福建省福州市2021-2022学年九年级下学期适应性练习（一检）化学试题

学而优教有方-2022学年度福州九年级化学适应性练习可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56Zn-65第1卷选择题（共30分）第1卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。1.福建岩茶的部分制作工艺中，主要发生化学变化的是A.采摘 B.烘焙C.拣剔 D.包装2.硅是制芯片的基础材料。制硅的反应原理之一为2H2+XSi+4HC1，其中物质X为A.SiCl4 B.SiH4 C.SiO2 D.Cl23.“过氧化氢在二氧化做化下分解”的实验操作如下，其中正确的是A.量取液体 B.装入粉末C.倾倒液体 D.检验氧气4.下列物质的性质与其用途匹配的是A.石墨用作铅笔芯——导电性 B.氧气用于气焊气割——可燃性C.氮气用于食品保鲜——化学性质稳定 D.干冰用作制冷剂——密度比空气大5.抗疫新药汉防己甲素（C38H42N2O6）已进入临床研究。下列有关该物质的说法正确的是A.属于氧化物 B.由4种原子构成C.含有氮分子 D.氮元素含量最小6.据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是A.锿属于非金属元素 B.一个锿原子的质量为252gC.锿原子的核外电子数为99 D.锿在自然界以单质形态存在7.2021年诺贝尔化学奖授予在不对称有机催化方面做出贡献的化学家。不对称有机催化剂是一种对环境友好的含碳简单小分子，可驱动良性方向的多步骤连锁反应。下列对此催化剂的认识正确的是A.可加快反应的速率 B.结构复杂且无污染C.反应后失去碳元素 D.可增加生成物质量8.“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是A.运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小B.“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大C.“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料D.月壤中的Hc-3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为9.下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明二氧化碳能与水反应将二氧化碳通入装有水的烧杯中B验证质量守恒定律50g水和50g酒精混合后为100gC鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）取样，分别于空气中灼烧D持续增加大棚内二氧化碳的量将块状大理石与稀硫酸反应A.A B.B C.C D.D10.某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是实验编组等质量稀硫酸金属粉末质量①含H2SO49.8g6.5g铁②含H2SO498g6.5g锌③含H2SO49.8g6.5g镁实验①对应图2中曲线c B.反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余C.实验③能产生0.2g氢气 D.图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多第Ⅱ卷非选择题（共70分）11.从空气中制造“面包”I、人工固氮（1）1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气（NH3），该反应中化合价降低元素是______。（2）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图：①保持氨气化学性质的微粒是______（填符号）。②除催化剂外，该反应中不变的微粒有______（填符号）。③你对催化剂的新认识是______（写一点）Ⅱ、人工合成尿素（3）1828年，维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）溶液得到尿素[CO（NH2）2]，该过程______（填“有”或“没有”）新物质生成。（4）将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应中氨气和尿素的分子数目之比为______。Ⅲ、人工合成淀粉（5）中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是______；淀粉中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。12.大美湿地，生态格城。（1）闽江河口国家湿地公园，植被繁茂，飞鸟群集。①鉴别该公园中河水属于硬水还是软水，可使用的物质是______。河道内放置多个活性炭包，利用活性炭的______（填物理性质）除去水中的异味和色素。②河水中含钠离子、镁离子、氯离子等。写出镁离子的符号：______。③湿地旅游要做好垃圾分类。空矿泉水瓶应放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。④以下做法不利于保护湿地的是______（填标号）。A．建立湿地自然保护区B．大力发展生态农业C．大量施用农药化肥（2）近年来，修建人工湿地已成为一种污水处理的生态修复方式。相同条件下，同植被类型的三种人工湿地对污水中不同浓度的去除效果如下图。①据图分析，对较高浓度去除效果最好的湿地是______。②比较三种湿地对的去除效果，必须控制的相同条件有______（写一点）。13.铁的锈蚀及其防护。（1）探锈：探究铁锈蚀主要因素的实验如图1，对比实验______（填序号）可知水是铁锈蚀的因素之一。（2）识锈：铁锈中含有少量羟基氧化铁（FeOOH），铁在空气中通过化合反应生成FeOOH的化学方程式为______。（3）防锈：电热水器的内胆采用搪瓷处理，能有效防止铁锈蚀。硼砂（Na2B4O710H2O）在工业上可用于制造搪瓷，硼砂中含______种元素。（4）用锈：利用铁锈蚀做原理测定空气中氧气的含量（如图2）。实验材料中氯化钠的作用是______；实验结束，恢复常温后打开止水夹，烧杯中剩余152.5mL的水，计算该装置内空气中氧气的体积分数为______。14.燃料的变革。（1）木柴柴火灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是______。柴火灶中的______（填序号）可使空气充分对流，木柴充分燃烧。（2）油诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。①夹瓷盘（如图）是省油灯，用棉绳做灯芯；上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为______能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盛盛水，可______（填“吸收”或“放出”）热量，减少油的挥发，达到省油目的。②“注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少。对该现象微观解释错误的是______（填标号）。A．水分子数目减少B．水分子间隔变大C．水分子受热分解（3）化石燃料①化石燃料中，比较清洁的燃料是______。②石油古称“洧水”。《梦溪笔谈》中记载：“予知洧水之烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“烟”的主要成分为______。（4）新能源2022年北京冬季奥运会将首次实现场馆100%清洁能源供电。以下供电没有使用清洁能源的是______（填标号）。A燃煤发电 B.光伏发电 C.风力发电15.由铜、铁、锌、碳、氢、氧中一种或两种元素组成的纯净物，发生的转化关系如图（“→”表示一步反应实现的转化）。（1）元素角度：甲、乙、丙所含碳元素的质量分数依次递减，则甲为______（填化学式，下同）、乙为______。（2）微观角度：甲、乙、丙均由原子直接构成，则“乙→丙”的化学方程式为______。（3）基本反应类型角度：若转化关系均属于分解反应，则甲为______（填化学式）。（4）物质状态角度：常温下，甲为红色周体、乙为气体、丙为液体，则“甲→乙”的化学方程式为______。16.某化学小组围绕“氧气制取和性质”进行如下实验：（1）用装置甲制取氧气，该反应的化学方程式为______。该收集方法利用到氧气的性质有______。（2）用装置乙制取氧气，用于添加液体药品的仪器是______；实验过程发现氧气始终收集不满，可能的原因是______（写一点）。（3）用装置丙进行铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧最剧烈的是______（填标号）。取实验后的黑色固体于试管中，加入稀盐酸（已知四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水），观察到______，说明黑色固体中含铁。17.氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。某化学小组开展有关氧化镁的探究实验：【实验一】以菱镁矿（主要含MgCO3等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：（1）欲加快酸溶的反应速率，可采取的措施有______（写一点）。（2）若滤渣中不含镁元素，推测MgCO3的化学性质是______。【实验二】利用下图装置探究煅烧过程中的气体产物[信息]①煅烧过程，硫酸镁与木炭的反应可能存在以下反应原理：②常温下硫为固体，熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。③SO2、CO2均能与氢氧化钠溶液和石灰水反应。④SO2能使紫红色高锰酸钾溶液褪色；CO2不能。（3）装置A的作用是______。（4）装置B中试剂为足量的______。（5）装置C中发生反应的化学方程式是______。（6）若要检验装置D中收集到的气体产物，检验方法是______（简述实验操作、现象及结论）。[反思]（7）取一定质量的硫酸镁与木炭粉，若控制反应过程不生成二氧化碳，则硫酸镁与木炭粉（不考虑杂质影响）的质量比范围是______。18.甲烷和二氧化碳都是温室气体。科学家们研制出新型催化剂可将两者转化为更高价值化学品，反应原理为CH4+CO22H2+2CO。根据化学方程式计算：若有88t二氧化碳参加反应，理论上可制得氢气的质量是多少？

2021-2022学年度福州九年级化学适应性练习可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56Zn-65第1卷选择题（共30分）第1卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。1.福建岩茶的部分制作工艺中，主要发生化学变化的是A.采摘 B.烘焙C.拣剔 D.包装【答案】B【解析】【分析】【详解】A、采摘无新物质生成，属于物理变化；B、烘焙过程中，茶中的一些物质发生了变化，生成了新物质，属于化学变化；C、拣剔无新物质生成，属于物理变化；D、包装无新物质生成，属于物理变化。故选B。2.硅是制芯片的基础材料。制硅的反应原理之一为2H2+XSi+4HC1，其中物质X为A.SiCl4 B.SiH4 C.SiO2 D.Cl2【答案】A【解析】【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢原子个数为4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有1个硅原子和4个氯原子，则每个X分子由1个硅原子和4个氯原子构成，则物质X的化学式为SiCl4。故选：A。3.“过氧化氢在二氧化做化下分解”的实验操作如下，其中正确的是A.量取液体 B.装入粉末C.倾倒液体 D.检验氧气【答案】D【解析】【详解】A、量筒量取液体时，俯视读数，比实际A值大，图中所示操作错误；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误；C、倾倒液体时，试管倾斜，试管口紧挨量筒口，图中所示操作错误；D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以用于检验氧气，图中所示操作正确。故选：D。4.下列物质的性质与其用途匹配的是A.石墨用作铅笔芯——导电性 B.氧气用于气焊气割——可燃性C.氮气用于食品保鲜——化学性质稳定 D.干冰用作制冷剂——密度比空气大【答案】C【解析】分析】【详解】A、石墨用作铅笔芯，是因为石墨质软，容易留下痕迹，不符合题意；B、氧气用于气焊气割，是因为氧气具有助燃性，不符合题意；C、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于食品保鲜，符合题意；D、干冰升华吸热，可用作制冷剂，不符合题意。故选C。5.抗疫新药汉防己甲素（C38H42N2O6）已进入临床研究。下列有关该物质的说法正确的是A.属于氧化物 B.由4种原子构成C.含有氮分子 D.氮元素含量最小【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、由化学式可知，汉防己甲素分子由C、H、N、O四种原子构成，不符合题意；C、汉防己甲素由汉防己甲素分子构成，不含氮分子，不符合题意；D、汉防己甲素中C、H、N、O四种元素的质量比为：（12×38）：42：（14×2）：（16×6）=228:21:14:48，故氮元素的质量分数最小，符合题意。故选D。6.据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是A.锿属于非金属元素 B.一个锿原子的质量为252gC.锿原子的核外电子数为99 D.锿在自然界以单质形态存在【答案】C【解析】【详解】A、锿是金字旁，属于金属元素，故A不正确；B、由锿元素在元素周期表中的信息可知，锿原子的相对原子质量为252，而不是锿原子的质量，故B不正确；C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锿原子的原子序数为99，则质子数为99，核外电子数为99，故C正确；D、锿只能通过专门的核反应堆微量生产，则锿在自然界不是以单质形态存在，故D不正确。故选C。7.2021年诺贝尔化学奖授予在不对称有机催化方面做出贡献的化学家。不对称有机催化剂是一种对环境友好的含碳简单小分子，可驱动良性方向的多步骤连锁反应。下列对此催化剂的认识正确的是A.可加快反应的速率 B.结构复杂且无污染C.反应后失去碳元素 D.可增加生成物质量【答案】A【解析】【详解】A、催化剂可以加快反应的速率，故选项正确；B、不对称有机催化剂是一种对环境友好的含碳简单小分子，故选项错误；C、催化剂反应前后化学性质不变，反应后不会失去碳元素，故选项错误；D、催化剂可以加快反应的速率但不能增加生成物质量，故选项错误。故选：A。8.“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是A.运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小B.“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大C.“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料D.月壤中的Hc-3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为【答案】B【解析】【分析】【详解】A、运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后，分子之间的间隔变小，分子体积不变，不符合题意；B、合金比组成它的纯金属的硬度大，镁锂合金是镁的合金，故“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大，符合题意；C、“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓不属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金，不符合题意；D、月壤中的He-3原子含2个质子和1个中子，原子中，质子数=核外电子数，故该原子结构示意图为：，不符合题意。故选B。9.下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明二氧化碳能与水反应将二氧化碳通入装有水的烧杯中B验证质量守恒定律50g水和50g酒精混合后为100gC鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）取样，分别于空气中灼烧D持续增加大棚内二氧化碳的量将块状大理石与稀硫酸反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、将二氧化碳气体通入装有水的烧杯中，无明显现象，无法证明二氧化碳和水发生了反应，故实验不能达到实验目的；B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，50g水和50g酒精混合后质量为100g，该实验不能验证质量守恒定律，因为酒精和水混合后没有生成新物质，发生的是物理变化，故实验不能达到实验目的；C、黄金化学性质非常稳定，黄金在空气中灼烧与氧气不发生反应，始终保持黄金的本色，黄铜是钢锌合金，铜在空气中灼烧与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此，鉴别黄金和黄铜的方法可以是：取样，分别于空气中灼烧，不变色的是黄金，变为黑色的是黄铜，故实验能达到实验目的；D、块状大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，由于生成的硫酸钙微溶于水，沉降后覆盖在块状大理石表面，阻止了硫酸与碳酸钙的进一步的反应，不再有二氧化碳气体产生，因此，要持续增加大棚内二氧化碳的量，不能用块状大理石和稀硫酸反应，故不能达到实验目的。故选：C。10.某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是实验编组等质量稀硫酸金属粉末质量①含H2SO49.8g6.5g铁②含H2SO49.8g65g锌③含H2SO49.8g6.5g镁A.实验①对应图2中曲线c B.反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余C.实验③能产生0.2g氢气 D.图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在相同条件下，不同金属与相同的酸反应，金属活动性越强，反应速率越快，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故实验①对应图2中曲线c，不符合题意；B、9.8g硫酸消耗铁的质量为：9.8g硫酸消耗锌的质量为：9.8g硫酸消耗镁的质量为：故反应结束后，实验①和③有金属粉末剩余，符合题意；C、由B可知，实验③中镁过量，酸不足，故能产生氢气的质量为：，不符合题意；D、相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，由图2可知，金属越活泼，温度越高，说明单位时间内反应放出热量越多，不符合题意。故选B。第Ⅱ卷非选择题（共70分）11.从空气中制造“面包”。I、人工固氮（1）1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气（NH3），该反应中化合价降低的元素是______。（2）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图：①保持氨气化学性质的微粒是______（填符号）。②除催化剂外，该反应中不变的微粒有______（填符号）。③你对催化剂的新认识是______（写一点）Ⅱ、人工合成尿素（3）1828年，维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）溶液得到尿素[CO（NH2）2]，该过程______（填“有”或“没有”）新物质生成。（4）将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应中氨气和尿素的分子数目之比为______。Ⅲ、人工合成淀粉（5）中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是______；淀粉中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。【答案】（1）氮元素（或N）（2）①.NH3②.H、N③.催化剂既可以是反应物也可是生成物（合理即可）（3）有（4）2：1（5）①.氢元素（或H）②.1：8【解析】【小问1详解】氮气和氢气都是单质，化合价都是0，氨气中氢元素常显+1价，根据氨气化学式，计算氮元素的化合价为-3价，即氮元素由0价降低到-3价，故答案为：氮元素（或N）；【小问2详解】氨气是由氨分子构成的，由分子构成的物质，保持其化学性质的微粒是该分子；在化学反应中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒，所以该反应中不变的微粒有氢原子，氮原子；由图可知，在反应过程中催化剂参与了反应，所以催化剂既可以是反应物也可是生成物（合理即可）；故答案为：NH3；H、N；催化剂既可以是反应物也可是生成物（合理即可）；【小问3详解】氰酸铵与尿素不是同一物质，属于化学变化，有新物质生成，故答案为：有；【小问4详解】二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，根据化学方程式书写原则，其反应的化学方程式为：，可知，反应中氨气和尿素的分子数目之比为：2：1，故答案为：2：1；【小问5详解】淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，参与反应的二氧化碳只有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，所以必须添加氢元素（或H）；根据某物质中各元素的质量比=各个原子的相对原子质量与原子个数之积的比，则淀粉中氢、氧元素的质量比为；故答案：氢元素（或H）；1：8。12.大美湿地，生态格城。（1）闽江河口国家湿地公园，植被繁茂，飞鸟群集。①鉴别该公园中河水属于硬水还是软水，可使用的物质是______。河道内放置多个活性炭包，利用活性炭的______（填物理性质）除去水中的异味和色素。②河水中含钠离子、镁离子、氯离子等。写出镁离子的符号：______。③湿地旅游要做好垃圾分类空矿泉水瓶应放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。④以下做法不利于保护湿地的是______（填标号）。A．建立湿地自然保护区B．大力发展生态农业C．大量施用农药化肥（2）近年来，修建人工湿地已成为一种污水处理的生态修复方式。相同条件下，同植被类型的三种人工湿地对污水中不同浓度的去除效果如下图。①据图分析，对较高浓度去除效果最好的湿地是______。②比较三种湿地对的去除效果，必须控制的相同条件有______（写一点）。【答案】（1）①.肥皂水②.吸附性③.Mg2+④.可回收⑤.C（2）①.水平潜流人工湿地##HFCW②.污水进水量（或污水流速、湿地面积大小、测量的时间合理即可）【解析】【分析】【小问1详解】①通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+；③空矿泉水瓶可回收利用，属于可回收垃圾；④A、建立湿地自然保护区，可以保护湿地，不符合题意；B、大力发展生态农业，可以减少污染，保护湿地，不符合题意；C、大量施用农药化肥，会污染水源和土壤，不利于保护湿地，符合题意。故选C；【小问2详解】①由图可知，对较高浓度去除效果最好的湿地是水平潜流人工湿地（或HFCW）；②比较三种湿地对的去除效果，除了三种湿地的类型不同，其它因素均相同，故必须控制的相同条件有污水进水量、污水流速、湿地面积大小、测量的时间等。13.铁的锈蚀及其防护。（1）探锈：探究铁锈蚀主要因素的实验如图1，对比实验______（填序号）可知水是铁锈蚀的因素之一。（2）识锈：铁锈中含有少量羟基氧化铁（FeOOH），铁在空气中通过化合反应生成FeOOH的化学方程式为______。（3）防锈：电热水器的内胆采用搪瓷处理，能有效防止铁锈蚀。硼砂（Na2B4O710H2O）在工业上可用于制造搪瓷，硼砂中含______种元素。（4）用锈：利用铁锈蚀做原理测定空气中氧气的含量（如图2）。实验材料中氯化钠的作用是______；实验结束，恢复常温后打开止水夹，烧杯中剩余152.5mL的水，计算该装置内空气中氧气的体积分数为______。【答案】（1）①③##③①（2）（3）四##4（4）①.加快锈蚀速率②.19%【解析】【小问1详解】铁生锈需要铁与空气或氧气和水同时接触，才能锈蚀，图①：铁钉与氧气和水同时接触的位置生锈，图③：铁钉与氧气接触，不与水接触，却没生锈，与①对比说明，铁钉生锈水是影响因素之一，故答案为：①③；【小问2详解】因为铁锈中含有少量羟基氧化铁，羟基氧化铁中有氢元素，这种物质还存在于空气中，所以推测除氧气外，还有水参与，即铁与氧气、水在室温下，反应生成了羟基氧化铁，根据化学方程式书写原则，故答案为：；【小问3详解】根据硼砂的化学式可知，硼砂中含有钠、硼、氧、氢四种元素，故答案为：四（或4）；【小问4详解】氯化钠能加快铁锈蚀的速率；由于铁锈蚀消耗了空气中的氧气，使锥形瓶内的压强减小，导致烧杯中的水倒吸至锥形瓶中，所以烧杯中水减少的体积就是铁锈蚀消耗氧气的体积=200mL-152.5mL=47.5mL，该装置内空气中氧气的体积分数为：；故答案为：加快锈蚀速率；19%。【点睛】铁生锈的条件是铁与氧气或空气、水同时接触，缺一不可；某物质中元素的种类，可根据其化学式来判断。14.燃料的变革。（1）木柴柴火灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是______。柴火灶中的______（填序号）可使空气充分对流，木柴充分燃烧。（2）油诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。①夹瓷盘（如图）是省油灯，用棉绳做灯芯；上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为______能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盛盛水，可______（填“吸收”或“放出”）热量，减少油的挥发，达到省油目的。②“注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少。对该现象微观解释错误的是______（填标号）。A．水分子数目减少B．水分子间隔变大C．水分子受热分解（3）化石燃料①化石燃料中，比较清洁的燃料是______。②石油古称“洧水”。《梦溪笔谈》中记载：“予知洧水之烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“烟”的主要成分为______。（4）新能源2022年北京冬季奥运会将首次实现场馆100%清洁能源供电。以下供电没有使用清洁能源的是______（填标号）。A.燃煤发电 B.光伏发电 C.风力发电【答案】（1）①.使木材与空气（或氧气）充分接触②.②④##②③④（2）①.热②.吸收③.C（3）①.天然气②.碳##C（4）A【解析】【小问1详解】从燃烧条件分析，通风口的作用是使木材与空气（或氧气）充分接触；柴火灶中的烟囱、通风口、铁栅都可使空气充分对流，木柴充分燃烧；【小问2详解】①油燃烧时，化学能转化为热能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盛盛水，可吸收热量，减少油的挥发，达到省油目的；②“注冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，这是因为水分子在不断运动，温度升高，水分子运动速率加快、水分子间的间隔变大，部分水分子运动到空气中，水分子数目减少，而不是水分子受热分解，故选：C；【小问3详解】①化石燃料有煤、石油、天然气，比较清洁的燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水；②石油古称“洧水”。《梦溪笔谈》中记载：“予知洧水之烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“烟”的主要成分为碳；【小问4详解】A、燃煤发电是，热能转化为电能，是传统发电方式，不属于新能源发电；B、光伏发电是光能转化为电能，使用了清洁能源发电；C、风力发电是风能转化为电能，使用了清洁能源发电；故选：A。15.由铜、铁、锌、碳、氢、氧中一种或两种元素组成的纯净物，发生的转化关系如图（“→”表示一步反应实现的转化）。（1）元素角度：甲、乙、丙所含碳元素的质量分数依次递减，则甲为______（填化学式，下同）、乙为______。（2）微观角度：甲、乙、丙均由原子直接构成，则“乙→丙”的化学方程式为______。（3）基本反应类型角度：若转化关系均属于分解反应，则甲为______（填化学式）。（4）物质状态角度：常温下，甲为红色周体、乙为气体、丙为液体，则“甲→乙”的化学方程式为______。【答案】（1）①.C②.CO（2）（3）H2O2（4）【解析】【分析】【小问1详解】甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，且甲、乙、丙所含碳元素的质量分数依次递减，则甲可能为碳，乙则为一氧化碳，丙为二氧化碳，故甲的化学式为：C，乙的化学式为：CO；【小问2详解】甲、乙、丙均由原子直接构成，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为锌，乙为铁，丙为铜，则为乙→丙的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】若转化关系均属于分解反应，甲能转化为乙、丙、乙能转化为丙，则甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故甲为H2O2；【小问4详解】常温下，甲为红色固体、乙为气体、丙为液体，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为氧化铁，乙为二氧化碳，丙为水，则“甲→乙”的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。16.某化学小组围绕“氧气的制取和性质”进行如下实验：（1）用装置甲制取氧气，该反应的化学方程式为______。该收集方法利用到氧气的性质有______。（2）用装置乙制取氧气，用于添加液体药品的仪器是______；实验过程发现氧气始终收集不满，可能的原因是______（写一点）。（3）用装置丙进行铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧最剧烈的是______（填标号）。取实验后的黑色固体于试管中，加入稀盐酸（已知四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水），观察到______，说明黑色固体中含铁。【答案】（1）①.②.氧气不易溶于水，且不与水反应（2）①.长颈漏斗②.长颈漏斗下端没有伸入液面以下（或装置气密性差，药品用量太少等合理即可）（3）①.B②.产生气泡【解析】【分析】【小问1详解】装置甲适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；【小问2详解】用装置乙制取氧气，用于添加液体药品的仪器是长颈漏斗；实验过程发现氧气始终收集不满，可能的原因是长颈漏斗下端没有伸入液面以下或装置气密性差或药品用量太少等；【小问3详解】用装置丙进行铁丝在氧气中燃烧实验时，应将铁丝绕成螺旋状，增大铁丝的受热面积，同时火柴应在铁丝底部，这样温度更易达到铁丝的着火点。故选B；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故观察到产生气泡，说明黑色固体中含铁。17.氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。某化学小组开展有关氧化镁的探究实验：【实验一】以菱镁矿（主要含MgCO3等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：（1）欲加快酸溶的反应速率，可采取的措施有______（写一点）。（2）若滤渣中不含镁元素，推测MgCO3的化学性质是______。【实验二】利用下图装置探究煅烧过程中的气