湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题

湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试化学试题－(这是边文，请据需要手工删加)题答要不内线封密号位座____________号场考____________号学____________名姓____________级班____________级年(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试化学时量：90分钟满分：100分必考＋50分选考得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23Cu～64必考部分(共100分)一、选择题(本题共22小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共44分)1．为有效防控雾霾污染，我们提倡使用清洁能源。下列属于清洁能源的是A．煤B．汽油C．水电D．柴油2．当平行光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．白酒B．食醋C．豆浆D．矿泉水3．近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷4．从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、OH－B．Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)C．Al3＋、OH－D．K＋、Cl－6．化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语不正确的是A．CO2的电子式：eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)B．Cl－的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2D．原子核内有20个中子的氯原子：eq\o\al(37,17)Cl7．下列物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．油脂C．纤维素D．蛋白质8．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在同一石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为A．Ag＋＋e－=AgB．Cu－2e－=Cu2＋C．Cu2＋＋2e－=CuD．2H＋＋2e－=H2↑9．下列离子方程式中，正确的是A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸钙上：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－10．高炉炼铁的主要反应是Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，该方法在冶金工业上被称为A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法11．下列说法正确的是①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④12．已知反应2H2O2=2H2O＋O2↑，下列条件下，反应速率最大的是A．10℃，5mL3%H2O2B．10℃，5mL5%H2O2C．30℃，5mL5%H2O2D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋个数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为NA14．下列物质中，只含有离子键的是A．Na2O2B．NaClC．HClD．NaOH15．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．盐酸C．碳酸钙D．二氧化碳16．下列反应属于加成反应的是A．乙烯使溴水褪色B．甲烷与氯气在光照条件下的反应C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯17．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A．R的原子半径比Z的大B．R的氢化物的热稳定性比W的强C．X与Y形成的化合物只有一种D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强18．下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是A．都属于有机物中的烃类B．都含有双键而具有不饱和性C．都可发生加聚反应D．都是重要的化工生产原料19．下列微粒中，没有氧化性的是A．Cl－B．H＋C．Cl2D．HClO20．为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液B．铁片C．稀H2SO4D．KSCN溶液21．下列有关说法正确的是A．石墨和金刚石互为同位素B．乙烷和丙烷互为同素异形体C．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体D．12C和1322．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A．nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CH2—CH2B．CH4＋2Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO答题卡题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)23．(6分)根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母代号按要求填空。A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性(1)浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；(2)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现纸变黑，说明浓硫酸具有__________；(3)浓硫酸和浓硝酸都可以与碳反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出__________。24．(6分)A、B、C都是常见有机物，其转化关系如下(部分反应物、产物和反应条件已略去)：请回答下列问题：(1)写出①的反应类型______________；(2)写出C中官能团的名称____________；(3)写出反应②的化学方程式________________________________________________________________________。25．(6分)钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：(1)实验室中少量钠常常保存在__________(填“煤油”或“水”)中；(2)向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是__________；(3)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是__________(填字母代号)。A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O26．(8分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：(1)①～⑦元素中原子半径最大的是__________(用元素符号表示)；(2)②⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示)；(3)⑤⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(用化学式表示)；(4)写出③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)27．(10分)某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。(1)提出假设：假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。(2)设计实验：实验编号实验操作实验现象1将Cu丝与稀H2SO4接触，加热试管B中溶液无明显变化2将Cu丝与浓H2SO4接触，加热试管B中溶液褪色实验前，试管B中盛放的是__________(填“品红”或“酚酞”)溶液。(3)实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有__________(填字母代号)。A．强氧化性B．脱水性C．吸水性(4)问题与讨论：①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是__________(填化学式)；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________(填字母代号)。A．稀盐酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100mL溶液。该溶液中Cu2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑)28．本题为《化学与生活(选修1)》选做题，每空2分，共20分。(1)关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康。现有下列四种物质：A．维生素CB．油脂C．青霉素D．碘酸钾请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。①在人体内起供能和储能作用的物质是______________________；②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是______________________；③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是__________________________；④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______________________。(2)随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则，垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一，贴有右图所示标志的垃圾箱收集的是________(填字母代号)；A．可回收物B．有害物质C．其他垃圾②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是______(填字母代号)；A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒③使用Pb2＋含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2＋含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2＋沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式：______________________________________________。(3)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。①下列生活中的常见物质，属于合金的是________(填字母代号)；A．汽车轮胎B．不锈钢C．水泥②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度高、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成的，这些材料属于__________(填字母代号)。A．镁铝合金B．合成纤维C．天然纤维(4)某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到试管内铁钉生锈，液面上升。此过程中，负极的反应式为Fe－2e－=Fe2＋，则正极的反应式为__________________________________________。29．本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2分，共20分。(1)①Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是________________________(用离子方程式解释)；②常温下，0.0500mol/L硫酸溶液的pH＝__________；③用0.0100mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为__________(填“蓝色”或“浅红色”)，且半分钟内保持不变。(2)①已知H2与O2反应生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝__________kJ/mol；②已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性石墨比金刚石________(填“强”或“弱”)。(3)在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0，平衡常数表达式为K＝eq\f(c（CO2）,c（CO）)。①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；②若降低温度，平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)；③查阅资料得知1100℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.10mol/L，此时刻反应__________(填“达到”或“未达到”(4)电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。①根据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)=2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上的电极反应式是__________________________。选考部分(共50分)1．(10分)冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸(OHCOOH)和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤：Ⅰ.酯的生成：如图所示，在三颈烧瓶中加入13.8g(0.1mol)水杨酸和24g(30mL，0.75mol)甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃Ⅱ.分离提纯：待装置冷却后，分离出大量过量的甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯。Ⅲ.将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g常用物理常数：名称相对分子质量颜色状态相对密度熔点(℃)沸点(℃)水杨酸甲酯152无色液体1.18－8.6224水杨酸138白色晶体1.44158210甲醇32无色液体0.792－9764.7请根据以上信息回答下列问题：(1)仪器A的名称是__________，加入沸石的作用是__________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确做法是____________________________________。(2)制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是______________。(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是____________________。(4)反应结束后，分离出过量甲醇采用的方法是______________。(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是______________。本实验的产率为__________。2．(13分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”【资料查阅】①草酸晶体在101℃时开始熔化，150℃时开始升华，②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。(1)按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。(2)丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。(3)实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。(4)实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：步骤一：用分析天平称取3.15g纯净的该草酸晶体，配制成250mL溶液。步骤二：用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。步骤三：取0.100mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：第一次第二次第三次待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知滴定反应的离子方程式为：MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。②通过计算确定x＝________。3．(11分)工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{HO(CH2)5COOH}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下图所示：已知：①X的蒸气密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为O。②ROHeq\o(→,\s\up7(溴化钠、氯酸钠、盐酸))RBrOHBr。③RCOCH2R′eq\o(→,\s\up7(过氧乙酸))RCOOCH2R′。(1)X的分子式为____________；B的名称是__________。(2)B→C还需要的反应试剂及条件是________________________。C→D的反应类型是______________。(3)写出X→Y的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)0.5mol四溴双酚A在常温下与足量的Na2CO3溶液反应，最多消耗________molNa2CO3。(5)符合以下条件的C的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。①含有两个甲基②含有一个碳碳双键③能发生银镜反应(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：2CH3CHCH2＋2ROH＋2CO＋O2eq\o(→,\s\up7(一定条件))2CH3CHCHCOOR＋2H2O利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料CHCH2COOCH2CH3，写出合成该涂料的反应流程图。

4.(16分)有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图所示是该香料的一种合成路线。已知：①E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2molH2反应生成F；②R—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(B2H6),\s\do5(H2O2/OH－))R—CH2CH2OH；③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。请回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物B________________。(2)E的结构简式为__________________________。(3)C与新制Cu(OH)2发生反应的化学方程式为____________________________。(4)已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种(不考虑立体异构)，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式：____________________。(5)以丙烯等为原料合成D的路线如下图所示：X的结构简式为__________，步骤Ⅱ的反应条件为__________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试化学参考答案－(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试化学参考答案必考部分(100分)一、选择题(本题共22小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共44分)题号1234567891011答案CCBBDCABABC题号1213141516171819202122答案DBBCABAADCA二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)23．(6分)(1)A(2)B(3)C24．(6分)(1)加成反应(2)羧基(3)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(催化剂为Cu或Ag都可以)25．(6分)(1)煤油(2)氢气(或H2)(3)B26．(8分)(1)Na(2)HF(3)H2SO4(4)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)27．(10分)(2)品红(3)A(4)①SO2B②0.25四