分离NH4Cl固体和碘单质。(×)(5)除去CO2中的少量HCl，可先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸。(√)(6)除去BaSO4中的BaCO3固体，可加入足量的硫酸，过滤洗涤干燥，得到的固体即为纯净的BaSO4。(√)(7)用萃取分液的方法除去酒精中的水(×)(8)升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关

(×)(9)蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热(×)2．请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物。①过滤②蒸发③萃取④蒸馏⑤升华⑥分液⑦重结晶⑧盐析【答案】

A．②

B．③

C．①

D．⑤

E．④F.⑧

G．⑥

H．⑦3．实验室用浓盐酸与MnO2加热制取Cl2中混有杂质气体为________，除去Cl2中的杂质气体应将气体通过________，不用水除杂的原因是________________________________________________________________________________________________________。1．混合物分离和提纯的区别(1)混合物的分离：通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的________。(2)混合物的提纯：将混合物中的杂质_____而得到________，又叫物质的净化或______。纯净物除去纯净物除杂2．分离提纯需要遵循的“四原则”“三必须”3．物质分离和提纯的常用物理方法(1)图1方法为______。适用范围：把不溶性____________进行分离。注意事项：①一贴、二低、三靠。②若滤液浑浊，需_____________________。浑浊的原因可能是__________________________________。(2)图2方法为蒸发。适用范围：从溶液中获得溶解度随温度变化较小的固体溶质。注意事项：①玻璃棒的作用为_______________________________；②当有大量晶体析出时，__________________________，而不能直接蒸干。过滤固体和液体更换滤纸，重新过滤滤液液面超过滤纸边缘滤纸破损、搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热，利用余热蒸干(3)图3方法为_________。适用范围：①萃取。利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液。两种液体互不相溶且易分层。注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。萃取分液(4)图4方法为蒸馏。适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物。注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管中水流方向应为“低进高出”。(5)图5方法为_______。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。升华4．物质的化学除杂方法杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(对应用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液考点1物质分离提纯的物理方法1．(2016·北京理综，7，6分)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(

)【解析】

A项属于溶解；B项属于溶解和浓缩；D项则属于液体的转移。【答案】C2．(2016·上海化学，16)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(

)A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤【解析】

操作Ⅰ应是溶解，A项错误；操作Ⅱ应是加热浓缩，冷却结晶，使KNO3晶体析出，B项错误；C项正确；操作Ⅰ～Ⅲ只过滤一次，D项错误。【答案】C3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(

)选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【解析】

A中乙醇与水互溶，不能用作萃取剂；B中乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离；C中NaCl溶解度受温度影响较小而KNO3溶解度受温度影响较大，用结晶或重结晶的方法可除去杂质NaCl；D中丁醇沸点与乙醚相差较大，故可用蒸馏法除去乙醚，D正确。【答案】

D【方法总结】

依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)考点2物质分离提纯的化学方法4．下列除杂方案错误的是(

)【解析】

先将混合气体通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去通过氢氧化钠溶液时带出的水，A项正确；氢氧化钠溶液不仅能使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀除去，也能与氯化铵反应，B项错误；除去氯气中的氯化氢气体，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去通过饱和食盐水时带出的水，C项正确；灼烧后碳酸氢钠分解生成碳酸钠、H2O及CO2，H2O和CO2逸出，D项正确。【答案】

B5．(2018·广东深圳三校第一次联考)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是(

)选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液【解析】

因氧化铝和二氧化硅均与NaOH溶液反应，不能选择NaOH溶液来除杂，可选盐酸溶解后过滤，最后灼烧滤液得Al2O3，故A错误；二氧化碳和二氧化硫均与Na2CO3溶液反应，达不到除杂的目的，可选饱和NaHCO3溶液利用洗气法除杂，故B错误；Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2，除去杂质FeCl3且不引入新的杂质，故C正确；NaHCO3和Na2CO3均与Ca(OH)2溶液反应，达不到除杂的目的，可通入足量的二氧化碳来除杂，故D错误。【答案】

C6．(2018·江西南昌第一次模拟)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是(

)【解析】

二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；苯酚与NaOH溶液反应，生成的苯酚钠可溶于水，与苯分层，然后分液可分离，故B正确；酒精与水混溶，不分层，不能分液分离，故C错误；均不溶于水，不能过滤分离，故D错误。【答案】

B【方法总结】

物质提纯常用的化学方法及试剂

考点3物质分离提纯的综合应用7．(2018·贵州遵义联考)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列说法正确的是(

)【解析】

过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒，A项错误；产品碳酸亚铁在空气中高温分解会生成氧化亚铁与氧化铁的混合物，B项错误；如果溶液中的阴离子是SO，易被硝酸氧化为硫酸根离子，会对硫酸根离子的检验造成干扰，C项错误；D项说法正确。【答案】D8．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是(

)A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置【解析】

由题中信息可知(1)为过滤，(2)为分液，(3)为蒸发结晶，(4)为蒸馏，蒸发结晶要用蒸发皿，故C错误。【答案】

C【反思归纳】

常见物质分离操作中的注意事项(1)过滤中的“3要求”：一贴二低三靠。(2)蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。(3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂—振荡放气—静置分层—分液。(4)蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。

难点专攻(三十二)物质鉴别题的类型与解题方法1．不用任何试剂的鉴别(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。(4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同进行鉴别。

2．只用一种试剂鉴别多种物质(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。(3)常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。

3．任选试剂鉴别多种物质此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。

考点1不用任何试剂的鉴别题1．(2017·湖南永州二模，1)下列各组物质的溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是(

)①CuSO4

K2SO4

KNO3

KOH②Na2CO3

BaCl2

HCl

Na2SO4③NH4NO3

Na2SO4

Ba(OH)2

AlCl3④NaAlO2

Na2SiO3

H2SO4

NaClA．①②③

B．①②③④C．①③④

D．②③④【解析】

①根据溶液颜色可鉴别出CuSO4溶液，用CuSO4溶液可进一步鉴别出KOH溶液，但K2SO4和KNO3溶液无法鉴别；②两两混合，有一种物质与其他两种物质生成沉淀，该物质是BaCl2溶液，产生沉淀的两种物质是Na2CO3和Na2SO4溶液，将HCl溶液加入两种沉淀中，沉淀消失的原物质是Na2CO3溶液，不消失的原物质是Na2SO4溶液，本组能鉴别；③两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出Ba(OH)2和AlCl3溶液，再利用Ba(OH)2溶液鉴别出Na2SO4和NH4NO3溶液，本组能鉴别；④两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出NaAlO2和H2SO4溶液，再用H2SO4溶液鉴别出Na2SiO3溶液，最后一种物质就是NaCl溶液，本组也能鉴别，故选D。【答案】

D2．(2018·上海金山区期末)只用组内溶液相互混合就能鉴别的一组溶液是(

)A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB．NaCl、AgNO3、NaNO3、HClC．NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2D．Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl【解析】

只有Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应有明显现象，故只用组内溶液相互混合不能鉴别，A错误；AgNO3溶液和NaCl、HCl两种溶液的反应现象相同，无法区分，故只用组内溶液相互混合不能鉴别，B错误；NaOH与Na2SO4溶液混合无明显现象，与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象各不相同，可以区分，故C正确；只有Na2SO4溶液与CaCl2溶液反应有明显现象，故只用组内溶液相互混合不能鉴别，故D错误。【答案】

C考点2一种试剂鉴别多种物质3．(2018·湖北荆州，6)只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4和NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是(

)A．Fe(NO3)3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液

D．FeCl3溶液【解析】

抓住特征物质：检验KSCN要用Fe3＋，检验AgNO3要用Cl－，故选用FeCl3溶液。【答案】

D【解析】

二氧化硫能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色，而二氧化碳不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，A正确；甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，B正确；碳碳双键和—CH2OH都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，C错误；亚铁离子能还原酸性高锰酸钾溶液，而铁离子不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁，不能达到实验目的，D错误。【答案】

AB考点3任选试剂鉴别多种物质5．(2016·全国甲，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(

)A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【解析】

本题的解题关键在于熟悉各物质的水溶性及相应反应规律。NaHCO3可溶，Al(OH)3不溶，加足量稀盐酸时，NaHCO3与盐酸反应放出CO2气体，而Al(OH)3完全溶解。向样品中加入足量稀硫酸时，有气泡产生，且固体全部溶解，不符合实验②，A项不符合题意。AgCl不溶于盐酸，不符合实验①，B项不符合题意。C项中两物质符合实验①现象，加入足量水后有固体物质(BaCO3、BaSO3均不溶)，再加入稀盐酸，产生SO2气体，固体全部溶解；也符合实验②现象，加入足量稀硫酸产生SO2气体，并生成BaSO4沉淀，C项符合题意。D项中两物质符合实验①现象，加入足量水后的固体物质为CuCO3，再加入稀盐酸，产生CO2气体，固体全部溶解；但不符合实验②的现象，振荡后无固体存在，D项不符合题意。【答案】C1．(高考组合题)下列有关鉴别的叙述正确的是(

)A．(2014·福建高考)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．(2014·北京高考)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3C．(2014·海南高考)CCl4不能用于鉴别溴水和碘水D．(2013·福建高考)用加热分解的方法区别Na2CO3和NaHCO3固体【解析】

A项，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别，错误；B项，CH3COOH与Na2CO3反应有CO2气体产生，将Na2CO3溶液滴入CH3COOCH2CH3中会出现分层现象，两者现象不同，可以区分，错误；C项，溴单质、碘单质在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小，分别向溴水和碘水中加入CCl4，振荡、静置，分层，下层呈紫色的是碘水，下层呈橙色的是溴水，因此CCl4可用于鉴别溴水和碘水，错误；D项，Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解，正确。【答案】D2．(2018·江苏徐州模拟)下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是(

)A．用丁达尔效应鉴别Fe(NO3)3溶液和Fe2(SO4)3溶液B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2D．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K＋【解析】

Fe(NO3)3溶液和Fe2(SO4)3溶液均不能产生丁达尔效应，只有胶体才能产生丁达尔效应，A项错误；加热后碳酸氢钠分解质量减小，碳酸钠加热不分解，质量不变，所以可以用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，B项正确；氯气溶于水生成的HClO具有漂白性，把氯气通入品红溶液中，溶液褪色，故能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，C项错误；焰色反应火焰呈黄色，则一定含有钠离子，不一定含有K＋，是否含有K＋需要透过蓝色钴玻璃观察，D项错误。【答案】

B3．(2018·河北石家庄一模)下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是(

)序号相关实验试剂现象和结论①鉴别K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清的石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气③鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖④鉴别AlCl3和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀，然后沉淀溶解的是AlCl3溶液A.①③ B．①②C．②④

D．②③【解析】

①二者均与硫酸反应生成气体，且生成气体均使澄清石灰水变浑浊，但二氧化碳无色无味，二氧化硫具有刺激性气味，则产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3，现象不同，可鉴别；②二者均能氧化碘化钾生成碘单质，湿润的淀粉碘化钾试纸均变蓝，现象相同，不能鉴别；③葡萄糖分子中含—CHO，可发生银镜反应，而蔗糖不能，则与银氨溶液反应有银镜产生的是葡萄糖，现象不同，可鉴别；④二者与氨水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别。【答案】A难点专攻(三十三)化学实验题中文字叙述的规范表达1．(2018·湖南邵阳第二次大联考)三盐(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如下表。化合物PbSO4PbCO3溶解度/g1.03×10－41.81×10－7Ksp1.82×10－81.46×10－13(1)步骤①转化的目的是__________________________，滤液1中的溶质为Na2CO3和________(填化学式)。(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是______________________(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。(3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为___________。2．(2018·广东汕头模拟)碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。(1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是________，生产过程中要适当补充NaOH，目的是__________________。(2)在还原过程中，为了防止水合肼(N2H4·H2O)高温分解，反应温度控制在60～70℃，温度也不能过低，其原因是________________________________________________________________________。(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a．称取4.000g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；c．用0.1000mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应的化学方程式为2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放________(填仪器)中；加入的A物质为________(填名称)。②滴定终点观察到的现象为___________________。③该样品中NaI的含量为________。④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是___________________________。(5)碘化钠固体的保存方法是______________________。④部分NaI被空气中O2氧化，用题述方法测得NaI的含量偏低。(5)NaI易被空气中O2氧化，碘化钠固体应避光密封保存，故用棕色瓶遮光、密封保存。【反思归纳】

(1)液体体积测量中读数的答题关键答题要素：①平视：视线与刻度线和凹液面最低处在同一水平线上。②读数：液面最低点(最底端、最底部、最低处)与刻度线相切。得分点及关键词：①“平视”“刻度线”“凹液面”。②“液面最低点”“相切”。(2)沉淀洗涤是否完全的检验答题模板取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。①取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。②试剂：选择合理的试剂。③现象：须有明显的现象描述。④结论：根据现象得出结论。(3)实验操作的原因、目的、作用的答题要点答题要素：①明确实验目的：做什么？②明确操作目的：为什么这样做？③明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？得分点及关键词：①操作：怎么“做”，为什么这样“做”。②作用：须有明确的结论、判断、理由。(4)实验现象的准确、全面描述

答题要素：①现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。

②现象描述要准确：如A试管中……B处有……

③按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由理论推现象、指出具体生成物的名称。

得分点及关键词针对不同状态可按以下模板回答：①溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。②固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细)，颜色由……变成……等。③气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等。(5)试剂的作用的答题模板答题要素：试剂的作用是什么？要达到的目的是什么？得分点及关键词：①作用类：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要准确。②作用—目的类：“作用”是“……”，“目的”是“……”，回答要准确全面。(6)气体检验的答题规范将气体……(操作)……溶液(试剂)，……(现象)。说明：解答此类题目注意三个得分点：操作＋试剂＋结果。①操作：要有明显的动词，如“加入”“通入”等，而“倒入”不正确，也可采用“点燃”等其他操作。②试剂：选择试剂要准确。③结果：需有明显的现象或结论、判断。1．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_______________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是__________________________________________。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________。装置H反应管中盛有的物质是________。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_________。(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强____________________________。②草酸为二元酸________________________________。【解析】

(1)草酸分解产生CO2和H2O，则装置C中观察到的现象是有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。(2)①为验证产物中有CO，需除去CO2并干燥后通过灼热的CuO，通过检验还原CuO后的产物中有CO2即可。CO有毒，要注意尾气处理，故装置的连接顺序为A、B、F