离子反应上课用

第二节离子反应利用右图装置进行实验，对实验现象做出解释。[实验]现象1在烧杯中放入氯化钠固体2取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中3将氯化钠固体逐勺加入纯水灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮，且加入的氯化钠越多灯泡越亮在水溶液中电离受热熔化

电离在水溶液无法电离产生自由移动的离子导电导电产生自由移动的离子C2H5OH无自由移动离子，以分子形式存在不导电化合物固体NaCl离子无法自由移动不导电NaClNaCl

电离：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够

自由移动离子的过程。（4）导电的本质：酸、碱、盐，水，活泼金属氧化物电解质本身能不能导电？化合物中的哪些类别属于电解质？哪些属于非电解质？（2）典型物质：（1）定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。1、电解质（3）导电条件：能够产生自由移动的离子。（1）定义：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。（2）典型物质：2、非电解质在水溶液或熔融状态大部分非金属氧化物（CO2、SO3、SO2等）大部分有机物（蔗糖、乙醇、甲烷等）及NH3一、酸、碱、盐在水溶液中的电离②MgCl2溶液能导电,MgCl2溶液是电解质④BaSO4难溶于水，是非电解质。1、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质（能不能导电与是不是电解质无关）。

3、是否是电解质与溶解度无关。2、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。⑤液态HCl不能导电，所以HCl不是电解质。判断下列说法是否正确？③CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质⑥CaO溶于水能导电,不是本身发生电离,但它是电解质。重难点：电解质只在熔融状态下导电：活泼金属氧化物只在水溶液状态下导电：酸熔融状态下与水溶液状态皆能导电：碱、盐练习：把下列物质分类（1）电解质（2）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质①NaCl②BaSO4③盐酸

④蔗糖⑤Cu⑥CH3COOH⑦Na2O⑧NH3·H2O

⑨SO2⑩酒精⑾NaCl

溶液③⑤⑾①②⑥⑦⑧④

⑨⑩电解质溶液导电原因及导电能力思考：

离子化合物的电离与共价化合物的电离原理是否完全相同？有何差异？电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。电离是电解质导电的前提。电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。HNO3=HCl

=H2SO4

=

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。酸：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。碱:K++OH-Ba2++2OH-Na++OH-从电离的角度认识酸、碱和盐NaOH=KOH=Ba(OH)2=H++Cl-H++NO3-

2H+

+SO42-

NaHSO4=Na++

H++SO42-NaHCO3=Na++

HCO3-NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？温馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆!2NH4++CO32-K++ClO3-

电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。盐：Na++Cl-(NH4)2CO3=KClO3=NaCl=下列叙述正确的是（）

A、Al2(SO4)3的电离方程式是

Al2(SO4)3=Al3++SO42-B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O在水中

电离产生了自由移动的Na+和O2-C、CaCO3在溶液中不能导电，因此CaCO3

不是电解质D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。

D下列各组物质之间，能否发生化学反应?有何现象?请写出相应的化学反应方程式。实验一实验二1组BaCl2

加入Na2SO4

KCl

加入Na2SO42组HCl

加入Na2CO3KCl

加入Na2CO33组HCl

加入NaOH酚酞KCl

加入NaOH酚酞思考：1、上述反应实质是什么在参加反应？所有离子都参加吗？实验一1组Na2SO4和

BaCl2

2组Na2CO3和

HCl3组NaOH

和

HCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-2Na++CO32-+H++Cl-Na++OH-+H++Cl-1、离子反应:在溶液中进行的有离子参加的反应。判断:以下反应是不是属于离子反应？

CuO+C=Cu+CO2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu思考：是否所有的电解质溶液混合都会发生离子反应？实验一实验二1组Na2SO4和BaCl2

Na2SO4和KCl2组Na2CO3和HClNa2CO3和KCl

3组NaOH和HClNaOH和KCl

二、离子反应及其发生的条件：2、离子反应的条件：③离子之间结合生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2HCl＋Na2CO3＝CO2↑+H2O+2NaClHCl+NaOH

=H2O+NaCl①离子之间结合生成沉淀(生成更难溶的物质)；②离子之间结合生成气体；离子反应的实质：弱电解质(弱酸、弱碱、水)水溶液中的某些离子数目减少CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl3、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。（1）定义:（2）离子方程式的书写

①写②拆③删④查写:

即正确写出化学反应方程式

实验化学反应方程式Na2SO4和BaCl2

Na2CO3和HClNaOH和HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2HCl＋Na2CO3＝CO2↑+H2O+2NaClHCl+NaOH=H2O+NaCl即以离子的形式存在的物质应拆写成离子拆:可拆：易溶于水的强电解质(写成离子)

强酸：HCl、H2SO4、HNO3

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2

可溶性盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐、大部分盐酸盐(除AgCl)

强酸对应酸式盐的酸根（如HSO4-）不可拆：(写成化学式)

单质、氧化物、气体、难溶盐、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、弱酸对应酸式盐的酸根（如HCO3-）2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2ONa++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O删:即删去方程式两边不参加反应的离子SO42-+Ba2+=BaSO4↓

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

OH-+H+=H2O查:

①检查是否符合客观事实

②检查质量或电荷是否守恒

铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

不符合客观事实，铜与稀盐酸常温下不反应铁粉与FeCl3反应：Fe3++Fe=2Fe2+

电荷不守恒2Fe3++Fe=3Fe2+易错点查:

③检查是否符合阴、阳离子的个数配比

④检查是否漏掉离子反应

Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓

稀硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+Cu2++SO42-

=

BaSO4↓+Cu(OH)2↓思考：请分别写出以下反应的离子方程式：

NaOH+H2SO4：KOH+HNO3：

Ba(OH)2+HCl：H++OH-=H2O酸和碱的反应是否都可用H++OH-=H2O表示?

你认为酸碱中和反应的实质是什么?酸电离出的H+和碱电离出来的OH-结合生成了H2O离子方程式的意义1：不仅表示某一个具体的化学反应，还能表示同一类型的离子反应。不可以，只有强酸和强碱的中和反应才可以用H++OH-=H2O表示（稀H2SO4和Ba(OH)2反应除外）与化学反应方程式相比较的优点:能揭示反应的实质化学反应方程式：Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl离子反应方程式：SO42-+Ba2+

=BaSO4↓离子方程式的意义2：小结2、离子反应发生的条件3、离子方程式的书写步骤4、离子方程式表示的意义1、离子反应和离子方程式的概念（↓或↑或弱电解质三者之一）（写、拆、删、查）4、离子共存问题

同一溶液中若粒子之间符合下列任一条件就会发生离子反应，故这些离子无法在同一溶液中大量共存。（1）离子大量共存的条件：①生成难溶物或微溶物；②离子之间生成气体或挥发性物质；③离子之间结合生成弱电解质(弱酸、弱碱、少数的盐、水)；（2）附加的隐含条件：

①溶液无色透明时，一定不存在有色的离子；②强碱溶液（OH-）中不存在的离子；③强酸溶液（H+）中不存在的离子；1.下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是

(A)K+、Na+、HSO3-、Cl-

(B)Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-

(D)K+、Na+、HCO3-、S2-2.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A)Mg2+、K+、Br-、HCO3-

(B)Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、I-下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：

A．Na＋、Al3＋、NO3－、HCO3－

B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－

C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－