2025版高考化学一轮总复习教师用书第8章水溶液中的离子反应与平衡第30讲沉淀溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用

沉淀溶解平衡及应用必备知识·梳理夯实知识梳理1．固体溶质的溶解性在25℃时，固体物质的溶解度与溶解性存在的关系如下：2．沉淀溶解平衡(1)定义沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。这种平衡称为沉淀溶解平衡。例如，在一定温度下，当AgCl溶于水形成饱和溶液时，AgCl溶于水形成Ag＋和Cl－的速率等于溶液中的Ag＋和Cl－结合生成AgCl的速率的状态，属于沉淀溶解平衡状态。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，AgCl=Ag＋＋Cl－表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))溶液中的溶质①v(溶解)>v(沉淀)，固体溶解②v(溶解)＝v(沉淀)，溶解平衡③v(溶解)<v(沉淀)，析出晶体[微点归纳]①沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡也同样遵循勒夏特列原理。②沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。(3)沉淀溶解平衡的特征(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。a．绝对不溶的电解质是没有的。b．同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c．易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0，说明外因对沉淀溶解平衡的影响。外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)升高温度正向增大增大加入少量的AgNO3逆向增大减小通入H2S正向减小增大通入HCl逆向减小增大3.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成方法举例原理(离子方程式)调节pH法除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)加沉淀剂法通入H2S气体除去污水中的Cu2＋H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋(2)沉淀的溶解方法举例原理(离子方程式)酸溶法加入稀盐酸除去碳酸钙CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑配位溶解法用足量氨水溶解并除去AgClAgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动，沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。例如，AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaCl))AgCl(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaBr))AgBr(浅黄色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaI))AgI(黄色沉淀)eq\o(→,\s\up7(Na2S))Ag2S(黑色沉淀)。②应用示例应用举例原理(离子方程式)锅炉除垢将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)矿物转化CuSO4溶液遇PbS转化为CuSCu2＋(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋Pb2＋(aq)4.溶度积常数(Ksp)(1)溶度积与离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例类型溶度积离子积定义离子浓度幂的乘积沉淀溶解平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)式中的浓度是任意时刻浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp：溶液中有沉淀析出②Qc＝Ksp：沉淀与溶解处于平衡状态③Qc<Ksp：溶液中无沉淀析出(2)Ksp的意义Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，一般溶解度也越大；但阴、阳离子个数比不相同时，Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大。(3)Ksp的影响因素Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。深度思考：沉淀转化是否只能向着更难溶的方向？[提示]在一定条件下，也可以由难溶物转化为溶解度较大的物质，如在BaSO4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，只要Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)就可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。[微点拨]①沉淀溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。②对于沉