高中一轮复习化学专题综合检测（二）化学物质及其变化

专题综合检测（二）化学物质及其变化一、单项选择题1．下列有关物质的分类或归类中正确的是()A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4解析：选DHT是单质，盐酸是混合物，A项错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错误；聚氯乙烯是合成高分子化合物，C项错误。2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A．食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质B．人体内缺乏维生素C易患白血病C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变解析：选B人体内缺乏维生素C易患坏血病，故B不正确。3．下列说法正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B．将1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAC．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体解析：选C不能发生丁达尔效应的分散系不一定是溶液，也可能是浊液，A项错误；由于氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NA，B项错误；纳米粒子分散在溶剂中形成的体系才是胶体，C项正确；制备Fe(OH)3胶体的操作是：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，D项错误。4．(2018·如皋一模)下列有关化学用语表示正确的是()A．HCl的电子式：B．对硝基甲苯：C．中子数为16的磷原子：eq\o\al(31,15)PD．氧原子的结构示意图：解析：选CHCl为共价化合物，其电子式为，故A错误；对硝基甲苯中的硝基直接和苯环相连的是N原子，故结构简式为，故B错误；左下角代表原子的质子数，左上角代表原子的质量数，中子数为16的磷原子，质量数＝16＋15＝31，C正确；氧原子的核内有8个质子，带8个正电荷，而核外有8个电子，故其结构示意图为，故D错误。5．(2017·南通全真模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、Ba2＋、CH3COO－、Cl－C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SCN－D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)解析：选B使淀粉KI溶液变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的Fe2＋不能大量共存，故A错误；滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3＋，SCN－与Fe3＋发生络合反应而不能大量共存，故C错误；滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，故D错误。6．(2017·苏州一模)下列有关化学用语表示正确的是()A．甲醇的结构式：CH4OB．硅原子的结构示意图：C．质子数为16、中子数为17的硫原子：eq\o\al(17,16)SD．硫化氢分子的电子式：解析：选BA项是甲醇的分子式，其结构式是，错误；C项，质子数为16、中子数为17，则质量数为33，该硫原子表示为eq\o\al(33,16)S，错误；D项，硫化氢是共价化合物，其电子式为，错误。7．(2018·无锡一模)下列离子方程式书写正确的是()A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OC．NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋SOeq\o\al(2－,3)D．向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：选DA项离子方程式电荷不守恒，错误；Al3＋和氨水反应生成Al(OH)3，B错误；应为OH－＋HSOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，C错误。8．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列说法中不正确的是()A．a＝4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2＋参加反应，反应中转移的电子总数为5molD．S2Oeq\o\al(2－,3)是还原剂解析：选C根据电荷守恒，6－4－a＝－2，a＝4，再根据铁原子和氧原子守恒，可知Y为Fe3O4，A正确；Fe3O4颗粒直径在1～100nm，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，B正确；当3molFe2＋参加反应时，有1molO2反应，每molO2参加反应转移电子4mol，C错误；反应中铁和硫元素的化合价升高，被氧化，Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)是还原剂，D正确。二、不定项选择题9．下列离子方程式错误的是()A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SOeq\o\al(2－,4)刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O解析：选BC因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶，所以NaOH过量时生成Mg(OH)2沉淀，A项正确；酸性溶液中不可能生成OH－，B项错误；通入过量CO2生成HCOeq\o\al(－,3)，C项错误；若使SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀，则NH4HSO4与Ba(OH)2等物质的量反应，D项正确。10．某含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的含铬废水用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素(＋3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量为eq\f(nx,2)molC．反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x＝y解析：选A根据铁原子守恒可知，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，又由FeO·FeyCrxO3呈电中性可知3x＋3y＝6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3－x)mol，故A错误；根据Cr原子守恒，产物中Cr原子为xnmol，故Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量为eq\f(nx,2)mol，故B正确；生成nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr原子转移3mol电子，故转移的电子数为3nxmol，故C正确；该反应中铁元素的化合价部分由＋2价升高到＋3价，铬元素的化合价由＋6价降低为＋3价，根据得失电子守恒有3x＝y，故D正确。11．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)少量Ba(OH)2溶液2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2OBMg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－过量NaOH溶液Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)CK＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)NaHSO4溶液HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O解析：选BA项，因Ba(OH)2少量，所以NHeq\o\al(＋,4)不能反应，应为Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；B项书写正确；C项，NH3·H2O不能拆，发生的反应为2NH3·H2O＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；D项，正确的写法为NOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋＋H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋Fe3＋＋H2O。12．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是()A．Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0.1mol·L－1该物质的溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀的离子方程式为Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓解析：选CA项，(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2＋，Fe2＋可被Cl2氧化而不能大量共存，错误；B项，滴加NaOH溶液，首先Fe2＋与OH－反应生成沉淀，图像错误；C项，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，正确；D项，恰好使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀的离子方程式为2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓＋2NH3↑＋2H2O，错误。三、非选择题13.A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。(1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂。①反应Ⅲ的离子方程式是____________________________________________；②氯碱工业制备A的化学方程式是_________________________________________，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1molKI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是___________________________________；(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________；②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__________________________________________。解析：(1)氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳；①反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写方法可知该反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)；②氯碱工业中制备A的化学方程式为2NaCl＋2H2O通电,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；Cl2具有强氧化性，I－具有还原性，该反应中消耗0.1molKI转移电子0.6mol，则碘的化合价由－1价升高到＋5价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到－1价，反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－＋I－=6Cl－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O；(2)D为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成B，B和铁反应生成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；①反应Ⅲ为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；②氯化铁为强酸弱碱盐，在水中发生水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，生成氢氧化铁胶体，可起到净水作用，在酸性条件下，抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。答案：(1)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)②2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电),\s\do5())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑3Cl2＋6OH－＋I－=6Cl－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O(2)①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，酸性条件下，抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去14．氰化物可用于提炼金银、金属淬火处理、电镀，还可以用于生产塑料等。氰化氢(HCN)是一种无色透明的液体，沸点为26℃，常用于防鼠熏蒸剂。25℃时，氰化氢的电离常数Ka＝6.2×10－10，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11。(1)写出氰化氢的电子式：____________。(2)实验室配制少量NaCN溶液时还需要加入试剂____________，否则会酿成大祸，原因是______________________________________________________(结合方程式解释)。(3)某市化学品仓库发生爆炸，现场有大量氰化钠泄漏。①该物质在空气中与CO2反应的化学方程式为__________________________________________。②现场抢救人员用碱性氧化法消除氰化物的污染，同时生成了一种无毒的气体，配平该方程式并补充完整。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_________________________________________，又变为棕黄色的原因是_____________________________。解析：(1)HCN的结构式为，电子式为。(2)NaCN溶液中CN－容易水解：CN－＋H2OHCN＋OH－，因此配制NaCN溶液时，要加入NaOH溶液抑制CN－的水解。(3)①根据提供的电离常数，酸性：H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)，故NaCN溶液与CO2反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HCN。②该反应中Cl的化合价降低，则C和N的化合价升高，故无毒气体为N2，根据得失电子数相等、原子守恒配平化学方程式。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，是因为Fe3＋和SOeq\o\al(2－,3)发生氧化还原反应生成Fe2＋，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，则溶液又变为棕黄色。答案：(1)(2)NaOH(或NaOH溶液)氰化物极易水解：NaCN＋H2ONaOH＋HCN，水解生成的氰化氢剧毒，而且易挥发，加入碱可以抑制其水解(说法合理即可)(3)①CO2＋H2O＋NaCN=NaHCO3＋HCN②51022101N24H2O(或51022104H2O1N2)(4)2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋酸性条件下NOeq\o\al(－,3)将Fe2＋氧化为Fe3＋15．Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为①2FeS2＋7O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(微生物))4H＋＋2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)；②Fe2＋＋O2＋H＋eq\o(→,\s\up7(微生物))Fe3＋＋____________________________________________；③FeS2＋2Fe3＋eq\o(=,\s\up7(微生物))3Fe2＋＋2S；④2S＋3O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(微生物))4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。已知：FeS2中的硫元素为－1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。(2)反应③的还原剂是________________。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为________从煤炭中分离出来。Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是______________________(提示：碘元素被氧化成IOeq\o\al(－,3))。从以上实验可知，ClO－、I2、IOeq\o\al(－,3)的氧化性由强到弱的顺序是__________________。Ⅲ.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2eq\o(=,\s\up7(高温))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是________。解析：Ⅰ.(1)根据化合价升降总数相等，