2024届广西百色市重点达标名校中考一模化学试题含解析

2024届广西百色市重点达标名校中考一模化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列各组物质用括号内的物质不能区分的一组是A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）B．KNO3、K2CO3、NaCl三种溶液（稀硫酸）C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D．NaOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液（紫色石蕊溶液）2．下列物质属于空气污染物的是A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气3．我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其化学原理是利用饱和食盐水与NH3、CO2反应：。下列说法错误的是（）A．物质X的化学式是NH4ClB．该反应中各种元素的化合价都不变C．过滤后，所得溶液中溶质只有XD．参加反应的H2O和NH3的质量比是18：174．下列物质属于纯净物的是A．食用盐 B．铁矿石 C．碘酒 D．水银5．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定6．下列归纳总结正确的是A．氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，都可用做调味品B．氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气C．试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去D．Mg（OH）2、Ca（OH）2、NaOH都能与稀硫酸反应，生成盐和水7．如图是A、B两种固态物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．20°C时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．30°C时，A物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%C．只有在20°C时才能配制相同质量分数的A、B两种物质的溶液D．将A物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法8．组成物质ClO2中氯元素的化合价是A．-1 B．0 C．+1 D．+49．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是A．化学反应分类B．物质分类C．地壳中元素含量D．金属的化学性质A．A B．B C．C D．D10．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验工厂废水是否呈酸性取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红B除去氯化钙溶液中少量的盐酸加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤C除去二氧化碳中少量的一氧化碳将混合气体点燃D检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠取样，加入几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生A．A B．B C．C D．D11．下列基本实验操作的图示正确的是A．检查气密性 B．熄灭酒精灯 C．过滤悬浊液 D．读液体体积12．化学方程式书写正确的是（）A．4P+5O22P2O5 B．4Fe+3O22Fe2O3C．Mg+O2MgO D．C+2O2=CO213．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B．时，三者的溶解度大小关系是：C．时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同D．将时a、b两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然是饱和溶液14．下列有关化学学习模型正确的是（）A．原子结构模型 B．地壳中元素含量模型C．燃烧条件模型 D．空气组成模型15．表示三个氧分子的是()A．3O B．O3 C．3O3 D．3O2二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．为响应“建设美丽中国”新时代的目标，今年辉县市新桥村家家户户通上了天然气，阳阳欲将自己家正用的石油液化气（主要成分丁烷）灶改为天然气灶，应将空气管调_______（填“大”或“小”），天然气完全燃烧的化学方程式为__________；古人“钻木取火”，其中“钻木”的目的是_______（从燃烧条件回答）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题：请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤(如图)。①操作Ⅰ的名称___。②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___。如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率___(“偏大”或“偏小”或“无影响”)。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图：①加入盐酸调节滤液的pH＝7目的是恰好除去过量的碳酸钠和___，写出有气体产生的反应方程式：___。②通过操作Ⅲ所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和___。如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3、NaOH、BaCl2，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质___。工业上电解食盐水可制得烧碱，同时得到氯气和最轻的气体。若将20t溶质质量分数为23.4%的氯化钠溶液完全电解，可得烧碱_____吨？18．（8分）某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置(固定装置省略)。步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤Ⅱ：倾斜Y形管，有气泡产生，待样品充分反应，测的生成气体的为55.6mL，根据本实验条件下氢气密度转化为质量约为0.005克。步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。该套装置气密性的检验方法是:把水准管上移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差________(填“改变”、“保持不变”)，则说明装置不漏气。①使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________(填标号)。A．样品转移到硫酸溶液中B．硫酸溶液转移到样品中②判断样品完全反应的现象是___________________。根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是______________。通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为______________。②结论：该样品中物质的成分是____________________。下列说法正确的是_______A．水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确B．实验前可通过样品质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C．上下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数，这样才能利用本实验条件下气体密度和体积转化气体质量。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）碳还原氧化铜的实验如图1所示。写出该反应的化学方程式:________。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?[作出猜想]猜想①:CO。猜想②:CO2。猜想③:________。[设计方案]实验装置如图2(浓硫酸具有吸水作用)。打开K,缓缓通人干燥的氮气一段时间,关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后,熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K,再通一段时间氮气。方案一:从定性观察角度判断（1）实验时A处的现象是_______。（2）若B中无明显实验现象,D处气体能被点燃,则猜想______(填序号)成立。方案二:从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验,并测定表格中的四个数据:反应前的质量反应后的质量A(玻璃管+固体)m1m2B+C(广口瓶+混合液)m3m4（3）若猜想②成立,则理论上(m4-m3)______(填“<”“=”或“>”)(m1-m2)。（4）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu,则参加反应的碳的质量m的取值范围是_____。[交流反思]实验开始前缓缓通入氮气的目的是_______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度基本没有变化，可以鉴别，故选项错误。

B、K2CO3溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与KNO3、NaCl溶液反应均不反应，不能鉴别，故选项正确。

C、稀盐酸能与铁粉反应生成氢气，与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，与碳粉不反应，可以鉴别，故选项错误。

D、NaOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色、紫色，可以鉴别，故选项错误。

故选：B。【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。2、A【解析】

空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故氧气、氮气、二氧化碳都是空气中固有的成分，不是污染物。空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，烟尘包括：可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。故选A。3、C【解析】

A、该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，则物质X的化学式是NH4Cl；故选项正确，但不符合题意；B、该反应中钠、氯、氢、氧、氮、碳元素的化合价都不变；故选项正确，但不符合题意；C、过滤后，所得溶液中溶质有氯化铵和氯化钠；故选项错误，但符合题意；D、参加反应的H2O和NH3的质量比是（1×2+16）：（14+1×3）=18：17；故选项正确，但不符合题意；故选：C。4、D【解析】

A、食用盐是由氯化钠、碘等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、铁矿石是由两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；C、碘酒是由乙醇和碘混合而成，属于混合物，不符合题意；D、水银是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。故选D。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。5、D【解析】A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，正确．B、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，正确．C、二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，正确．D、铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应，不是因为铝的性质比铁稳定，不正确．故选D．6、D【解析】

A.氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，但亚硝酸钠有毒，不可用做调味品，选项错误；B.氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气，因都有吸水性，且不能与氢气反应，但氢氧化钠溶液中有水，不能做干燥剂，选项错误；C.试管内壁附着氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，不能除掉，选项错误；D.Mg（OH）2、Ca（OH）2、NaOH都是碱，都能与稀硫酸反应，生成盐和水，选项正确。故选D。7、D【解析】

由A、B两种固态物质的溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小。【详解】A、20℃时，A、B两物质的饱和溶液不知道质量大小关系，无法知道含溶质的质量是否相等，故A不正确；B、30℃时，A的溶解度是20g，A物质的饱和溶液中溶质质量分数为，故B不正确；

C、配制相同质量分数的A、B两种物质的溶液，在20°C或其他温度都可以，故C不正确；

D、将A物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法，故D正确。故选D。【点睛】8、D【解析】

设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（-2）×2=0，解之得n=+4。故选D。【点睛】化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价。9、A【解析】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选A。10、B【解析】

A、显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此不能用加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红的方法检验，该选项不能达到实验目的；

B、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，充分反应后，过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的；

C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；

D、如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不能达到实验目的。

故选：B。11、B【解析】

试题分析：A装置气密性的检查方法是先用弹簧夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加水，看长颈漏斗中能否形成一段水柱，A错误；熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，而要用灯帽盖灭，B正确；过滤时要用玻璃棒引流，C错误；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，D错误。故选B。考点：实验基本操作12、A【解析】

A、红磷在点燃的条件下燃烧生成五氧化二磷，配平也正确，故A正确；B、铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故B错误；C、反应物、生成物书写正确，反应条件也正确，但配平错误，未遵守质量守恒定律，故C选项错误；D、反应物、生成物书写正确，配平正确，但未加反应条件，故D错误。故选A。【点睛】化学方程式书写要遵守四个原则：（1）必须以客观事实为基础，不能凭空臆想；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等；（3）要正确使用箭头符号，不能忽视反应条件；（4）要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。13、C【解析】

A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；B、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三者的溶解度大小关系是：c＞b＞a，故B正确；C、20℃时，a与c两种物质的溶解度相等，变化溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D、将t℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故D正确。故选C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14、D【解析】

A、在原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此A错误。B、地壳中含量最多的前五种元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙，故B错误；C、燃烧的条件是：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点，C错误；D、空气中各气体的体积分数为：氮气78%、氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质气体0.03%，D正确。故选D。15、D【解析】

根据化学式的意义，一个氧分子用O2表示，三个氧分子表示为3O2。故选：D。【点睛】考查学生对化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、小；；使可燃物的温度达到着火点。【解析】

丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的液化石油气和天然气时，天然气消耗的氧气少，故应将空气管调小；钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，其中“钻木”的目的是：使可燃物的温度达到着火点。【点睛】掌握使燃料充分燃烧的方法、燃烧的条件、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、蒸发漏斗偏大氢氧化钠Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钡氯化钡3.2t【解析】

(1)①操作Ⅰ是从溶液获得晶体，为蒸发；②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率偏大；(2)①加入盐酸调节滤液的pH＝7，由于先前加入的碳酸钠和氢氧化钠过量且都是碱性物质，所以目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，所以有气体产生的反应方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；②操作III之前生成的沉淀有氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和碳酸钡，所以通过操作Ⅲ所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和碳酸钡。如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3、NaOH、BaCl2，则最后氯化钡没有去除，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质氯化钡；(3)设若将20t溶质质量分数为23.4%的氯化钠溶液完全电解，得到的烧碱的质量为x，x＝3.2t。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18、保持不变BY形管中的固体全部消失镁1.20g镁、氧化镁和氢氧化镁[或Mg、MgO和Mg(OH)2]ABC【解析】本题主要考查了实验探究物质的组成成分以及含量，检查装置的气密性，金属、酸的化学性质，质量守恒定律等。在解题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。(1)该套装置气密性的检验方法是：把水准管上移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，说明装置中气体没有逸出，则说明装置不漏气；（2）①为了防止固体药品粘在容器壁上，可将液态的硫酸溶液转移到样品中；故选B；②镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸镁，看到固体药品完全消失了，证明样品已完全反应。所以判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失；（3）①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成，由步骤Ⅱ实验现象可知，样品中一定含有镁；镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，根据质量守恒定律可知，氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，即2.90g×2424+16+1×2②设：生成0.005g氢气需要镁的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242x0.005g242若剩余固体全部为氧化镁，则含镁元素的质量为：（2.00g-0.06g）×2424+16×100%=1.164g≠（1.20g-0.06）=1.14g，所以固体样品中除了镁、氧化镁还有氢氧化镁，所以固体样品是由镁、氧化镁和氢氧化镁[或Mg、MgO和Mg(OH)2]（4）A、镁与硫酸反应是放热反应，气体的温度会影响测量结果，水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确，正确；B、根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O可知，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，每4