广东省潮州湘桥区六校联考2024届中考化学四模试卷含解析

广东省潮州湘桥区六校联考2024届中考化学四模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．一些食物的近似如下：“橘子汁—3.5、西瓜汁—5.6、鸡蛋清—7.7、番茄汁—4.3”，其中酸性最强的是A．橘子汁 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．番茄汁2．甲、乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．Cu、CuO、CuSO4B．CO、CO2、H2CO3C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2D．NaOH、Na2CO3、Na2SO43．大蒜辛辣味浓有特殊的药用价值，其中含有的硫化丙烯（化学式为：C3H6S）等成分，能消除积存在人体血管中的脂肪，降低胆固醇等。关于硫化丙烯的说法正确的是A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子 B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C．分子中C、H、S元素质量比为3︰6︰1 D．它是由碳、氢、硫三种元素组成的4．我国化学家候德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4Cl和NaHCO3。反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A．上述过程中涉及到的化学反应的基本反应类型是复分解反应B．在20℃时将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液C．将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3D．在0~60℃之间，NH4Cl的溶解度大于NaHCO35．下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是A．NaOH纯碱碱B．Ag水银单质C．CO2固体干冰氧化物D．NaHCO3苏打盐6．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．浓硫酸沾到皮肤上，先水洗，再涂硼酸B．食醋可用于除去水垢C．用活性炭可以除去冰箱中的异味D．药剂中的氢氧化铝能中和胃酸7．下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KClC．K2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2D．KNO3、HCl、NaOH、MgCl28．下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系C．表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应D．向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量9．食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢A．③④B．②④C．②③④D．①③④10．下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加人生石灰C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D．向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________________。小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．2016年学生实验操作考查的内容是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，请回答下列问题．计算：需要氯化钠的质量为_____g，需要水的体积为_____mL．称取氯化钠：称取前要先取下垫圈，调节平衡螺母使天平平衡，然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，再用_____移动游码调整至如图_____（选填“A”或“B”）处；向天平的左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时应_____，至天平平衡（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____）；将称好的氯化钠倒入烧杯中．量取水：用_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中．溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_____．这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是_____．经检测，某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）．A整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡B将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上C氯化钠粉末不纯D量筒量取水的体积偏大E烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液F转移已配好的溶液时，有少量液体溅出．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．)钢铁是使用最多的金属材料。⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式__________________________。⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的________（填序号）。A耐腐蚀性B延展性C导热性D导电性⑶市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________________________。这种麦片必须真空保存，原因是____________________________________________________。为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是_______A甲是铁，乙是锌B甲是锌，乙是铁C图1表示稀硫酸足量，图2表示稀硫酸不足量D图1表示金属一定有剩余，图2表示金属一定没有剩余14．根据题意写出化学反应方程式：写出用盐酸除铁锈的化学方程式____________。已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑请写出过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是___________（填离子符号）。探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？【猜想】I、不含镁盐Ⅱ、含有硫酸镁Ⅲ、含有氯化镁【进行实验】请完成下表（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：假设和现象判断和化学方程式①若现象a为白色沉淀则猜想____不成立。②若现象a为_________，现象b为_________。则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式_________________。③若现象a、b均为：产生白色沉淀则猜想____成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液反应的化学方程式______________。16．某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸”的实验时，发现一个意外现象：将镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现灰白色浑浊的异常现象．写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式______．什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢？（使用等体积等浓度的稀盐酸）试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm沉淀量无沉淀生成少量沉淀沉淀较多沉淀很多根据上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是______．灰白色沉淀是什么？甲认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是______．乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体______（选填“溶解”或“不溶解”），故乙同学猜想错误；在反应后灰白色固体中加入盐酸，无气泡产生，故甲同学的猜想______（“合理”或“不合理‘）．丁同学测出镁条与稀盐酸反应pH的变化情况如表：时间/min02468101214161820…放置过夜溶液pH2.05.87.48.08.69.09.39.69.810.010.0…10.2实验现象-无沉淀生成镁条慢慢溶解，气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加根据此表，写出你得出的两个结论分别是：①______；②______．结果探究得知：生成的灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。橘子汁—3.5、西瓜汁—5.6、番茄汁—4.3，都小于7，都呈酸性，其中橘子汁的pH最小，酸性最强，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性。故选A。2、B【解析】

A、Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁反应生成Cu，不符合题意；B、CO和氧气点燃生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合题意；C、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3，不符合题意；D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成NaOH，不符合题意。故选B。3、D【解析】

A、分子是由原子构成的，1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子，故选项说法错误；B、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，则硫化丙烯中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；C、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，故选项说法错误；D、硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法正确。故选D。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。4、C【解析】

A、上述过程中碳酸氢铵与氯化钠反应产生氯化铵与碳酸氢钠，符合“两种化合物反交换离子成应产生两种新的化合物”属于复分解反应；故选项正确，但不符合题意；B、在20℃时，氯化铵的溶解度小于40g，将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后，溶解固体质量小于20g，可以得到NH4Cl的饱和溶液；故选项正确，但不符合题意；C、将60℃时，将等质量的四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3；故选项错误，但符合题意；D、在0~60℃之间，NH4Cl的溶解度最小为30g，则NaHCO3的溶解度最大为10g，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3；故选项正确，但不符合题意；故选：C。5、C【解析】

A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误；

B．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故错误；

C．固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；

D．碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误。

故选：C。6、A【解析】

A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项A不正确；B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，食醋可用于除去水垢，选项B正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭可以除去冰箱中的异味，选项C正确；D、药剂中的氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，能中和胃酸，选项D正确。故选A。7、D【解析】

A、Na2CO3溶液与稀硝酸、稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别稀硝酸、稀盐酸，故不加其它试剂不能鉴别。

B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法鉴别Na2SO4、KCl，故不加其它试剂不能鉴别。

C、BaCl2与K2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：D。【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。8、D【解析】

A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，不符合题意；B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意；C、铁与稀盐酸反应：，镁与稀盐酸反应：，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量，一开始，pH<7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，氢氧化钠过量后，pH>7，符合题意。故选D。9、C【解析】

①氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；②食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；③食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。能完成实验的是：②③④；故选C。10、A【解析】

A、氢氧化钠溶液的pH值大于7，逐渐加入稀盐酸，溶液的pH值减小到7，最后小于7，图像与事实不相符，符合题意；B、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数先减小，恢复至原温度，溶质质量分数增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图像与事实相符，不符合题意；C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液时，立即产生沉淀，当硫酸钠完全反应后不再产生沉淀，图像与事实相符，不符合题意；D、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁和锌全部参加反应，，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像与事实相符，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、浓硫酸H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O氯化钡【解析】

(1)稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；甲烧杯中的物质应是浓硫酸；(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)C中溶液由红色变为无色说明氢氧化钠完全反应，所得溶液的溶质可能是氯化钡溶液或BaCl2溶液三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、347镊子A用右手轻拍持药匙的左手手腕用药匙取下少量药品50mL胶头滴管托盘天平BCDE【解析】

本题考查了配制一定质量分数的溶液的一般步骤、溶质计算、基本操作及溶质的质量分数误差分析，依据相关知识分析解答。【详解】实验过程：（1）需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g，合47mL；（2）称取氯化钠的质量时，托盘天平调平之后，在两端托盘上分别垫上质量相同的纸片，为防止游码被腐蚀，再用镊子移动游码调整至如图A处，游码左端所指刻度是表示游码的质量；添加药品至天平接近平衡时，为防止加入药品过量，应用右手轻拍持药匙的左手腕至天平平衡，（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应用药匙取下少量药品）；将称好的氯化钠倒入烧杯中，在这过程中不能改变砝码和游码；（3）选取量筒时，要选取比量取的液体体积大，且最接近的，所以量取47ml水需选用50ml量筒；实验反思：（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；（2）这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是托盘天平；（3）若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有（氯化钠偏小或是水偏大）所以A、整个实验过程中右盘都未放纸片，但在称取前进行了调节天平平衡，不会造成氯化钠偏小；B、将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，造成氯化钠偏小；C、氯化钠粉末不纯，造成氯化钠偏小；D、量筒量取水的体积偏大，水的质量偏大；E、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，水的质量偏大；F、溶液是均一的，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会造成氯化钠的质量分数偏小。故选BCDE四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、3CO+Fe2O32Fe+3CO2A、BFe+2HCl=FeCl2+H2↑与空气中的氧气和水接触生锈而变质A、C【解析】

（1）以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁发生的反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的耐腐蚀性和延展性，故选A、B；（3）含铁粉的麦片在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。这种麦片必须真空保存，原因是其中的铁会与空气中的氧气和水接触生锈而变质；（4）A、锌比铁活泼，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，因此甲是铁，乙是锌，故A正确；B、根据A选项分析可知，甲是铁，乙是锌，故B错误；C、图

1

中金属锌与稀硫酸充分反应后，稀硫酸可能还有剩余（稀硫酸过量时），也可能没有剩余（锌和稀硫酸恰好完全反应），图1表示稀硫酸足量；图2中产生的氢气质量相等，表示稀硫酸不足量，金属足量，故C正确；D、图

2中最终生成氢气质量相等，说明稀硫酸完全反应，铁一定有剩余，故D错误。故选AC。14、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑【解析】

（1）铁锈的主要成分为三氧化二铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（2）根据已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；Ca(OH)2再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式为：2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑。故填：2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Cl—I产生白色沉淀无明显现象（或无白色沉淀）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OⅡBa(NO3)2+Na2SO4