2024届安徽省合肥市长丰县中考化学最后一模试卷含解析

2024届安徽省合肥市长丰县中考化学最后一模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．硼氯化钠(，其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源，有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含4个氢原子B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．、B、H三种元素的质量比为1：1：42．下列有关说法正确的是A．实现的相互转化，化学反应的基本类型一定相同B．铜可以实现如下转化:C．石灰浆粉刷墙壁，一段时间后墙面就变硬了，因为石灰浆中水分蒸发了D．不需要其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3四种溶液3．利用下表中的装置进行实验。有关该实验说法不正确的是()实验装置实验步骤①将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石蕊溶液（K处于关闭状态）②密闭下，用针筒将a试管中部分二氧化碳抽出A．用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隔变大B．打开K，b试管中的液体颜色变红C．打开K，导管E内液面上升D．打开K，发生反应：H2O+CO2==H2CO34．下列说法错误的是A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质B．在化学反应中，只有燃烧才能放出热量C．地壳中元素的含量由多到少的顺序是：O＞Si＞AlD．V1mL水和V2mL酒精混合得到V3mL溶液：V1+V2＞V35．现有Cu、CuO、Cu（OH）2三种固体的混合物共20g，将其加入烧杯中，倒入稀H2SO4，恰好完全反应后过滤，测得滤渣质量为2.2g，将滤液蒸干后，得到固体质量32g，求原混合物CuO的质量分数为（）A．49% B．32% C．40% D．无法确定6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体7．下列各种物质的用途中，仅利用其化学性质的是（）A．活性炭作吸附剂B．液态二氧化碳作灭火剂C．浓硫酸作干燥剂D．碳酸钙作补钙剂8．有四种粒子，其结构示意图如下:()下列说法不正确的是A．表示原子的是①③B．③在化学反应中容易得到电子C．上图四种微粒属于三种元素D．②④微粒化学性质相似9．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）A净化水的方法B微粒的性质明矾﹣﹣净水剂活性炭﹣﹣消毒剂空气易被压缩﹣﹣微粒间有空隙酒香不怕巷子深﹣﹣微粒是运动的C日常物质的区别D食品保鲜的办法硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌酱油和醋﹣﹣闻气味固态二氧化碳﹣﹣冷藏保鲜食品包装充入氮气﹣﹣防腐A．A B．B C．C D．D10．下列说法错误的是（）A．生铁含碳量大于钢B．铜可以作导线因为它具有良好的导电性C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈D．工业上用高炉炼铁得到的产品为纯铁二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。用烧杯将12gNa2CO3和NaCl混合物配制成62.4g的溶液，向溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题:（1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH_____7(选填>、=、<);此时溶液中所含溶质______(填化学式)。（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，求此时溶液的溶质质量分数?_______四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。请完成下列空白。物质甲乙丙微观示意图(1)甲、乙、丙3种物质都是由(填“分子”“原子”或“离子”)_____构成的。甲、乙、丙中属于化合物的是_____。物质丙中氮元素的化合价为_____。丙中氮、氢元素的质量比为_____。写出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下合成丙的化学方程式：_____。14．用微粒的观点解释下列问题。春天公园里满园飘香。稀盐酸和稀硫酸等酸都具有相似的化学性质的原因。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。Ⅰ.定性探究序号操作现象结论实验一向氢氧化钡溶液中滴入_____试剂溶液变红氢氧化钡溶液呈碱性实验二向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳产生_____，红色消失氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应实验三另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液产生白色沉淀氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应（1）写出实验三中发生反应的化学方程式_____；同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。探究一：（提出问题）沉淀能否与酸发生反应？（实验探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀_____（填“消失”或“不消失”）。探究二：（提出问题）滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？（作出猜想）①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③_____。（实验探究）序号操作现象结论实验四取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸没有明显现象猜想②不成立实验五取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液产生沉淀猜想_____成立（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：_____。（3）小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是_____。Ⅱ．定量探究向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。（1）溶液处于B点时,其中含有的是_____、_____、_____（填微粒符号）。（2）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数_____。16．同学们为了证明CO2与NaOH溶液能否反应进行了如下探究：活动一：依据装置中气体体积或压力的变化判断是否反应。资料：通常情况下，1体积水可以溶解1体积CO2。甲同学要用如图所示装置证明CO2与NaOH溶液能够反应，可以观察到的现象是_____。乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2与NaOH溶液能够反应，应该再把NaOH溶液换为水做对比实验。请分析：通过甲乙两位同学实验的对比，我们能否证明CO2能与NaOH溶液反应？说出你的理由_____。活动二：从生成物角度判断是否反应。同学们提出：以甲实验试管所得液体为研究对象。通过检验样品中是否含有Na2CO3来证明CO2能否与NaOH溶液反应。资料：Ca（OH）2是微溶物，Ca2+和OH—不能大量共存于溶液中。丙、丁两位同学分别进行了如下实验：操作现象丙取2―3mL样品，向其中逐滴加入稀盐酸开始偶有少量气泡后来有大量气泡丁取2―3mL稀盐酸，向其中逐滴加入样品开始即有大量气泡请分析：（1）为什么丙、丁两位同学的实验现象不同_____？（2）丙同学的实验里不能用酚酞试液替代稀盐酸，理由是_____。（3）还有什么物质（酸类物质除外）可以代替丙实验的盐酸来检验样品中是否含有Na2CO3？请列举一例：_____。活动三：实验拓展已知：碳酸钠稳定，受热难分解。有同学提出取少量甲、乙实验试管里的液体进行如下图所示实验也能判断CO2能否与NaOH溶液反应。可以观察到：甲试管内壁仅出现少量气泡；乙试管内壁出现较多气泡。（1）这种加热方式叫热水浴，与直接用酒精灯加热相比，热水浴的优点有哪些？_____、_____（答两点）。（2）该实验为什么能证明CO2与NaOH溶液发生了反应_____？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、硼氢化钠是由离子构成的，1个硼氢化钠微粒中含有4个氢原子，故选项说法错误。

B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为-1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3价，故选项说法正确。

C、硼氢化钠中含有硼、氢两种非金属元素，故选项说法错误。

D、Na、B、H的质量比为23：11：（1×4）≠1：1：4，故选项说法错误。

故选：B。2、D【解析】

A、实现CO⇌CO2的相互转化，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，可以采用一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，基本类型不一定相同，故选项说法错误。

B、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜不能与水反应，故选项说法错误。

C、石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法错误。

D、氯化铁溶液显黄色，可以首先鉴别，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将剩余的两种溶液滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是盐酸，剩余的是氯化钠，故选项说法正确。

故选：D。3、B【解析】

A、将部分二氧化碳抽出，二氧化碳减少，试管中气体分子间间隔变大，A项正确；B、a装置中压强减小，打开K后，E管液面上升，在E处的石蕊能够变红，b试管中的溶液不能变红，B项错误；C、a试管中的二氧化碳变少，压强减小，打开K后，E管液面会上升，C项正确；D、二氧化碳和水反应生成碳酸：H2O+CO2==H2CO3，D项正确。故选择B项。4、B【解析】A、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，生石灰与水反应没有发生燃烧，放出了大量的热，故选项说法错误；B、金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成一种元素组成，属于单质，故选项说法正确；C、地壳中元素含量由多到少的顺序是：O＞Si＞Al，故选项说法错误；D、分子之间存在间隔，所以V1ml酒精和V2ml水混合得V3ml酒精溶液：V1+V2＞V3；故说法错误。点睛：物质发生化学变化时的能量变化，就是在物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能。5、C【解析】

氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。【详解】氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜，而铜不会反应，所以滤渣即为混合物中的单质铜，故氧化铜和氢氧化铜的质量为设氧化铜的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y，则氢氧化铜的质量为，生成的硫酸铜的质量为故混合物中氧化铜的质量分数为故选C。【点睛】6、C【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。7、D【解析】

A、活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质，活性炭作吸附剂，A选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，液态二氧化碳挥发会时环境温度降低，二氧化碳气体的密度比空气密度大，因此液态二氧化碳挥发使温度降低至着火点以下，隔绝空气达到灭火的目的，可作灭火剂，B选项物质的用途利用的是物理性质和化学性质，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，浓硫酸作干燥剂，C选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；D、胃液中有盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的氯化钙溶于水可以被人体吸收，碳酸钙作补钙剂利用以上性质属于化学性质，D选项物质的用途利用的是化学性质，符合题意。故选D。【点睛】本题考查物质性质的区分，通过化学变化表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物理性质，在解题时，由物质的用途入手分析物质的性质，再分析该性质所述的类型。物质的性质决定了物质的用途，用途可以反映物质的性质。8、D【解析】

A、在①③中质子数等于电子数，属于原子，不符合题意；B、③的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意；C、上图四种微粒共有三种质子数，属于三种元素，不符合题意；D、②④粒子的最外层电子数相同，但②表示的是阳离子Na+，④表示的是阴离子Cl-，二者化学性质不相似，符合题意。故选D。9、A【解析】

A．明矾可以用作净水剂，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但是不能起到消毒的作用，故选项不完全正确；B．空气易被压缩是因为微粒间有空隙；酒香不怕巷子深是因为微粒是运动的，故正确；C．鉴别硬水和软水可加肥皂水并搅拌，产生较多的泡沫则是软水，产生的泡沫较少则是硬水；醋有酸味，酱油没有酸味，所以可用闻气味的方法鉴别酱油和醋，故正确；D．固态的二氧化碳易升华，会吸收大量的热，所以可用于食品冷藏保鲜；氮气的化学性质不活泼，所以食品包装充入氮气，用于防腐，故正确。故选A。【点评】本题考查了有关化学知识的归纳和整理，完成此题，可以依据已有的知识进行。10、D【解析】

A、生铁的含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.03-2%，故选项A正确；B、铜具有良好的导电性，所以铜可以作导线，故选项B正确；C、铁钉在潮湿的空气中容易生锈，也就是铁与氧气、水反应生成铁锈，故选项C正确；D、工业上用高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁中还含有碳等其他物质，是混合物，故选项D不正确。故选：D。【点睛】本题考查的是金属材料的性质和用途以及金属资源的保护，理解与日常生活密切相关的有关金属材料的用途、铁制品生锈的原因。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、【解析】

硅属于非金属，水银属于金属；冰水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；氨水属于混合物；葡萄糖属于有机物；

故答案为三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、>Na2CO3NaCl10%【解析】

解（1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中碳酸钠有剩余，溶液的pH＞7；碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体，此时溶液中所含溶质：碳酸钠和氯化钠；（2）解:设当滴加稀盐酸至图中A点时，反应生成的氯化钠质量为溶质x，参加反应的碳酸钠的质量为y，二氧化碳的质量为z。x=11.7gy=10.6gz=4.4g反应后溶液的溶质质量分数:答:当滴加稀盐酸至图中A点时，反应后溶液的溶质质量分数为10%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、分子丙-3价14:3N2＋3H22NH3【解析】（1）由图可知，甲物质是H2，乙物质是N2，丙物质是NH3,故甲乙丙三种物质都是由分子构成；（2）甲乙是由一种元素组成的纯净物，故是单质，丙物质是由氮元素和氢元素组成的纯净物，故是化合物；（3）物质丙的化学式为NH3,其中氢元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0可求得氮元素的化合价为-3价；（4）NH3中氮、氢元素的质量比为14:3；（5）H2和N2在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3的化学方程式为N2＋3H22NH3。14、（1）分子是在不断的运动的；（2）它们水溶液里的阳离子全部是氢离子【解析】

（1）春天公园里满园飘香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。（2）稀盐酸和稀硫酸等酸都具有相似的化学性质，是因为它们水溶液里的阳离子全部是氢离子。故答案为（1）分子是在不断的运动的；（2）它们水溶液里的阳离子全部是氢离子。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、无色酚酞白色沉淀Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH不消失氢氧化钠、氢氧化钡③加入过量稀盐酸稀硫酸Ba2+OH-H2O8.55%【解析】

Ⅰ．定性探究

实验一：因为氢氧化钡溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红；

实验二：氢氧化钡溶液和氢氧化钙相似，能与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水；

（1）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；

探究一：将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，说明该白色沉淀为碳酸钡，溶液呈红色是因为溶液呈碱性，向沉淀中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，又生成了白色沉淀硫酸钡；

探究二：[作出猜想]滤液中一定含有生成的氢氧化钠，还可能存在氢氧化钡或碳酸钠过量，因此猜想Ⅲ还可能是氢氧化钠、氢氧化钡；

[实验探究]向滤液中滴加碳酸钠产生白色沉淀，说明溶质中含氢氧化钡，故猜想Ⅲ成立；

（2）由于溶质中一定含氢氧化钠，若滴加少量稀盐酸，则被氢氧化钠消耗，无法鉴别出碳酸钠的存在，因此应加入过量稀盐酸；

（3）利用稀硫酸与氢氧化钡反应产生白色沉淀，和碳酸钠反应有气泡产生可以鉴别出猜想的情况；

Ⅱ．定量探究

（1）当溶液处于B点时，氢氧化钡溶液过量，硫酸铜溶液不足，因此溶液中含有的微粒有：Ba2+、OH-、H2O；

（2）设氢氧化钡溶液中的溶质质量为x，

x=8.55g，则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为。16、试管内液体会上升至试管顶部（液体充满试管）能证明，因为甲乙实验里试管中液面上升的高度不同（或甲实验试管里液面上升的速度比乙快）；或不能证明，因为CO2也可能是溶解在NaOH溶液中了，使得甲乙液面同样上升丙开始阶段氢氧化钠和碳酸钠多，盐酸少，丁开始阶段盐酸多，少氢氧化钠