(完整)广东省附城中学高中化学人教版必修一第三章金属及其化合物测试题

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓第三章金属及其化合物测试题一、选择题1．能说明一定是金属元素的事实是（）A．原子最外层只有1个电子的元素B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素D．能跟非金属反应的物质2．把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A．钠浮在烧杯中的液面上。B．钠沉在烧杯的底部。C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。3．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO2- D．Al3+→Al(OH)34．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应5．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3 D．NaHCO37．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）A．Cu、Fe3+ B．Fe2+、Fe3+ C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe8．下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．K+、HCO3-、SO42-B．Cl-、Al3+、SO42-C．Ca2+、Fe3+、NO3-D．Ba2+、Cl-、CO32-9．下列离子方程式书写不正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2OC．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓10．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO11．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积,纵坐标表示沉淀质量）,能正确表示上述反应的是（）13．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3B．3：2C．1：2D．1：114．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%15．4.6g金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其产物是A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD16．在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是（）A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53二、填空题17．Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现溶液中无固体残留物存在，请用离子方程式表示其变化：，。18．有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C化合生成B。由此可推断（用化学式填空）：A，B，C，D，E。A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。19．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式B；C；D；E。（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①；②；③；④。三、实验题20．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁。四氧化三铁又可以与氢气反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。(2)实验时，U型管G中装有碱石灰，其作用是；烧瓶I中发生的反应的离子方程式为：。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。(4)试管E中发生反应的化学方程式是。四、计算题21．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。22．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：沉淀19.411.620沉淀19.411.620180160V（NaOH）所用HCl的物质的量浓度检测题1－5CDBCB6－10CDBDA11－16DDABCA17.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑18.Na2O2H2OO2NaH22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Na2O219.⑴过滤⑵Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3(NH4)2SO4⑶①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②Al2(S