化学-贵州省部分学校2023-2024学年高三上学期适应性联考（一）试题和答案

贵州省高三年级适应性联考（一）化学试题命题单位：贵州兴义八中高三化学组本试卷共8页，19题．全卷满分100分的指定位置.2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交.一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．2023年8月24日中午12点，日本政府不顾中国等太平洋国家的强烈反对，悍然启动核污染水排海工作，给太平洋沿岸国家人民的健康和生命财产安全造成极大隐患．核废水中含有氚(3H)和14C等多种放射性核素．下列有关说法错误的是()A．氚的核内中子数是2H核内中子数的2倍B．14C可用于文物年代的鉴定，它与12C互为同位素2H和1H都属于氢元素D．6Li+1n4He+3H属于化学变化（1n表示中子）2．近日，可与北斗卫星互联通信的华为高端手机Mate60pro悄然发布，其核心的麒麟高性能芯片的自主研发和生产，被认为是中国企业突破美国的打压封锁迈出的强劲一步，Mate60pro系列也因此被广大网友戏称为“争气机”．芯片的设计制造涉及多种元素的性质和应用，下列有关说法错误的是()A．制造芯片的材料主要为二氧化硅B．可用FeCl3溶液来进行铜电路板的刻蚀C．北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属D．芯片上固定元器件的焊料为低熔点合金3．下列各组物质的晶体类型相同的是()A．金刚石和石墨B．CO2和SiO2C．NaCl和CsClD．Na2O和SiC4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LHF分子中含有的电子数为10NAB．78g苯分子中含有的双键数目为3NAC．pH=2的AlCl3溶液中H+数目为0.01NAD．80g三氧化硫分子中所含O原子数目为3NA5．下列离子方程式书写正确的是()A．Mg(OH)2与稀盐酸反应：H++OHH2OB．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+Cl22Cl+Br2C．石灰乳与足量NaHCO3溶液反应：Ca2++2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+COD．SO2气体通入碘水中使碘水褪色：SO2+I2+2H2O4H++SO+2I6．工业上用CH4与S8（分子结构：…)为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH42CS2+4H2S．下列说法正确的是()A．S8在该反应中是还原剂C．硫化氢溶于水后发生电离：H2SH++HSD．CS2的空间构型为V形7．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA碳酸钡易溶于胃酸方便排出胃溃疡患者可服用BaCO3混悬液进行造影诊断B用铝制槽罐车储运浓硝酸或浓硫酸铝与浓硝酸或浓硫酸均不反应C石油裂解可得到乙烯等不饱和烃石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色D酸性：F3CCOOH<Cl3CCOOH<H3CCOOH8．苯丙氨酸甲酯是合成抗多发性骨髓瘤药物硼替佐米的中间体，其结构如图所示，下列有关苯丙氨酸甲酯的说法错误的是()A．不能与稀盐酸反应B．能发生水解反应C．分子中含有1个手性碳原子D．分子中采取sp2杂化的碳原子数目为79．化合物M用途广泛，可用于合成清洁剂、化妆品、杀虫剂等，也可用于配制缓冲溶液．其结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族．下列说法正确的是()A．原子半径：Z>W>YB．Y的基态原子核外电子有3种空间运动状态C．W与Z形成的化合物中只含离子键D．X3YW3是强酸10．若将足量铁丝插入一定量的热浓硫酸中充分反应，并进行如图所示的探究实验（a~c均为浸有相应试剂的棉花下列反应现象及分析均正确的是()A．反应完成时，若消耗Fe0.56g，则安全气球中收集到的气体体积为0.224L（标准状况）B．a处先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物并具有漂白性C．b处褪色说明SO2有氧化性D．c处褪色，反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O2Mn2++5SO一11．某光电材料属于钙钛矿型晶体，其晶胞结构如图所示，以1号原子为坐标原点建立三维坐标系，2号原子的分数坐标为|（2,2,0)|A．该晶体的化学式为KCaF3D．该晶体的密度为Na3会1030g.cm一3（NA为阿伏加德罗常数的值）12．2023年8月l8日消息，《Energy&．EnvironmentalScience》期刊刊登了一篇论文，公布了一项针对新型铝离子电池开发的技术进展．有研究人员利用一种吩噻嗪基有机氧化还原聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，这种材料制作的电池容量高于传统石墨电池，有望在未来取代相关的电池材料．下列有关说法错误的是A．充放电时b极电势均高于a极电势B．充电过程的电子移动方向为c喻a、b喻dC．该铝离子电池使用了阴离子交换膜D．该电池负极放电时的电极反应式为4[Al2Cl7]一+3e一Al+7[AlCl4]一13．铬的化合物有毒，由于Cr(Ⅵ)的强氧化性，其毒性是Cr(Ⅲ)毒性的100倍．因此必须对铬的冶炼、电镀、皮革、染料、制药等工厂、企业排放的废弃废水进行处理．目前研究和采取的处理方法较多，用还原法处理含Cr(Ⅵ)的废水实现铬的回收流程如图所示，下列说法错误的是()A．常温时，若含铬废水中Cr2O一的浓度是0.04mol.L一1,CrO一浓度是0.01molB．还原工序中的还原剂NaHSO3可用FeSO4替换C．调pH的目的是为了让Cr(Ⅲ)以Cr(OH)3沉淀的形式析出D．灼烧所得产品Cr2O3，可用铝热法进行冶炼得到铬单质14．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()OH15．贵州省矿物资源丰富，磷矿资源的储量及品质均排在全国前列，贵州省相关产业在为全国生产磷酸、磷肥和其他含磷化工产品上贡献巨大．某公司开采的磷矿含33.5%P2O5、48.5%CaO、7%SiO2，少量Al2O3及MgO，采用磷矿粉和硫酸湿法制备磷酸，在不同浓度的硫酸和不同温度下搅拌反应1.5小时，磷酸产率变化如图所示．下列有关说法正确的是()A．P2O5分子实际结构为P4O10（如图其分子结构中只存在一种化学环境的O原子B．硫酸湿法制备磷酸过程中可得到另一工业产品石膏C．实验室也可用PCl3水解制取H3PO4二、非选择题：本题包括4小题，共55分.1614分）不同价态的铜化合物用途广泛，性质多变，如CuBr在很多有机反应中常被用作催化剂，该物质为白色固体，具有易被氧化，微溶于水，不溶于乙醇等性质，可用如图所示的装置制备.回答下列问题：（1）制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入一定量CuSO4和过量NaBr配制成的100mL溶液，然后通入足量的SO2（部分夹持及加热装置已略去）.①装置乙用到的容器名称为.②请指出上图所示的实验装置中的明显错误：.③该反应需保持反应液温度为60℃,写出装置乙中发生反应的离子方程式：，能说明装置乙中反应已经完全的实验现象是.（2）装置乙中反应完成后，过滤出溴化亚铜沉淀进行洗涤，先用亚硫酸溶液而不直接用蒸馏水洗涤的原因是,再用乙醇洗涤的目的是（任答两点）.（3）某研究性学习小组探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：①向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，更稳定的是②将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成Cu2O粉末，该反应的化学方程式为，该反应说明：在高温条件下，更稳定的是价铜（填“+1”或“+2”）.1713分）金精炼尾渣是铜阳极泥提取精炼中的一种副产品，其中Au、Ag、Pt（铂）、Pd（钯）、Ru（钉）、Rh（铑）等贵金属含量较高，这些贵金属往往也是优良的催化剂，如Pd单质是吸收氢气最佳的金属单质，常温下1体积的Pd可以吸收200体积的H2；Pt吸收氧气的能力很强，1体积的Pt可以吸收70体积的O2．国内某厂的精炼尾渣矿中含有56.81%的Pd和少量Au、Ag、Pt、Rh．其中相关元素的提取过程如图所示：回答下列问题：（1）配制王水时，是将和按照体积比3∶1混合配制.（2）尾渣中各种贵金属元素大多以（填“游离态”或“化合态”）形式存在，浸出渣中，Ag元素以（填化学式）形式存在.（3）实际酸浸时该反应合适的液固比为8.0，若液固比过低，可能带来的问题是（填一条即可）.（4）已知滤液中Au、Pt、Pd分别以AuCl、PtCl一、PdCl一形式存在，且王水酸浸过程中会释放出无色气体，请写出Pt元素酸浸时发生的离子方程式：.（5）根据图中信息，加入亚硫酸钠的作用是.（6）母液经过系列处理可以得到Pd(NH3)2Cl2，利用水合肼(N2H4.H2O）还原（氧化产物为N2）可以得到优良的催化剂，写出该还原过程中发生反应的化学方程式：.（7）若将(NH4)2PtCl6经过系列处理，可以得到抗癌药物顺铂Pt(NH3)2Cl2，其同分异构体反铂无抗癌作用．二者溶解度存在较大的差异，在水中溶解度顺铂大于反铂，请画出顺铂的结构：.1814分）众多化学储氢材料中，硼化合物含有大量的氢原子，易水解释放出大量的氢气和对环境无害的副产物(H3BO3、NaBO2)，近年来各类报道表明，目前用于制氢的硼化合物主要非常有应用潜力的车载储氢材料之一，其具有储氢含量高（19.6%）、安全无毒、低分子量(30.7g.mol一1)以及在水溶液中长期稳定等特点.回答下列问题：（1）NH3BH3中所含元素电负性由大到小的顺序为，NaBH4中阴离子的空间构型为.（2）某研究团队采用氯化铵与NiCl2.H2O反应制得氨基配合物Ni(NH3)6Cl2，25℃下其与NaBH4在无水四氢呋喃中反应一段时间，得到纯度大于99%的氨硼烷．Ni(NH3)6Cl2中Ni2+配位数为 ,1mol四氢呋喃中所含σ键数目为（用含NA的代数式表示四氢呋喃中氧原子的杂化方式为.NH3BH3+2H2ONH+BO+3H2．其中1molH2O中所含孤电子对数目为（用含NA的。28,（填“大于”“小于”或“等于”BO是B3O的简写形式，B3O中含有一个六元环状结构，写出B3O的结构式：.（4）偏硼酸(HBO2)可由硼酸受热脱水获得，偏硼酸的一种变体具有片层结构（由三聚单元B3O3(OH)3组成其片层结构如图所示，在该片层结构中将三聚单元B3O3(OH)3连接成层的作用力为.1914分）现代有机合成在守护人类健康的药物合成上作出了无可替代的巨大贡献．由烃A合成抗肿瘤药物氟他胺（L）及抗结肠炎药物的有效成分F的合成路线如图所示（部分反应略去试剂和条件回答下列问题：（1）C物质的名称为，其结构中存在一个大π键（用π表示，已知氧原子参（2）A到B的反应需要的试剂和条件是，I生成J的反应类型为.（3）C生成D的反应方程式合成F过程中进行C喻D反应的主要目的是.（4）有机物K的结构简式为，氟他胺（L）结构中含氮官能团的名称为.（5）在J喻K的转化中起到了提高转化率的作用，推测其在该反应中表现了（填“氧化性”“还原性”“酸性”或“碱性”）.（6）满足下列条件的F的同分异构体有种.①含有苯环②含有-NO2③含-OH贵州省高三年级适应性联考（一）化学参考答案及解析1．D【解析】氚(3H)的中子数为2，2H的中子数为1，因此氚的核内中子数是2H核内中子数的2倍，A项正确；放射性碳测定年代法是最常用的考古方法，它所能断定的年份最久的达50000年，B项正确；3H、2H和1H都属于氢元素，互为同位素，C项正确；6Li+1n喻4He+3H中原子核发生了变化，属于核反应，不属于化学变化，D项错误.2．A【解析】制造芯片的材料主要为硅晶体，A项错误；FeCl3溶液能溶解铜单质，反应方程式为2Fe3+，B项正确；铷属于碱金属元素，C项正确；芯片上固定元器件的焊料为低熔点锡基合金，D项正确.3．C【解析】金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，A项不符合题意；CO2属于分子晶体，SiO2属于共价晶体，B项不符合题意；NaCl和CsCl均是由阴阳离子相互作用形成的离子晶体，C项符合题意；Na2O属于离子晶体，SiC属于共价晶体，D项不符合题意.4．D【解析】HF在标准状况下不是气态，A项错误；苯分子中不含双键，B项错误；没有告知溶液的体积，不能计算溶液中H+数目，C项错误；80g三氧化硫分子中所含O原子的物质的量为3mol，其数目为3NA，D项正确.5．D【解析】Mg(OH)2属于难溶物，不能拆开，A项错误；Fe2+还原性强于Br-，少量Cl2应先与Fe2+反应，B项错误；石灰乳不能拆开，C项错误；I2能氧化SO2生成硫酸和氢碘酸，D项正确.6．B【解析】在该反应中硫元素化合价从0价降低到-2价，作氧化剂，A项错误；根据相似相溶原理，S8易溶于CS2，B项正确；H2S为二元弱酸，分步部分电离，应用可逆符号，C项错误；CS2中C原子杂化方式为sp杂化，空间构型应为直线形，D项错误.7．C【解析】碳酸钡溶于胃酸释放钡离子会造成重金属中毒，服用钡餐应选用难溶于胃酸的BaSO4，A项错误；浓硫酸、浓硝酸能使铝表面产生一层致密氧化物薄膜而阻止反应的进一步进行，B项错误；石油裂解会产生乙烯等不饱和烃，能与溴单质发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系，C项正确；电负性：F>Cl>H，应有酸性：F3CCOOH错误.8．A【解析】苯丙氨酸甲酯分子中含有氨基，可与稀盐酸反应，A项错误；分子中含有酯基，能发生水解反应，B项正确；分子中含有1个手性碳原子，C项正确；苯环中的6个碳原子和酯基碳氧双键上的碳原子均采取sp2杂化，D项正确.9．B【解析】X、Y、W、Z原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素，Z和X同主族，且Z的原子序数最大，Z为Na元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：Na>B>O，即Z>Y>W，A项错误；Y为B元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p1，共有三种空间运动状态，B项正确；O和Na可以形成化合物Na2O2，含有离子键和共价键，C项错误；X3YW3即H3BO3，是一种一元弱酸，D项错误.10．D【解析】铁和浓硫酸反应过程中，若消耗0.56gFe，则生成SO2和H2的体积为0.224L（标准状况SO2会与酸性KMnO4溶液反应安全气球中收集到的气体应小于0.224L，A项错误；a处溶液变红，但不会褪色，其原因是SO2溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，但并不能使其褪色，B项错误；品红溶液褪色说5SO211．B【解析】根据均摊原理可知该晶体的化学式为KCaF3，A项正确；距离F一最近的Ca2+个数为2，B项错误；由图可知，Ca2+的分数坐标为,,，C项正确；KCaF3的摩尔质量为136g.mol一1，晶胞参数g.cm3，D项正确.12．D【解析】b电极为原电极的正极，电解池的阳极，电势均高于a电极，A项正确；充电时，a极为阴极，b极为阳极，电子的移动方向为c喻a、b喻d，B项正确；由图可知，该铝离子电池使用了阴离子交换膜，C项正确；图中外电源负极实线箭头为失电子方向，说明实线箭头方向代表铝离子电池的充电过程，其放26mol.L1，故此废水的pH为6，A项正确；还原工序中的还原剂NaHSO3用FeSO4替换，会引入杂质Fe3+，后续工序中会得到Fe(OH)3沉淀，导致产品不纯，B项错误；调pH的目的是为了让Cr(Ⅲ)以Cr(OH)3沉淀的形式析出，过滤后进行灼烧，C项正确；灼烧所得产品Cr2O3，可用铝热法进行冶炼：Cr2O3+2Al高温Al2O3+2Cr，D项正确.13mol.L1的溶液呈酸性，Mg2+、K+、SO、NO、H+之间均不反应，在酸性溶液中能够大量共存，A项正确；pH=13的溶液呈碱性，OH一可与HCO发生反应，不能大量共存，B项错误；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，I一易被NO氧化，不能大量共存，C项错误；水电13mol.L1的溶液呈酸性或碱性，OH与NH发生反应，H+与CO反应，不能大量共存，D项错误.15．B【解析】通过P4O10结构图可判断结构中存在2种不同化学环境的氧，A项错误；成分中含有48.5%的氧化钙，与硫酸反应可制得硫酸钙进而获得产品石膏(CaSO4.2H2O)，B项正确；PCl3水解制取亚磷酸(H3PO3)而非磷酸，C项错误；在其他条件不变时，60℃已达到最大产率，继续升温浪费能量，浓度在1614分）（1）①三颈烧瓶②丙中的漏斗浸没在液面之下无法防止倒吸2（2）防止CuBr被氧化洗去亚硫酸、溴化亚铜难溶于乙醇，减少在洗涤过程中造成损失、乙醇易挥发干燥迅速【解析】（1）①装置乙中的容器为三颈烧瓶.②装置丙中漏斗的存在目的应为防止因SO2大量溶解而发生倒吸，而漏斗浸没在液面之下无法实现这个目的③装置乙中CuSO4和NaBr的混合溶液中通入SO2气体，生成CuBr沉淀，发生反应的离子方程式为2专+4H+；当溶液的蓝色褪去，即说明Cu2+、Br反应完毕.（2）溴化亚铜微溶于水，且易被空气中的氧气氧化，则洗涤CuBr沉淀时采用亚硫酸溶液而不采用蒸馏水，可防止CuBr被氧化，减少产品的流失；再用乙醇洗涤，是因为溴化亚铜不溶于乙醇；乙醇有挥发性，可加速干燥.（3）①向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和单质铜；说明酸性条件下+2价Cu比+1价Cu更稳定.②将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，化学方程式为4CuO高温2Cu2O+O2个；说明在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更稳定.1713分）（1）浓盐酸浓硝酸（2）游离态AgCl（3）Au、Pt、Pd等金属元素不能完全进入到滤液中2O（5）做还原剂，将HAuCl4还原为Au（6）2Pd(NH3)2Cl2+N2H4.H2O2Pd+N2+4NH4Cl+H2O【解析】（1）王水为浓盐酸与浓硝酸按照3:1混合制成，在氧化Au、Pt、Pd时，硝酸提供强氧化性，氯离子通过与这些金属离子配位形成相应的HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6.（2）在阳极泥中，不活泼的贵金属以单质形式沉降形成阳极泥，Ag遇到王水时，因为形成了AgCl沉淀而导致其不溶.（3）在搅拌中，如果液固比过低，意味着液体（王水）很少，固体（浸渣）很多，所以此时浸渣的搅拌会变困难，导致其溶解不充分.（4）根据信息写出反应的离子方程式为3Pt+16H++4NO+18Cl-3PtCl-+4NO个+8H2O.（5）亚硫酸钠是一种强还原剂，主要作用是将HAuCl4还原为Au，推断时也可以从后面生成了粗金粉逆推得出其作用.（6）水合肼是一种强还原剂，产物为较为稳定的N2，需要注意，此时配合物中的NH3并未变价，而是形成了铵盐.（7）根据顺铂和反铂的名称，可以确定其中Pt元素存在顺反异构，二者均为dsp2杂化，分子结构为平面四边形．然后根据水中溶解度顺铂大于反铂，可知顺铂的分子极性强于反铂，因此顺铂中相同配体位于相邻位置(),而反铂中相同配体位于反位().1814分）（2）613NAsp3（3）2NA小于或（4）氢键（2分，答分子间作用力给1分，答范德华力和共价键等不给分）==4,VSEPR理想构型为正四面体，