2024届南省郴州市重点名校中考化学对点突破模拟试卷含解析

2024届南省郴州市重点名校中考化学对点突破模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列实验操作正确的是（）A检验H2的纯度BFe在O2中燃烧C排水法收集H2D干燥O2A．A B．B C．C D．D2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．用硫酸除铁锈：B．正常雨水的pH大于5.6的原因：C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：D．除去铜粉中少量的铁粉：3．下列物质间的转化，不能一步完成的是（）A．Fe→Cu B．KNO3→NaNO3 C．Mg→MgO D．H2SO4→HCl4．下列有关实验现象的描述，正确的是A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰 D．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．浓硫酸沾到皮肤上，先水洗，再涂硼酸B．食醋可用于除去水垢C．用活性炭可以除去冰箱中的异味D．药剂中的氢氧化铝能中和胃酸6．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，M、N两点分别表示甲物质的两种溶液。下列说法不正确的是A．在一定温度范围内甲的溶解度大于乙的溶解度B．将甲，乙的t2°C饱和溶液降温到t1°C，甲、乙溶液中溶质质量分数相同C．从N转化到M:先将N降温再加入适量固体甲D．从M转化到N:先将M升温再将其蒸发掉部分水7．关于氧气和二氧化碳的说法正确的是A．构成:都是由分子构成，且都含有氧分子B．性质:常温下均为气体，且都易溶于水C．用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料D．转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化8．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．相同原子可能构成不同的分子C．分子质量一定大于原子质量 D．化学变化中分子数目一定发生变化9．根据实验现象，得出正确的结论，是化学研究、学习的常用方法。下列四项对化学实验做出的解释或结论中，不正确的是A．一根燃着的木条伸入一集气瓶中，木条熄灭：集气瓶中气体一定为CO2B．Ag片伸入CuSO4溶液许久后取出，Ag片没有明显变化：Ag没有Cu活泼C．鸡蛋清溶液中滴加少量甲醛产生白色沉淀：甲醛能使蛋白质变性，对人体有害D．一粒烘干的花生在白色的滤纸上挤压，滤纸上留下一些油迹：花生中含有油脂10．己知:草酸钙[CaC2O4]受热分解，。将将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余11.4g固体（不考虑碳酸钙的分解）。下列说法错误的是A．剩余固体为混合物B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，理论上产生2.2gCO2D．将加热产生的气体全部燃烧可产生4.4gCO211．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表物质/质量ABCD反应前质量/g22821反应后质量/g1342未知下列说法正确的是（）A．A和B的相对分子质量比一定为11：24 B．B物质是生成物C．C物质可能是催化剂 D．反应后D的质量是13g12．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是A．干冰用于人工降雨，因为干冰升华吸热B．活性炭能够除去异味，是因为活性炭具有吸附性C．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有可燃性D．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化功能13．比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，即：①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（）A．三种转化发生的都是化合反应B．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳C．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳D．三种转化所有的生成物在常温下都是气体14．下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A．100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL,说明分子间有间隔B．水沸腾时,水蒸气能掀开锅盖,说明分子的大小随温度升高而增大C．成熟的芒果会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关15．2019年被定为“国际化学元素周期表年”。已知甲元素在化合物中显+3价，图①是甲的微粒结构示意图，图②是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是A．X为10B．甲是非金属元素C．乙的质子数为7D．乙位于第二周期二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．构成物质的粒子之间的关系如图所示，回答下列问题：（1）甲是_____；（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是_____；由离子构成的物质是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某课外活动小组进行如下实验探究。验证物质的燃烧条件根据图1进行实验，实验现象如图所示。①80℃热水的作用是_____，_____。②比较现象a、c，得出燃烧的条件是_____。①将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_____。（填化学用语）②在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图2所示。下列表述不正确的是_____（填序号）。①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后消耗两种金属的质量相等③反应结束后两种金属一定都有剩余④反应结束后稀硫酸都没有剩余⑤反应结束后生成的氢气质量相等。在AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有无色气体产生，则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是_____（填字母）。A．滤液中溶质只有Fe（NO3）2B．滤液中﹣定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2C．滤渣中只有银D．滤渣中一定含有银和铁科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是_____。熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500℃3g/cm3与钢相似良好良好优异A．焊接金属B．用于通讯设备C．制造外科手术刀D．制造航天飞机测定水中氢、氧元素的质量比。根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。①水中氢、氧元素的质量比是_____（用含a、b的式子表示）。②下列因素中，对测定结果没有影响的是_____（填序号）。A．CuO粉末不干燥B．CuO没有完全转化为CuC．没有丙装置18．（8分）化学实验课上，老师提供待测氢氧化钠溶液，用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如下图所示：取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至反应恰好完全为止。请回答：①“至反应恰好完全为止”的实验现象是_________②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_________③至反应恰好完全为止，共用了稀盐酸36.5g，计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_________？乙组同学利用数字化实验，由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图像。图中b点溶液中含有的阳离子有____________（填离子符号）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因：_________四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究：（查阅资料）新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。（提出猜想）小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想：猜想1：H2、CO2；猜想2：H2、CO；猜想3：CO、CO2；猜想4：H2、CO、CO2。（1）请你说明猜想3不能成立的理由_______。（实验探究）小组设计了下图所示的实验装置进行探究。（实验现象）通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。（2）由此可知，水煤气中不含___________，含有__________（均填化学式）。（继续实验）在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。（3）A处生石灰的作用是_____________，气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁__________，由此证明水煤气中含有H2，猜想__________成立。（4）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为__________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、检验氢气的纯度，试管口应倾斜向下，因为氢气的密度比空气小，试管口向上，氢气会逸出，图中操作错误，不符合题意；B、铁在氧气中燃烧，防止高温熔融物溅落，炸裂试管，集气瓶底要放少量水或铺一层细沙，图中操作正确，符合题意；C、用排水法收集氢气，为方便取出试管，导管放在试管口即可，图中操作错误，不符合题意；D、稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，图中操作错误，不符合题意。故选B。2、B【解析】

A、稀硫酸除去铁锈的反应原理：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；故选项错误；B、正常雨水的pH大于5.6的原因：二氧化碳与水反应产生碳酸；故选项正确；C、医疗上用碱性物质中和过多胃酸：氢氧化铝与稀盐酸反应产生氯化铝和水Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故选项错误；D、除去铜粉中少量的铁粉：铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；故选项错误；故选：B。3、B【解析】

A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，转化能一步完成，错误；B.由KNO3转化为NaNO3，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，正确；C.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能一步完成，错误；D.硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能一步完成，错误。4、C【解析】

A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。

C、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法正确。

D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。

故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。5、A【解析】

A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项A不正确；B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，食醋可用于除去水垢，选项B正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭可以除去冰箱中的异味，选项C正确；D、药剂中的氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，能中和胃酸，选项D正确。故选A。6、D【解析】

A、由图可知，温度是t1°C时，甲乙物质的溶解度相等，温度小于t1°C时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，温度大于t1°C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故正确；B、甲乙的溶解度都随温度的降低而降低，故将甲，乙的t2°C饱和溶液降温到t1°C时，甲乙都是饱和溶液，都有晶体析出，该温度下二者的溶解度相同，故饱和溶液的溶质的质量分数相等，故正确；C、M点的温度小于N点的温度，溶解度大于N点的溶解度，故从N转化到M:先将N降温再加入适量固体甲，故正确；D、由图可知，M到N的过程中，溶质的质量分数降低，故过程中不能蒸发水，应该加入水，故错误。故选D。7、D【解析】A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，错误；B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，错误；C、氧气没有可燃性，不能作燃料，错误；D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，正确。故选D。8、B【解析】

A、分子和原子、离子都可以构成物质。如：二氧化碳是由二氧化碳分子构成，铜是由铜原子构成。所以此项错误；B、相同原子可能构成不同的分子。如：氧原子即可以构成氧气分子也可以构成臭氧分子。所以此项正确；C、分子质量不一定大于原子质量。如氦原子的质量（相对原子质量为4）就大于氢分子的质量（相对分子质量为2）。所以此项错误；D、化学变化中分子数目可能变化。如：氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O反应前分子数目是3个，反应后变为2个，分子数目发生了改变；氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl反应前分子数目是2个，反应后仍为2个，分子数目没有改变。所以此项错误。故选B。9、A【解析】

A、将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则说明该气体不能支持燃烧，可能是二氧化碳，但不一定是二氧化碳，可能是氮气，故说法错误；

B、Ag片伸入CuSO4溶液许久后取出，Ag片没有明显变化，说明Ag没有Cu活泼，不能把Cu从其盐溶液中置换出来，故说法正确；

C．甲醛能使蛋白质发生变性，对人体有害，故C正确；

D、人们常用花生在白色的滤纸上挤压划动，会留下油迹来判断花生中含有油脂，故正确；

故选：A。10、D【解析】

根据题目数据，可知加热产生的CO质量=12.8g-11.4g=1.4g，则发生分解的草酸钙质量为：，则x=6.4g，即只有6.4g的草酸钙分解。A、草酸钙只分解了一部分，故剩余的固体为混合物，A选项正确，不合题意；B、固体中钙元素的质量=，反应后钙仍在固体中，B选项正确，不合题意；C、根据分析时的表达式计算，得到y=5.0g，再根据此值计算二氧化碳，可得知z=为2.2g，C选项正确，不合题意；D、加热产生了1.4g一氧化碳，则完全燃烧可求出n=2.2g，即产生的二氧化碳为2.2g，D选项错误，符合题意；故选D。11、C【解析】

由反应前后总质量不变可知：反应后D的质量为：2+28+2+1-13-4-2=14g，反应前后相比：A增加11g是生成物，B减少24g是反应物，C质量不变可能是催化剂，D增加13g是生成物，可表示为B→A+D【详解】A.A和B的实际质量比为11：24，因不知道反应的化学计量数，所以相对分子质量比无法判断，故错误；B.B物质的质量是减少的，所以它是反应物，故错误；C.C物质在反应前后质量不变，所以它可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故正确；D.由分析可知反应后D的质量应为14g，故错误。故选C。【点睛】利用质量守恒定律来解答，反应后比反应前质量增加的是生成物，减少的是反应物。12、C【解析】试题分析：C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性，而不是可燃性。故选C.考点：物质的性质和用途13、C【解析】A、C与CO都可以通过化合反应转化为二氧化碳，而CH4气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水不属于化合反应；故A不正确；B、C与CO除可通过与氧气反应反应转化为二氧化碳外，都还可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳；故B不正确；C、三种物质C、CO、CH4都具有可燃性，点燃时燃烧都能生成二氧化碳；故C正确；D、C与CO都可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳，同时生成固体金属单质；CH4甲烷燃烧生成二氧化碳和常温下为液体的水；故D不正确；故选C．14、B【解析】

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。【详解】A、100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，是因为分子间有间隔的缘故，故选A正确；B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故B不正确；C、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到菠萝蜜的香味，故C正确；D、湿衣服晾在太阴晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，运动越快，故D正确。故选B。15、D【解析】

A、甲元素在化合物中显+3价，甲的微粒结构示意图为图①，由此可得，甲的微粒是原子失去3个电子得到的，该原子的质子数即核电荷数为13，在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，因此，X为13，选项说法错误，故不符合题意；B、根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，甲的原子序数为13，在元素周期表中排第13位，为铝元素，元素名称中带有“金”子旁，属于金属元素，选项说法错误，故不符合题意；C、由图②可知，甲元素的右上角为乙元素，甲元素的正上方元素与甲元素属于同一族元素，甲元素的周期数比其正上方元素的周期数大1，即其正上方元素的原子的核外电子数为13-8=5，根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，其原子序数为5，在元素周期表中，元素是按原子序数递增的顺序排列的，因此，原子序数为5的元素后面的乙元素原子序数为6，即乙的质子数为6，选项说法错误，故不符合题意；D、由详解可知，乙的质子数为6，即核外电子数也为6，核外电子排布为2，4，有两个电子层，根据原子的核外电子层数=元素周期数可得，乙位于第二周期，选项说法正确，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、原子汞氯化钠【解析】

（1）甲能构成分子，能通过得失电子形成离子，故甲是原子。（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，故由原子构成的物质是汞，由离子构成的物质是氯化钠。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、提供热量隔绝氧气燃烧需要温度达到物质的着火点Cu、Fe②③BDA（b-a）：aB【解析】

（1）①80℃热水的作用是一是提供热量，给水中的及铜片上的可燃物加热，二是给水中的白磷隔绝氧气或者空气，以便和空气中的白磷进行对比；②比较现象a、c，得出燃烧的条件，两者的温度相同、都能与空气接触，所以现象差别说明燃烧需要温度达到物质的着火点；（2）①由于金属的活动性是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了铜和硝酸锌，当硝酸铜完全反应后再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，该溶质就是硝酸锌，说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：Cu、Fe；②①由于锌的活动性大于铁，反应的时间短，所以A表示锌和稀硫酸的反应曲线，故①正确；②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56份质量铁生成2份质量氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65份质量锌反应生成2份质量氢气。若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故②错误；③由图像可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；根据方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故③错误；④两个反应中产生的氢气中氢元素全部来自硫酸，所以若生成的氢气的质量相等，反应结束后稀硫酸都没有剩余，故④正确；⑤由图像可知，反应结束后生成的氢气质量相等，故⑤正确，故选②③。（3）由于金属的活动性是镁＞铁＞银，在AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸镁反应，能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有无色气体产生，说明了铁有剩余，硝酸银完全发生了反应，由此可知：A、滤液中溶质含有Mg（NO3）2的、Fe（NO3）2，故A错误；B、由上述分析可知可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2，故B正确；C、滤渣中一定含有银和铁，故C错误；D、由上述分析可知，滤渣中一定含有银和铁，故D正确。故选BD；（4）A、该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，故A错误；B、该金属导电性好、耐腐蚀，可用于通讯设备，故B正确；C、该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术刀，故C正确；D、该金属密度小、强度大，耐腐蚀，可用于制造航天飞机，故D正确，故选A。（5）①反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，减少的是生成的水中的氧元素，而乙中U形管（含药品）质量增加bg，是生成的水的质量。所以水中氢、氧元素的质量比是（b-a）：a。②反应