湖北省武汉为明校2024届中考考前最后一卷化学试卷含解析

湖北省武汉为明校2024届中考考前最后一卷化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验现象描述正确的是（）A．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：有蓝色沉淀生成D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口冒白烟2．在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4，下列图象正确的是（）A． B．C． D．3．“绿水青山就是金山银山”，下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是()A．实行垃圾分类 B．限制燃放烟花 C．合理开采矿物 D．大量砍伐树木4．正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证，下列实验操作正确的是：A．点燃酒精灯 B．液体的量取C．取用固体药品 D．测定溶液pH5．从下列图片中不能获取的信息是A．分子之间有间隔B．硅原子是由原子核和电子构成的C．构成物质的粒子有分子、原子和离子D．受热水分子运动速率加快6．下列利用了乳化原理的是A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢7．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是选项物质方法与结论A黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜B高锰酸钾与二氧化锰取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾C氯化钠与硝酸铵取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠D稀盐酸与稀硫酸取样测pH，pH大的是稀盐酸A．A B．B C．C D．D8．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．铷元素属于金属元素，1个铷原子中有37个质子B．铷在元素周期表中位于第六周期C．铷的相对原子质量为85.47D．铷的氧化物化学式为Rb2O9．下列变化属于化学变化的是（）A．蒸馏 B．潮解 C．干馏 D．结晶10．常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是()A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣11．生活中包含着许多化学知识，对下列做法的解释不合理的是（）A．食品袋内充入氮气——防止食品变质B．进入深井之前做灯火实验——防止CO2中毒C．用碳素水笔书写档案——常温下碳的化学性质不活泼D．森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物12．下列受消费者依赖的无公害绿色食品中富含维生素的是（）A．“槐祥”牌粳米B．“皖江”牌蔬菜C．无为板鸭D．巢湖“三珍”：白虾、螃蟹、银鱼二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②_____；③升高温度。40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是_____。10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升髙温度到50℃，则还需加入乙物质_____g，才能使溶液成为饱和溶液。50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为_____。如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_____。14．a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：t1℃时，三种物质的溶解度最大的是_____。t2℃时，将50g固体a加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液的质量由大到小的顺序是_____。下列有关说法正确的有_____。（填序号）①其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液②t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等③若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质④t2℃时，a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液15．“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示回答下列问题:(1)图示中属于单质的物质名称为__________________。(2)图示反应的化学方程式为__________________，说明化学反应前后发生改变的微粒是__________________。16．图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。钙元素的相对原子质量为_____，氟元素的原子序数为_____；D中的x为_____。①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是_____。A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是_____（填字母）。A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____（填字母）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据如图回答问题。图中仪器①的名称是______。若用该装置制取CO2，反应的化学方程式是______。在制取气体时，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是______。B装置在化学实验中有广泛的用途：①集气：用排水法收集氧气，可在B装置装满水，使氧气从______（填“a”或“b”）口进入。②储气：若要将储存在B中的氧气排出，水应从______（填“a”或“b”）口进入；③量气：若用B装置测量收集到的气体体积，还必须要增加到的仪器是______。18．已知硫化氢(H2S)是一种有剧毒的恶臭(臭鸡蛋气味)气体，标准状况下在水中的溶解度大约是二氧化碳的2.6倍，同温同压下密度大约是氧气1.06倍。其水溶液被称为氢硫酸，是一种类似于硫酸的酸，只不过酸性比硫酸要弱很多。根据以上信息和下列实验装置图,回答有关问题。(1)写出装置图中标号仪器的名称:①________________。(2)实验室常用FeS(请写出此物质的化学名称____)的块状固体与稀硫酸常温下发生反应来制取硫化氢气体，请写出其化学反应方程式:________________。(3)实验室制取硫化氢气体时选用的发生装置时______________(填字母序号，下同)。(4)实验室制取硫化氢气体时应该采用的收集方法是________________，采用的收集装置是________________，采用此方法去收集的理由是________________。(5)萌萌同学认为此处的收集装置需要改进，在说出需改进的理由并提出具体的改进措施之后，得到了指导老师的赞赏。萌萌的理由是________________。请你用合适的语言完整地表述出萌萌的改进措施(可以自行添加必要的常见仪器)或者画出实验装置的简图(不包括发生装置，把实验装置的其余部分画出来)________________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：次数

1

2

3

4

加入稀硫酸质量/g

70

70

70

70

剩余固体质量/g

18.2

16.4

14.6

13.2

（1）合金中铜、镁的质量比．所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、高锰酸钾不溶于汽油，放入汽油中时不能形成紫色溶液，该选项说法不正确；B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变红色，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项说法正确。D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口出现白雾，该选项说法不正确；故选C。2、A【解析】

A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加，氢氧化钡不断减少，溶液碱性变弱，pH值变小，直至恰好反应pH＝7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确；B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误；C、中和反应放热，随着反应的进行，溶液温度先逐渐增加，随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶，液的温度又降到常温，图象错误；D、随着稀H2SO4的加入，溶液中的水持续增加，图象错误。故选：A。【点睛】主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变，导致情况的不同。3、D【解析】

A、实行垃圾分类，可以将不同的垃圾进行处理，有利于环境保护，故选项A不符合题意；B、烟花燃放时会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染空气的物质，限制燃放烟花可保护环境，故选项B不符合题意；C、合理开采矿物，能有计划、有目的利用资源，故选项C不符合题意；D、大量砍伐树木，不利于环境保护和资源利用，故选项D符合题意。故选：D。4、D【解析】A、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、图中操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误；C、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，图中操作错误；D、测定溶液的pH时，可在点滴板上放一条pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而得出溶液的pH，图中操作正确。故选D。5、B【解析】试题分析：A、图中白色部分是苯分子，可看出分子之间有间隔，正确；B、只能说明原子真实存在，原子之间有间隔，不能知道硅原子是由原子核和电子构成的，错误；C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，正确；D温度越高，分子运动速度越快，正确。故选B考点：图表所表示的化学信息6、C【解析】A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．7、B【解析】A、合金比组成金属的硬度大，故留下痕迹的是铜，故错误；B、高锰酸钾加热可生成氧气，可以使带火星的木条复燃，而二氧化锰不能，故正确；C、氯化钠溶于水温度几乎不变，而硝酸铵溶于水温度降低，故试管外壁有水珠出现，故错误；D、溶液的pH的大小与溶液中含有氢离子的浓度有关，通过测量pH不能确定溶液是稀硫酸还是稀盐酸，故错误。故选B。8、B【解析】

A．由铷元素的汉字名称可知，它属于金属元素，由其元素周期表的信息可知，其原子序数为37，即原子核内有37个质子，故正确；

B．由原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，故在元素周期表中位于第五周期，故错误；

C．由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为85.47，故正确；

D．由原子结构示意图可知，其最外层有一个电子，在化学反应中易失去1个电子，而显+1价，氧元素显-2价，故其氧化物的化学式为Rb2O，故正确。

故选：B。【点睛】根据元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。9、C【解析】

A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。蒸馏是由液态变为气态，再变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；B、潮解是吸收水分而溶解，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；C、干馏有煤焦油、焦炉气等新物质生成，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；D、结晶是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。故选C。【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。10、C【解析】

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；

A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选C。【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。11、B【解析】

A、氮气化学性质很稳定，不易与食品发生反应，有防腐功能，故正确；

B、二氧化碳是无毒气体，但不供给呼吸，进入深井之前应做灯火试验是防止窒息死亡，故错误；

C、用碳素墨水写档案是因为常温下碳的化学性质不活泼，故正确；

D、森林着火，砍掉部分树木设置隔离带，采用的是隔离可燃物的方法，故正确。

故选：B。12、B【解析】

A、粳米中所含的主要营养素是糖类，所以错误；B、蔬菜中所含的主要营养素是维生素，所以正确；C、板鸭中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误；D、白虾、螃蟹、银鱼中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、恒温蒸发水丙<乙=甲65甲丙23.1%烧杯内水温下降，试管中有晶体析出【解析】

（1）由图知，丙的溶解度曲线是下降型的，所以接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入丙物质、恒温蒸发水、升高温度，故填：恒温蒸发水；（2）由图知，40℃时，甲乙的溶解度相同，且都在丙的溶解度曲线的上方，所以甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是：丙<乙=甲，故填：丙<乙=甲；（3）由图知，50℃时，乙的溶解度是40g，所以200g水中最多可溶解乙的质量为80g，现有乙的质量为15g，所以还需要加入：80g-15g=65g，故填：65；（4）由图知，50℃时，甲的溶解度曲线最陡，且甲的溶解度大于乙的溶解度，乙的溶解度大于丙的溶解度且丙的溶解度是下降型的，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出，且丙的溶质质量分数仍最小，所以溶质量质量分数最小的是丙，故填：甲丙；（5）由图知，30℃时，甲的溶解度为30克，所以将30克甲放入50克水中时只能有15克甲溶解，所得溶液的质量分数为×100%≈23.1%，故填：23.1%；（6）由图知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大的，所以将装有其饱和溶液的试管放入烧杯中，在烧杯的水中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解时，由于硝酸铵溶解时吸热，所以试管中可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。14、b75c>b>a②③【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c；(2)t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是75g；(3)t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质会析出晶体，析出晶体的质量是a>b，c物质不会析出晶体，将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是：c>b>a；(4)①其它条件不变，升高温度可使c的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；②t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；③因为a物质的溶解度受温度的影响比较大，且随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的变化影响较小，若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质，正确；④t2℃时，c的溶解度较小，故等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是c溶液，错误。15、氧气分子【解析】

根据化学反应中原子的种类、原子的数目不变，对比反应前后，原子微观图示中的原子种类和原子数目，反应前有四个氧气分子，反应后有一个氧气分子剩余，说明参加反应碳、硫、氧原子个数比为1：2：6，生成物二氧化碳分子中碳和氧原子个数比为1：2，故生成物2X中应该含硫、氧原子个数比为2：4，则X中硫、氧原子个数比为1：2，所以X的化学式为SO2。【详解】(1)单质是由同种元素组成的纯净物，图示中的物质有二硫化碳、氧气、二氧化碳、二氧化硫，其中属于单质的物质是氧气，它是由氧元素组成的纯净物。(2)图示是氧气和二硫化碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为，化学反应前是二硫化碳分子和氧气分子，反应后生成二氧化硫分子和二氧化碳分子，所以发生改变的微粒是分子。【点睛】在化学变化中分子分为原子，而原子不能再分，原子是化学变化中最小的微粒。16、40.0898质子数不同B、CB【解析】查图②可知，钙元素的相对原子质量为40.08；查图①可知，氟元素的原子序数为9；原子的核内质子数等于核外电子数，可求得x=8；元素的种类是由质子数决定，质子数不同，元素的种类不同；元素的种类是由质子数决定，图中B、C的质子数都是17，是同一种元素；粒子的化学性质是由最外层的电子数决定的，A粒子的最外层有7个电子，图B中最外层电子数也为7，故A粒子与B粒子的化学性质相似；三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、集气瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑防止生成的气体逸出ba量筒【解析】

（1）仪器①是用来收集气体的仪器，名称是：集气瓶。（2）实验室制取CO2，是在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）装置A中，如果长颈漏斗的下端没有形成液封，生成的气体就会从漏斗中逸出，因此在制取气体时，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。（4）B装置在化学实验中有广泛的用途：①集气：用排水法收集氧气，可在B装置装满水，因为氧气的密度比水小，所以氧气应从短管b进入；②储气：若要将储存在B中的氧气排出，水应从长管a进入集气瓶，使气体从短管b排出；③量气：若用B装置测量收集到的气体体积，还必须要增加到的仪器量筒，量筒收集到的水的体积就是瓶内收集到的气体的体积。【点睛】B装置在化学实验中有广泛的用途，在具体使用时要根据实验目的选择好进出口。18、铁架台