广东省梅州大埔县联考2024届中考化学考前最后一卷含解析

广东省梅州大埔县联考2024届中考化学考前最后一卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．对“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC．摩尔是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量D．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（）A．水的化学性质 B．水分子之间的间隔 C．水的物理性质 D．水分子的运动速率3．强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是（）A．不必检纯度，直接点燃氢气B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C．在加油站张贴严禁烟火标志D．在燃气灶的厨房内上方安装报警器4．下列属于化学变化的是A．木柴燃烧B．酒精挥发C．河水结冰D．胆矾研碎5．根据下图中提供的信息判断，下列说法正确的是A．硒元素的原子质量为78.96B．①③的化学性质相似C．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价D．③④属于同种元素6．下列变化中，属于化学变化的是()A．粉笔折断 B．棉纱织布 C．木材燃烧 D．汽油挥发7．在氧气中燃烧产生耀眼白光的是（）A．铁丝 B．白磷 C．硫粉 D．镁条8．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是()A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量COCO＋CuOCO2＋Cu置换反应B．用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOHCu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH复分解反应C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl32Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑置换反应D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O分解反应9．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>Z>X10．实验室有一定质量的碳酸钙和碳酸钡的固体混合物，与200g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液燕干得到31.9g固体。则原混合物中碳元素的质量分数约为（）A．7.3% B．8.1% C．9.3% D．6.8%二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．2019年央视315晚会曝光“化妆”鸡蛋.蛋黄染色对人有害吗?“化妆”的粉末是什么?资料:红色粉末，名字叫做斑蝥(mao)黄。斑蝥黄又叫角黄素[分子式(C4OH52O2)]是一种在自然界广泛分布的类胡萝卜素。在中国《饲料添加剂品种目(2013)》允许斑蝥黄用于家禽饲料。化学兴趣小组的同学利用所学化学知识进行研究学习:（1）斑蝥黄是由_______种元素组成的，其碳、氢元素的质量比为________。（2）斑蝥黄属于_______(填“有机物”或“无机物")。（3）可用________和_______(填名称)来检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。（4）鸡蛋中富含的________是构成人体细胞的基础物质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品12g装入烧杯中，向其中加入100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应），实验完成后烧杯中物质一共107.6克。试计算：生成气体____________克稀盐酸中溶质的质量分数________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在实验室里常常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率。试从微粒的角度说明溶质在溶液中是怎样存在的，由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快。14．金属是一种重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属．如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息．据此判断下列说法错误的是_____．A、钠原子的质子数为11B、在化学反应中钠原子易失去电子C、钠的相对原子质量是22.99D、钠的原子结构示意图中x＝10盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为_____．工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为_____．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。同学们分别设计实验进行探究。实验I．小聪取适量黑色物质与______________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后______，取不溶物进行实验。实验步骤

实验现象

实验结论

1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸

无气泡生成，溶液不变色

________________

1．取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入______溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条。

____________________________________

黑色粉末中含有二氧化锰

（交流讨论）步骤1中发生反应的化学方程式为______________。16．镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。编号

主要实验操作

实验现象

1

先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸

镁条始终无明显变化

2

加入2mLNaOH浓溶液

镁条始终无明显变化

3

先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2

镁条始终无明显变化

4

先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2

镁条始终无明显变化

5

先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2

镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑

（解释与结论）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是___________（用化学方程式表示）。实验1的目的是___________。实验3中，试管内的气体主要含有CO2、_________。得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是__________（填编号）。由上述实验可推知，镁条变黑的条件是__________。在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是_________。欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是_________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，错误；B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，正确；C、摩尔是物质量的单位，不是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量，错误；D、摩尔是物质量的单位，不是物质的质量单位，错误。故选B。2、A【解析】

A、水在发生三态变化时，由于水分子没有变，所以水的化学性质没有发生改变，符合题意；B、水在发生三态变化时，分子间的间隔发生了变化，不符合题意；C、水在发生三态变化时，水的物理性质也发生了变化，比如状态，密度等都发生了变化，不符合题意；D、温度越高，分子的运动就越剧烈，因此水在发生三态变化时，因为温度的不同而导致水分子的运动速率发生了变化，不符合题意。故选A。3、A【解析】A、氢气具有可燃性，点燃前要验纯，否则可能会发生爆炸，错误；B、在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，以免吸入大量的可吸入颗粒物和毒气，正确；C、加油站空气中含有可燃性气体，在加油站张贴严禁烟火标志，正确；D、甲烷的密度比空气小，故在燃气灶的厨房内上方安装报警器，正确。故选A。4、A【解析】A、木柴燃烧是木柴与空气中的氧气在点燃的条件下反应，故是化学变化，正确；B、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，故是物理变化，错误；C、河水结冰是液态的水变为固态的冰，故是物理变化，错误；D、胆矾研碎是胆矾形状的变化，是物理变化，错误。故选A。5、C【解析】

在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。【详解】A.硒元素的相对原子质量为78.96，不是原子质量，选项错误；B.最外层电子数决定原子的化学性质，①③的化学性质不相似，选项错误；C.化合价与一个原子得到或失去的电子数有关，得电子数等于负价的数值，失电子数等于正价的数值。②表示的钠元素，原子的最外层电子数为1，化学反应中易失去一个电子，故在形成化合物时化合价为+1价。选项正确；D.质子数决定元素的种类，③④的质子数不同，不属于同种元素，选项错误。故选C。6、C【解析】

A．粉笔折断，B．棉纱织布，D．汽油挥发，均没有新物质生成，属于物理变化。C．木材燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选C。7、D【解析】

A、铁在氧气中燃烧时火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，不符合题意；B、白磷在氧气中燃烧能产生黄白色光，大量的白烟，放出热量，不符合题意；C、硫在氧气中燃烧时能够发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，不符合题意；D、镁燃烧时能够发出耀眼的白光，符合题意。故选D。【点睛】解答本题要掌握可燃物燃烧时的实验现象方面的内容，只有这样才能对实验现象方面的问题做出正确的判断。8、D【解析】

A、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱，不能与Na2SO4发生复分解反应，生成NaOH，故B错误；C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故C错误；D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故D正确。故选D。9、B【解析】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X。故选B。点睛：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。10、B【解析】

从题目分析要计算原混合物中碳元素的质量分数，要计算的量主要是原混和物的质量和原混合物碳元素的质量。【详解】根据题目发生反应主要有：；，从这两个方程式分析，在两个反应中，参加反应的盐酸与生成的水、二氧化碳的质量比是相同的，所以，设生成的水的质量为X，生成的二氧化碳的质量为Y。将反应后的溶液燕干得到31.9g固体，该固体是氯化钙和氯化钡的混合物，根据质量守恒定律，原混合物的质量，根据元素质量在反应中不变，则原混合物中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，所以原混合物中碳元素的质量为：。则原混合物中碳元素的质量分数约为。故选B。【点睛】本题难度较大，主要是涉及到两个反应方程式的混合物计算，并且是求混合物中某一元素的质量分数。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、3120：13有机物稀盐酸澄清石灰水蛋白质【解析】

（1）斑蝥黄的化学式为：C4OH52O2，由碳、氢、氧三种元素组成，其碳、氢元素的质量比为：（12×40）：52=120：13；（2）斑蝥黄是含碳元素的化合物，属于有机物；（3）可用稀盐酸和澄清石灰水来检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（4）鸡蛋中富含的蛋白质是构成人体细胞的基础物质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.47.3%【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后生成物的总质量，减少的为气体的质量，故生成气体（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x答：生成气体4.4g，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【点睛】根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后生成物的总质量，减少的为气体的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、溶液中溶质是以分子或离子的形式存在，所以在溶液中构成反应物的微粒接触面积大，反应速率快【解析】

根据增大物质的接触面积，可以提高反应速率进行解答。【详解】解：溶液中溶质是以分子或离子的形式存在，所以在溶液中构成反应物的微粒接触面积大，反应速率快。14、DFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】

A、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数，可知铝原子的质子数为11；故A正确；B、根据钠原子的结构示意图可知：钠原子的最外层电子数是1，所以在化学反应中易失掉这1个电子；故B正确；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以铝的相对原子质量为22.99；故C正确；D、同一原子中：质子数=电子数，根据钠原子结构示意图中可知，X＝8，故D错误；故选D；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【点睛】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、熟石灰过滤黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜H1O1产生大量气泡，木条复燃1H1O11H1O＋O1↑