2024届新高考二轮复习 分子结构与配位化合物 作业

分子结构与配位化合物1.用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中正确的是()A.与均为正四面体形 B.与为直线形C.与为三角锥形 D.与为平面三角形2.短周期主族元素A、B可形成分子，下列有关叙述正确的是()A.若A、B为同一周期元素，则分子一定为平面三角形B.若分子中的价电子数为24，则分子可能为平面三角形C.若A、B为同一主族元素，则分子一定为三角锥形D.若分子为三角锥形，则分子可能为3.由共价键形成的分子具有一定的空间结构。下列分子中共价键之间的夹角最大的是()A. B. C. D.4.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法正确的是()A.分子式为 B.分子中既有极性键也有非极性键C.分子中键与键个数之比为3：1 D.碳酸亚乙酯不可水解5.已知P的价层电子排布式为，P与Cl形成的化合物有，下列判断正确的是()A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成B.分子中的P—Cl键含有键C.分子中的P—Cl键都是键D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成，说明传统的价键理论存在缺陷6.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如、、、等。下列说法正确的是()A.分子中O原子采取杂化 B.分子中C原子采取sp杂化C.分子中B原子采取杂化 D.分子中C原子均采取杂化7.已知与N-甲基咪唑（）反应可以得到，其结构如图所示。下列说法不正确的是()A.中Si的配位数是6B.1个中含有42个键C.的沸点依次升高D.气态分子的空间结构为正四面体形8.第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法错误的是()A.冰熔化成水的过程中，B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑9.是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但P－H键键能比N—H键键能低。下列判断中错误的是()A.分子呈三角锥形

B.分子是极性分子

C.沸点低于沸点，因为P－H键键能低

D.分子稳定性低于分子，因为N—H键键能高10.吡咯和卟吩都是平面形分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的型化学键，称为离域键，表示为，是成键原子数，是成键电子数。下列说法不正确的是()A.吡咯的分子式为B.吡咯中存在离域键为C.苯分子中也存在离域键D.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是杂化11.镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：（1）Ni与CO能形成如图所示的配合物，该分子中键与键个数比为_______，易溶于_______（填字母）。A.水B.四氯化碳C苯D.稀（2）将Cu粉加入浓氨水中，并通入，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______。（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______个，其中提供孤电子对的原子为_______（填元素符号）。12.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X、Y不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。（1）分子中存在的键和键个数之比为_______。（2）X元素的一种氧化物XO和与，结构相似，X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子中键与键数目之比为_______。（3）写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______。（4）W的基态原子的价层电子排布式为_______。（5）X元素的一种单质是一种由单层X原子构成的平面结构新型材料，下图中，1号X与相邻X形成键的_______。（6）已知，其中YY键、OO键的键能分别为946、497.3，则YO分子中Y、O之间共价键的键能为_______。答案以及解析1.答案：D解析：呈正四面体形，呈四面体形，A项错误；呈直线形，呈V形，B项错误；呈平面三角形，呈三角锥形，C项错误；与均呈平面三角形，D项正确。2.答案：BD解析：A项，若为，则分子空间结构为三角锥形，错误；B项，符合要求，其分子空间结构为平面三角形，正确；C项，若为，则分子空间结构为平面三角形，错误；D项，可能为，也可能为等，正确。3.答案：A解析：A项，与的空间构型相同，均为直线形，夹角为180°；B项，的空间构型为V形，夹角为105°；C项，的空间构型为三角锥形，夹角为107°；D项，的空间构型为正四面体形，夹角为109°28＇。4.答案：B解析：根据题图结构确定分子式为，故A错误；C原子之间存在非极性键，C原子与O原子、C原子与H原子之间存在极性键，故B正确；1个该分子中含有10个键、1个键，所以分子中键与键个数之比为10：1，故C错误；碳酸亚乙酯属于酯类，在碱性条件下可以水解，故D错误。5.答案：D解析：的电子式为，P—Cl键都是键。一个分子中有5个P—Cl键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释的结构，即传统价键理论存在缺陷，D项符合题意。6.答案：B解析：分子中每个O原子形成2个σ键，孤电子对数为2，采取杂化，A项错误；分子中C原子形成2个σ键，不含孤电子对，采取sp杂化，B项正确；分子中B原子形成3个σ键，不含孤电子对，采取杂化，C项错误；分子中含有2个C原子，其中甲基上的C原子形成4个σ键，不含孤电子对，采取杂化，而羧基上的C原子形成3个σ键，不含孤电子对，采取杂化，D项错误。7.答案：B解析：由图可知，中Si为+4价，中心原子Si原子与Cl原子、N原子之间均形成配位键，故其配位数是6，A正确；单键为键，双键为1个键和1个键，故1个中含有54个键，B错误；由于均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，C正确；的中心原子S原子周围的价电子对数为，无孤电子对，故气态分子的空间结构为正四面体形，D正确。8.答案：A解析：A.冰熔化成水的过程中，需要吸收热量，则，物质由固相变成液相，熵增加，则，故A错误；B.固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，体积变大，则固体冰密度比液态水小，故B正确；C.相同条件下，从图中可以看出，“准液体”中水分子间形成氢键的数目比固态冰中少，故C正确；D.“准液体”中的水分子与下层冰通过氢键连接，当高于一定温度时，氢键断裂，则产生“流动性水分子”，使冰面变滑，故D正确；答案A。9.答案：C解析：C项，的沸点低于，是因为分子间存在氢键，故C项错误；A项，与构型相同，均为三角锥形，故A项正确；B项，类似，因中心原子上有一对孤对电子，属于极性分子，故B项正确；D项，的稳定性低于，是因为N一H键键能高，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。10.答案：D解析：由吡咯结构式可知，其分子式为，A正确。吡咯是平面形分子，在吡咯中，由于每个C原子最外层有4个电子，3个电子用于成键，只有一个孤电子，N原子最外层有5个电子，3个电子用于成键，还有2个孤电子，故成键原子数为5，成键电子数为6，则形成离域键为，B正确。苯分子是平面形分子，在苯分子中，由于每个C原子最外层有4个电子，3个电子用于成键，只有一个孤电子，故成键原子数为6，成键电子数为6，则形成离域键为，C正确。在吡咯分子中，N原子形成3个键，还有一个孤电子对形成离域键，故为杂化；卟吩分子中，连接H原子的N原子形成3个键，还有一个孤电子对形成离域键，故为杂化，剩余的2个N原子，形成2个键，还有一个孤电子对形成离域键，故为杂化，D错误。11.答案：（1）1:1；BC（2）（3）6；N、O解析：（1）该分子中键个数为8，键个数为8，键与键个数比为1:1；根据“相似相溶”原理，是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳和苯。（2）将Cu粉加入浓氨水中，并通入，生成，离子方程式为。（3）由题可知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，再结合题目中所给的结构可以知道，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个；由结构图可知，提供孤电子对的原子为N、O。12、（1）答案：1:2解析：由题给信息可知X为C，Y为N，Z为S，W为Fe。分子中有NN键，1个分子中有1个键、2个键。（2）答案：1