浙江省杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题2

杭州“六县九校”联盟2022学年第一学期期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共10页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55Ag：108Ba：137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1.下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOH B.NH3 C.CH3CH2OH D.BaSO42.酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是A. B. C. D.3.下列物质中能抑制水的电离且溶液呈酸性的是A.NaHSO4 B.KNO3 C.NaOH D.Na2CO34.下列电离方程式正确的是A.醋酸钠的电离：CH3COONaCH3COO+Na+B.碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na++H++C.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OHD.H2S的电离：H2S2H++S25.下列反应属于氧化还原反应，并且△H<0的是A.CaO与水反应 B.浓硫酸稀释C.锌粉与稀硫酸反应制取氢气 D.灼热的炭与CO2反应6.稀盐酸与过量锌粉的反应中加入适量下列物质，能加快反过速率但又不影响氢气生成量的是A.Na2CO3固体 B.NaNO3溶液 C.CH3COONa固体 D.少量Cu粉7.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.υ(A)=0.3mol•L1•s1 B.υ(B)=1.8mol•L1•s1C.υ(D)=0.7mol•L1•s1 D.υ(C)=1.5mol•L1•min18.下列说法不正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2，该反应高温才能自发B.增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率C.c(H+)=的溶液一定为中性D.发生化学反应的碰撞都是有效碰撞9.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OHΔH>0，下列叙述正确的A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小，c(H+)减小B.将水加热，Kw增大，pH变小C.向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH)减小D.向水中分别加入盐酸与溶液，两溶液中水电离程度不相同10.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A. B.c(OH)C. D.11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.工业合成氨，反应条件选择高温B.在密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩容器，体系颜色加深C.使用催化剂可增大SO2的转化率D.其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况)12.在温度和容积不变的密闭容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能说明该反时达到平衡的是A.各物质的物质的量之比为n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2B.断开3molHH的同时断开2molNHC.容器内气体的密度保持不变D.在该条件下，N2的转化率已经达到了最大值13.下列事实中可以证明HClO是弱电解质的是A.HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色B.常温下，0.1mol/LHClO溶液pH=3C.相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱D.100mL0.lmol/L的HClO恰好与100mL0.lmol/L的NaOH溶液完全反应14.下列有关反应热的说法正确的是A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为B.H2(g)的燃烧热为，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的C.已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3，则将3molH2和足量的N2在此条件下充分反应，放出热量为D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2则△H1<△H215.常温下，下列各组离子在相应条件下能大量存在的是A.=106的溶液中：K+、Fe3+、Cl、B.由水电离产生的c(H+)=1012mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、C.能使酚酞变红色的溶液中：、K+、ClO、ClD.pH=1的溶液中：CH3COO、Na+、Mg2+、16.下列装置或操作能达到实验目的的是A.图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定B图2装置用于盐酸滴定氢氧化钠溶液(部分装置未画出)C.图3装置用于测定锌与硫酸反应速率(单位mL/s)D.图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响17.已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=72kJ/mol，Br2(1)=Br2(g)△H=+30kJ/mol。其他相关数据如下表，则表中a为物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200aA.354 B.369 C.282 D.26718.下列关于图像的描述不正确的是A.由图1可知HB是一种弱酸B.若图2发生的反应为：2SO2+O22SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应C.图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况D.由4图可知，反应过程中v正<v逆的点是C点19.下列说法正确的是A.可用pH试纸测定NaClO溶液的pH值B.能用广泛pH试纸测出稀盐酸pH值为C.中和浓度体积均相同的盐酸与醋酸时，消耗的氢氧化钠的量一样多D.常温下，用盐酸中和体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氢氧化钠消耗的盐酸多20.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是A.途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率B.含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D.若△H1＜△H2+△H3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应21.一定温度下，向某容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生的反应：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)。反应过程中CO2气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A.点a的正反应速率比点e的大，b点时达到平衡B.04min内，CO的反应速率v(CO)=0.125mol/(L·s)C.达到平衡时，CO2的转化率为71.4%D.若保持容容器压强不变，充入He，化学反应速率不变22.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下面说法正确的是A.产物P1比P2稳定B.中间产物Y转化为中间产物Z过程，正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该历程中生成产物P2的过程中活化能最大值为D.其它条件不变的前提下，升高温度可加快中间产物Z转化为P2的速率23.图示中是用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度：a＞bB.硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol·L1C.指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应D.当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的24.一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列说法不正确的是容器编号温度(K)起始物质的量(mol)平衡时CH3COOH的物质的量(mol)平衡常数n(CH3OH)n(CO)n(CH3COOH)Ⅰ

5300K1Ⅱ530K2Ⅲ

51000005K3A.达平衡时，容器Ⅰ中平衡常数K1=40B.达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小C.达平街时，容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和小于1D.K1>K2>K325.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学反应速率影响分别取2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入2SO4溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率B探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气，反应速率不变化学反应速率不受压强影响C探究温度对化学反应速率的影响将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H<0热水中气体颜色浅，冰水中颜色深D探究KI与FeCl3反应的限度取1mL．溶液于试管中，加入3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D非选择题(本题包括5小题，共50分)二、填空题(共50分)。26.按要求完成下列问题。（1）汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知反应的△H>0，判断该设想能否实现________(填“能”或“不能”)，并简述原因________________。（2）甲烷的烧热，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式：__________________。27.按要求回答下列问题：（1）用50mL0.500mol/LCH3COOH溶液与溶液进行中和热测定，测得中和热为△H=52.1kJ/mol。①写出CH3COOH与NaOH反应的离子方程式__________________。②若改用50mL、溶液与50mL、溶液进行，所求中和热为△H1，比较△H1________△H(填“大于”、“小于”或“相等”)。（2）在25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液VaL与pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb=_________。28.I．在常温下，0.lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列问题：（1）HB在水溶液中的电离平衡常数Ka≈____________。（2）常温下，有c(H+)相同、体积相同的上述酸HB和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)II．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：化学式HCOOHH2CO3HCNHClO电离平衡常数K=1.8×104K1=4.3×107K2=5.6×1011K=4.9×1010K=3.0×108（3）酸性由强到弱的顺序为_________________。（4）将少量的CO2通入NaC1O溶液中，反应的离子方程式：______________。29.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.0mL水溶液为待测液②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_______(填“甲"或“乙”)滴定管中。（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动惟形瓶，眼睛注视________。（3）判断滴定终点的现象是：_____________。（4）如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

（5）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：待测液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL通过上述数据，可知消耗的KMnO4溶液体积为_____mL，求得x=_______。（6）误差分析：①若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，则由此测得的x值会______。30.二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡常数K该反应一般认为通过如下步骤来实现：i．CO2(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol平衡常数K1ii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=90kJ/mol平衡常数K2①则总反应的△H=____kJ