2024届内蒙古鄂尔多斯市东胜区中考化学四模试卷含解析

2024届内蒙古鄂尔多斯市东胜区中考化学四模试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关资源、能源的叙述正确的是（）A．目前，世界上已有50%的金和90%的铁得到回收B．空气中约占总体积0.97%的稀有气体可制成多种用途的电光源C．用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品D．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，约占总水量的30.4%2．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙3．家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是A．鲜牛奶变质B．铁制品生锈C．铁水铸造成锅D．粮食酿成酒4．下列属于化学变化的是（）A．滴水成冰 B．酒精挥发 C．粉笔折断 D．牛奶变酸5．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl6．下列操作能达到目的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热7．生活中处处离不开化学。下列说法中，错误的是A．食用蔬菜、水果可补充维生素B．生活污水处理后排放有利于保护环境C．熟石灰可用于改良酸性土壤D．适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大8．水是生命之源，下列相关描述不正确的是A．自来水厂净水过程中包含了沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，其中明显涉及化学变化的是消毒B．含可溶性钙镁化合物较多的水叫做硬水，在日常生活中我们常用煮沸的方法降低水的硬度C．如图所示为电解水的实验装置，其中a管收集到的气体能使带火星的木条复燃D．电解水实验不仅说明了水是由氢元素和氧元素组成的，还说明了分子的种类在化学反应前后会发生改变9．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质（少量）试剂和操作方法ACO2HCl通过氢氧化钠溶液BCuCuO加入适量稀硫酸，充分反应后过滤，蒸发结晶CCaCl2HCl加入足量碳酸钙，过滤，洗涤干燥DKNO3NaCl冷却热饱和溶液，过滤A．A B．B C．C D．D11．小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是（）A．B．C．D．12．下列物质在空气中，常温下能发生反应的是A．大理石 B．木炭 C．铁粉 D．食盐13．小明同学用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，有关说法正确的是A．用100mL量筒量取所需水的体积B．配制过程中不需要用托盘天平C．用量筒量取水时俯视读数，所得溶液的落质质量分数小于3%D．将配好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，所得溶液的溶质质量分数小于3%14．对实验操作的叙述正确的是A．烧杯作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网B．实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃C．用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH，pH一定会变小D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液15．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（）A．如果发现火险，火势较大，应拨打119火警电话并采取必要的自救措施B．使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和氟骨病C．元素周期表中的各种元素都是人体所必需的D．人体缺少维生素A会患坏血病二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．请回答下列有关金属的问题。(1)生铁片与纯铁片相互刻划时，纯铁片表面可留下划痕，说明_________片的硬度更大；(2)已知：①②③Y+H2SO4不反应则符合要求的X、Y、Z分别是填序号_______；A．Cu、Hg、AgB．Fe、Cu、AgC．Mg、Zn、Fe(3)将一定量的Mg、Zn放入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，写出滤液中所含溶质的所有可能情况______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。计算稀盐酸中溶质的质量分数。_____。18．（8分）在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：完全反应时，生成氧气的质量为________克。完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度②反应物的状态限选试剂：A．稀盐酸B．浓盐酸C．块状石灰石D．碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理①______和DCO2的实验室制法_____________A和C写出灭火器反应原理的化学方程式______________。已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____(填“>”或“<”)CO2，试管内溶液变成______色。实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，_______________________________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故A错误；B、空气中约占总体积0.94%的稀有气体可制成多种用途的电光源，故B错误；C、用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品，故C正确；D、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源小于全球水量的1%，是有限的，故D错误。故选C。2、A【解析】

由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A正确，B、C、D错误。

故选A。3、C【解析】

A、鲜牛奶变质生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；

B、铁制品生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；

C、铁水铸造成锅没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；

D、粮食酿成酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；

故选：C。【点睛】化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。4、D【解析】

A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；B、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；C、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D、牛奶变酸，有酸性新物质生成，属于化学变化，故符合题意；故选：D。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。5、A【解析】

A、分别溶于水，FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；D、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选A。【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。6、D【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误；B、溶解食盐时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，而不是增大氯化钠的溶解度，错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使酸雨的酸性减弱，测定结果偏大，，错误；D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，正确。故选D。7、D【解析】

A、蔬菜、水果富含维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，不符合题意；B、生活污水处理后排放有利于保护环境，不符合题意；C、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，不符合题意；D、适当补充钙元素可以预防佝偻病或骨质疏松，不可预防甲状腺肿大，符合题意。故选D。8、C【解析】

A、自来水厂净水过程中包含了沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，沉淀、过滤、吸附除去难溶于水、有颜色和气味的物质，几个过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，消毒过程利用氯气等物质的氧化性进行灭菌，涉及化学变化，A选项描述正确，不符合题意；B、硬水与软水的区别是可溶性钙镁化合物的含量，含可溶性钙镁化合物较多的水叫做硬水，在日常生活中我们常用煮沸的方法降低水的硬度，B选项描述正确，不符合题意；C、电解水实验中与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比为2:1，如图所示为电解水的实验装置，其中b管收集到的气体能使带火星的木条复燃，a试管收集的气体能够燃烧，火焰为淡蓝色，C选项描述不正确，符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，电解水实验不仅说明了水是由氢元素和氧元素组成的，还说明了分子的种类在化学反应前后会发生改变，D选项描述正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题以自来水的净化过程考查物理变化和化学变化、考查硬水与软水的区别及硬水的软化方法，考查电解水的结论。以水为载体进行综合考查，识记自来水的净化过程、硬水与软水的区别及硬水的软化方法、电解水的现象及结论是解题的关键。9、A【解析】

A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸虽然能够除去碳酸钠，但同时也把氢氧化钠除去了，符合题意；B、用BaC12溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4，氯化钠与氯化钡不反应，但氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去了硫酸钠，同时还生成氯化钠，不符合题意；C、用稀盐酸除去KCl溶液中混有K2CO3，盐酸不与氯化钾反应，但能与碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钾，从而除去了碳酸钾，同时还生成了氯化钾，不符合题意；D、用NaOH溶液除去CO中混有CO2，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从则吸收的二氧化碳，不符合题意。故选A。【点睛】用化学方法除去某物质中少量杂质时，所用物质不能与主要物质反应，且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。10、D【解析】

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故A错误；B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，洗涤烘干即可，无需进行蒸发，故B错误；C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，无需进行洗涤、干燥，故C错误；D、KNO和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3结晶出来、再过滤的方法，故D正确。故选D。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。11、D【解析】

本题主要考察物质共存问题的相关知识【详解】A选项，稀盐酸与氢氧化钠不共存：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OB选项，氯化铁是黄色溶液C选项，硫酸铜是蓝色溶液D选项，所有物质可以共存且为无色混合溶液，故选D12、C【解析】

A、大理石的主要成分是碳酸钙，在常温下不能与空气中成分发生反应，不符合题意；B、木炭在点燃的条件下能在空气中燃烧，不符合题意；C、在常温下，铁粉能与空气中氧气、水蒸气发生缓慢氧化而发生锈蚀，符合题意；D、食盐的主要成分是氯化钠，在常温下不能与空气中成分发生反应，不符合题意。故选C。13、B【解析】

A、设：需要水的质量为x，根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有：50g×3%=(50g-x)×6%，x=25g。通过计算该实验量取液体积是25mL，所以选用50mL量筒量取所需水的体积和6%的氯化钠溶液，不符合题意；B、该实验是用6%的氯化钠溶液加水配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，不用称量固体，所以配制过程中不需要用托盘天平，符合题意；C、用量筒量取水时俯视读数，读数大于实际体积，量取水的体积偏小，所得溶液的落质质量分数大于3%，不符合题意；D、溶液是均一稳定的，将配好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，所得溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。故选B。14、A【解析】

A.烧杯不能直接加热，作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网，选项正确；B.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶中，防止污染试剂，也不能随意丢弃，以免导致污染，或其他事故，选项错误；C.用蒸馏水湿润的pH试纸测酸性溶液的pH，pH会变大；测碱性溶液的pH，pH会变小；测中性溶液的pH，pH不变，选项错误；D.用胶头滴管取用液体药品时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，选项错误。故选A。15、A【解析】

A、发现火险或遭遇火灾时可拨打119火警电话，身陷火灾现场，根据具体情况合理自救，故说法正确；B、含氟牙膏可以防治人体缺氟而导致的龋齿，氟斑牙和氟骨病是氟过量引起的，故说法错误；C、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，元素周期表中的元素有一百多种，不是人体都需要，故说法错误；D、人体缺少维生素A会患夜盲症，故说法错误；故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、生铁B硝酸镁;硝酸镁、硝酸锌【解析】

（1）合金比形成它的纯金属的硬度大。生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明生铁片的硬度更大；（2）①根据，说明X排在氢的前面，即X>H；②根据，说明Y的金属活动性比Z强，即Y>Z；Y与稀硫酸不能反应，说明Y排在氢的后面，即H>Y。则它们的金属活动性由强到弱的顺序为：X>H>Y>Z，由上述方程式可知，在置换反应中X、Y显+2价，Z显+1价，分析选择项B符合题意；（3）根据金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>银，将一定量的Mg、Zn放入AgNO3溶液中，硝酸银先与镁反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，硝酸银再与锌反应生成硝酸锌和银，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有Mg和Zn中的一种或两种，当镁过量时滤渣是银、镁和锌的混合物，能和稀盐酸反应生成氢气，此时滤液中的溶质是硝酸镁；当镁完全反应、锌过量时，滤渣是银和锌的混合物，能和稀盐酸反应生成氢气，此时滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸锌，因此滤液中所含溶质是硝酸美或硝酸镁和硝酸锌。【点睛】混合金属与一种溶液反应时，先消耗活泼强的金属，待活泼金属完全消耗后再消耗活泼性较弱的金属。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、减小B3.65%【解析】(1)根据溶液pH的变化分析解答；(2)根据中和反应是放热反应分析解答；(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；(2)中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。设20g稀盐酸中溶质的质量为x。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4036.520g×4%xx＝0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝3.65%答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。18、9.6gKCl和MnO213.0%