物理化学（上）（云南师范大学）智慧树知到期末考试答案2024年

物理化学（上）（云南师范大学）智慧树知到期末考试答案2024年物理化学（上）（云南师范大学）下面关于盖斯定律的表述中，不正确的是（）

A:利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应，设想一些中间步骤，无论实际反应是否按这些中间步骤进行B:对在等温等容且不做功的条件下，发生的各个化学反应过程，可使用盖斯定律C:同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时，只要无溶解等现象，相态不同也可加减D:在等温等下且不做非体积功的条件下，发生的各个化学反应过程和相变过程，可使用盖斯定律答案:同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时,只要无溶解等现象,相态不同也可加减下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（）

A:凝固点降低B:沸点升高C:渗透压D:蒸气压升高答案:蒸气压升高某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度（）

A:一定不变B:一定升高C:不一定改变D:一定降低答案:升高在温度为T、压力为p时，理想气体反应C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的平衡常数Kc/Kx的比值为（）。

A:RTB:RT/pC:p/RTD:1/RT答案:p/RTA及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？（）

A:3种B:5种C:4种D:2种答案:2在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为（）。

A:小于零B:大于零C:等于零D:不能确定答案:大于零Kirchhoff定律的基本形式：为.w64966071473s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071473s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071473s.font0{font-size:205px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font1{font-size:231px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font2{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font3{font-size:377px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font4{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font5{font-style:italic;font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font6{font-style:italic;font-size:377px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font7{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font8{font-size:347px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071473s.font9{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071473s.font10{font-size:530px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071473s.font11{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}21rm2rm1B,mB()()(B)dTpTHTHTCTD=D+nåò，下列说法不正确的是（）

A:Kirchhoff定律只能直接用于反应物和产物都为气体的化学反应过程B:Kirchhoff定律只能直接用于过程中无相变、无非膨胀功的化学反应过程C:.w64966071458s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071458s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071458s.font0{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071458s.font1{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071458s.font2{font-style:italic;font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071458s.font3{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071458s.font4{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071458s.font5{font-size:530px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071458s.font6{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}B,mB(B)pCnå代表反应前后各物质的定压摩尔热容乘以计量系数的加和D:Kirchhoff定律反映了温度对化学反应焓变的影响答案:对恒容条件下，单组分单相系统的内能随系统温度的升高将（）

A:增加B:减少C:不变D:无法确定答案:增加两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有（）。

A:两杯同时结冰B:B杯先结冰C:A杯先结冰D:不能预测其结冰的先后次序答案:A杯先结冰冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？（）

A:KClB:NaClC:NH4ClD:CaCl2答案:CaCl2298K,标准压力下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则（）。

A:μ1=(1/2)μ2B:μ1=2μ2C:μ1=μ2D:μ1=10μ2答案:μ1=μ2碘的三相点处在115C和12kPa上，这意味着液态碘：（）

A:不能有低于12kPa的蒸气压B:在标准大气压下不能存在C:在115C以上不能存在D:比固态碘密度大答案:不能有低于12kPa的蒸气压热力学第一定律适用于（）

A:相变过程B:化学变化过程C:单纯状态变化过程D:封闭系统的任何变化过程答案:封闭在某一密闭的容器内，下列理想气体反应达到平衡A(g)+B(g)=C(g)，若恒温下向该容器内加入一定量的惰性气体，则该平衡将（）。

A:不移动B:向右移动C:向左移动D:无法确定答案:不移动热力学第三定律可以表示为（）。

A:在0K时,任何晶体的熵等于零B:在0℃时,任何完整晶体的熵等于零C:在0℃时,任何晶体的熵等于零D:在0K时,任何完整晶体的熵等于零答案:在0K时,任何完整晶体的熵等于零体系的状态改变了，其内能值（）

A:状态与内能无关B:不一定改变C:必定不变D:必定改变答案:不一定改变封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径?（）

A:系统没有发生变化B:不一定是可逆途径C:一定是不可逆途径D:一定是可逆途径答案:不一定是可逆途径已知373K时，液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想液态混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（）。

A:.w64966071463s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071463s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071463s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w64966071463s.font0{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071463s.font1{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}12B:.w64966071440s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071440s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071440s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w64966071440s.font0{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071440s.font1{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}13C:.w64966071449s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071449s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071449s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w64966071449s.font0{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071449s.font1{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}23D:1答案:2/3两组分理想液态混合物，在任何浓度下，其蒸气压：（）

A:与溶液组成无关B:介于两个纯组分的蒸气压之间C:恒大于任一纯组分的蒸气压D:恒小于任一纯组分的蒸气压答案:介于两个纯组分的蒸气压之间吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。（）

A:错误B:正确答案:错误化学热力学的研究结论只具有统计意义。（）

A:对B:错答案:对化学反应向总化学势小的方向进行。（）

A:错误B:正确答案:正确等温可逆膨胀过程中，系统对环境做最小功。（）

A:对B:错答案:错理想气体等温可逆膨胀过程中，系统对环境做功最多。（）

A:正确B:错误答案:错误热力学第二定律可以表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而不引起其它变化”。（）

A:错误B:正确答案:正确某一反应的和都是常数。（）

A:错误B:正确答案:错误从热力学第二定律可以推出，功可以完全转化为热，而热不能完全转化为功。（）

A:错B:对答案:对若平衡发生了一定，则说明平衡常数发生了改变。（）

A:对B:错答案:错下列各物理量中，不属于强度性质的有（）

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是D：不属于强度性质。\n\n强度性质是描述物质的宏观性质，如质量、密度、温度、压强等，而物质的相互作用和运动规律也与强度性质有关。因此，只有D选项不属于强度性质，因为它描述的是物质的性质，而不是物质的相互作用和运动规律。其他选项都是强度性质。'根据麦克斯韦关系，应等于（）。

A:.w64966071462s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071462s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071462s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:16;stroke-linejoin:round;}.w64966071462s.font0{font-style:italic;font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071462s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071462s.font2{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071462s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071462s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}TVS)(¶¶B:.w64966071480s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071480s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071480s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:16;stroke-linejoin:round;}.w64966071480s.font0{font-style:italic;font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071480s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071480s.font2{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071480s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071480s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}TPS)(¶¶-C:.w64966071483s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071483s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071483s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:16;stroke-linejoin:round;}.w64966071483s.font0{font-style:italic;font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071483s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071483s.font2{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071483s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071483s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}SVT)(¶¶D:.w64966071448s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071448s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071448s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:16;stroke-linejoin:round;}.w64966071448s.font0{font-style:italic;font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071448s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071448s.font2{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071448s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071448s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}SPT)(¶¶答案:AI参考:正确选项是“D:.w64966071448s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071448s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071448s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:16;stroke-linejoin:round;}.w64966071448s.font0{font-style:italic;font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071448s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071448s.font2{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071448s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071448s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}SPT)(¶”。\n\n根据麦克斯韦关系，速度V、压力P、温度T和体积V之间的关系可以通过符号“∂”表示。在给定的SVG图形中，这些关系可以通过文本标签表示出来。选项D中的文本标签与给定的SVG图形中的文本标签匹配，因此是正确答案。选项A、B、C中的文本标签与给定的SVG图形中的文本标签不完全匹配，因此是错误的。'在炼铁反应过程中发生了FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)反应，已知该反应的和均为正且不受温度影响。欲使该反应进行。则一定（）。

A:与温度无关B:低温有利C:高温有利D:与压力有关答案:AI参考:正确答案是C:高温有利。\n\n根据题目描述，该反应为吸热反应，升高温度有利于反应正向进行。同时，由于反应前后气体分子数增加，增大压强也有利于反应正向进行。因此，答案为C，高温有利。其他选项A、B、D均不正确。'关于化学反应方向的说法，正确的是（）。

A:若某一反应的为正，说明该反应不可能发生B:化学反应的吉布斯自由能改变值小于零，则反应逆向进行C:化学反应的亲和势大于零，则反应逆向进行D:其余说法均错答案:AI参考:正确答案是B:化学反应的吉布斯自由能改变值小于零，则反应逆向进行。\n\n选项B描述的是化学反应的方向，而其他选项都与化学反应方向没有直接关系。因此，答案为B。化学反应的方向由吉布斯自由能改变值决定，当自由能小于零时，反应趋向于正向进行，大于零时则逆向进行。而亲和势是一个与反应速率有关的参数，与反应方向没有直接关系。'下列关于卡诺循环及卡诺热机的说法中，错误的是（）

A:卡诺循环是一个理想循环，实际上是做不到的B:高温热源与低温热源的温差越大，卡诺热机的效率越高C:若卡诺热机的效率.w64966071475s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071475s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071475s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w64966071475s.font0{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071475s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071475s.font2{font-style:italic;font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071475s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071475s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}hccTTTh-=（为高温热源，为低温热源）D:把卡诺热机倒开则变成致冷机，致冷机的冷冻系数.w64966071477s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071477s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071477s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w64966071477s.font0{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071477s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071477s.font2{font-style:italic;font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071477s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071477s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}chcTTTb=-答案:AI参考:选项B关于高温热源与低温热源的温差越大，卡诺热机的效率越高的说法是不对的。实际上，卡诺循环中低温热源的热温差越高，热机的效率就越高。因为在这个情况下，工质的温度能够变得更高，输出的功也会更大。然而对于高温热源的热温差并不直接影响到效率的高低，这可能是该题描述有误的原因。'有0.080kg的He（视为理想气体，），起始温度和压力为298.15K和1.01×106Pa。当其在绝热可逆条件下膨胀到1.01×105Pa时，做功为（）

A:-114.2kJB:-64.5kJC:-44.8KjD:-26.8kJ答案:AI参考:单选题答案为D：-26.8kJ。\n\n根据理想气体绝热可逆膨胀过程方程式：$DeltaU=W=nC_{p}DeltaT$，其中$DeltaU$为系统内能的变化量，$W$为外界对系统做的功，$n$为摩尔数，$C_{p}$为等压热容，$DeltaT$为温度的变化量。已知初始温度和压力，以及最终压力和膨胀后的温度，可以求出$DeltaT$，再根据理想气体状态方程可以求出$DeltaU$，从而得到$W$。\n\n在这个问题中，已知初始质量为$0.080kg$，摩尔质量为$4g/mol$，则摩尔数为$0.2mol$。已知初始温度为$298.15K$，初始压力为$1.01\times10^{6}Pa$，最终压力为$1.01\times10^{5}Pa$，最终温度未知。根据理想气体状态方程可以求出膨胀后的温度变化量$DeltaT=frac{P_{2}V-P_{1}V}{R}=frac{1.01\times10^{5}\times8\times10^{-3}-1.01\times10^{6}}{8.314}Kapprox35K$。因此，膨胀过程内能的变化量为$DeltaU=nC_{p}DeltaT=0.2\times298.15\times35=26.8kJ$。所以外界对系统做的功为$-W=-DeltaU=-26.8kJ$。因此选项D是正确的。'反应MgO(s)+Cl2(g)=MgCl(s)+1/2O2(g)达到平衡后，在保持温度不变的情况下，增加总压，下列说法正确的是（）。

A:不变，不变B:增加，增加C:不变，增加D:不变，减小答案:AI参考:正确答案是：C:不变，增加。\n反应前后气体分子数不变，所以总压不变，但平衡向正反应方向移动，所以选项C正确。\n\n希望以上答案对你有帮助。'下列关于理想气体的说法中，不正确的是（）

A:理想气体绝热可逆过程，.w64966071457s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071457s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071457s.font0{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071457s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071457s.font2{font-style:italic;font-size:522px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071457s.font3{font-style:italic;font-size:241px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071457s.font4{font-size:241px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071457s.font5{font-size:477px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071457s.font6{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}1TpKg-=（为常数）B:理想气体的.w64966071456s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071456s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071456s.font0{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071456s.font1{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071456s.font2{font-style:italic;font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071456s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071456s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}J-T0m=C:理想气体绝热可逆过程（忽略非膨胀功），.w64966071472s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071472s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071472s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w64966071472s.font0{font-size:347px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w649